1、2022年高考化学真题完全解读（湖南卷）2022年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学命题以高考评价体系普通高中化学课程标准为指导，持续稳妥推进高考考试内容改革。与去年相比，保持试卷结构、题型题量以及考试难度的相对稳定。2022年高考是疫情防控常态化下的高考，同时也是高考改革深入推进形势下的一次高考，试题命题重点从铸魂育人、落实改革和研保稳定方面开展。全卷设计合理，知识覆盖面广，化学试题源于教材，又高于教材，重视知识的应用。一、注重引领，突出立德树人命题从试题立意、素材选择，均体现与时俱进，挖掘社会转型亮点，充分发挥学科优势，较好地践行了社会主义核心价值观。要求学生坚定理想信念、厚植爱国情怀、
2、提升品德修养，让考生感受化学学科的独特价值，引导学生树立正确的价值观，发挥化学试题的立德树人作用。例如：第1题神农本草经、纯碱的生产；第6题有机玻璃的旧法与新法优越性比较；第7题铝电解厂烟气净化等。二、回归教材，加强考教衔接化学命题进一步基本概念基本原理的考查，强调对基础知识全面深刻的理解和融会贯通的运用，引导中学教学遵循教育规律，回归课标、回归教材，减少机械刷题；进一步加强联系实际的应用性考查，不断提高学生分析问题、解决问题的能力；进一步优化试卷结构、丰富呈现方式、改变设问角度，创新考查方式方法，引导中学教与学减少死记硬背，强调知识融会贯通和能力复合运用，体现考查的综合性。试题对典型化合物的
3、性质、基本反应类型、物质结构基础理论、物质基本转化规律、基本化学实验操作方法等基础知识的考查，能有效地鉴别学生对学科基础的掌握程度，以引导中学教学遵循教育教学规律，严格按照课程标准和教材进行教学，实现考教衔接。例如：第5题元素推断；第6题共价型分子结构式、电子式；第8题锂-海水电池；第9题氧化还原反应的几组概念、规律和计算；第11题离子反应的发生及书写及离子方程式的正误判断；第16题化学平衡判断等。三、巧设情境，获取有效信息立足化学科学特点，注重选取新材料、新药物、新催化技术等真实情境，呈现生产生活中的实际问题，进一步深化对信息获取加工、逻辑推理、归纳论证思维等关键能力的考查，试题命制中十分重
4、视知识承载学科核心素养功能的考查，即学生在面对陌生的、不确定的真实情境中，能从试题提供的信息中合理运用化学学科的认识角度和思路分析解决问题，考查学生适应未来学习的关键能力和必备品格，体现试题的综合性及创新性。试题通过表格、图像等方式提供丰富的数据信息，深入考查学生信息整理能力。 例如：第3题聚乳酸的合成；第6题由甲基丙烯酸甲酯合成有机玻璃；第7题铝电解厂烟气净化的简单流程；第16题煤的气化制氢及脱除和利用水煤气中CO2方法；第18题的富马酸亚铁；第19题一种具有生物活性化合物的合成路线分析等。四、精心设问，注重考查能力试题通过创设复杂的问题情境，加强对学生逻辑推理能力的考查。对于真实的工业生产
5、过程，在信息获取加工能力的基础上利用化学基础知识和基本原理，推测实际工艺过程中步骤、所发生的离子方程式、化学方程式，考查化学计算等。各大题入题容易，但随着设问的深入，对学生的关键能力要求逐步提高。满足不同层次水平学生的分层选拔，体现试题的应用性和综合性。例如：第16题以煤的气化是一种重要的制氢途径为载体，考查依据热化学方程式的计算，化学平衡状态，弱电解质的电离平衡，电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断；第17题以钛渣为原料制备金属钛的工艺流程为载体，考查反应进行方向判据，物质分离、提纯综合应用，常见无机物的制备，常见金属的冶炼；第18题以铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素为切入口，考查
6、物质结构中化学键数目的计算，等电子原理的应用，简单配合物的成键，晶胞的有关计算；第19题以一种具有生物活性化合物的合成路线进行有机推断，考查官能团的结构和性质，有机反应类型，手性碳原子，并对该定的有机物设计合成路线。五、聚焦探究，提高创新能力化学实验试题既注重考核学生对化学基本概念、基本规律和基本原理的理解和掌握，又突出能力导向，强化化学应用，鼓励学生探究。基于教材高于教材的试题设计，重点考查了学生利用所学基础知识和基本理论分析和解决实际问题的能力，有利于引导学生积极探究，增强学生创新意识和提高学生创新能力。例如：第4题化学实验操作的规范要求；第13题探究FeCl3的性质，探究是水解反应还是氧
7、化还原反应；第15题设计实验方案以BaS溶液为原料制备BaCl22H2O，并用重量法测定产品中BaCl22H2O的含量等，引导考生综合素质的提升。 知识模块题号分值必考化学与STSE13认识化学科学9、117常见无机物及其应用73物质结构与性质2、56有机化学基础33化学反应原理6、8、10、12、14、16、1744化学实验基础4、13、1519选考物质结构与性质1815有机化学基础1915题号能力维度详细知识点1掌握物理变化与化学变化；纯碱的生产；2掌握硅酸盐工业；元素周期表结构；分子间作用力 氢键；药物的合理使用；3掌握醇类与金属单质的反应；羧酸酯化反应；缩聚反应；多官能团有机物的结构与
8、性质；4识记酸碱中和滴定实验基本操作及步骤；化学实验基础操作；中和滴定；5掌握元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用；微粒半径大小的比较方法；由元素性质的递变规律进行相关推断；6掌握共价型分子结构式、电子式；碰撞理论及活化能；盐类水解规律理解及应用；7掌握二氧化硅的化学性质；其他含铝化合物；影响化学反应速率的外因；常见无机物的制备；8理解原电池原理；原电池电极反应式书写；新型电池；9简单应用氧化还原反应的几组概念；氧化还原反应有关计算；氧化还原反应的规律；10理解盐溶液中离子浓度大小的比较；溶度积常数相关计算；11掌握离子反应的发生及书写；离子方程式的正误判断；12掌握吸热反应和放热反应；碰
9、撞理论及活化能；催化剂对化学反应速率的影响；化学平衡的移动及其影响因素；13简单应用氧化还原反应的规律；盐类水解规律理解及应用；化学实验探究；物质性质的探究；14掌握化学平衡的有关计算；温度对化学平衡移动的影响；化学平衡常数的影响因素及应用；15简单应用硫酸根离子的检验；仪器使用与实验安全；常见无机物的制备；物质含量的测定。16掌握依据热化学方程式的计算；化学平衡状态；弱电解质的电离平衡；电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断。17掌握反应进行方向判据的应用；物质分离、提纯综合应用；常见无机物的制备；常见金属的冶炼。18掌握物质结构中化学键数目的计算；等电子原理的应用；简单配合物的成键；晶胞
