1、绝密启用前喀什第六中学2021-2022学年高二第一学期期中考试化学A注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。单选题(共12小题，每小题3.0分,共36分) 1.下列关于麦芽糖与蔗糖的比较错误的是()A 它们的分子式相同B 它们的分子结构不同C 它们互为同分异构体D 它们互为同系物2.大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽
2、车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)。电池反应通常表示为LaNi5H66NiO(OH)LaNi56Ni(OH)2。关于镍氢电池放电时的下列说法中不正确的是()A 储氢合金作负极B 正极反应式：6NiO(OH)6H2O6e=6Ni(OH)26OHC 负极反应式：LaNi5H66OH6e=LaNi56H2OD 电子由正极通过外电路流向负极3.下列各物质的溶液显酸性的是()A NaHCO3B (NH4)2SO4C NaClD CH3COOK4.下列关于盐类水解的叙述错
3、误的是()A 盐类水解是中和反应的逆反应B 盐类水解过程是吸热过程C 含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D 盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱5.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()A 二氧化碳通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀B 二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水C 高温下，二氧化硅与碳酸盐反应生成二氧化碳D 在可溶性硅酸盐溶液中加入盐酸会析出硅酸沉淀6.下列反应为氧化还原反应的是()A SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2B SiO23CSiC2COC SiO24HF=SiF42H2OD SiO22NaOH= Na2SiO3H2O7.某实验探究小组研究320 K
4、时N2O5的分解反应：2N2O5=4NO2O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是()A 曲线是N2O5的浓度变化曲线B 曲线是O2的浓度变化曲线C N2O5的浓度越大，反应速率越快D O2的浓度越大，反应速率越快8.在常压和120 条件下，把乙酸汽化为蒸气，然后和甲烷以任意比例混合，混合气体的体积为VL。将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是()A 2VLB 2.5VLC 3VLD 无法计算9.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH”或“7，说明AY为
5、强碱弱酸盐，BX溶液的pH7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B符合题意。10.【答案】C【解析】放热反应的发生可能需要条件，如加热等，A项错误；化学键的断裂和形成与反应放热和吸热有关，B项错误；化学反应过程都伴随着能量的变化，C项正确；H2SO4与NaOH的反应是放热反应，D项错误。11.【答案】A【解析】浓氨水具有挥发性，向NaOH固体上滴加浓氨水，由于NaOH与H2O作用放热从而使NH3挥发。NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4，A正确、B错误；NH3与氯化物溶液反应生成沉淀，该氯化物可以是
6、AlCl3或MgCl2等，C错误；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O是可溶性碱，NH3是氢化物，D错误。12.【答案】B【解析】电解质为能够传导氧离子的固体氧化物，正极上的氧气得电子生成氧离子，故A不符合题意；电解质溶液是酸性溶液，正极上氧气得到电子后和氢离子反应生成水，故B符合题意；电解质为熔融碳酸盐，正极上氧气得电子并结合二氧化碳生成碳酸根离子，故C不符合题意；电解质溶液是氢氧化钾溶液，正极上氧气得电子并结合水生成氢氧根离子，故D不符合题意。13.【答案】(1)锌片逐渐溶解，表面有气泡产生(铜片表面无气泡)ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡，电流表指针
