1、化学与健康学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题()1、下列食品添加剂与类别对应不正确的一组是A着色剂胡萝卜素B营养强化剂粮食制品中加赖氨酸C调味剂亚硝酸盐 D防腐剂醋2、青霉素是下面哪位科学家发现的A钱恩B弗莱明C诺贝尔D柯尔贝3、下列关于药物的使用说法正确的是A虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用B使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射C长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院4、下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是A食盐B苯甲酸钠C柠檬黄D味精5、医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是A.葡萄糖是人体必需的营养素B.葡萄糖由C、
2、H、O三种元素组成C.葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢D.每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量油脂被氧化时放出的能量多6、维生素在人体内起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。患夜盲症的人，缺乏的维生素是A维生素AB维生素BC维生素CD维生素D7、下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是A脂肪(由碳、氢、氧元素组成)在人体内代谢的最终产物是CO2和H2OB剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大C人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化D煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力8、下列药物属于天然药物的是A阿司匹林B青霉素C抗酸药D麻黄碱9、现在，我们把
3、无污染、无公害的食品叫做绿色食品。而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。根据最初的说法，下列属于绿色食品的是A大米B海带C食醋D食盐10、下表是某食品包装袋上的说明，从其中配料中分别选出适当的物质填空。品名浓缩菠萝汁配料水，浓缩菠萝汁，蔗糖，柠檬酸，维生素C，柠檬黄，山梨酸钾果汁含量=80%生产日期标于包装袋封口上着色剂：；调味剂：；防腐剂：；富含维生素的有。11、下列关于药物的使用说法正确的是A虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B使用青霉素时，不用进行试验即可直接静脉注射C长期大量使用阿司匹林可预防疾病
4、，没有副作用D生病了都可以到药店自己买药吃，不用去医院12、以下属于脂溶性维生素的是A维生素BB维生素CC维生素HD维生素D13、患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的A钠元素B氯元素C碘元素D铁元素14、室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。已知，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，温度超过20时，挥发速度加快。下列做法错误的是A入住前房间内保持一定温度并通风B装修尽可能选择在温度较高的季节C请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住D紧闭门窗一段时间后入住15、最近我国推行“限塑令”的主要原因是A减少塑料浪费B抑制白色污染C石油价格高涨D降低购
5、物成本16、长期吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中都属于毒品的是A大麻、摇头丸B味精、麻黄碱 C纤维素、尼古丁D冰毒、黄连素17、下列物质中，不能用作抗酸药的是。A氢氧化铝B氢氧化钠C碳酸镁D碳酸氢钠18、下列关于食品添加剂的说法正确的是A食品添加剂都是人工合成的化学品，都有副作用B味精也是食品添加剂C碘盐中加碘不属于食品添加剂D着色剂仅能使食品颜色鲜艳，不能改变营养，故不属于食品添加剂19、下列物质都是常用的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是A亚硝酸钠B蔗糖C料酒D食醋20、用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是A聚氯乙烯B电木C聚乙烯D尼龙二、填空题()21、下表是
