1、高考资源网（） 您身边的高考专家山东省嘉祥一中2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1.2017年，我国科学家在利用稼( Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。下列关于 Ga的说法中，正确的是( ) A.中子数为68B.质子数为31C.质量数为99D.核外电子数为372.下列说法中正确的是( )。 A.分子之间存在化学键B.所有物质中都含有化学键C.一个分子中不可能既有极性键又有非极性键D.离子化合物中可能含非极性共价键3.用激光笔照射下列物质时，无法观察到丁达尔效应的是( ) A.Na2SO4溶液B.氢氧化铝胶体C.有尘埃的空气D.向
2、沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得的液体4.下列几种反应类型之间的关系正确的是( )。 A.B.C.D.5.下列关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是( )。 A.钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应，且产物相同C.过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具的氧气来源D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生气体的质量相同6.在下列反应中盐酸既体现酸性又体现还原性的是( ) A.实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气B.实验室用稀盐酸与锌粒反应制取氢气C.氢氧化钠和盐酸发生中和反应D.工业上用盐酸除铁锈7.下列离子方程式中，书写正确的是( )。 A.硫酸铜溶液
3、与氢氧化钡溶液混合：Cu2+2OH-=Cu(OH)2 B.氯气和水反应Cl2+H2O=2H+ClO-C.碳酸钙和稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD.氯气和氯化亚铁溶液反应：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-8.实验室欲配制100mL1.00mol/ L Na2CO3溶液。下列有关叙述中，正确的是( ) A.用托盘天平称取10.60 g Na2CO3固体B.将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线C.定容时俯视液面，所得溶液浓度偏高D.加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体9.下列推理或结论与实验操作及现象不相符的一组是( )。选项实验操作及现象推理或结论A向K
4、I淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色I-的还原性强于Cl-B向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-C取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热D向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色该溶液中一定含有Fe2+A.AB.BC.CD.D10.除去括号内的杂质，选用的试剂不正确的是( ) A.CO2(HCl)：饱和 NaHCO3溶液B.FeCl2溶液(FeCl3)：铁粉C.CuO(Al2O3)：NaOH溶液D.NaOH溶液( Na2CO3)：盐酸二、选择题(每小题有12个选项符合题意
5、)11.在同温同压下，1mol NH3和1mol NO具有不同的( ) A.原子数B.分子数C.质量D.体积12.钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO，下列关于该反应的说法中，正确的是( ) A.TiO2是氧化剂B.Cl2发生氧化反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D.每转移2mol电子将有1 mol Cl2被还原13.在某澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是( ) A.Ba2+、Na+、Cl-、HCO3-B.Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C.H+、Fe2+、NO3-、SO42-D.NH4+、Al3+、SO42-、Cl
6、-14.下列说法正确的是( )。 A.常温常压下22.4LN含有的分子数为6.021023B.23g钠在完全反应时失去电子1molC.在标准状况下，22.4L He与71g Cl2所含原子数相等D.将80 g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。元素代号XYZW原子半径/mn0.1600.1430.0700.066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列有关这几种元素的叙述中，正确的是( )A.元素的金属性：XYB.元素Z的价电子数为7C.元素的简单离子半径：r(X2+)ZXY，其中X、Y处在同一周期，X、Z处
