1、一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（ ）A氧气 B.二氧化氮C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮【解析】少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为12，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2，且O2有剩余，逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2，所以最后收集到的气体是NO2和O2。【答案】C2用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c
2、表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是（ ）气体abcANO2浓硝酸铜片浓硫酸BSO2浓硫酸Fe浓硫酸CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCl2浓盐酸MnO2粉末浓硫酸【解析】B中Fe与冷的浓硫酸不反应；C中NH3的密度比空气小，收集方法不正确；D中用浓盐酸与MnO2制取Cl2需要加热。【答案】A3.实验室收集NO、NO2两种气体（ ）A.均可用排水法B.均可用向上排气法C.NO用向上排气法，NO2用排水法D.NO用排水法，NO2用向上排气法【解析】NO用排水法，NO2用向上排气法。【答案】D4现有等体积混合而成的4组气体：NO2NO、NO2O2、HClN2、Cl2SO2。现将其分别通入体积相同的试
3、管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是（ ）Ah4h2h3h1 Bh4h3h2h1Ch2h3h1h4 Dh3h2h1h4【解析】气体通入试管中的有关反应为：3NO2H2O 2HNO3NO,4NO2O22H2O 4HNO3，Cl2SO22H2O 2HClH2SO4，HCl极易溶于水，设各取每种气体4体积，则剩余气体中为(4 )体积的NO；中为3体积的O2；中为4体积的N2；中Cl2与SO2、H2O恰好完全反应，生成H2SO4和HCl，则剩余气体为0体积，所以试管内水面上升的高度为h4h2h3h1。【答案】A5同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中
4、分别充满NH3，NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）A BC D不能确定【解析】设烧瓶容积为V L，按标准状况下计算，n(NH3) 故氨水的物质的量浓度为 n(NO2) 由3NO2H2O 2HNO3NO知n(HNO3) 而所得溶液的体积为 L，所以c(HNO3)【答案】C6.如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（）选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是A
5、lCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱【解析】B项，浓硫酸附近无明显现象，因为它不具有挥发性；C项，不一定是AlCl3溶液，也可能是MgCl2等；D项，NH3不是碱，它是碱性气体。【答案】A7.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（ ）A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2【解析】N2在整个过程中不可能参加反应，A、D不正确；由于气体呈无色，C不正确；选项B符合题目要求
6、。【答案】B8.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（ ）A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性【解析】D项中“滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去”，其褪色的原因是硝酸与氢氧化钠发生中和反应，D项不正确。【答案】D9盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ）A1.2 mL B2.4 mL C3.6 mL D4.8 mL【解析】根据题
7、意，剩余的气体可能是O2，也可能是NO。当剩余气体是O2时，由于剩余2 mL O2，则有12 mL2 mL10 mL气体按反应式4NO2O22H2O 4HNO3中量的关系进行反应，则原气体中O2的体积V(O2)10 mL 2 mL4 mL。当剩余气体是NO时，即剩余NO为2 mL，而NO来源于NO2与水的反应，根据反应3NO2H2O 2HNO3NO，生成NO的NO2的体积为2 mL36 mL。则有12 mL6 mL6 mL的混合气体按4NO2O22H2O 4HNO3中量的关系进行反应，故原气体中氧气体积V(O2)6 mL 1.2 mL。【答案】A10碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产
8、生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是（ ）A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现【解析】气体X是二氧化碳和二氧化硫的混合物，气体Y是二氧化氮，二氧化碳与氯化钡溶液不反应，A不正确；二氧化氮溶于水后，生成的硝酸有强氧化性，与二氧化硫气体发生氧化还原反应，将其氧化成硫酸，与氯化钡发生反应生成硫酸钡沉淀，产生的一氧化氮气体经Z导管排出，在导管口被氧气氧化，生成红棕色的二氧化氮气体。【答案】D11“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（ ）实验室收集氨气采用图1
9、所示装置 实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A B C D【解析】“绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料，采取合理安全的工艺合成产物，原子利用率为100%，无污染，对环境友好。的做法可防止氨气对空气的污染；的做法对尾气进行吸收处理，有效防止氯气对空气的污染；的做法中，铜丝可以活动能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，以上三种做法均符合“绿色化学”的做法。而的做法中氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污
10、染，不符合“绿色化学”的做法。【答案】C12足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL【解析】1.68 L O2氧化NO、N2O4、NO2的混合气体得到的电子的物质的量与CuCu2失去电子的物质的量、及Cu2Cu(OH)2结合OH物质的量和消耗掉NaOH的物质的量相等。即V 103 mL/L60 mL。【答案】A二、非选
