1、专题测评(三)A时间：45分钟分值：100分一、选择题(本大题共12小题，每小题4分，共48分)1下列有关物质的用途，叙述错误的是 ()A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂D硅是制水泥的原料2以下两题选做一题 基本要求 发展要求 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：FeCl3；Fe2O3；Cu(NO3)2；KNO3，铜粉溶解的是()A只有或B只有或C只有或或D上述四种物质中任意一种 为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液()A浓盐酸B浓硝酸C浓硫酸 D氢氧化钠溶液3以下两题选做一题 基本要求 发展要求 下列工业生产中，用石灰石作
2、为原料的是()海水提镁制硅酸盐水泥制普通玻璃冶炼生铁 制漂白粉A BC D 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠4将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中，没有产生沉淀的是()AMgCl2 BCa(OH)2 CNaAlO2 DNa2SiO35将氯化钠、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 ()A盐酸 B烧碱C氨水 DKSCN溶液6在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是()AFe2 BFe3 和Fe2CCu2和Fe2 DCu27某同学想用实验证
3、明氯化铁溶液的黄色不是Cl引起的，设计的下列实验无意义的是()A观察氯化钠溶液没有颜色 B向氯化铁溶液中滴加适量的硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失C向氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失D将铁丝在氧气中燃烧后观察生成物的颜色8以下两题选做一题 基本要求 发展要求 下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是()A盐酸 B氢氟酸CNaOH溶液 DNa2SiO3溶液 下列物质中，既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的氧化物是()AMgO BAl2O3CFe2O3 DAl(OH)39镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量烧碱溶液， 溶液中可能大量存在的离子是()ANa、Mg2、Al3、
4、ClBNa、AlO、Cl 、OHCNa、Mg2、AlO、ClDNa、Al3、AlO、Cl10下列化学反应的离子方程式正确的是()A氯化镁铝溶液与过量的氨水反应Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2OC纯碱溶液中滴加少量盐酸：COH=HCOD用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3Cu=Fe2Cu211证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是()A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶
5、液12制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ()A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无二、填空题(本大题共4小题，共52分)13(10分)有一包粉末可能含有K、Fe3、Al3、Cl、SO、CO中的若干种，现进行以下实验：(1)取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；(2)向(1)溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀；(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；(4)重新取少量固体
6、加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；(5)向(4)的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加过量的NaOH溶液，沉淀减少。根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是_，肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是 _，可通过_来进一步确定该离子。14(14分)已知有如图CA31所示物质间的相互转化，已知A是一种金属单质。图CA31试回答：(1)写出下列物质的化学式：B_，D_。(2)写出由E转变成F的化学方程式：_。(3)写出下列反应的离子方程式：D溶液与AgNO3反应： _；向G溶液中加入A： _。(4)焰色反应是_变化。填(“物理”或“化学”)15发展要
7、求(14分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得浊液中逐滴加入1.00 molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图CA32所示。图CA32试回答：(1)A点沉淀的化学式为_，理由： _。(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式：_。(3)原混合物中AlCl3的质量是_g，NaOH的物质的量是_mol。16(14分)阅读下列材料后回答问题：一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在。正二价铁离子易吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2
8、的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3还原成Fe2，有利于人体吸收。(1)“服用维生素C，可使食物中的Fe3还原成Fe2”这句话指出，维生素C在这一反应中作_剂；(2)在人体中进行Fe2Fe3的转化时，写出实现转化的任意一种还原剂的化学式_；在酸性条件下，若用H2O2来实现的转化，写出该转化的离子反应方程式_。(3)现有某品牌的补铁口服液，欲通过化学方法证明该口服液中不含Fe3，而含Fe2，则选择合适的试剂来完成检验，补充下表：操作现象结论用小试管取该口服液样品少许，观察液体呈棕色无专题测评(三)B专题3本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷45分，第卷55分，共
