1、高二化学试题 1/6 南阳一中 2019 年秋期高二年级第四次月考化学试题 命题人：1-20 21-25 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 第卷选择题（共 50 分）一、选择题（2 分10=20 分，每小题只有一个正确答案）1在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)H甲 D.图表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲乙 2在一个固定体积的密闭容器中，向容器内充入 2molA 和 1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），反应达到平衡时 C 的物质的量浓度为 1.2 mol/L。若维持容器的温度和体积不变，按下列方法改变起始物质
2、，达到平衡时 C 的浓度仍为 1.2 mol/L 的是 A4molA+2molB B3molC+1molD+1molB C6molC+0.8molD D1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD 3.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 已达平衡的反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当增大 N2 的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2 的转化率一定升高 有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，
3、在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A B C D 4下列叙述，正确的是 A.液态 HCl、固态 NaCl 均不导电，所以 HCl 和 NaCl 均为非电解质 B.NH3、SO3 的水溶液均导电，所以 NH3、SO3 是电解质 C.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质 D.铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 5H2O2 是一种二元弱酸，对于 0.1molL1 的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是()A.H2O2 的电离方程式可写作 H2O2H+HO2，HO2H+O22 高二化学试题 2/6 B.加水稀释过程中，K1(H2O2)增大，(H2O2)增大，c(H+)增大 C
4、.加入少量浓盐酸，过氧化氢的电离平衡逆向移动，水的电离平衡逆向移动 D.加入少量氯化铁溶液，溶液中产生大量气泡 6.下列事实一定能说明 HF 是弱酸的是 用 HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗HF 与 NaCl 不能发生反应常温下，0.1molL-1HF溶液的 pH 为 2.3HF 能与 Na2CO3 溶液反应，产生 CO2HF 与水能以任意比混溶1molL-1的 HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红 A.B.C.D.7已知在 t1、t2 温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确 A.t1t2 B.将 t1 温度下 0.1 molL1 的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小 C.一定温
5、度下，改变水溶液中 c(H+)或 c(OH)的浓度，Kw不会发生变化 D.t2 温度 pH 值为 2 的 HCl 溶液中，水电离出的c(H+)=11010molL1 8下列说法中正确的是 A25时 NH4Cl 溶液的 Kw 大于 100时 NaCl 溶液的 Kw B根据溶液的 pH 与酸碱性的关系，推出 pH6.8 的溶液一定显酸性 C.常温下，pH 均为 5 的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为 1:104 D100时，将 pH2 的盐酸与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 9要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是
6、A丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 B甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 C乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混和液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 10下列各项中指定的比值为 2:1 的是 A.相同温度下 2molL-1 醋酸与 1molL-1 醋酸中的H之比 B.常温下，0.1molL-1Na2CO3 溶液与 0.1molL-1CH3COONa 溶液中Na之比 C.碳酸中H与CO32-之比 D.Na2CO3 溶液中Na与CO32-之比 二、选择
7、题（3 分10=30 分，每小题只有一个正确答案）11.PCl3 和 PCl5 都是重要的化工原料。将 PCl3（g）和 Cl2（g）充入 2L 的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应 PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），H0 并于 10min 时达到平衡。有关数据 如下：下列判断正确的是 A.10 min 内，v（Cl2）=0.02 mol/（Lmin）B.升高温度，反应的平衡常数增大 C.反应达到平衡时容器内的压强与初始时容器的压强之比为 1：2 D.平衡后移走 2.0 mol PCl3 和 1.0 mol Cl2，相同条件下再达平衡时，c（PCl5）C.两溶液分别用水稀释 10
8、倍后，pH=pHc(H+)c(NH4+)c(OH)D.B 与 D 等体积混合后，溶液中有 c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)二、非选择题（共 50 分）21（6 分）（1）常温下，0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中有 1%的 CH3COOH 分子发生电离，则溶液的 pH=_；可以使 0.10molL-1 CH3COOH 的电离程度增大的是_a加入少量 0.10molL-1 的稀盐酸b加热 CH3COOH 溶液c加水稀释至 0.010molL-1d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体f加入少量 0.10molL-1 的 NaOH 溶液（2）将等质量的锌投入等体积且 pH 均等于
