1、江苏省宿迁市2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）1.化学与社会、生产、人类生活密切相关。下列说法正确的是A. 天然气、石油、煤等是人类取之不尽的能源B. 用可降解塑料生产一次性饭盒能减少白色污染C. 用于消杀冠状病毒的酒精溶液浓度越大越好D. 为减少环境污染可将废旧电池进行地下填埋【答案】B【解析】【详解】A化石燃料包括煤、石油、天然气等，是人类目前非常重要的能源，是不可再生能源，故A错误；B白色污染与塑料有关，难以降解，所以利用可降解的“塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染，故B正确；C浓度太小杀菌效果不好，浓度太大易在细胞壁上形成一层膜，阻止酒精渗入，一般选体积分数为
2、75%的酒精作医用酒精，用于消杀冠状病毒，故C错误；D废旧电池做填埋处理，电池中汞等金属能污染水和土壤，不能减少环境污染，故D错误；答案选B。2.下列化学用语表示正确的是A. 苯的结构简式：C6H6B. 氮气的电子式：C. S2的结构示意图：D. 甲烷分子的比例模型：【答案】D【解析】【详解】AC6H6是苯的分子式，苯的结构简式：，故A错误；B氮气的电子式：，故B错误；C硫是16号元素，S2的结构示意图：，故C错误；D氢原子小于碳，甲烷分子的比例模型：，故D正确；故选D。3.“嫦娥四号”使用了核电池，核素的中子数为A. 144B. 94C. 238D. 332【答案】A【解析】【分析】根据质量
3、数=质子数+中子数进行求解。【详解】的质量数为238，质子数为94，中子数为：238-94=144。答案选A。【点睛】本题考查核素、元素的知识，解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核一般是由质子和中子构成的。4.下列物质中官能团名称不正确的是A. 乙烯(碳碳双键)B. 乙醇(羟基)C. 乙酸(羧基)D. 乙酸乙酯(脂基)【答案】D【解析】【详解】A乙烯的结构简式为：CH2=CH2，官能团为碳碳双键，故A正确；B乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，官能团为羟基，故B正确；C乙酸的结构简式为：CH3COOH，官能团为羧基，故C正确；D乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOCH2CH
4、3，官能团为酯基，不是脂基，故D错误；答案选D。【点睛】酯是一类有机化合物，由羧酸的羧基和醇(或酚)的羟基脱水缩合而成；脂是固体的油脂，主要成分是高级脂肪酸的甘油酯。脂只不过是酯的一种，酯包括的范围很大，酯包括脂，为易错点。5.下列属于共价化合物的是A. CO2B. CaF2C. NaOHD. N2【答案】A【解析】【分析】离子化合物是阴阳离子间通过静电作用而形成的；共价化合物是不同非金属原子间利用共用电子对而形成的，共价化合物只含有共价键，据此解答。【详解】A、CO2为共价化合物，分子中仅含共价键，选项A正确；B、CaF2是通过离子键形成的离子化合物，选项B错误；C、NaOH是通过离子键形成
5、的离子化合物，选项C错误；D、N2分子中仅含共价键，但为单质不属于化合物，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查化学键和化合物类型的判断，题目难度不大，注意离子化合物和共价化合物的区别，易错点为选项C，氢氧化钠中含有离子键和共价键，但属于离子化合物。6.下列变化过程克服了分子间作用力的是A. KNO3熔化B. NaCl溶解C. 干冰升华D. NH3分解【答案】C【解析】【详解】AKNO3是离子晶体，K+、间的作用力是离子键，KNO3熔化破坏了离子键，故A不符合题意；BNaCl是离子晶体，NaCl溶解电离出Na+和Cl-，破坏了离子键，故B不符合题意；C干冰升华，克服的是分子间作用力，故C符合题
6、意；D氨气分解产生氮气和氢气，破坏的是共价键，故D不符合题意；答案选C。7.下列各组物质中互为同分异构体的是A. 石墨和金刚石B. H2O和H2O2C. 1H和2HD. 正丁烷和异丁烷【答案】D【解析】【详解】A金刚石和石墨为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故A错误；BH2O和H2O2的分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；C1H和2H不属于化合物，不属于同分异构体，属于同位素，故C错误；D正丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式为：(CH3)2CHCH3的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；答案选D。【点睛】同分异构体的描述对象是分子式相同