9、100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：Cu64Zn65H1Ag108O16Al27Ba137K39S32Fe56Mg24第卷(选择题共45分)一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案)1硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是()A硅单质可用来制造太阳能电池B硅单质是制造玻璃的主要原料C石英(SiO2)可用来制作工艺品D二氧化硅是制造光导纤维的材料2以下两题选做一题 基本要求 发展要求 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高
10、。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：SiO22CSi2COSi2Cl2SiCl4SiCl42H2Si4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是()A为置换反应B为化合反应C均为氧化还原反应D三个反应的反应物中硅元素均被还原 下列关于铝的叙述中，不正确的是()A铝是一种银白色的金属，能导电、导热B铝是地壳里含量最多的金属元素C铝不能与氧气反应D铝能与强碱溶液反应3下列说法中正确的是()A硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B工业上镁的制备是电解熔融MgOC铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中D海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应4以下两题选
11、做一题 基本要求 基本要求 下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A2NaCl(熔融)2NaCl2BMgOH2MgH2OCFe3O44CO3Fe4CO2D2HgO2HgO2 下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是()AAlCl3溶液中加入过量的氨水BMgCl2溶液中加入过量的氨水CAl2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液D硅酸钠溶液中通入CO25下列物质在一定条件下能与SiO2反应的有 ()氢氟酸浓H2SO4烧碱溶液Na2CO3固体氧化钙 浓HNO3A B全部 C D6所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点9
12、7.5 1083 660 1535 沸点883 2595 2200 3000 其中不能形成合金的是()ACu和Na BFe与Cu CCu与Al DAl与Na7将Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为()A32 B35 C43 D348向某晶体的水溶液中加入Fe2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出的下列结论错误的是()A该晶体中一定含有SCN BFe3的氧化性比Br2的氧化性强CFe2被Br2氧化为Fe3 DFe2与SCN不能形成血红色的化合物9下列各组括
13、号内的试剂不能除去物质中杂质的是()AFe粉中混有Zn粉杂质(稀H2SO4)BFeCl3中混有FeCl2杂质(Cl2)CCO气体中混有CO2气体杂质(过量NaOH)DSiO2中混有CaCO3杂质(盐酸)10有硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合液200 mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为3.0 molL1，则该溶液理论上可溶解铁粉的质量为()A5.6 g B11.2 g C14.0 g D16.8 g11以下两题选做一题 基本要求 发展要求 下列有关说法中正确的是()A硅是非金属元素，与任何酸都不发生反应BSiO2溶于水生成硅酸，其水溶液显酸性C硅的性质很稳定，但在自然界中
14、不存在游离态D二氧化硅是酸性氧化物，可以与碱反应，但是不能与酸反应 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O312某溶液中若加入KSCN溶液出现血红色，则该溶液中可能大量存在的离子组是()ANa、K、S2、Cl BH、Na、I、NHCK、Ba2、OH、NO DNa、Cl、SO、Fe213以下两题选做一题 基本要求 发展要求 将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是()AFeO BFe2O3 CFeCl3 DFe2(SO4)3 下列离子方程式中，正确的是
15、()A氯化铝与过量氨水反应：Al34OH=AlO2H2OB氯化铁溶液中加铜片反应：Fe3Cu=Cu2Fe2C二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO22OH=SiOH2OD碳酸氢钠与烧碱溶液反应：HOH=H2O14某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO四种阴离子，向其中加入足量的 Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是()ACO BHCO CSO DCH3COO15将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8 L(标准状况)，原混合物的质量可能是()A2 g B4 g C8.2 g D10 g第卷(非选择题共55分)二、填空题(本大题共5小
16、题，共55分)16(12分)(1)用一种试剂将Cu2、Fe3、Al3、Mg2、Fe2、NH、Na七种离子的溶液一次性鉴别开来，这种试剂是_。(2)除去Na2CO3粉末中混入的少量NaHCO3杂质的方法是_，化学方程式为_。(3)除去FeSO4溶液中混入的少量Fe2(SO4)3杂质的试剂是_，离子方程式为_。(4)发展要求除去铁粉中混入的少量铝粉的试剂是_，方法是_，离子方程式为_。17(9分)有A、B、C、D、E五种物质，能发生如图CB31所示的转化，通常情况下A为气体，则：图CB31(1)它们的化学式分别为A：_，B：_，C：_，D：_，E：_；(2)请写出水溶液中由C转变为E的有关离子反应
