1、高中化学精品课件 选修 4 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第 1 课时 水的电离 溶液的酸碱性与 pH主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测水的电离 溶液的酸碱性与 pH 本节知识目录 学习探究目标定位知识回顾自我检测探究点二 溶液的酸碱性与 pH 探究点一 水的电离 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习目标定位 1.了解水的电离平衡及其影响因素，知道水的离子积常数的表达式及及其应用。2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。学习重难点：影响电离平衡因素、水的离子积常数。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测醋酸是一种弱酸，请回答下列问题：(1)醋酸的电离方程式是，其电离常数表达式是 Ka 。
2、(2)若将少量盐酸加入醋酸溶液中，醋酸的电离平衡移动(填“向左”、“不”或“向右”，下同)，溶液中 c(H)变化是(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。(3)若将少量氢氧化钠固体加入醋酸溶液中，醋酸的电离平衡移动，溶液的 pH 变化是。(4)将足量的醋酸加入到碳酸钠溶液中，观察到的现象是，反应的离子方程式是，此实验可说明醋酸的酸性比碳酸。知识回顾 温故追本溯源推陈方可知新CH3COOHHCH3COOKacHcCH3COOcCH3COOH向左增大向右增大溶液中有无色气体产生强2CH3COOHCO23=CO2H2O2CH3COO主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测疑难解析学习探究 探究点一
3、水的电离基础自学落实重点互动探究1 水是一种极弱的电解质，极难电离。(1)水的电离方程式是_或简写为_。(2)水的电离常数表达式是_。(3)请你根据水的电离常数表达式，推导写出水的离子积常数的表达式_。(4)常温下，水的离子积常数 Kw1.01014，则纯水中 c(H)_；若某酸溶液中 c(H)1.0104molL1，则溶液中 c(OH)_。H2OH2OH3OOHH2OHOHK 电离cHcOHcH2OKwc(H)c(OH)1.0107molL11.01010molL1在25 时55.6 mol纯水中只有1107 mol H2O电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可视为常数，
4、K电离也为一常数。所以K电离c(H2O)必然也为常数，用Kw表示,即Kw=K电离c(H2O)主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测2分析下列条件的改变对水的电离平衡 H2OHOH的影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向溶液中 c(H)溶液中 c(OH)pH溶液的酸碱性Kw升高温度加入酸加入碱加入活泼金属(如 Na)学习探究 基础自学落实重点互动探究右移左移左移右移增大减小增大减小增大增大增大减小减小减小增大增大中性酸性碱性碱性增大不变不变不变知识点拨水的电离平衡是电离平衡的一种，电离平衡又遵循勒夏特列原理，所以按照勒夏特列原理分析。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 归纳总结基础自
5、学落实重点互动探究(3)加入了活泼金属，可与水电离产生的H直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。1水的离子积常数Kwc(H)c(OH)(1)Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大。(2)常温时，Kw1.01014，不仅适用于纯水，还适用于酸碱的稀溶液。(3)不同溶液中，c(H)、c(OH)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H)与c(OH)总是相等的。2外界条件对水的电离平衡的影响(1)因水的电离是吸热过程，故温度升高，会促进水的电离，c(H)、c(OH)都增大，水仍呈中性。(2)外加酸(或碱)，水中c(H)或c(OH)增大，会抑制水的电离，水的电离程度减小，Kw不变。主目录目标
6、定位知识回顾学习探究自我检测题目解析学习探究 活学活用 基础自学落实重点互动探究1 下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A因为水的离子积常数的表达式是 Kwc(H)c(OH)，所以 Kw随、溶液中 c(H)和 c(OH)的变化而变化B水的离子积常数 Kw与水的电离平衡常数 K 电离是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数 Kw 与水的电离平衡常数 K 电离是两个没有任何关系的物理量Kw仅仅是温度的函数与浓度无关二者关系是：KwK电离c(H2O)C 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测题目解析学习探究 基础自学落实重点互动探究2 25 时，水
7、的电离达到平衡：H2OHOH H0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH 不变B 本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。解答时要先分析清楚水的电离平衡的移动方向，然后再讨论c(H)、c(OH)或Kw的变化。加入稀氨水，c(OH)增大，平衡逆向移动，c(H)减小水的电离平衡逆向移动，c(OH)减小，c(H)增大，水的电离平衡正向移动，c(H)、c(OH)均增大，Kw增大，pH减小，但仍呈中性主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测