7、在同一主族。Z原子核内质子数等于X、Y原子核内质子数之和，原子核外最外层上的电子数是M原子核外最外层电子数的4倍。请回答： （1）这两种元素名称分别是X_，M_。 （2）Y的简单离子结构示意图是_；Z在周期表中的位置是_。 （3）X、Y、Z这三种元素的气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。 （4）X与Y形成的三原子分子甲的结构式是_，Y与M形成的原子个数比为1：1的化合物乙的电子式是_，甲与乙反应的化学方程式是_。 19.下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题。 （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。现在需要475mL物质的量浓度为0.6mol/L稀盐酸，
8、用上述浓盐酸和蒸馏水配制 （2）需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。 （3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是_、_。 （4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是 。 A.摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C.用量筒量取浓盐酸时俯视刻线D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶20.实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。 请完成下列空白。（1）仪器X中发生反应的离子方程式为_。 （2）装置B中的试剂是_，装置C作用是_。 （3）装
9、置D中的错误为_。 （4）装置E中的试剂为_。 （5）加热150m12mol/L HCl溶液和3.48g MnO2粉末的混合物，若反应充分进行，则理论上可产生的Cl2在标准状况下的体积为_mL。 答案解析部分一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.【答案】 B 【考点】原子中的数量关系 【解析】【解答】A.Ga的质量数为68，质子数为31，因此其中子数=质量数-质子数=68-31=37，A不符合题意； B.Ga的质子数为31，B符合题意；C.Ga的质量为68，C不符合题意；D.在原子中，核外电子数=核电荷数=质子数=31，D不符合题意；故答案为：B【分析】标在元素符号左上角的数字表示的是
10、质量数，标在元素符号左下角的表示的是质子数，质量数=质子数+中子数；据此结合选项进行分析。2.【答案】 D 【考点】化学键，极性键和非极性键 【解析】【解答】A.分子间存在分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，A不符合题意； B.并不是所有物质都具有化学键，如稀有气体中不存在化学键，B不符合题意；C.一个分子中可能同时存在极性键和非极性键，如H2O2中存在H-O极性键和O-O非极性键，C不符合题意；D.离子化合物中可能存在非极性键，如Na2O2属于离子化合物，存在O-O非极性键，D符合题意；故答案为：D【分析】A.分子间作用力不属于化学键；B.稀有气体中不含有化学键；C.H2O2中同时存在极
11、性键和非极性键；D.离子化合物中可能存在共价键；3.【答案】 A 【考点】胶体的性质和应用 【解析】【解答】A.Na2SO4溶液属于溶液，不属于胶体，用激光笔照射，无法观察到丁达尔效应，A符合题意； B.氢氧化铝属于胶体，用激光笔照射，能观察到丁达尔效应，B不符合题意；C.有尘埃的空气，能形成胶体，用激光笔照射，能观察到丁达尔效应，C不符合题意；D.向废水中滴加FeCl3饱和溶液所得的分散系为胶体，用激光笔照射，能观察到丁达尔效应，D不符合题意；故答案为：A【分析】用激光笔照射，能产生丁达尔效应的为胶体，据此结合选项进行分析。4.【答案】 B 【考点】氧化还原反应 【解析】【解答】置换反应中有
12、单质参与，一定属于氧化还原反应，因此氧化还原反应包含置换反应； 置换反应可能属于离子反应，也可能不是离子反应，因此置换反应与离子反应为交叉关系； 离子反应中，部分属于氧化还原反应，部分为非氧化还原反应，因此离子反应与氧化还原反应为交叉关系； 综上，B符合题意； 故答案为：B【分析】此题是对反应类型的考查，解答此类题型时，应结合基本反应类型、离子反应和氧化还原反应的相关概念进行分析。5.【答案】 C 【考点】钠的化学性质，钠的重要化合物，钠的氧化物 【解析】【解答】A.将钠投入到CuSO4溶液中，发生反应的离子方程式为：2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2，因此反应无法获得金属Cu，A
13、不符合题意； B.Na2O、Na2O2与H2O反应的化学方程式为：2Na2O2H2O=4NaOH、2Na2O22H2O=4NaOHO2，二者反应的产物不同，B不符合题意；C.Na2O2为淡黄色固体，能与CO2和H2O反应生成O2 ， 常用作呼吸面具中氧气的来源，C符合题意；D.Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应生成的气体为CO2 ， 二者所含碳元素的质量分数不同，因此等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，生成CO2的质量不同，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.金属钠的活动性较强，能直接与溶液中的H2O反应；B.根据Na2O、Na2O2与H2O反应的化学方程式进行分析；C.