17、方程式：_；(3)请写出水溶液中由A转变为D的有关离子反应方程式：_。18(10分)现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如图CB32所示反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。图CB32请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：C_、H_。(2)发展要求写出反应的化学方程式： _；写出反应的离子方程式： _。(3)实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是_，实验室检验物质D中阳离子的方法是_。19以下两题选做一题 基本要求 基本要求(12分) .在化合物中，铜元素可表现为1价和2价两种不同的化合价
18、。(1)铜器的表面有时会生成绿色的铜锈，又叫做铜绿。用化学方法除去这些铜绿，下列试剂中可以使用的是_(填序号)，对你选择的物质写出反应的化学方程式： _。NaOH溶液 稀硫酸Na2CO3溶液 三氯化铁溶液(2)铁和铜在地壳矿物中都以化合态存在，铜的含量远远低于铁。铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。请简要说明，那时制造钱币用的是铜而不是铁的主要原因(铜的熔点是1 183.4 ，铁的熔点是1 534.8 )： _。.向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。(1)溶液A中一定存在的金属阳离子是_。(2)关于固体B的成
19、分，下列选项中可能的有_。A炭粉 B炭粉和Cu C炭粉和Fe2O3 DCu和Fe2O3 E炭粉、Cu和Fe2O3 某校化学兴趣小组用如图CB33所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子，并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：图CB33(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时发生反应的离子方程式：_、_、_。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？ _。(2)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？ _；为此，改进方法是_。20(12分).电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成Cu
20、Cl2和FeCl2。(1)写出该反应的化学方程式： _。(2)检验溶液中Fe3存在的试剂是_，证明Fe3存在的现象是_。.印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。图CB34(3)步骤中发生反应的离子方程式为_。(4)滤渣的主要成分是_(填化学式)。(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是_(填化学式)。(6)步骤通入的气体B是_(填化学式)，写出该反应的化学方程式： _。参考答案专题测评(三)A1D解析 水泥中含有硅元素，水泥工业被
21、称为硅酸盐工业，制水泥的原料是黏土、石灰石和石膏，黏土中含有硅酸盐。2.BD解析 氢氧化钠溶液只与铝反应，使铝溶解而被除去。3.DC解析 表面已完全钝化的铝条，铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，具有两性。A、B、D项中的物质都能与其发生反应而将保护膜破坏，进而里面的铝再继续与这三种物质发生反应。4A解析 B项生成碳酸钙沉淀。C项生成氢氧化铝沉淀。D项生成硅酸沉淀。5B6A解析 加入过量的铁粉发生以下反应：2Fe3 Fe=3Fe2和Cu2 Fe=Fe2 Cu，所以A正确。7D解析 氯化钠溶液中含有Cl，其溶液没有颜色，说明Cl无色，A项有意义；B项中将Cl沉淀后，溶液仍然有色，说明氯化铁溶液的颜色不
22、是Cl引起的；C项中将三价铁离子沉淀后，溶液黄色消失，说明氯化铁溶液的颜色是由三价铁离子引起的；铁丝在氧气中燃烧的产物是固态的，与溶液中离子颜色相差较大，D项无意义。8.AB解析 符合要求的应是两性氧化物Al2O3；Al(OH)3为两性的氢氧化物。9B解析 镁铝合金溶于盐酸发生的反应：Mg2HCl=MgCl2H2、2Al6HCl=2AlCl33H2，再加入过量烧碱溶液发生的反应：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl、AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，所以溶液中可能大量存在的离子有Na、AlO、Cl 、OH。10C11B解析 先加KSCN溶液，若不变红，则可证明无F
23、e3；再滴加氯水立即呈红色，则可证明原溶液中含有Fe2。Fe2遇SCN无明显变化，滴加氯水后，Fe2被氧化生成Fe3，Fe3与SCN结合使溶液变红了，故B是正确的实验方法。12B解析 氯化铁溶液不仅可以溶解铜粉，也可以溶解铁粉，因铁的还原性比铜的强，FeCl3先氧化铁粉，再氧化铜粉。故本题有如下三种情形：若FeCl3过量，则铁、铜全部溶解；若FeCl3少量，仅反应一部分铁粉，则铁粉和铜粉都有；若FeCl3适量，溶解完铁粉还溶解一部分铜粉，此时，剩余粉末中有铜无铁。13SO、COFe3、Al3、ClK焰色反应14(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Ag
24、Cl=AgCl2Fe3Fe=3Fe2(4)物理15(1)Mg(OH)2NaOH与MgCl2、AlCl3反应后NaOH有剩余， NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2(2)AlOHH2O=Al(OH)3(3)2.670.13解析 (1)向浊液中加入10 mL盐酸，沉淀的量不变，说明NaOH与MgCl2、AlCl3反应后NaOH有剩余， NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2。(2)从A点至B点发生的是盐酸与NaAlO2的反应。(3)从A点至B点消耗盐酸的物质的量为：100 molL1(0.030.01) L0.02 molNaAlO2 HClH2O=Al(OH)3NaCl002 mol 0.