10、的有关计算。19掌握官能团的结构和性质，有机反应类型，手性碳原子，并对该定的有机物设计合成路线。一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是( )A神农本草经中记载的“石胆能化铁为铜”B利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰【答案】D【解析】A项，“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意；B项，工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水
11、发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B不符合题意；C项，CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意；D项，使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意；故选D。2下列说法错误的是( )A氢键，离子键和共价键都属于化学键B化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一【答案】A【解析】A项，离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A说法错误；B项，第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B说法
12、正确；C项，药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关工作，C说法正确；D项，制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D说法正确；故选A。3聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：下列说法错误的是( )Am=n-1B聚乳酸分子中含有两种官能团C1mol乳酸与足量的反应生成1molH2D两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子【答案】B【解析】A项，根据氧原子数目守恒可得：3n=2n+1+m，则m=n-1，A正确；B项，聚乳酸分子中含有三种官能团，分别是羟基、羧基、酯基，B错误；C项，1个乳酸分子中含有1
13、个羟基和1个羧基，则1mol乳酸和足量的Na反应生成1mol H2，C正确；D项，1个乳酸分子中含有1个羟基和1个羧基，则两分子乳酸可以缩合产生含六元环的分子()，D正确；故选B。4化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是( )A碱式滴定管排气泡B溶液加热C试剂存放D溶液滴加【答案】A【解析】A项，碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；B项，用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的1/3处，B不符合规范；C项，实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；D项，用
14、滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范；故选A。5科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( )A原子半径：XYZ B非金属性：YXWCZ的单质具有较强的还原性 D原子序数为82的元素与W位于同一主族【答案】C【解析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。A项，同周期元素，从左到右原子半
15、径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为COF，故A正确；B项，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为OCSi，故B正确；C项，位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；D项，原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表A族，故D正确；故选C。6甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应：(CH3)C=O+HCN(CH3)C(OH)CN(CH3)C(OH)CN+CH3OH+H2SO4CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4 新法合成的反应：CH3C
16、CH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3下列说法错误的是( ) (阿伏加德罗常数的值为NA)AHCN的电子式为B新法没有副产物产生，原子利用率高C1L0.05mol/L的NH4HSO4溶液中NH4+的微粒数小于0.05NADPd的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变【答案】D【解析】A项，氢氰酸为共价化合物，结构式为HCN，电子式为，故A正确；B项，由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反应为没有副产物生成，原子利用率为100的化合反应，故B正确；C项，硫酸氢铵是强酸弱碱的酸式盐，铵根离子在溶液中会发生水解反应，所以1L0.05mol/L的硫酸氢铵溶液中铵根离子的数目
17、小于0.05mol/L1LNAmol1=0.05NA，故C正确；D项，由方程式可知，钯为新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化剂，能降低反应的活化能，使活化分子的数目和百分数都增大，故D错误；故选D。7铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是( )A不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D滤液可回收进入吸收塔循环利用【答案】C【解析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应Na2CO3+2HF=2NaF+H2O+CO2，向合成槽中通入NaAlO2，发生反应6NaF+NaAlO2+2CO2=Na3AlF6+2N