7、的有机物，同素异形体的描述对象是单质，同位素的描述对象是同种元素的不同原子，学生容易混淆。8.下列反应属于吸热反应的是A. 甲烷在空气中燃烧B. 酸碱中和反应C. 氯化铵受热分解D. 镁条与盐酸反应【答案】C【解析】【分析】常见的放热反应有：所有的燃烧反应、金属与酸或与水的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气)还原金属氧化物、某些复分解(如铵盐和强碱)，据此分析。【详解】A甲烷在空气中燃烧是放热反应，故A不符合题意；B酸碱中和反应是放热反应，故B不符合题意；C氯化铵受热分解是吸热反应
8、，故C符合题意；D镁条与盐酸的反应是放热反应，故D不符合题意；答案选C。9.关于冰醋酸的说法正确的是A. 常温下是无味的液体B. 难溶于水C. 酸性比碳酸弱D. 可用于制作食醋【答案】D【解析】【详解】A冰醋酸是含乙酸98%的混合物，是一种无色有刺激性气味的固体，故A错误；B冰醋酸含有羧基，易与水形成氢键，故冰醋酸易溶于水，故B错误；C冰醋酸中的乙酸是弱酸，但酸性比碳酸强，故C错误；D食醋的主要成分是乙酸，冰醋酸是含乙酸98%的混合物，可用于制作食醋，故D正确；答案选D。10.下列说法不正确的是A. 引起化学反应能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成B. 化学反应中的能量变化只有热量变化C.
9、原电池中主要能量变化是化学能转变为电能D. 植物的光合作用是光能转变为化学能【答案】B【解析】【详解】A引起化学反应能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成，化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化。故A正确；B化学反应过程中的能量变化主要是热量变化，也可以以光能、电能等形式变化，故B错误；C原电池是一种把化学能转化为电能的装置，原电池工作时，能量转化的主要形式是将化学能转化为电能，故C 正确；D植物的光合作用将太阳能变为化学能。 植物在转化无机碳化物的同时，把太阳能转变为化学能，储存在所形成的有机化合物中。故D正确
10、；故选B。11.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法均正确的一组是选项待提纯的物质除杂试剂分离方法ACl2（H2O）饱和NaCl溶液洗气BCH3CH2OH（H2O）CaO蒸馏CFeCl2（FeCl3）Cu过滤D（Br2）CCl4萃取A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. Cl2中的H2O，应用浓硫酸除去，A错误；B. 制得少量的无水乙醇，先加生石灰吸水，利用乙醇的沸点较氢氧化钙低，再进行蒸馏进行分离，B正确；C. FeCl2中的FeCl3，应加入少量铁粉除去FeCl3，加Cu后，铁离子和铜反应生成了亚铁离子和铜离子，引入了Cu2+，C错误；D. 中的
11、Br2，应加入氢氧化钠溶液除去溴，苯不溶于溴的盐溶液，再进行分液操作得到苯，D错误；答案选B。【点睛】饱和NaCl溶液用来除去Cl2中的HCl；注意除杂时不能引入新的杂质。12.下列离子方程式书写正确的是A. 向CH3COOH中加入适量NaOH溶液：H+OH=H2OB. Fe与稀HNO3反应：Fe+2H=Fe2+H2C. Cl2通入H2O中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOD. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3【答案】D【解析】【详解】ACH3COOH是弱酸，写化学式，向CH3COOH中加入适量NaOH溶液：CH3COOH+OH=H2O+CH3COO，
12、故A错误；B稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO，得不到氢气，故B错误；CHClO弱酸，Cl2通入H2O中：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故C错误；D一水合氨是弱碱，不能溶解氢氧化铝，AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3，故D正确；故选D。13.依据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是A. A族的元素都是金属元素B. 原子半径：NOFC. 酸性强弱：H2SO4H2CO3H2SiO3D. 金属与非金属分界处的硅可做半导体材料【答案】A【解析】【详解】A. A族的氢元素为非金属元素，其它为金属元素，A错误；B. 同周期元素，从左到右原子半径依次减小，