14、根据Na2O2的性质进行分析；D.根据Na2CO3和NaHCO3中碳元素的质量进行分析；6.【答案】 A 【考点】氧化还原反应 【解析】【解答】A.浓盐酸与MnO2共热制取氯气的过程中，发生反应的化学方程式为：MnO24HClMnCl2Cl22H2O，反应过程中，HCl提供Cl ， 体现酸性；反应过程中氯元素的化合价升高，体现还原性，A符合题意； B.锌粒与稀盐酸反应的化学方程式为Zn2HCl=ZnCl2H2，过程中，HCl提供Cl ， 体现酸性；氢元素的化合价降低，体现氧化性，B不符合题意；C.NaOH与HCl反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应过程中HCl提供Cl ，
15、 体现酸性；HCl中无元素化合价发生变化，不体现氧化性或还原性，C不符合题意；D.工业上用盐酸除铁锈发生反应的化学方程式为：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，反应过程中HCl提供Cl ， 体现酸性；HCl中无元素化合价发生变化，不体现氧化性或还原性，D不符合题意；故答案为：A【分析】反应过程中，提供酸根离子，则体现酸性；反应过程中有元素化合价升高，则体现还原性；据此结合选项所给变化进行分析。7.【答案】 C 【考点】离子方程式的书写 【解析】【解答】A.CuSO4和Ba(OH)2反应过程中生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，该反应的离子方程式为：Cu2SO42Ba22OH=BaSO
16、4Cu(OH)2，A不符合题意； B.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO为弱酸，在离子方程式中保留化学式，因此反应的离子方程式为：Cl2H2O=HClHClO，B不符合题意；C.CaCO3为难溶性盐，在离子方程式中保留化学式，CaCO3与HNO3反应生成可溶性Ca(NO3)2、H2O和CO2气体，该反应的离子方程式为：CaCO32H=Ca2H2OCO2，C符合题意；D.Cl2具有氧化性，能将Fe2氧化成Fe3 ， 自身还原为Cl ， 该反应的离子方程式为：Cl22Fe2=2Fe32Cl ， D不符合题意；故答案为：C【分析】此题是对离子方程式书写的考查， 结合离子方程式书写规则进
17、行分析即可。8.【答案】 C 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【解析】【解答】A.托盘天平的精度为0.1g，因此无法称取10.60gNa2CO3固体，A不符合题意； B.容量瓶只能用于定容溶液的体积，不能用于固体的溶解，B不符合题意；C.定容时俯视液面，则所得溶液的体积偏小，根据公式可知，所得溶液的浓度偏高，C符合题意；D.加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接析出多余液体，则所得溶液中溶质的量偏小，根据公式可知，所得溶液的物质的量的浓度偏低，D不符合题意；故答案为：C【分析】此题是对一定物质的量浓度溶液的配制，结合溶液配制过程进行分析。9.【答案】 B 【考点】硫酸根离子的检验，二价铁离子
18、和三价铁离子的检验，化学实验方案的评价 【解析】【解答】A.向KI淀粉溶液中滴入氯水，淀粉变蓝，说明有I2生成，发生反应为Cl22I=I22Cl ， 该反应中，I为还原剂，Cl为还原产物，因此还原性ICl ， 选项正确，A不符合题意； B.加入BaCl2溶液后产生白色沉淀，则形成的白色沉淀可能为BaCO3、BaSO4 ， 因此溶液可能中可能含有CO32-或SO42- ， 选项错误，B符合题意；C.脱脂棉燃烧，说明反应过程中放热，选项正确，C不符合题意；D.加入NaOH溶液后，生成白色絮状沉淀、迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，说明加入NaOH溶液后，反应生成的白色絮状沉淀为Fe(OH)2沉淀，因
19、此说明溶液中一定含有Fe2+ ， 选项正确，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.根据发生的反应分析还原性的强弱；B.产生的白色沉淀可能为BaCO3、BaSO4；C.脱脂棉燃烧，说明反应放热；D.结合Fe2+的检验分析；10.【答案】 D 【考点】钠的重要化合物，镁、铝的重要化合物，铁盐和亚铁盐的相互转变，除杂 【解析】【解答】A.CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，而HCl能与NaHCO3反应，因此可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，选项正确，A不符合题意； B.Fe3具有氧化性，能与Fe反应生成Fe2+ ， 故可用铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3 ， 选项正确，B不符合题意