8、学习探究 探究点二 溶液的酸碱性与pH基础自学落实重点互动探究1.溶液的酸碱性是由溶液中 c(H)与 c(OH)的相对大小决定的。请填写下表：c(H)与 c(OH)相对大小c(H)(molL1)的范围(25)中性溶液c(OH)c(H)c(H)1.0107酸性溶液c(OH)c(H)c(H)1.0107碱性溶液c(OH)c(H)c(H)1.0107 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 基础自学落实重点互动探究110-7（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）（）10-610-510-410-310-210-110010-810-910-1010-1110-1210-13
9、10-14c(H+)pH（酸性越强）（碱性越强）pH是c(H)的负对数，其表达式是pHlgc(H)。(2)pH与溶液酸碱性的关系：(1)定义：（性）中76543210891011121314主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 基础自学落实重点互动探究（3）溶液酸碱性的测定方法(1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的 pH 范围)。常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂变色范围(颜色与 pH 的关系)石蕊8.0 蓝色酚酞10.0 红色甲基橙 4.4 黄色(2)利用pH试纸测定：使用的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后
10、迅速与标准比色卡对照，读出pH。(3)利用pH计测定：仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 归纳总结基础自学落实重点互动探究用c(H)、c(OH)的相对大小来判断溶液酸碱性，则不受温度影响。溶液酸碱性的判断(1)在25 的溶液中：pHc(OH)c(H)c(OH)c(H)7 溶液呈酸性;溶液呈中性;溶液呈碱性。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究 活学活用 基础自学落实重点互动探究题目解析3 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()ApH7 的溶液是中性B中性溶液中一定有 c(H)1.0107 molL1Cc(OH)c(H)的
11、溶液呈中性D在 100 时，纯水的 pH7，因此显酸性利用pH值和c(H+)判断酸碱性时要考虑温度，只有在25时pH=7和c(H+)=1.010-7molL-1C 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测4 下列有关溶液的酸碱性与 pH 的说法错误的是()A相同条件下，溶液 pH 越小，酸性越强，反之，碱性越强BpHc(H)B滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C溶液中 c(H)106 molL1DpH7 的溶液自我检测 检测学习效果体验成功快乐请选择题目解析B1 2 3 4 5 应为小于石蕊的变色范围为小于5变红与温度有关,在大于100时不一定6 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测 检测
12、学习效果体验成功快乐请选择题目解析1 2 3 4 5 4 下列叙述正确的是()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其 c(H)c(OH)1.01014Bc(H)等于 1.0107 molL1 的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH 溶液中的 c(H)是 0.1 molL1CH3COOH 溶液中的 c(H)的 2 倍D任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱Kwc(H)c(OH)，且Kw只与温度有关，与溶液酸碱性无关利用c(H+)判断酸碱性与温度有关，只有25时c(H)等于1.0107 molL1的才是中性溶液0.2 molL1 CH3COOH溶液中的C
13、H3COOH电离程度比0.1 molL1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 molL1CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；表示c(H+)=110-141molL-1A 6 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测 检测学习效果体验成功快乐请选择题目解析1 2 3 4 5 5 某温度下纯水中 c(H)2107 molL1，则此时c(OH)_；该温度下向纯水中加盐酸使 c(H)510 6 molL 1，则此时 c(OH)_。纯水中 c(H)c(OH)，则 c(OH)2107 molL1；Kwc(H)c(OH)4
14、1014，那么加入盐酸后，c(OH)410145106 molL18109 molL1。8109 molL1 2107 molL1 6 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测 检测学习效果体验成功快乐请选择1 2 3 4 5 6.利用下列试剂能否区分 0.1 molL1的硫酸和 0.01 molL1的硫酸？_(填“能”或“不能”)若能，简述操作过程。紫色石蕊试液 酚酞试液 甲基橙试液 蒸馏水 BaCl2溶液 pH 试纸用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张 pH 试纸上，与标准比色卡比较其 pH，pH 较大的为 0.01 molL1的硫酸能6 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测本讲内容结束请完成课时作业
