1、2010年8月河北唐海一中新高三年级月考化学试卷本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第卷（选择题，共60分）选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1、SO2被认为是造成大气污染的“首犯”，大气中的SO2主要来源于化石燃料（煤、石油）的燃烧。下列与SO2污染有关的是 酸雨现象 伦敦“毒雾事件” 洛杉矶“光化学烟雾”事件 温室效应A.B.C.D.2、下列实验操作或实验事故处理正确的是A实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴
2、加浓硫酸C实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热3、下列实验操作中正确的是 A.用洁净的铂丝蘸取某溶液放在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+ B.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明一定有CO32C.加石灰水并加热有刺激性气味的气体产生，能使紫色石蕊试纸变为蓝色，说明一定有NH4+D.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-4正确存放化学药品，是化学实验的基本要求之一。下列物质的存放方法中错误的是A漂白粉长期敞口放置于广口瓶中 B金属钾存放于煤油中 C水玻璃盛放在带橡皮塞的试
3、剂瓶中 D浓硝酸存放在棕色试剂瓶中5、接触法制硫酸生产过程中，假如进入接触室的原料气为100m3，反应后体积减少为92m3，已知原料气中SO2、O2、N2的体积比为20:15:65，则SO2的转化率为A90% B80% C70% D60%6、下列实验方案能达到目的的是www.ks5 高#考#资#源#网 A除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤 B、除去KNO3中混有的少量KCl ： 热水溶解、降温结晶、过滤、洗涤 C己烷中混有少量己烯：加溴水后分液D提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液7、下列说法错误的是 A 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B 用酒精萃取碘水中的碘C
4、 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气8、下列关于实验操作的叙述中正确的是称量前用游码来调节天平平衡 可燃性气体点燃之前必须验纯 用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中 在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管的液面 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 配制浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却 欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较A. B. C. D. 9、实验室中，有关试剂的保存方法错误的
5、是 A烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B液溴用水封保存 C少量金属钠保存在煤油中 D浓硝酸保存在棕色细口瓶中10、在一定条件下，某密闭容器发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ， H= -98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO3、O2的物质的量分别为2 mol和 mol，则此时容器内SO2的物质的量应为A mol B mol C mol D mol11、下列实验操作中，合理的是 A实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170 B实验室制
6、取肥皂时，待植物油、乙醇和氢氧化钠溶液的混合物加热充分反应后，冷却，用纱布滤出固态物质C验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液D验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5 min，加入新制银氨溶液12、配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是 A所用烧碱已部分潮解B称量时法码放在左盘，并移动游码C定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上D向容量瓶中一次性转移氢氧化钠溶液13、今有2 molL1盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成
7、的气体质量比为23，则向硫酸中加入的铁粉的质量是 A2.8 gB8.4 g C5.6 gD16.8 g14、下列实验能证明有SO2存在的是(1)能使澄清石灰水变浑浊 (2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 (3)能使品红溶液褪色 (4)通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸。 (5)通入Br2水中能使Br2水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀。A都能证明 B都不能证明 C(3)(4)(5)能证明 D只有(5)能证明15、下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是 制备乙烯时用的温度计；制备氯气装置中的分液漏斗；制取氨水时氨气溶于水的导管；制备氢气的简
8、易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗；分馏石油时的温度计；制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管。A B C D16、化工厂厂址选择是一个复杂的问题，涉及原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素的制约，硫酸厂应建在靠近原料产地，远离消费中心 靠近消费中心，稍偏离原料产地 交通便利，人口稠密的居民区 建在环保要求高的地区，便于“三废”的治理A.B.C.D.只有17、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 C.吸收多余的NH3B.比较NaHCO3、Na2CO3对热稳定性D.实验室中制取少量乙酸乙酯A.制取并收集乙炔18、下列有关溶液配制说法错误的
9、是 .取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1molL-1.称取12.5g胆矾CuSO45H2O溶于水中, 并加水稀释至500mL, 所得溶液物质的量浓度为0.1molL-1 www.ks5 高#考#资#源#网.将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后, 所得溶液中NaCl的质量分数为10%将浓度为2 molL-1的硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL, 所得溶液浓度为0.1molL-1.欲配制质量分数为10的ZnSO4溶液，将10gZnSO47H2O溶解在90g水中A. B. C. D.19、下图是实验室制取气体装置，其中发生装置相同(省去了铁
10、架台和锥形瓶中的药品)，干燥和收集装置有二套，分别用图一和图二。下列选项中不正确的是 A锌和稀盐酸选用图1B碳化钙和饱和食盐水选用图1C铜和浓硫酸选用图2D过氧化钠和水选用图220、下列说法中，完全正确的一组是 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过的试管加热至沸腾等体积的浓氨水与蒸馏水混合后，其中氨水的溶质质量分数一定等于稀释前的一半将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中将烧瓶放在桌上，再用力塞进塞子熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中将滴管垂直伸进试管内滴加液体A B C D第卷（非选择题，共50分）
11、21、固体A、B都由两种相同的元素构成。在A、B中两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2。将A和B在高温时煅烧，产物都是C（固体）和D（气体）。由D最终可制得E（酸），E和另一种酸组成混合液，常用于制取有机炸药。E的稀溶液和A反应，生成G（气体）和F（溶液），G通入D的水溶液，有浅黄色沉淀生成。在F中滴入溴水后，加入KOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀加热时又能转化为C。根据以上事实回答：（1）A的化学式是 ，B的化学式是 。（2）写出下列反应的化学方程式： B煅烧生成C和D 。 G通入D溶液 。 在F中滴入溴水 。湿棉花还原铁粉肥皂泡22、某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实