20、；C.Al2O3能溶于NaOH溶液生成可溶性的NaAlO2 ， 而CuO不能，过滤、洗涤、干燥后可得CuO，选项正确，C不符合题意；D.NaOH、Na2CO3都能与HCl反应，因此不能用稀盐酸除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 ， 选项错误，D符合题意；故答案为：D【分析】A.CO2不溶于饱和NaHCO3溶液；B.Fe3具有氧化性，能与Fe反应；C.Al2O3能溶于NaOH溶液，而CuO不能；D.NaOH、Na2CO3都能与HCl反应；二、选择题(每小题有12个选项符合题意) 11.【答案】 A,C 【考点】阿伏伽德罗定律及推论 【解析】【解答】A.一个NH3分子中含有4个原子，因此1mol
21、NH3中含有4mol原子，一个NO分子中含有2个原子，因此1molNO中含有2mol原子，二者所含的原子数不同，A符合题意； B.根据公式N=nNA可知，物质的量相同，其所含的分子数也相同，B不符合题意；C.1molNH3的质量m(NH3)=1mol17g/mol=17g，1molNO的质量m(NO)=1mol30g/mol=30g，二者的质量不同，C符合题意；D.同温同压下，气体摩尔体积Vm相同，根据V=nVm可知，物质的量相同，二者所含的体积也相同，D不符合题意；故答案为：AC【分析】同温同压下，相同物质的量的气体具有相同的分子数和体积；据此结合选项进行分析。12.【答案】 D 【考点】氧
22、化还原反应，氧化还原反应的电子转移数目计算 【解析】【解答】A.反应过程中TiO2中Ti和O的化合价都没有发生变化，因此TiO2既不是氧化剂，也不是还原剂，A不符合题意； B.反应过程中Cl由0价变为-1价，化合价降低，发生还原反应，B不符合题意；C.该反应中Cl2发生还原反应，为氧化剂，C由0价变为+2价，化合价升高，为还原剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1，C不符合题意；D.由反应的化学方程式可得关系式“2Cl24e-”，因此每转移2mol电子，则由1molCl2被还原，D符合题意；故答案为：D【分析】A.根据反应过程中Ti元素化合价的变化分析；B.根据反应过程中Cl元素化合价的
23、变化分析；C.根据化合价变化确定氧化剂和还原剂，从而确定其物质的量之比；D.根据反应过程中在转移电子数与Cl2的关系进行计算；13.【答案】 A,D 【考点】离子共存 【解析】【解答】A.溶液中各离子相互间不发生反应，可大量共存，A符合题意； B.溶液中的Fe3能与SCN形成络合物Fe(SCN)3 ， 不可大量共存，B不符合题意；C.NO3在酸性条件下具有氧化性，能将溶液中的Fe2氧化成Fe3 ， 不可大量共存，C不符合题意；D.溶液中的各离子相互间不反应，可大量共存，D符合题意；故答案为：AD【分析】此题是对离子共存的考查，溶液的离子能大量共存，则相互间不形成难溶（或微溶）物质、不形成易挥发
24、物质、不形成弱电解质、不形成络合物、不发生氧化还原反应；据此结合选项所给离子组进行分析。14.【答案】 B 【考点】摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量浓度，氧化还原反应的电子转移数目计算 【解析】【解答】A.常温常压下Vm22.4L/mol，因此22.4LN2的物质的量不等于1mol，故其所含的分子数不是6.021023 ， A不符合题意； B.23gNa的物质的量 ， Na在反应过程中由0价变为+1价，失去一个电子，因此23gNa完全反应转移电子数为1mol，B符合题意；C.标准状态下，22.4LHe的物质的量 ， 其所含的原子数为1NA ， 71gCl2的物质的量 ， 其所含的原子数为2NA
25、 ， 二者所含的原子数不同，C不符合题意；D.80gNaOH的物质的量 ， 溶于1L水后，所得溶液的体积不等于1L，因此最后形成溶液的物质的量浓度不等于2mol/L，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.常温常压下Vm22.4L/mol；B.根据反应过程中钠元素化合价变化计算转移电子数；C.根据公式、计算其物质的量，从而计算其所含的原子数；D.1L水的体积，不等于形成溶液的体积；15.【答案】 B,D 【考点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律，微粒半径大小的比较 【解析】【解答】A.同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，因此金属性MgAl，即XY，A不符合题意； B.由分析可知，Z为N，
26、其价电子数为5，B不符合题意；C.电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径r(Mg2+)CH4SiH4（4）O=C=O；2CO2+2Na2O2= 2Na2CO3+O2【考点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成，钠的氧化物，元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律 【解析】【解答】（1）由分析可知，X为C，其名称为碳；M为Na，其名称为钠； （2）由分析可知，Y为O，其简单离子为O2- ， 由氧原子最外层得到两个电子形成，其结构示意图为；由分析可知，Z为Si，位于元素周期表第三周期第A族； （3）非金属性越强， 气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性OCSi，因此气态氢