18、a2CO3，过滤得到Na3AlF6和含有Na2CO3的滤液。A项，陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2在高温下与Na2CO3发生反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确；B项，采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；C项，由上述分析可知，合成槽内发生反应6NaF+NaAlO2+2CO2=Na3AlF6+2Na2CO3，产物是Na3AlF6和Na2CO3，故C错误；D项，由上述分析可知，滤液的主要成分为Na2CO3，可进入吸收塔循环利用，故D正确；故选C。8海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图
19、如下。下列说法错误的是( )A海水起电解质溶液作用BN极仅发生的电极反应：2H2O+2e-=2OH-+H2C玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D该锂-海水电池属于一次电池【答案】C【解析】锂海水电池的总反应为2Li+2H2O2LiOH+H2， M极上Li失去电子发生氧化反应，则M电极为负极，电极反应为Li-e-=Li+，N极为正极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2。A项，海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故A正确；B项，N为正极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2，故B正确；C项，Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反应，但不能传
20、导离子，故C错误；D项，该电池不可充电，属于一次电池，故D正确；故选C。9科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO2-转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是( )A过程中NO2-发生氧化反应Ba和b中转移的e-数目相等C过程中参与反应的n(NO)：n(NH4+)=1：4D过程的总反应为NO2-+NH4+=N2+2H2O【答案】C【解析】A项，由图示可知，过程I中NO2-转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO2-作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；B项，由图示可知，过程I为NO2-在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守
21、恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO2-+2H+e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH4+在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO+8NH4+2H2O+5N2H4+8H+，消耗1molNO，b过程转移4mol e-，转移电子数目不相等，B错误；C项，由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：2NO+8NH4+2H2O+5N2H4+8H+，n(NO)：n(NH4+)=1：4，C正确；D项，由图示可知，过程III为N2H4转化为N2和4H+、4e-，
22、反应的离子方程式为：N2H4= N2+4H+4e-，过程I-III的总反应为：2NO2-+8NH4+=5N2+4H2O+24H+18e-，D错误；故选C。10室温时，用0.100 molL-1的标准AgNO3溶液滴定浓度相等的Cl-、 Br-和 I-混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.010-5molL1时，认为该离子沉淀完全。，)。下列说法正确的是( )Aa点：有白色沉淀生成B原溶液中的浓度为C当沉淀完全时，已经有部分沉淀Db点：c(Cl-)c(Br-)c(I-)c(Ag)【答案】C【解析】向含浓度相等的 Cl-、 Br-和 I
23、-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入4.50mL硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL10-3L/mL0.1000mol/L=4.510-4mol，所以Cl-、 Br-和 I-均为1.510-4mol。A项，I-先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A错误；B项，原溶液中I-的物质的量为1.510-4mol，则I-的浓度为=0.0100molL-1，故B错误；C项，当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.010-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)=5.410-
24、8mol/L，若Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl-)=3.310-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)= c(I-)=0.0100molL-1，则已经有部分Cl-沉淀，故C正确；D项，b点加入了过量的硝酸银溶液，Ag+浓度最大，则b点各离子浓度为： c(Ag) c(Cl-)c(Br-)c(I-)，故D错误；故选C。二、选择题：本题共4小题，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列离子方程式正确的是( )ACl2通入冷的 NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl+ClO+H2OB用醋酸和淀粉溶液检验加碘
25、盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OCFeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2+ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4HDNaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O【答案】AC【解析】A项，Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl+ClO+H2O，A正确；B项，用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-的原理是IO3-在酸性条件下与I发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H表示，因此B不正确；C项，H2O2具有较强的