6、某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。配料表精制海盐、碘酸钾含碘量2040mg/kg卫生许可证号卫碘字（1999）第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成_激素的主要原料，缺碘会引起疾病。 （2）食盐中加碘，碘指的是（填元素、原子或单质）。（3）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为_。（4）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易_。22、（1）在淀粉、纤维素、油脂这三种物质中，在酸作催化剂并加热的条件下
7、，发生水解反应最终的产物不是葡萄糖。（2）发育出现障碍，患营养缺乏症，主要是由于摄取，（填“蛋白质”、“脂肪”或“维生素）不足引起的。（3）由于人的胃里有，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含氢氧化铝的药物可缓解病痛。大部分药物都有，应该在医生的指导下使用。23、自来水生产的流程示意图见下： 混凝剂除去悬浮物质的过程（填写序号）只是物理变化只是化学变化是物理和化学变化FeSO47H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成沉淀。 实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是。 我们有时感觉自来水“有漂白粉气味”是因为使用了氯气消毒，请写出有关的化学反应方程式。下列物质中，可以作为氯气的代用品。（填写序号）臭氧NH
8、3（液）K2FeO4SO2 有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时，先后把水通过分别装有离子交换树脂和离子交换树脂的离子交换柱。（填“阴”或“阳”） 测定水中的溶解氧：量取20mL水样，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振荡使完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在碱性溶液中，氧气能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质，本身重新还原为Mn2+。上述过程发生的反应可表示为：2Mn2+4OH+O2=2
9、MnO(OH)2MnO(OH)2+2I+4H+=I2+Mn2+3H2O I2+2S2O32=2I+S4O62求水中的溶解氧量（以mgg为单位）24、南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为280(属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请回答下列问题。（1）该泉水属于硬水(填写“暂时”或“永久”）。（2）若要除去Ca2、Mg2可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时的先后次序是，原因是。（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行硬水的软化，如水中的Ca2、Mg2可与交换树脂中的交换。当阴离子交换树脂失效后可放入溶液中再生。（4）岛上还可
10、以用海水淡化来获得淡水。右边是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO42等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：阳离子交换膜是指(填A或B)；写出通电后阳极区的电极反应式：。25、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O66O2 = 6CO26H2O能量，该反应中的还原剂是。（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有。（填“氧化性”或“还原性”）；（3）Fe3在工业上
11、有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，写出离子方程式。（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象：26、（1）阿司匹林它是第一种人工合成的和销量最大的药物。阿司匹林作用是和。阿司匹林的不良反应有：和，若出现是中毒现象，应静脉滴注溶液。（2）青霉素是最主要的抗生素，即药，适用于医治葡萄球菌链球菌等引起的症，青霉素的主要不良反应，所以用药前一定要进行。（3）由于水体中含的物质，含的物质而引起
12、的污染，叫做水体的富营养化。当水体发生富营养化时，由于缺，致使大多数水生不能生存，致死的动植物遗骸在水底，使水质不断恶化，影响渔业生产，并通过危害人体健康。27、(1) 化学对人体健康有着十分重要的作用。为提高人体素质, 食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。加碘食盐中碘的存在形式主要是_。某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏_，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏_。某校食堂中餐食谱如下：主食：大米饭配菜：红烧排骨煎鸡蛋炸鸡腿豆腐汤炒猪肝主食和配菜中主要含维生素、_、_、