27、化物的稳定性强弱为：H2OCH4SiH4； （4）由分析可知，X为C、Y为O，二者形成的三原子分子为CO2 ， 其结构式为O=C=O；Y（O）与M（Na）形成的原子个数比为1:1的化合物乙为Na2O2 ， 为离子化合物，其中含有O-O共价键，因此其电子式为：；CO2能与Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， 该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【分析】Z为主族元素，且最外层电子数为M原子最外层电子数的4倍，则M的最外层电子数为1，Z的最外层电子数为4；由于原子半径M最大，因此M为Na；由于Z的核内质子数等于X、Y的质子数之和，且原子半径ZXY，因此Z为Si；
28、X与Z位于同一主族，则X为C；因此Y的质子数为8，即Y为O；据此结合题干设问分析作答。19.【答案】 （1）12mol/L（2）25（3）500m容量瓶；胶头滴管（4）B,D 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【解析】【解答】（1）该浓盐酸的物质的量浓度； （2）由于容量瓶具有一定规格，实验室中不存在475mL的容量，故配制475mL的溶液应选用500mL的容量瓶；由浓盐酸配制稀盐酸的过程中，涉及溶液的稀释，稀释过程中，溶液中溶质的量保持不变，故可得关系式c1V1=c2V2 ， 因此可得所需浓盐酸的体积； （3）配制该溶液的过程为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；因此所需的仪
29、器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶； （4）A.摇匀后静置，所得溶液的物质的量浓度正确，发现液面低于刻线，是由于部分溶液粘在刻线上方，此时未做任何处理，溶液浓度不变，A不符合题意； B.由于溶液稀释过程中放热，温度升高，液体体积偏大，直接进行后续操作，当温度恢复至室温时，温度降低，所得溶液的体积偏小，根据公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏高，B符合题意； C.用量筒量取浓盐酸时俯视刻线，则所得浓盐酸的体积偏小，即n偏小，根据公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏低，C不符合题意； D.用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，则容量瓶内壁残留有HCl，会使得n偏大，根据公式可知，所得溶液的物
30、质的量浓度偏高，D符合题意； 故答案为：BD 【分析】（1）根据公式计算浓盐酸的物质的量浓度； （2）配制475mL溶液需用500mL的容量瓶，根据稀释公式c1V1=c2V2计算所需浓盐酸的物质的量浓度； （3）根据溶液配制过程确定实验过程中所需的仪器； （4）根据公式可知，所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高，则配制过程中，溶质n偏大，或所得溶液的体积V偏小；据此结合选项进行分析；20.【答案】 （1）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O（2）饱和食盐水；除去Cl2中的水蒸气（3）D中左边进气导管太短，而右边出气导管太长（4）NaOH溶液（5）896 【考点】氯气的实验室制法 【解析
31、】【解答】（1）装置A为Cl2的发生装置，实验室常用MnO2和浓盐酸共热的方法制取Cl2 ， 因此仪器X中发生反应的离子方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O； （2）装置B是用于除去Cl2中混有的HCl，因此装置B中试剂为饱和NaCl溶液；装置C是用于干燥Cl2； （3）装置D为Cl2的收集装置，由于Cl2的密度比空气大，因此需采用向上排空气法收集，故Cl2应从长导管进入，将空气从短导管排出； （4）装置E为尾气吸收装置，由于Cl2能与NaOH溶液反应，因此实验室常用NaOH溶液吸收Cl2 ， 故装置E中试剂为NaOH溶液； （5）所用稀盐酸中n(HCl)=12mol/L0.15L
32、=1.8mol，3.48gMnO2的物质的量 ， 由反应的离子方程式可知，二者混合并充分反应后，MnO2完全，因此理论上可生成Cl2的物质的量n(Cl2)=n(MnO2)=0.04mol，其在标准状态下的体积V=nVm=0.04mol22.4L/mol=0.896L=896mL； 【分析】此题是对实验制取Cl2的考查，实验室常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2；由于浓盐酸具有挥发性，会使得产生的Cl2中混有HCl，Cl2不溶于饱和NaCl溶液，而HCl可以，因此可用饱和NaCl溶液除去Cl2中混有的HCl，再用浓硫酸进行干燥；由于Cl2能溶于水，且密度比空气大， 应用向上排空气法收集；最后需用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2 ， 防止污染空气。高考资源网版权所有，侵权必究！