25、02 molAlCl34NaOH=NaAlO22H2O3NaCl002 mol0.08 mol0.02 mol原混合物中AlCl3的质量是0.02 mol133.5 gmol12.67 gMg(OH)2的物质的量为0.02 molMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl004 mol0.02 molNaOHHCl=H2ONaCl001 mol 0.01 mol原混合物中NaOH的物质的量为0.08 mol0.04 mol0.01 mol0.13 mol16(1)还原(2)Fe(其他合理答案亦可)2Fe22HH2O2=2Fe32H2O(3)操作现象结论向样品中加入适量的KSCN溶液无血红色
26、无Fe3再向小试管样品中加入适量的新制氯水出现血红色存在Fe2专题测评(三)B1B解析 二氧化硅才是制造玻璃的主要原料。2.D解析反应中硅元素被还原，反应中硅元素被氧化，D错误。C解析 铝可以与氧气反应，铝在空气中较稳定的原因是表面生成致密的氧化膜Al2O3。点燃时也可以反应。3A解析 B项，镁的制备是电解熔融的MgCl2，MgO熔点高，熔化消耗能量多；C项，生物炼铜在铜的生产中所占比例较少；D项，海水晒盐和海水的淡化不需要发生化学反应。4.B解析 金属的冶炼应该依据金属的活动性所在的范围选择适宜的方法进行冶炼。镁为活泼金属，其活动性比H2强，不能用热还原法进行冶炼，而应该用电解法进行冶炼。C
27、解析 Al(OH)3不溶于弱碱而溶于强碱。5C6A解析 Cu的熔点高于Na的沸点，即当Cu熔化时，Na已经汽化，二者难以形成合金。7D解析 由2Fe3Cu=2Fe2Cu2，设生成3 mol Fe2，同时生成1.5 mol Cu2，故溶液中n(Cu2)n(Fe3)1.5234。8B解析 混合液出现血红色说明有Fe(SCN)3生成，从而推知晶体中一定含有SCN，Fe2被Br2氧化为Fe3 ，Fe3的氧化性比Br2的氧化性弱。9A解析 A中铁粉和锌粉都与稀硫酸反应，不能用稀H2SO4除去Fe粉中混有的Zn粉；B中氯气可以将氯化亚铁氧化为氯化铁；C中二氧化碳气体和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠；D中CaC
28、O3可以和盐酸反应生成可溶性的氯化钙，而SiO2不和盐酸反应。10B解析 设硫酸亚铁的物质的量为x，则硫酸、硫酸铁的物质的量均为，由题意则有xxx3.0 molL10.2 L0.6 mol，解得x0.2 mol，所以混合液中硫酸的物质的量为0.1 mol，它能溶解0.1 mol的铁，硫酸铁的物质的量为0.1 mol，它能溶解0.1 mol的铁，故该溶液可溶解铁粉的质量为(0.10.1) mol56 gmol111.2 g。11. C解析 硅在常温下可以与氢氟酸反应，A项错误；SiO2不溶于水，也不能与水反应，B项错误；自然界中没有游离态的硅，化合态的硅几乎全部是二氧化硅和硅酸盐，C项正确；Si
29、O2是酸性氧化物，但是可以与氢氟酸反应，D项错误。A解析 该题四个选项中的物质与NaOH反应的产物都应是NaAlO2，因此参加反应的物质的物质的量的关系分别为：AlNaOH；Al(OH)3NaOH；AlCl34NaOH；Al2O32NaOH。则m(Al)m(NaOH)2740；mAl(OH)3m(NaOH)7840；m(AlCl3)m(NaOH)33.37540；m(Al2O3)m(NaOH)5140；所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。12D解析 溶液中加入KSCN溶液出现血红色，说明溶液中存在Fe3，故A项中的S2、B项中的I和C项中的OH不能在该溶液中大量存在。13. A解析 题给
30、四种化合物都可溶于稀盐酸。滴加KSCN溶液无颜色变化，再加氯水呈红色，说明该化合物溶于盐酸后产生Fe2，不产生Fe3，只有A项符合要求，因为FeO2H=Fe2H2O，而Fe2O36H=2Fe33H2O，而FeCl3、Fe2(SO4)3溶解后即可电离出Fe3。C解析 A项氨水不能完全电离，且氨水不能与氢氧化铝反应生成AlO，A错误；B项电荷不守恒，B项错误；C正确；D项碳酸氢根不能完全电离，D项错误。14D解析 Na2O2具有强氧化性，将SO氧化为SO，Na2O2与水反应生成OH，OH与HCO反应使溶液中HCO浓度减小，CO浓度增大。15B解析 等质量的Mg、Zn、Al与足量稀H2SO4反应，Z
