1、广州市第十六中学2020学年第二学期5月化学练笔2021.05.11可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 La 139 第一部分 选择题（44分）一、单项选择题I：本大题共10小题，每小题2分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意。1中华古文化和各种化学知识密切相关，下列说法不正确的是A驰名天下的景德镇瓷器，其主要原料为粘土B雾霾天气会危害人类的健康，“雾” 和“霾”的分散质微粒不同C四川三星堆出土文物
2、中的瑰宝之一金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性D煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯2化学与生活密切相关。下列有关生活用品说法错误的是A在食品袋中放入盛有硅胶或生石灰的透气小袋，可防止被盛装食品受潮B使用75%的酒精、0.1%的次氯酸钠和1%的食醋均可以快速高效杀死新冠病毒C淀粉在工业上可做为制取葡萄糖、乙醇、乙酸的原料D一般的润肤品中都会添加甘油，使之有一定的保湿效果3硅及其化合物的在各方面的应用范围都很广。下列说法正确的是A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C反应Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2中，Si为氧
3、化剂D硅能与氢氟酸反应，也可以与盐酸反应4下列指定反应的离子方程式正确的是A氢氧化镁溶于足量稀醋酸：B将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：C苯酚钠溶液中通入少量CO2：D用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：5三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是A在转化过程中，氮元素均被还原B依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为0.5 molD三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化6NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A16.25g FeCl3水解形
4、成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下完全反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA7短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X和Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物比H2O稳定 DX和Z的氧化物都具有漂白性8下图是X、Y两种重要的有机合成原料。下列有关说法中正确的是AX与Y互为同分异构体BX与
5、Y都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C在一定条件下，X与Y均能发生取代反应DX与Y都能与足量的碳酸氢钠反应产生CO29 如图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应 仪器中加入的试剂)，其中方案可行的是选项气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸Na2CO3浓硫酸10海带富含碘元素，在实验室中模拟从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成，下列有关说法正确的是A 在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出B在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2IH2O2=I22OHC在提取碘单质时
6、，用酒精作萃取剂D在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒二、 单项选择题II：本大题共6小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题意。11处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)S2(g)H0，不改变其他条件的情况下合理的说法是A加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变B升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小12近几年科学家发明的一种新型可控电池锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A碳极发生的反应是2H2O2e=H22
7、OHB有机电解质和水溶液不可以互换区域C标准状况下产生22.4 L的氢气时，正极消耗锂的质量为14 gD该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气13下列实验操作、现象与结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向酸性KMnO4溶液中通入SO2紫红色褪去SO2具有漂白性B向CuSO4溶液中通入H2S出现黑色沉淀酸性:H2SH2SO4C向碘水溶液中加入CCl4,振荡上层褪色,下层变紫红碘在CCl4中的溶解度大于它在水中的溶解度D向装有蔗糖的烧杯中加入浓硫酸出现“黑面包”现象浓硫酸具有吸水性14室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的
8、是加入的物质结论A50mL 1 molL1 H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05mol CaO溶液中增大C50mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变15为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是A加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2C加水溶解，加少量
9、稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH16常温下，用0.10molL1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL1 CH3COOH溶液和HCN 溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COO)c(H)C点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)第二部分 非选择题
10、（56分）三、非选择题：本大题共5小题（含选考题），共56分。（一）必答题：共42分。考生根据要求在指定区域作答。17（14分）水合肼(N2H4H2O)又名水合联氨，是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。工业上经常会利用尿素法生产水合肼，该工业生产的反应原理为：CO(NH2)22NaOHNaClO=Na2CO3N2H4H2ONaCl实验一：制备NaClO溶液。(实验装置如图1所示)(1) 配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_(填标号)。A玻璃棒B烧杯C烧瓶 D容量瓶E胶头滴管(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是_。实验二：制取水合肼。(实验装置