13、_、无机盐和水等营养素，考虑到各种营养成分的均衡搭配，应该增加含VC的配菜是_。(2)材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的，其生产原料不需要使用石灰石的是。塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施。金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的，发生电化学腐蚀。（3）2010年第41届世博会在上海成功举办，
14、其主题是“城市，让生活更美好”。低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式。合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。在常压下，78时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是()A将干冰放入冰箱B让干冰在通风处自然升华C直接将干冰倒入下水道D用手取干冰扔入废物箱现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充
15、分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为。28、胃酸过多可服用Al(OH)3胶囊或NaHCO3粉剂等进行治疗，试写出它们分别和胃酸的主要成分HCl反应的离子方程式：、，但如果胃部已出现溃疡，则不可服用上述两种制剂中的 （填写物质的化学式） 。29、(8分)有四种常见药物 阿司匹林 青霉素 胃舒平 麻黄碱。请回答：（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是（填序号,下同）。（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是。（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是。（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用会出现水杨酸中
16、毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。30、（12分）家庭厨房是一个化学小世界，“柴米油盐”中包含着许多化学知识。（1）人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、矿物质和。从科学的角度讲，一日三餐应以富含的食物为主食。（2）绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；海洋提供的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。根据此分类，花生油属于_食品。（3）食物的选择要注意其酸碱性。蛋白质属于（填“酸性”或“碱性”）食物。这（填“是”或“不是”）因为这类食物在味觉上有酸味。（4）请写出常用食品防腐剂的化学式或名称（只写出一种）。三、实验题()31、（10分）下列是关于药物华素
17、片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：华素片（西地碘片）使用说明书品名：华素片（西地碘片）英文名：Cydiodine Tablets成分：本品主要活性成分是分子碘，每片含量1.5mg。利用分子分散技术将碘制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。贮藏：遮光、密闭、在阴凉处保存。有效期：三年（1）华素片中含有的活性成分是_（写分子式）请推断华素片_（“是”或“不是”）白色。（2）某学生为验证华素片中含有上述活性成分，完成如下实验，请填写：取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管中,加入约2 mL蒸馏水；再向该试管中再加入约2mL_（填选项字母），并用力振荡。A酒精BNaOH溶液C四氯化碳D盐酸描述加
18、入该液体后可能观察到的现象_ _ _。选用该液体做实验的原因是_。32、大家都知道6月1日是国际儿童节，但或许绝大多数人并不了解这天同时也是“世界牛奶日”。20世纪50年代，法国的促进牛奶消费协会提出了庆祝“牛奶日”的设想，并做出了每年5月第三周的周二为“国际牛奶日”的决定，2000年经联合国粮农组织（FAO）的提议，兼顾到某些国家已经确定的日期，并征得了世界700多位乳业界人士的意见，把每年的6月1日确定为“世界牛奶日”。人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体Ca10（PO4）6（OH）2形式存在。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公