31、n产生的H2最少，Al产生的H2最多。若全为Zn，其质量为8.125 g，金属全为Al，则质量为2.25 g。所以确定金属的取值范围。16(1)NaOH溶液(2)加热2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(3)铁粉2Fe3Fe=3Fe2(4)NaOH溶液过滤2Al2OH2H2O=2AlO3H217(1)Cl2NaClHClCa(ClO)2HClO(2)HClO=HClO(3)Cl22OH=ClClOH2O18(1)FeFe(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)KSCN或NaOH溶液(其他合理答案亦可)焰色反应解析 金属A的焰色为黄色，可
32、知A为金属钠，气体甲为H2，物质D是NaOH；B是地壳中含量最多的金属元素，则B是Al，黄绿色气体乙是Cl2，气体丙是HCl气体，物质E为盐酸；红褐色沉淀H是Fe(OH)3，物质G为FeCl3，物质F为FeCl2，紫红色金属I为铜。19.(1)Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O(2)铜比铁活泼性弱，容易冶炼；铜比铁熔点低，容易铸造.(1)Fe2、Cu2(2)ABCE 解析.稀硫酸可与铜绿反应，不与铜反应；NaOH、Na2CO3不与铜绿反应；三氯化铁能与铜反应，不与铜绿反应。.(1)Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe3，铜与Fe3反应生成Fe2和Cu2；(2)若稀硫酸少量
33、，则Fe2O3过量，生成少量的Fe3与铜反应，铜有剩余，E项正确；若稀硫酸少量，则Fe2O3过量，生成的Fe3与铜反应后还有剩余，C项正确；若稀硫酸过量，则Fe2O3完全反应，若生成的Fe3足量，铜无剩余，A项正确；若稀硫酸过量，则Fe2O3完全反应，若铜与Fe3反应有剩余，B项正确；碳粉不参加反应，D项错误。(1)Mg22OH=Mg(OH)2Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O不能，因为Al(OH)3不能溶于过量的氨水中，不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(2)K、Cl、Na、AlO、OH因为Al(OH)3能溶于强酸，所以需控制pH，防止部分Al(OH)3溶解
34、在溶液a中通入过量CO2气体解析 (1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3与OH反应生成NaAlO2和H2O；氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开；(2)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2，但又引入了Na，同时Al3转化成了AlO；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸时需要控制溶液的pH，以防止部分Al(OH)3溶解；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液a中通入过量CO2气体。20.(1)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 (2)KSCN溶液溶液变成血红色.(3)2Fe3Fe=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu (4)Cu、Fe；(5)稀盐酸；(6)Cl2 2FeCl2Cl2=2FeCl3解析 .废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，加入过量铁粉可将FeCl3还原为FeCl2，将铜置换出来，过滤后可得到铜与过量的铁的混合物，以及氯化亚铁溶液；将铁铜混合物投入过量盐酸，过滤后可得到纯净的铜和氯化亚铁溶液，将两次的氯化亚铁滤液合并，通入氯气氧化后可制得氯化铁溶液。