11、择题(本题包括4小题，共52分)13.(10分)下面是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A ;B ;C 。(2)写出F+BI的化学方程式 。(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式 。【解析】由H可作工业上冶炼金属的还原剂且为气体，是由固体单质与一种气体反应生成，可推测出H为CO，继而知G为C，E为O2，B为H2O，C为CO2。由F气体与H2O反应生成I，且I的浓溶液与G反应又生成F，推知I为H
12、NO3，F为NO2，继而推出D为NO，A为NH3。【答案】(1)NH3 H2O CO2(2)3NO2+H2O 2HNO3+NO(3)C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O14.（14分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从下图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 。(3)由氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， (填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是 。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加
13、热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是 ，锥形瓶中还可观察到的现象是 。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式： 。(6)反应结束后，锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、 、 离子。【解析】“实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气”，由此信息可知制取氮气应选择a装置；制取氢气应选择b装置。甲装置中装有浓硫酸，起干燥作用，另外可以通过观察两导管口冒气泡的速率观察气流速率，以便于控制气体流速；由于合成氨反应为可逆反应，且在常压下转化率不大，反应得到的混合气体中含有大量的氢气和氮气，因此乙装置中不会发生倒吸现象；乙装置吸收一段时间氨气后，乙中的溶液是
14、氨水，通入空气有氨气逸出，在红热铂丝作用下氨气被氧气氧化，铂丝可保持红热，由此可以看出反应放热；氨气催化氧化产生的NO可继续被氧化为NO2，最终转化为HNO3，与氨水反应后产生硝酸铵。【答案】（1）a b（2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速（3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体（4）氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生（5）4NH3+5O2 4NO+6H2O（6）NH4+ NO3-15.（12分）在浓硝酸中放入抽动的铜丝，如下图所示。(1)开始反应的化学方程式为 ，实验现象为 。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式是 。(3)待反应停止后，再加入少量质
15、量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)。则所消耗的硝酸的物质的量是 ，所得气体的平均相对分子质量为 。【解析】（1）（2）铜与浓硝酸反应，随着反应的进行，硝酸的浓度不断减小，故反应的后阶段发生的是铜与稀硝酸的反应。（3）反应完成后，反应体系中有：Cu、Cu2+、NO3-，加入稀硫酸后，H2SO4电离出的H+与溶液中的NO3-结合，又生成了HNO3，故又会有Cu溶解。（4）产生的5.6 L气体是NO2、NO的混合气体。根据氮原子守恒可算出被还原的HNO3的物质的量，再根据Cu的量可算出起
16、酸性作用的HNO3的物质的量。即：反应消耗HNO3的总物质的量=起酸性作用的HNO3的物质的量+被还原的HNO3的物质的量=2n（Cu）+n（混合气体）=2 =0.65 mol。生成NO2、NO的总物质的量为0.25 mol，Cu的物质的量为0.20 mol，根据反应过程中化合价升降总数相等有：n（NO2）1+n（NO）3=0.20 mol2，n（NO2）+n（NO）=0.25 mol。联立解得n（NO2）=0.175 mol，n（NO）=0.075 mol，n（NO2）n（NO）=73。则NO2、NO的混合气体的平均相对分子质量= =41.2。【答案】（1）Cu+4HNO3（浓） Cu（NO
17、3）2+2NO2+2H2O 铜片逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，有红棕色气体产生（2）3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（3）加入稀H2SO4后，H2SO4电离出H+与原来溶液中的NO3-构成强氧化性条件（即相当于溶液中又生成了稀硝酸），故又会有Cu溶解（4）0.65 mol 41.216.(2010重庆理综）（16分）某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。（1）氨催化氧化的化学方程式为 。（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体
18、，装置3应装入 ；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是 。（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置（填装置代号）；化合物X为（只写一种），Na2O2的作用是 。【解析】本题是一道综合性较强的实验题。氨的催化氧化首先要制备NH3和O2，可得出装置1的作用：制备NH3和O2。在装置2中NH3和O2在催化剂、加热条件下，反应生成NO和H2O。（3）利用装置3除去H2O，在装置4中NO被氧化为NO2。若取消装置3，在装置4中生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3。（4）装置5是制备NH3和O2。【答案】（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O(2)放热（3）浓H2SO4 生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3（4）1 NH4Cl 与HCl反应生成氧气（合理答案均给分）.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