11、如图2所示)(3)仪器A的名称为_。反应过程中需控制反应温度，同时控制将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中；如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程可能的化学方程式：_，_。故分液漏斗中的溶液是_(填标号)。 ACO(NH2)2溶液 BNaOH和NaClO溶液充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108114 馏分，即可得到水合肼的粗产品。实验三：测定馏分中水合肼含量。(4)称取馏分5.0 g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10 molL1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已
12、知：N2H4H2O2I2=N24HIH2O)滴定时，碘的标准溶液盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为_。实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00 mL，馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为_。18（14分）用软锰矿(主要成分，含有、等杂质)制备的流程如下：已知：氢氧化物开始沉淀时的pH2.34.07.58.810.4沉淀完全时的pH4.15.29.710.412.4 图1：浸出液的与锰的浸出率关系 图2：与溶解度曲线回答下列问题：(1)焙烧时，和在纤维素作用下分别转化为、，则纤维素的作用是_。(2)酸浸时，浸出液的与锰的浸出率关系如图1所示：实际生产中，酸浸时
13、控制硫酸的量不宜过多，使 值在2左右。请结合上图和制备硫酸锰的流程，说明硫酸的量不宜过多的原因：_。(3)净化时，加入30%的目的是(用离子方程式表示) ；加氨水，调为5.5的目的是_。(4)结合与溶解度曲线，简述“结晶分离”的实验操作_。(5)产品纯度测定：称取a产品，在适宜的条件下用适量将氧化为，再用溶液滴定，恰好用去b把转化为。，该滴定实验中需要加入 作指示剂，通过计算可知，产品纯度为_(用质量分数表示)。19（14分）H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。干法脱硫。（1）已知H2S的燃烧热为a kJmol-1 ，S的燃烧热为b
14、 kJmol-1 ，则常温下空气直接氧化脱除H2S的反应：2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) H kJmol-1 。（2）常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表，最佳脱硫剂为_。脱硫剂出口硫（mgm-3）脱硫温度（）操作压力（MPa）再生条件一氧化碳1.3330040003.0蒸气再生活性炭1.33常温03.0蒸气再生氧化锌1.3335040005.0不再生锰矿3.9940002.0不再生热分解法脱硫。在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应H2S(g)控制不同的温度和压强进行实验，结果如图(a)。（3）图(a)中压强关系p1、p2、p3由大到小的顺序为_，该反应为_
15、（填“吸热”或“放热”）反应。若要进一步提高H2S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有 。（4）若压强为p2、温度为975时，的平衡常数K=0.04，则起始浓度c=_molL1，若向容器中再加入1mol H2S气体，相同温度下再次达到平衡时，K_0.04（填“”、 “”或“p2p1（2分） 吸热（1分） 移出产物H2或S2（1分）（4）0.018（2分） =（1分）（5）2Fe2+2H+2Fe3+H2（2分）（6）气液比减小，通入H2S的总量减少，参加反应的H2S的量减少，吸收速率减小；而吸收液的量固定（相对增大），气液接触更充分，使硫化氢的吸收率增大。（2分）【解析】(1)
16、已知H2S的燃烧热为a kJmol-1，S的燃烧热为b kJmol-1 ，则有H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l) H=-akJmol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-bkJmol-1，根据盖斯定律，则方程式2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) H2-2=-2a+2bkJmol-1，答案为：-2a+2b；结合表中信息，活性炭的出口硫小，温度为常温，操作压力较小，且可再生，故最佳脱硫剂为活性炭，答案为：活性炭；(3)该反应的正反应方向为气体分子数增大，增大压强平衡逆向移动，H2S的平衡转化率减小，即压强越大，H2S的平衡转化率越小，则有p3p2p1；由
17、图可知升高温度，H2S的平衡转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应；若要进一步提高H2S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以通过减少生成物的浓度使平衡正向移动，即移出产物H2或S2；答案为：p3p2p1；吸热；移出产物H2或S2；(4)已知压强为p2、温度为975时H2S的平衡转化率为40%，且平衡常数K=0.04，设始浓度为x molL，“三段式”表示为：，已知平衡常数K，则有，解得x=0.018；若向容器中再加入1mol H2S气体，相同温度下再次达到平衡时，平衡常数不变，因为平衡常数只与温度有关，温度不变，所以平衡常数不变；答案为：0.018；=；(5)间接电解法
18、是通过FeCl3溶液吸收并氧化H2S气体，FeCl3溶液被还原为FeCl2，反应后溶液通过电解再生即将FeCl2氧化为FeCl3，所以电解反应器总反应的离子方程式为2Fe2+2H+ 2Fe3+H2；答案为：2Fe2+2H+ 2Fe3+H2；(6)结合反应原理和图象分析，气液比减小，通入H2S的总量减少，参加反应的H2S的量减少，吸收速率减小；吸收液的量增大，气液接触更充分，使硫化氢的吸收率增大。答案为：气液比减小，通入H2S的总量减少，参加反应的H2S的量减少，吸收速率减小；而吸收液的量固定（相对增大），气液接触更充分，使硫化氢的吸收率增大。20.【答案】（14分）(1) （1分） 铜失去的是
19、全充满的电子，镍失去的是4 s电子 （2分）(2) 3:2 （2分） sp杂化 （1分） CO或 （2分）(3) N （1分） NCH （1分）(4) 4 （2分） （2分）解析： (1)第二电离能：，理由是基态的价电子排布式为，处于全充满状态，再失去一个电子较为困难，所以第二电离能较大。(2)分子中4个原子间形成了3个键，碳碳三键之间形成了2个键，所以键与键的数目之比为3:2；碳原子的杂化方式为sp。常见的与互为等电子体的分子有CO、等，离子有。(3)乙二胺()易与形成络合物，用于的定量测定。乙二胺()中只有N原子存在孤电子对。乙二胺()中所含元素有C、N、H，电负性由大到小的顺序为NCH。
20、(4)由图甲和图乙可知氧原子占据了晶胞的8个角和晶胞的体心，共含2个氧原子；将晶胞切成8个小正方体，铜原子分列晶胞内部8个小正方体中的4个小体心，共含4个铜原子，以体心氧原子为参照物，可知氧原子的配位数为4，铜原子的最短距离为晶胞面对角线的一半，即棱长等于，该晶体的密度为。21.【答案】（14分）(1)浓硝酸 浓硫酸、加热 对硝基苯乙酸(或4-硝基苯乙酸) （2分） 酯化反应(或取代反应) （1分）(2) （2分）（2分）(3)9（2分） （2分）(4) (其他合理答案即可)（3分）解析：(1) B的名称为对硝基苯乙酸或4-硝基苯乙酸。(2)根据B的结构简式及BC的反应条件可以得出C的结构为，D的结构为，根据H的结构简式可推知G的结构为。(3)根据题给信息，可以得出X的结构中含有酚羟基和酯基，可能的结构有：(邻、间、对3种)、(邻、间、对3种)、(邻、间、对3种)共9种。13