26、氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2产生的沉淀是氢氧化铁，该反应的离子方程式为2Fe2+ H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4H，C正确；D项，NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O，D不正确；故选AC。12反应物(S)转化为产物(P或PZ)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是( )A进程是放热反应B平衡时P的产率：C生成P的速率：D进程中，Z没有催化作用【答案】AD【解析】A
27、项，由图中信息可知，进程中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应，A说法正确；B项，进程中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B说法不正确；C项，进程中由SY转化为PY的活化能高于进程中由SX转化为PX的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为”“”或“=”)，原因是_。(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：富马酸分子中键与键的数目比为_；富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_。(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H2，将N3-
28、转化为NH2-，反应过程如图所示：产物中N原子的杂化轨道类型为_；与NH2-互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(4)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：该超导材料的最简化学式为_；Fe原子的配位数为_；该晶胞参数、。阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_ g cm-3 (列出计算式)。【答案】(1)Ar 3d104s24p4 6 SeO3的空间构型为平面三角形，SeO32-的空间构型为三角锥形(2) 11：3 OCHFe (3) sp3杂化 H2O(4)KFe2Se2 4 【解析】(1)硒元素的原子序数为34，基态原子的电子排布式为Ar 3
29、d104s24p4，故答案为：Ar 3d104s24p4；由结构简式可知，乙烷硒啉的分子结构对称，分子中含有6种化学环境不同的碳原子；三氧化硒分子中硒原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形，键角为120，亚硒酸根离子中硒原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥形，键角小于120；(2)由球棍模型可知，富马酸的结构式为HOOCCH=CHCOOH，分子中的单键为键，双键中含有1个键和1个键，则分子中键和键的数目比为11：3；金属元素的电负性小于非金属元素，则铁元素的电负性最小，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氢碳氧的非金属性依次增强，则电
30、负性依次增大，所以富马酸亚铁中四种元素的电负性由大到小的顺序为OCHFe；(3)由结构简式可知，产物中氮原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化；水分子和氨基阴离子的原子个数都为3、价电子数都为8，互为等电子体；(4)由平面投影图可知，晶胞中位于顶点和体心的钾原子个数为8+1=2，均位于棱上和面上的铁原子和硒原子的个数为12+2=4，则超导材料最简化学式为KFe2Se2；由平面投影图可知，位于棱上的铁原子与位于面上的硒原子的距离最近，所以铁原子的配位数为4；设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=abc1021d，解得d=。19(15分)物质J是一种具有生物活性的化合物。
31、该化合物的合成路线如下：已知：Ph3CH2RBr回答下列问题：(1)A中官能团的名称为_、_；(2)FG、GH的反应类型分别是_、_；(3)B的结构简式为_；(4)CD反应方程式为_；(5)是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有_种(考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4：1：1的结构简式为_；(6)中的手性碳原子个数为_(连四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)；(7)参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线_(无机试剂任选)。【答案】(1)醚键 醛基 (2)取代反应 加成反应(3)(4)(5) 4 (6)1 (7)【解析】A()和反应生成B
32、(C12H14O4)，根据“已知”可以推出B的结构简式为；B和HCOONH4发生反应得到C(C12H16O4)，C又转化为D(C12O14O3)，根据“已知”可推出C的结构简式为，D的结构简式为；D和HOCH2CH2OH反应生成E()；E在一定条件下转化为F()；F和CH3I在碱的作用下反应得到G(C15H18O5)，G和反应得到H()，对比F和H的结构简式可得知G的结构简式为；H再转化为I()；I最终转化为J()。(1)A的结构简式为，其官能团为醚键和醛基。(2)由分析可知，G的结构简式为，对比F和G的结构简式可知FG的反应为取代反应；GH反应中，的碳碳双键变为碳碳单键，则该反应为加成反应。(3)由分析可知，B的结构简式为。(4)由分析可知，C、D的结构简式分别为C的结构简式为、，则CD的化学方程式为。(5)的同分异构体能发生银镜反应，说明该物质含有醛基，根据分子式C4H6O可得知，该物质还含有碳碳双键或者三元环，则符合条件的同分异构体有4种，它们分别是CH2=CHCH2CHO、和，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4：1：1的结构简式是。(6)连四个不同的原子或原子团的碳原子成为手性碳原子，则I中手性碳原子的个数为1，是连有甲基的碳原子。(7)结合GI的转化过程可知，可先将转化为，再使和反应生成，并最终转化为；综上所述，合成路线为：。