19、司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：纯牛奶配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量：250 mL/盒营养成分（每100 mL）钙0.11 g脂肪3.3 g蛋白质2.9 g（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为_（保留到0.1 g）（2）包装标签上脂肪3.3 g，是指100 mL牛奶中含脂肪至少3.3 g。那么一盒牛奶中含钙至少_ g。（保留到0.01 g）33、味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量80，NaCl含量20”。某学校化学科研小组对此味精中NaCl的含量进行测定。.查阅
20、资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。.设计实验方案：（1）实验原理：通过味精与硝酸银反应生成氯化银的质量计算该味精中NaCl的质量分数。（2）实验试剂：水、AgNO3溶液等（3）实验过程：操作（）所需要的玻璃仪器有_。通过计算判断该味精中NaCl的质量分数是_，判断该味精中NaCl _（填“符合”或“不符合”）其包装上标注的标准。若溶液A的体积为50 mL，则其中NaCl的物质的量浓度为_。34、感冒是一种常见的病，人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。（1）药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的老药，从分子结构上看，它可以看
21、作是乙酸酯，其结构简式如右图：作为一种解热镇痛药，对于感冒发烧，它有较好的疗效，但大剂量长期空腹服用，容易对胃肠道产生刺激，原因是阿司匹林在胃中会发生酯的水解反应，生成_和_（用结构简式表示），阿司匹林分子水解后，能电离出氢离子（H+）的官能团增多，增大了对胃肠道的刺激。（2）为减小副作用，一般宜饭后服药，并同时服用少量辅助药物，在硫酸镁、氢氧化钡、碳酸钙中选取哪一种？35、某学生欲测定味精中食盐的含量，做了如下实验：称取某牌号的袋装味精样品1.0 g；将样品溶于适量蒸馏水中，加入足量用稀硝酸酸化的A溶液，充分反应，使沉淀完全；过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀多次；将沉淀烘干称量，测得固体质量为0.5
22、0 g。根据上述实验操作回答下列问题：（1）加入的A溶液是_；检验加入的A是否过量的方法是_。（2）过滤时，为提高过滤效率，可用如右图所示的装置（称为抽滤装置）代替普通过滤装置，抽滤装置过滤速率比普通过滤装置快的主要原因是_。（3）洗涤沉淀的方法_。（4）烘干沉淀应采用的方法是_。A.低温烘干 B.高温烘干 C.利用太阳能晒干（5）该牌号味精中氯化钠的质量分数为_，若该味精包装袋上标注“谷氨酸单钠含量80%，NaCl含量20%”，则此样品是否符合产品标示的质量分数_（填“符合”或“不符合）。36、为了测定酶的专一性，我们做如下实验：用清水将口漱净，口内含一块消过毒的脱脂棉，用镊子取出脱脂棉，将
23、其中的唾液收集到小烧杯中。稀释。取两支洁净的试管，编上号，做如下操作：向试管1注入可溶性淀粉溶液2 mL,加入稀释唾液2 mL；向试管2注入蔗糖溶液2 mL，加入稀释唾液2 mL。轻轻振荡并保持试管下半部分浸入37 温水中10 min。加入2 mL Cu(OH)2悬浊液。将试管下半部分放在酒精灯上均匀加热，煮沸510 min。10 min后1号试管有红色沉淀生成(Cu2O)。请完成下列问题：（1）为什么要将试管的下半部分浸到37 的温水中？（2）对步骤，说明现象出现的原因。（3）比较试管1、2的最终现象，本实验能说明什么问题？四、计算题()37、（12分）进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐
24、”，其主要成分是硫酸钡。（1）25时，已知胃液的pH在0.91.5之间，请问_。(填“能”或“不能”)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由_。（2）当人体中Ba2+浓度达到210-3molL-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐食用，请计算说明是否可以通过服用5的硫酸钠溶液（约0.36molL-1)有效除去胃中的Ba2+。（25时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.110-10）。（3）环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转