13、所以原子半径：NOF，B正确；C. 同主族，从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性：CSi，非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性H2CO3H2SiO3，硫酸为强酸，酸性较强，故酸性强弱：H2SO4H2CO3H2SiO3，C正确；D. 金属与非金属分界处的元素既有金属性也有非金属性，可用做半导体材料，所以硅可做半导体材料，D正确；答案选A。14.下列说法正确的是A. 苯分子中含有碳碳双键B. 所有糖均能发生水解反应C. 乙烯分子中所有原子共面D. 乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红【答案】C【解析】【详解】A. 苯分子中没有碳碳双键，苯环中六个碳碳键完全相同，介于单键和双键之间的
14、一种特殊化学键，A错误；B. 糖类中，单糖(葡萄糖和果糖)不能发生水解反应，B错误；C. 乙烯分子中含有碳碳双键，使得两个碳原子和四个氢原子共平面，C正确；D. 乙醇不具有酸性，不能使石蕊试液变红，乙酸具有羧基，有酸性，能使石蕊试液变红，D错误；答案选C。15.一定温度下，将2molSO2和1molO2充入某密闭恒容容器中反应：2SO2+O22SO3，达平衡时，下列说法中正确的是A. 升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率B. SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态C. 平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为212D. 达到平衡状态时，SO3的物质的量等于
15、2mol【答案】A【解析】【详解】A升高温度或增加反应物质的浓度都能加快化学反应的速率，所以升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率，故A正确；BSO2的消耗速率与SO3的生成速率相等时，都表示正反应方向的速率，不能判断反应达到平衡状态，故B错误；C达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比可能为212，也可能不是212，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D达到平衡状态时，二氧化硫不可能完全转化为三氧化硫，所以生成SO3的物质的量一定小于2mol，故D错误；答案选A。【点睛】B项根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，为
16、易错点。16.新型冠状病毒的遗传成分是蛋白质大分子，病毒怕酒精、不耐高温，在56环境中约30分钟即可被杀灭。下列说法不正确的是A. 酒精能使蛋白质分子失去生理活性B. 加热使蛋白质变性，这种变性可逆C. 重金属盐能使蛋白质变性D. 蛋白质水解的最终产物为氨基酸【答案】B【解析】【详解】A因为酒精能使蛋白质变性，使其失去生理活性，所以酒精能够杀死新型冠状病毒，故A正确；B加热能使蛋白质变性，蛋白质变性后失去了生理活性，是不可逆的过程，故B错误；C重金属阳离子可以和蛋白质中游离的羧基形成不溶性的盐，重金属盐中的重金属离子(如钡离子、汞离子等)能使蛋白质变性，故C正确；D蛋白质在酶的作用下水解的最终
17、产物为氨基酸，故D正确；答案选B17.某原电池装置如图所示，下列说法正确的是A. Cu是负极B. 电子由Cu棒经导线流向Fe棒C. Cu棒上有气体放出D. Fe棒处的电极反应为Fe3e=Fe3+【答案】C【解析】【分析】该原电池中，铁比铜活泼，所以铁失去电子，做负极，铜为正极。【详解】A. 根据分析知，Cu是正极，A错误；B. 电子由负极经导线流向正极，所以电子由Fe棒经导线流向Cu棒，B错误；C. Cu棒上氢离子得到电子产生氢气，C正确；D. Fe棒处，铁失去电子生成Fe2+，电极反应为Fe2e=Fe2+，D错误；答案选C。18.下列有机反应属于加成反应的是A. C6H12O6+6O26CO
18、2+6H2OB. CH2=CH2+HBrCH3CH2BrC. 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2D. +HNO3+H2O【答案】B【解析】【详解】AC6H12O6+6O26CO2+6H2O，物质与氧的反应，属于氧化反应，故A不选；BCH2=CH2+HBrCH3CH2Br，乙烯的两个不饱和碳上各连上一个原子，双键变成单键，属于加成反应，故B选；C2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2，乙醇中羟基上的氢被钠置换生成氢气，属于置换反应，故C不选；D+HNO3+H2O，苯上一个氢原子被硝基取代，属于取代反应，故D不选；故选B。19.现有如下实验方案中，可以达到相应实验目
19、的的是ABCD验证不同催化剂对化学反应速率的影响分离乙醇和水收集乙酸乙酯蒸馏石油A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.二氧化锰和三氯化铁都可以作为双氧水分解的催化剂，其它条件相同，可以验证不同催化剂对化学反应速率的影响，A正确；B. 乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，B错误；C. 氢氧化钠溶液能使乙酸乙酯水解，不能用来吸收乙酸乙酯，一般用饱和碳酸钠溶液，C错误；D. 蒸馏石油时，温度计水银球应在支管口处，用于测量蒸气的温度，为使蒸气充分冷却，冷链管中冷却水应下进上出，D错误；答案选A。20.已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，