9、 3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）_ V（醋酸）（填“”、“”或“=”）（3）0.1mol/L 的某酸 H2A 的 pH=4，则 H2A 的电离方程式为 _（4）某温度下，Kw=110-12，将 0.02 mol/L 的 Ba（OH）2 溶液与等物质的量浓度的 NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的 pH_。22.（14 分）(1)25时，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH=6，则溶液中c（CH3COO）c（Na+）=_（填准确数值）。（2）25时，将 a molL1 的醋酸与 b molL1
10、 氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用 a、b 表示醋酸的电离平衡常数为_（3）写出使用泡沫灭火器时发生反应的离子方程式_。（4）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中 c（Na）_c（CH3COO）（填“”或“”或“”）。（5）pH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_（填“酸性”，“中性”或“碱性”），(6)25时，体积为 Va、pH=a 的某一元强酸溶液与体积为 Vb、pH=b 的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的 pH=7，已知 b=2a，VaVb，则 a 的取值范围为_（7）今有 a盐酸b硫酸c醋
11、酸三种酸：完全中和含等物质的量的 NaOH 的溶液，消耗相同 pH 的上述三种酸溶液的体积由大到小的顺序是_；高二化学试题 5/6 23.（15 分）（1）NH4Al（SO4）2 可作净水剂，其理由是（用必要的化学用语和相关文字说明）（2）常温下 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母序号，下同)。Ac(H)Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH)Dc(OH)/c(H)E若该溶液升高温度，上述 5 种表达式的数据一定增大的是_。（3）体积为 10mL pH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1 000mL
12、，稀释过程 pH 变化如图：则 HX 的电离平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是；稀释后，HX 溶液中由水电离出来的H+（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的H+。（4）已知 25，NH3H2O 的 Kb=1.8105，H2SO3 的 Ka1=1.3102，Ka2=6.2108。将 SO2通入该氨水中，当 c(OH)降至 1.0107 molL1 时，溶液中的 c(23SO)/c(3HSO)=。（5）25时，Ka（HCN）=4.9l0-10，Ka（CH3COOH）=1.8l0-5，H2CO3：K1=4.3l0-7、K2=5.6l0-11，25时有
13、 pH 相等的 NaCN 溶液、Na 2CO 3 溶液、CH 3COONa 溶液，三溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为向 NaCN 溶液中通入少量 CO 2，所发生反应的化学方程式为：24（10 分）元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与 Al3+的化学性质相似，在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是_。（2）CrO42和 Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 molL1
14、的 Na2CrO4溶液中 c(Cr2O72)随 c(H+)的变化如图所示。高二化学试题 6/6 用离子方程式表示 Na2CrO4 溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_(填“增大“减小”或“不变”)。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。升高温度，溶液中 CrO42的平衡转化率减小，则该反应的 H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中的 Cr2O72还原成 Cr3+，反应的离子方程式为_。25.（5 分）直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2。吸
15、收液吸收 SO2 的过程中，pH 随 n(Na2SO3):n(NaHSO3)变化关系如下表：n(Na2SO3):n(NaHSO3)91:91:19:91pH8.27.26.2（1）由上表判断 NaHSO3 溶液显_ 性，试解释原因_。（2）pH8.2 的吸收液中由水电离出的 c(OH)_0.1molL-1NaOH 溶液中由水电离出来的 c(OH)（填“”、“”或“”）。（3）将 pH8.2 的吸收液蒸干得到固体的主要成分是_。（4）若将等体积、等 pH 的 NaOH 溶液和 Na2SO3 溶液分别加水稀释 m 倍、n 倍，稀释后两溶液 pH 仍相等，则 m_ n(填“”、“”或“”)高二化学试
16、题 7/6 高二化学第四次月考参考答案题号12345678910答案ADDCBDBCDB题号11121314151617181920答案DCDCADDDBC21（6 分）(1)3（1 分）；bcf（2 分）；（2）（1 分）；（3）H2AH+HA-，HA-H+A2-（1 分）；（4）10（1 分）22(14 分，除标注外，每空两分)（1）9.910-7molL1（2）（3）Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2（4）碱性(1 分)（5）酸性（1 分）（6）7/2a14/3（7）a=bc23（15 分）（1）Al3+水解生成的 Al（OH）3 胶体具有吸附性，即 Al3+3H2OAl（OH
17、）3（胶体）+3H+，Al（OH）3 吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水；（2 分）（2）A（1 分）ABCE（2 分）（3）大于（1 分）；稀释相同倍数，HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的大，酸性强，电离平衡常数大（2 分）大于（1 分）（4）0.62（2 分）（5）CH 3COONa 溶液NaCN 溶液Na 2CO 3 溶液（2 分）NaCN+H2O+CO 2=HCN+NaHCO3（2 分）24（10 分）（1）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液（2 分）（2）2CrO42-+2HCr2O72-+H2O；（2 分）增大（1 分）；1.01014（2 分）；小于（1 分）；（3）Cr2O72-+3HSO3-+5H=2Cr3+3SO42-+4H2O（2 分）。25（5 分,每空一分）（1）酸NaHSO3 的电离程度大于 NaHSO3 的水解程度（2）（3）Na2SO4（4）