25、化为Cr2O72-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100molL-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为： Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。38、某抗酸药每片含碳酸钙534 mg，氢氧化镁180 mg，每片该药可中和多少克溶质的质量分数为6.2%的盐酸？（保留到0.01 g）39、(8分)水在自然净化中要把有机污染物自发地转变为简单的无机物质，需要水中含有一定的氧气，使有机物(C，H，O)+O2CO2+H2O。1
26、L水中含有的有机物转化为无机物所需要的氧的量称为生化需氧量(BOD)，用gL-1为单位表示。如果水中的氧气比BOD少，水就发臭，鱼和其他淡水生物就不能生存。若某地区一条河水中含有机物10 ppm(即质量分数为百万分之十)，此有机物分子式用C6H10O5表示，而在正常大气条件下，氧气在水中的溶解量是0.009 2 gL-1,水的密度为1 gmL-1。(1)写出有机物在有氧条件下转化为无机物的化学方程式。(2)这条河水的BOD是多少？河水中的鱼类能否维持生命？40、各种无机盐在原生质中具有一定的比例，假如以人体体液中Na+的含量为100，则K+为3.68，Ca2+为3.10，Mg2+为0.70，C
27、l-为12 900，Al3+含量极低。这种比例与古海水的成分近似。(1)根据上述事实，联系科普知识，可得结论：_。(2)1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，一个成年人每日摄入量应控制在4 mg以下。因铝元素含量较多会引发人体患_疾病。(3)铝在下列应用时应加以控制的是_。制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 制银白色油漆 铝制易拉罐 用铝箔包装糖果和小食品（4）油条是我国北方常见食品之一，油条的制作口诀是“一碱、二矾、三盐”，其中的“碱”指NaHCO3，“矾”指KAl(SO4)212H2O，“盐”指NaCl。写出炸油条时“碱”和“矾”
28、之间反应的离子方程式_。（5）炸油条时，1 kg面粉需加0.5 kg水、4 g“矾”、10 g“碱”和适量“盐”等辅料。若在烹炸过程中质量减少20%，试通过计算说明若一个成年人每日食用100 g油条，则其铝元素摄入量是否超过安全摄入量？41、为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），请计算（精确到0.1）:(1)碘酸钾中碘元素的质量分数。(2)若成人每天食用7 g碘盐，从中摄取0.15 mg碘，那么1 kg碘盐中含碘多少毫克？(3)我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量在0.060.08 g。某研究小组称取食盐样品100 g
29、，加入足量碘化钾发生反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质0.0254 g,请计算1 000 g样品中KIO3的含量，并判断样品是否符合国家标准。42、世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004 g以下。油条是中国北方常用的食品之一，每270 g油条中约含0.9 g明矾KAl(SO4)212H2O，其相对分子质量为474。试通过计算说明，若成人每日食用142.2 g油条，铝元素的摄入量是否会超过安全摄入量？43、(12分)关心父母是青少年的美德。学生小王为他患糖尿病的父母制作了一张食谱，为评价该食谱，他获得了下列资
30、料。请阅读资料回答下列问题。糖尿病原菌的致病原因之一是胰岛素缺乏。主要表现为血糖增高，合理的饮食是治疗糖尿病的基础，肥胖者要限制热量，减轻体重；消瘦者要有足够的热量以恢复理想的体重。饮食中碳水化合物所提供的热量不要高于总热量的55%60%，胆固醇每日摄入量要低于300 mg，糖的食用要有节制。(资料中国大百科全书)专家对该类病人每日主要营养成分的推荐摄入量和上图食谱的实测数据如下表。专家推荐摄入量上图食谱实测数据蛋白质(g)9380脂肪(g)7050碳水化合物(g)330450总热量(kJ)9 85110 910(1)已知每克蛋白质、脂肪、碳水化合物分别产生17 kJ、38 kJ、17 kJ热
31、量；该食谱中蛋白质、脂肪和碳水化合物所提供的热量占总热量的百分比分别是：_、_和_。(2)通过对上题数据的分析，小王得到的结论是_。(3)如果要对该食谱进行较为全面的分析，还需要的数据有_。(4)小王对食谱的评价过程包括，_和_得出结论等三个环节。44、(6分)鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯(分子式为C30H50)有抗癌作用。试计算：(1)角鲨烯中碳、氢两元素的质量比_；(2)41 g角鲨烯与_克水中所含的氢元素的质量相等？45、（8分）油脂A的通式可表示为：（R中不含CC和环）。已知0.05mol A可与溶有48g液溴的CCl4恰好完全反应。另取0.05mol A