12、验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_ 。（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是： （用离子方程式表示）。（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的
13、反应的化学方程式： 。（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量 。23、空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg/L。气体流速管颗粒吸附剂棉花注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置50mL510-4mol/L碘溶液（滴有23滴淀粉试液）为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：应用上述装置测定空
14、气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定 乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取50mL510-4mol/L的标准碘水溶液，注入右图所示广口瓶中，加23滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为 次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准。如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出合理假设：_ _。丙同学认为
15、：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案： 。改变合适的吸收液，乙同学使用的装置还可以测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸收剂最好选用 （选填：浓硫酸、银氨溶液、新制的氢氧化铜、酸化的高锰酸钾溶液）。24、在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；H=196.6 kJmol1。已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%，试回答下列问题：（1）在生产中常用过量的空气是为了_。（2）加热到400500 是由于_。（3）压强采用_，原因是_。（4）尾气中的SO2必须回收，是
16、为了_。25、乙二酸受热分解的化学方程式为 。26、某化学兴趣小组的同学买来一瓶“84”消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题：（1）此瓶“84”消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性”，请你推测它的有效成分（填序号）：A.Cl2 B.H2O2 C.NaClO D.KMnO4（2）该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20mL的“84”消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对“84”消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如下：从数据图1和图2可得知“84”消毒液暴露在空气中半小时后，“84”消毒液中的主要溶质是，用化学方程式或离子方程式表示其中变化的主要原因、。www.ks5
17、高#考#资#源#网（3）该化学兴趣小组的同学备选了紫色石蕊试液对“84”消毒液的性质进行实验检验请你帮助他们完成实验报告：实验操作预期现象结论（4）该化学实验小组同学上网查询有关“84”消毒液的信息时，发现这样一则消息：有一家庭主妇把抗SARS用的“84”消毒液和清洁济（呈酸性、含Cl）都倒出一些混合在一起，进行刷洗。一会儿，她就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念27、一般测定样品中成分含量的实验应重复23次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案： 甲同学的方案如上图所示： （1）根据甲同学的实验装置图
18、分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行 次；用什么方法证明A装置不漏气？ 。 （2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能引起测量结果偏低的原因是 （填序号）。A装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收；B装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收；C反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收；D加入稀硫酸的量不足乙同学的方案是：从下图所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积（不考虑二氧化碳溶于水）来计算。 选择最简装置的连接顺序为 ；丙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤
19、、洗涤、烘干、称量，得固体n g。（1）配制100 mL 0.10 molL1 BaCl2溶液及过滤实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有_（填仪器名称）；（2）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示） 。（3）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全。能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？为什么？ 28、.某化工厂用接触法制硫酸时所用的黄铁矿含FeS278%。在煅烧黄铁矿制备SO2时损失6%的硫；SO2转化为SO3时，测得SO2的转化率为90%；吸收塔内SO3的吸收率为98%。生产500吨98%的浓硫酸，在理论上需要这种黄铁矿石多少吨？1、C 2A3A4A5B6A7B8D
20、9A10B11A12C13B14D15A16D17A18A19C20A21（1）FeS （1分） FeS2（1分）（2）4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2(2分)2H2S+SO2=2H2O+3S(2分)6FeSO4+3Br2=2Fe2（SO4）3+2FeBr3(2分)22、 （1）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 （2分）（2）一定有Fe3O4，可能有Fe（2分） Fe3O4和Fe（2分）（3）Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ （2分） （4）FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2+ Na2SO4 （2分） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH
21、)3 （2分）（5）还原（1分） Fe2+ 易被空气中的氧气氧化而变质(2分) 铁粉(2分)23、溶液蓝色恰好褪去所需的时间，吸收前后颗粒吸附剂、盛放容器的总质量(2分)800 (2分) 抽气速度过快， (2分)将50mL510-4mol/L的碘溶液的体积减小为5mL，并将广口瓶改为试管(2分)（1分）24、（1）增大O2浓度，提高SO2的利用率(2分)（2）反应速率大，催化剂活性最高，缩短反应达到平衡的时间(2分)（3）常压（1分） 增大压强对设备及动力系统要求高，成本大，且在常压下，SO2的转化率已很高（1分）（4）减少环境污染，提高SO2的利用率(2分)25、HOOCCOOHCO2COH2O (2分)26、（1）C（1分）（2）氯化钠（或NaCl）(1分)2NaClO+CO2+H2O2HClO+Na2CO32HClO2HClO22HClNa2CO3CO2H2O2NaCl（每个方程式2分，写离子方程式也可）（3）（操作、现象、结论各1分，共3分）实验操作预期现象结论取一干净试管，加入12毫升“84”消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊试液先变蓝后褪色“84”消毒液具有碱性和氧化性（或漂白性）（4）ClOCl2HCl2H2O（2分）27、28、463.9t（4分）www.ks5 高#考#资#源#网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