20、Y是形成化合物种类最多的元素，Z是地壳中含量最高的元素，W与X同一主族。下列说法不正确的是A. X和Y能形成最简单的有机物B. X和Y只能形成气态化合物C. X、Y、Z可形成一种酸D. X、Z、W能形成一种碱【答案】B【解析】【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y是形成化合物种类最多的元素，则Y为C元素；Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；W与X同一主族，根据原子序数依次增大的短周期主族元素，则W为Na元素。【详解】A. C和H能形成最简单的有机物CH4，A正确；B. C和H能形成多种气态、液态和固态的有机化合物，B错误；C. H、C、O可形成H2CO3，酸，C正确；D.
21、 H、O、Na能形成NaOH，为碱，D正确；答案选B。21.有8种短周期元素，随着原子序数的递增(横坐标)，其原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化情况如图所示。(1)元素h在周期表中的位置是_。(2)元素x和y形成的最简单化合物在家庭生活中的用途是_。(3)元素e、f最高价氧化物对应水化物的碱性强的是_。(写化学式)(4)元素z、x可形成原子个数比为13的化合物，其电子式为_。【答案】 (1). 第三周期A族 (2). 燃料(或燃气、热源等符合题意的均可) (3). NaOH (4). 【解析】【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是
22、O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此分析。【详解】(1) h是Cl元素，在周期表中的位置是第三周期A族；(2)元素x和y形成的最简单化合物是甲烷，是天然气的主要成分，在家庭生活中的用途是燃料(或燃气、热源)；(3)元素e、f最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，钠和铝位于同一周期，钠的金属性强于铝，金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物碱性越强，碱性强的是NaOH；(4)元素z、x可形成原子个数比为13的化合物是氨气，其电子式为。22.某实验小组对H2O2分解反应进行实验探究：将质量相等状态不同的MnO2分别加入盛有等体积等浓度的H2O2溶液的大试管
23、中，并用带火星的木条在试管口测试。有关记录如下：MnO2触摸试管现象反应时间/min粉末发烫反应剧烈，带火星的木条迅速复燃t1块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃t2(1)试管中化学反应方程式：_。(2)实验结果证明了催化剂的催化效果与_有关。(3)表中t1_t2(填写“”、“”或“=”)(4)控制该反应速率，除了改变催化剂因素，可行方法还有_。(5)某同学用一定浓度的H2O2溶液10mL，加入适量MnO2在某温度下反应，测量放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是_点。【答案】 (1). 2H2O22H2O+O2 (2). 催化剂接触
24、面积大小(或颗粒大小、形状等符合题意的均可) (3). (4). 改变H2O2溶液浓度或反应温度 (5). C【解析】【详解】(1)试管中双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2；(2)根据表格中数据，粉末状和块状的MnO2，粉末状MnO2产生氧气较快，则证明了催化剂的催化效果与催化剂接触面积大小(或颗粒大小、形状等)有关；(3)表中粉末状反应较快，则反应的时间就短，所以t1t2；(4)增大浓度能加快反应速率，升高温度能加快反应速率，所以控制该反应速率，除了改变催化剂因素，还有改变H2O2溶液浓度或反应温度；(5)如图可知，在0 t1时，时间短，生成的
25、气体较多，反应速率最快，在t1 t2时，时间长，生成的气体较少，反应速率较慢，所以A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C点。23.AF各物质间转化关系如下图所示。A为常见气态烃，其产量可作为一个国家石油化工发展水平的标志，B和D是生活中常见有机物，D能跟Na2CO3溶液反应，F有香味。(1)E的结构简式为_，实验室中的反应条件是_。(2)A可合成高分子化合物PE，PE可用于制备保鲜膜、食品袋等，A合成PE的化学反应方程式为_，该反应类型是_。(3)实验室制备F时装置如图，试管2中所盛液体是饱和Na2CO3溶液。试管1中反应结束后，试管2中液体量比反应前增多且分层。振荡试管2后发现上层有机