32、完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之和为5.3mol，试求A的结构简式，写出A与足量的H2反应的化学方程式。五、简答题()46、简答：（4分）糖尿病是“富贵病”，请你设计实验检验病人尿液中的葡萄糖，并与正常人作对比，设计要求：写出实验所用化学药品写出实验现象并作出结论。六、推断题()试卷答案1.【解析】试题分析：根据物质的性质进行分析，胡萝卜素用作着色剂，赖氨酸是人体所必需的营养物质，亚硝酸钠具有毒性，不能用作调味品，醋的主要成分是乙酸，可用作调味品和防腐剂，据此即可解答。A、胡萝卜素用作着色剂，故A正确；B、赖氨酸是人体所必需的营养物质，赖氨酸帮助人体钙的吸收，防治骨质疏松症帮助产生抗体、
33、激素和酶可以用作营养强化剂，故B正确；C、亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠（NaNO2）可做食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作调味品，故C错误；D、醋中含有乙酸，可用作防腐剂，故D正确，答案选C。考点：考查2.【解析】试题分析：亚历山大弗莱明（公元18811955年），英国细菌学家。是他首先发现青霉素，后英国病理学家弗劳雷、德国生物化学家钱恩进一步研究改进，并成功的用于医治人的疾病，三人共获诺贝尔生理或医学奖。青霉素的发现，是人类找到了一种具有强大杀菌作用的药物，结束了传染病几乎无法治疗的时代，因此正确的答案选A。考点：考查青霉素发明的有关判断3.【解析】试题分析：A、凡是药物都带有一定的毒
34、性和副作用，因此要合理使用以确保用药安全，故A正确；B、青霉素是抗生素，使用前必须进行试验，故B错误；C、阿司匹林是解热镇痛药，不是抗生素，故C错误；D、生病了不能到药店自己买药吃，必须到医院，药物都有针对性，要对症下药，否则延误病情，也可能导致其产生副作用，故D错误。故选A。考点：考查药物性能和使用的有关判断4.【解析】试题分析：可以做防腐剂的有：苯甲酸钠、食盐、柠檬黄；可以做调味剂的有：食盐、味精，所以答案选A。考点：考查食品添加剂作用、用途的判断5.【解析】试题分析：A、葡萄糖是人体必需食用的营养素，但人体内有六大营养素，故这不是在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因，所以A错误；B、葡
35、萄糖由C、H、O三种元素组成，但这与在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液无直接关系，所以错误；C、糖类物质在消化道内消化为葡萄糖后才能被吸收进入血液，通过血液输送到全身各处，然后氧化分解释放能量，即葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢，故在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液，所以正确；D、每克葡萄糖在人体内完全氧化放出的能量15.6kJ，每克油脂在人体内完全氧化放出的能量39.3kJ，同时最关键的是油脂氧化需要的时间长，导致很难及时补充能力，所以错误，答案选C。考点：考查葡萄糖在人体内作用的判断6.【解析】试题分析：人体对维生素的需要量很小，但作用缺很大，人体一旦缺乏，甚至引发疾病。如人体如果缺维生素A，
36、会得夜盲症、皮肤干燥、干眼症等；缺维生素B1，会患神经炎、脚气病、消化不良等；缺维生素C会患坏血病、抵抗力下降等；缺维生素D会患佝偻病、骨质疏松等，因此正确的答案选A。考点：考查维生素作用的判断7.【解析】试题分析：A、脂肪的组成元素是C、H、O，所以在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O，A正确；B、剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物二氧化碳不能及时排出，会与血液中的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使血液的pH降低，所以B错误；C、人的胃液中含有胃酸，它的主要成分是盐酸，可以帮助消化，所以C正确；D、煤气中毒主要是CO与血红蛋白结合，且一旦结合便很难再分离，使血红蛋白失去输氧的能力，造成中毒，所
37、以D正确，答案选B。考点：考查生命活动与六大营养素；中和反应及其应用；常见中毒途径及预防方法8.【解析】试题分析：合成药物是用化学合成或生物合成等方法制成的药物；天然药物是指动物、植物、和矿物等自然界中存在的有药理活性的天然产物。阿司匹林、青霉素、抗酸药是合成药物；麻黄碱是天然药物，所以答案选D。考点：考查药物制备和分离的有关判断9.【解析】试题分析：根据绿色食品的含义判断，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品。A、大米是通过光合作用转化的食品，是绿色食品，故正确；B、海带是海洋提供的蓝色食品，故错误；C、食醋是经过人类的加工形成的，不是绿色食品，故C错误；D、食盐是经过人类的加工形成的
38、，不是绿色食品，故D错误，答案选A。考点：考查食品分类的有关判断10.【解析】试题分析：我们购买的各种食品都有说明书。在其上面经常有品名、配料、各种成分的含量、生产日期、保质期等内容。我们必须对其了解清楚，谨防上当受骗，甚至是引起生命的危险。对该浓缩菠萝汁来说着色剂是柠檬黄；调味剂是蔗糖，柠檬酸。蔗糖是甜味剂，柠檬酸是酸味剂。防腐剂是山梨酸钾。含丰富的维生素C。考点：考查对市售商品包装说明书的认识等相关知识。11.【解析】试题分析：A俗话说是药三分毒。虽然药物能治病，但大部分药物都会有一定的毒副作用。正确。B青霉素具有杀菌力强、毒性低的特点，临床应用广泛。但青霉素易致过敏反应.使用青霉素时，必
39、须先做过敏试验才可以进行静脉注射。C阿司匹林主要作用是解热镇痛抗炎和抗血小板聚集的防止血栓的形成作用。是应用最早，最广和最普通解热镇痛药抗风湿药。长期服用或大量服用则其抑制前列腺等错误。D不同的病因可能具有相同的症状，如果生病了在不明病情的情况下自己去药店买药，可能会导致因延误疾病的最佳时机而危机生命。错误。考点：考查青霉素、阿司匹林等常用药物的作用和正确使用等相关知识。12.【解析】试题分析：维生素是一种有机物质,依照溶解性质可以分成水溶性与脂溶性。水溶性维生素种类主要有B族维生素 (维生素B1、B2、B6、B12、烟碱素、叶酸、泛酸、生物素)及维生素C。脂溶性维生素的种类维生素A、D、E、
40、K。考点：考查维生素的种类及溶解性等相关知识。13.【解析】试题分析：甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，患病原因是由于该地区的食品或饮用水中缺乏碘元素。考点：考查微量元素缺乏引起的疾病的问题等相关知识。14.【解析】试题分析：新房入住前保持一定温度并通风，一方面是使室内干燥，以防止潮湿引起的人类的一些疾病，另一方面就是装修和家具挥发出来的甲醛会对人产生危害。装修尽可能选择在温度较高的季节并保持通风，能加快甲醛的挥发。待室内甲醛含量低于国家标准后再入住，就可以防止甲醛中毒。错误选项为：D。考点：考查甲醛污染产生的原因及处理方法等相关的知识。15.【解析】试题分析：塑料俗称白色污染。最近我国推行“
41、限塑令”的主要原因是塑料难降解，也不通气。土壤中含有一定数量时由于植物不能扎根生长导致倒伏、减产甚至绝收。焚烧也会导致大气污染。选项为B。考点：考查白色污染的危害及原因等相关知识。16.【解析】试题分析：A大麻、摇头丸都是毒品。正确。B味精是食品，不是毒品。错误。C纤维素是糖类物质，是食品不是毒品。错误。D黄连素是药品，不是毒品。错误。考点：考查食品、药品、毒品认识等相关知识。17.【解析】试题分析：当人体胃酸过多时要使用抗酸药来减少体内胃酸的含量。但由于氢氧化钠碱性太强，会对人造成强烈的腐蚀、伤害，不能用作抗酸药。其它都可以和胃酸即盐酸反应又无伤害。正确选项为：B。考点：考查药物的使用应该注
42、意的问题等相关知识。18.【解析】试题分析：食品添加剂是为了改善食品的某些性质而在食品中添加的少量可食用物质。A食品添加剂不都是人工合成的化学品，也不是都有副作用。错误。B味精是单独使用的调味品，不属于食品添加剂。C食盐中加入碘酸钾来维持某些缺碘地区的碘的摄入。不属于食品添加剂。正确。D着色剂能使食品颜色鲜艳，不能改变营养，但是属于食品添加剂。错误。考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。19.【解析】试题分析：蔗糖、料酒、食醋是常用食材添加剂，不是食品。亚硝酸钠常用于食品保鲜、防腐，是常用的食品添加剂，但它同时有致癌作用，所以使用时必须严格控制用量。考点：考查食品添加剂的用量等相关知识
43、。20.【解析】试题分析：用作食品袋的塑料具有热塑性，而且受热不会产生有毒的物质。是聚乙烯。聚氯乙烯尽管也有热塑性，但受热不会产生有毒的物质HCl。不能用。电木是热固性的物质，适于作电工的把手。尼龙适于制作服装、手套等。故正确选项为：C。考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。21.【解析】试题分析：食盐中的碘是以碘酸钾形式存在，计算含碘量是以碘元素进行计算，人体缺碘，易导致甲状腺疾病，根据化合价代数和为0判断元素的化合价，由题中信息可知，碘酸钾易分解。（1）人体缺碘，易导致甲状腺疾病，碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料，故答案为：甲状腺；（2）食盐中的碘是以碘酸钾形式存在，计算含碘量是
44、以碘元素进行计算，碘盐中不存在碘原子和分子，故答案为：元素；（3）在KIO3中，K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据化合价代数和为0可知I的化合价为+5价，故答案为：+5；（4）烹调时，待食品熟后加入碘盐，说明碘酸钾不稳定，在加热时易分解，故答案为：分解。考点：考查碘盐的有关判断和计算22.【解析】试题分析：淀粉、纤维素发生水解反应最终的产物是葡萄糖；油脂发生水解反应最终的产物是高级脂肪酸和甘油。摄取蛋白质不足时引起人体发育出现障碍，患营养缺乏症。人的胃里有胃酸或盐酸，当它分泌分泌过多可服用含氢氧化铝的药物或小苏打来缓解病痛。但大部分药物都有毒副作用。故应在医生的指导下进行合理使用。考