26、层液体变少，则振荡时发生的化学反应方程式为_。【答案】 (1). CH2BrCH2Br (2). Cu催化、加热 (3). nCH2=CH2 (4). 加聚反应 (5). Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+H2O或Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3【解析】【分析】A为常见气态烃，其产量可作为一个国家石油化工发展水平标志，是乙烯，反应是乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成E为1,2-二溴乙烷，结构简式为：CH2BrCH2Br，B和D是生活中常见有机物，D能跟Na2CO3溶液反应，是乙酸，F有香味，是乙酸乙酯，B是乙醇，由乙烯和水发生加成反应
27、制得，B和氧气反应生成乙醛，C是乙醛，乙醛和氧气反应生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应得到F为乙酸乙酯，据此分析。【详解】(1) 反应是乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成E为1,2-二溴乙烷，E的结构简式为CH2BrCH2Br，是乙醇催化氧化成乙醛的反应，催化氧化的反应条件Cu催化、加热；(2)A可合成高分子化合物PE，PE可用于制备保鲜膜、食品袋等，PE是聚乙烯，乙烯合成聚乙烯的化学反应方程式为：nCH2=CH2，该反应类型是加聚反应；(3)乙酸和乙醇制取乙酸乙酯后，试管2上方有有机层乙酸乙酯和挥发出的乙酸和乙醇，振荡试管2后发现上层有机层液体变少，是乙酸与碳酸钠发生反应，化学方程式为：
28、Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+H2O或Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3。24.二甲醚(CH3OCH3)是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。(1)写出二甲醚一种同分异构体的结构简式：_。(2)CH3OCH3(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)是_反应(填“吸热”或“放热”),该反应过程的能量变化示意图可用下图中的_表示(填“A”或“B”)。(3)工业上可用水煤气合成二甲醚：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)测得CO和CH3OCH3(g)的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时CO的
29、平均反应速率v(CO)=_mol/(Lmin)。该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是_。A单位时间内生成CO和H2的物质的量之比为12BCH3OCH3的浓度不再变化C容器内压强不再变化DCH3OCH3与H2O的物质的量相等(4)二甲醚燃料电池工作原理如图所示，则a电极的电极名称为_极(填“正”或“负”)。.【答案】 (1). CH3CH2OH (2). 放热 (3). A (4). 0.08 (5). BC (6). 负【解析】【分析】二甲醚和乙醇互为同分异构体，写出乙醇的结构简式；二甲醚的氧化反应是放热的，根据反应物的能量高于生成物的能量进行判断正确的能量图；根
30、据v=计算平均反应速率；根据化学平衡的判断依据判断；根据燃料电池的氧气为正极，燃料为负极进行判断。【详解】(1)二甲醚的一种同分异构体为乙醇，乙醇的的结构简式：CH3CH2OH；(2)CH3OCH3(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，符合该反应过程的能量变化示意图为图A；(3)工业上可用水煤气合成二甲醚：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)由图可知，CO的初始浓度为0.8mol/L，平衡时的浓度为0.4mol/L，则反应开始至平衡时CO的平均反应速率v(CO)=0.08 mol/(Lmin)；根据化学反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)A单位时间内生成CO和H2的物质的量之比为12，不能代表反应达到平衡状态，故A不符合题意；BCH3OCH3的浓度不再变化，代表反应达到平衡状态，故B符合题意；C该反应压强是一个变值，容器内压强不再变化时代表反应达到平衡状态，故C符合题意；DCH3OCH3与H2O的物质的量相等，可能处于平衡状态，也可能不处于平衡状态，故D不符合题意；答案选BC。(4)二甲醚燃料电池中，则a电极通入二甲醚，电极名称为负极，通入氧气的一极为正极。