45、点：考查营养物质的作用及水解产物和服用药物的利与弊等相关知识。23.【解析】试题分析：FeSO4水解成Fe(OH)2；4 Fe(OH)2 +2 H2O+ O2=4 Fe(OH)3消毒利用氯气与水生成的HClO的氧化性, 臭氧和K2FeO4（Fe为+6价）有强氧化性。有阴阳离子的交换。考点：本题以工艺流程为基础，考元素及化合物、化学实验基本操作、化学计算等相关知识24.【解析】试题分析：（1）岛上的山泉水是永久硬水，(2)先加Ca(OH)2使Mg2+沉淀，再加Na2CO3可以除去过量的Ca2+；(3)阳离子树脂交换阳离子H+，阴离子交换阴离子OH-所以失效后在强碱中再生；(4)在电解池中，阴极H
46、+放电，留下OH-，阳离子Ca2+、g2移向阴极，形成沉淀，阳离子交换膜是指B，阳极Cl-失电子发生氧化反应。考点：考查硬水处理、离子的性质、电解池原理25.（1）C6H12O6（2）还原性；（3）2Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2。（4）保护FeSO4不被空气中的氧气氧化；取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，然后滴加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效。26.（1）治感冒、解热镇痛；胃道反应、水杨酸反应；水杨酸反应、NaHCO3。（2）消炎药；血毒症；过敏反应；皮肤敏感试验。（3）N；P ；氧；动物；沉积腐烂；食物链。27.（15分）A.（1）（7分
47、）(每空各1分)KIO3 维生素A维生素C糖类；蛋白质；油脂；蔬菜（2）（4分）(每空各1分)无机非金属材料陶瓷塑料制品回收利用等 原电池（3）（4分） 2CO2NO一定条件N22CO2；（2分） B （1分） 14（1分）28.Al(OH)3 + 3 H+Al3+ + 3 H2O、H+ + HCO3 H2O + CO2 NaHCO329.(8分) (1) (2) (3) (4) 30.（12分）（1）水糖类（2）绿色（3）酸性不是（4）氯化钠（或NaCl，其他合理即可）31.（10分）I2，不是（2） C （3）下层为紫色，上层无色。与水互不相溶，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水里的溶解度。3
48、2.（1）39.8%（2）0.28 g33.（3）烧杯、漏斗、玻璃棒23.4%不符合0.4 molL-134.（1）（2）碳酸钙。35.（1）硝酸银取上层清液于试管中加入少量硝酸银溶液，如果有沉淀产生说明不过量，如果没有沉淀产生说明过量（2）空气被抽走，锥形瓶内压力小，压差大，过滤速率快（3）在漏斗中加水浸没沉淀，自然滤出即可（4）A（5）20.4%不符合36.（1）使酶具有最高的催化效率。（2）nH2O+2(C6H10O5)nnC12H22O11,Cu(OH)2悬浊液与麦芽糖作用生成Cu2O红色沉淀。（3）2号试管无明显现象，说明酶有专一性。37.（12分）（1）不能 (1分) BaCO3会
49、与胃酸反应产生Ba2+使人中毒 (2分) 或说由于存在溶解平衡：BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq)，服下BaCO3后，胃酸可与CO32-反应生成CO2和水，CO32-浓度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大引起人体中毒。（2）BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)C（Ba2+）=1110-10036 =3110-10 210-3molL-1可以有效除去Ba2+ (3分)（3）Ba2+ BaCrO4 Cr2O72-I2 3S2O32-1mol 3mol36.000.10010-3molc(Ba2+)molL-1（6分）38.9.94 g39.
50、(1)C6H10O5+6O26CO2+5H2O(2)这条河水的BOD是0.011 9 gL-1；河水中的鱼类不能生存40.(1)原始生命最早起源于原始海洋(2)老年性痴呆(3)（4）Al3+3=Al(OH)3+3CO2（5）18.8 mg，远远超过了4 mg的安全摄入量。41.（1）59.3% (2)21.4 mg (3)0.07g符合42.含铝超过安全摄入量。43.(1)12.5% 17.4% 70.1%(或13% 17%70%)(2)碳水化合物提供的热量偏高，脂肪和蛋白质提供的热量偏低(3)体重胆固醇的实测数据(4)获取资料数据处理44.7.2 4545.A的结构简式为：（C17H31COO）3C3H5+6H2 (C17H35COO)3C3H546.（4分）写出实验所用化学药品新制氢氧化铜（银氨溶液）写出实验现象并作出结论。加热有红色沉淀产生（有银镜产生），证明有醛基