7、发生偏转(导线中有电流)(3)两锌片都逐渐溶解且表面都有气泡，电流表指针不偏转(4)无现象乙醇是非电解质，与锌、铜都不反应(5)将化学能转化为电能的装置(6)氧化还原反应【解析】锌与铜两种金属的活动性不同，用导线连接后插入稀硫酸中，形成原电池，锌片逐渐溶解，铜片表面有气泡放出，导线中有电流产生，该装置将化学能转化为电能。14.【答案】(1)没有2H2e=H2(2)c(H2SO4)1 molL1，c(ZnSO4)1 molL1(3)Fe2e=Fe2(4)温度越高，H2O2越容易分解(或其他合理答案)【解析】(2)根据正极反应：2H2e=H2，当在标准状况下收集到11.2 L即0.5 mol的氢气
8、时，转移电子是1 mol，减少的氢离子为1 mol，所以剩余的硫酸的量为0.5 mol，其浓度为1 molL1；负极上的电极反应式为Zn2e=Zn2，当转移电子1 mol时，生成锌离子的物质的量为0.5 mol，所以c(ZnSO4)1 molL1。(3)铁片、石墨和氯化钠溶液构成的原电池中，负极是铁失电子变为亚铁离子，发生氧化反应，电极反应为Fe2e=Fe2。(4)双氧水具有强氧化性和不稳定性，温度太高，双氧水易发生分解，氧化能力降低，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，因此要控制反应的温度不能过高。15.【答案】(1)1.810724.7107(2)Ag2CrO4(3)大于(4)能【解析】
9、(1)反应后剩余的c(Cl)0.001 molL1，c(Ag)1.8107molL1。反应后溶液中的c(H)0.010 molL1，pH2。4.7107。(2)由于Ksp(Ag2CrO4)y，Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度。(4)设Mg(OH)2饱和溶液的物质的量浓度为x，则4x34.01012，x1.0104molL1，c(OH)2.0104molL1，c(H)molL151011molL1，pH lg 5101111lg 510.3。所以能使石蕊溶液变蓝色。16.【答案】PbO22e4H=PbSO42H2O小48【解析】放电时正极上发生还原反应，由总电池反应知，发生还原反应的物
10、质为PbO2，产物为PbSO4，同时消耗H2SO4，故正极反应：PbO22e4H=PbSO42H2O。17.【答案】(1)大于(2)b1.5103molL1s1(3)bc(4)bcd【解析】(1)图中表明A点的反应时间小于1 s，表中表明在01 s内n(NO)呈减小状态，则反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)在向右进行，v(正)v(逆)。(2)上述反应向右进行，则c(NO)由逐渐减小到保持不变。表中表明，上述反应从开始到平衡，n(NO)减小0.020 mol0.007 mol0.013 mol，则n(NO2)增加0.013 mol。上述反应容器的容积为2 L，则平衡时c(NO2)为0.00
11、6 5 molL1，则表示NO2变化的曲线是b。表中表明，在02 s内n(NO)减小0.020 mol0.008 mol0.012 mol，则n(O2)减小0.006 mol，容器容积为2 L，则c(O2)减小0.003 molL1，反应时间为2 s，根据v计算得v(O2)1.5103molL1s1。(3)化学平衡状态中正、逆反应速率相等，v正(NO2)2v逆(O2)体现了上述反应中正、逆反应速率相等，v(NO2)2v(O2)则不可以。上述反应，在达到平衡之前气体总物质的量不守恒，则在恒温、恒容下气体总压强不守恒；在达到平衡之后气体总物质的量守恒，则在恒温、恒容下气体总压强守恒。总之，上述反应
12、的容器内压强保持不变，说明反应已经到达平衡。上述反应，在达到平衡前后气体质量守恒，由于容器容积不变，则容器内的密度不变不能说明反应达到平衡。(4)其他条件一定，升高温度或增大反应物的浓度或使用催化剂，都能使化学反应速率增大；反之，可使化学反应速率减小。18.【答案】(1)C4H10CH3CH2CH2CH3、(2)C9H20(3)C4H10CH4【解析】(1)浓硫酸的作用是吸水，浓硫酸增加的质量为H2O的质量，根据元素守恒，烃中n(H)9mol1 mol，浓碱液吸收CO2，浓碱液增重的质量是CO2的质量，根据元素守恒，烃中n(C)mol0.4 mol，因此1 mol烃中含C为4 mol，含H为1
13、0 mol，即分子式为C4H10，含有的同分异构体是正丁烷和异丁烷，其结构简式分别是CH3CH2CH2CH3、。(2)根据烷烃的通式CnH2n2，相对分子质量为128，即14n2128，解得n9，分子式为C9H20。(3)1 mol CxHy的耗氧量为(x) mol，由各烃分子式中C、H原子数目可知，相同物质的量各烃C4H10的耗氧量最大。等质量的各烃，烃中氢元素质量分数越大，消耗氧气越多，碳元素质量分数越大，生成二氧化碳越多，CH4、C2H6、C3H8、C4H10的C、H原子数目之比分别为14,13,38,12.5，故CH4中氢元素质量分数最大，等质量的各烃中CH4消耗氧气最多。19.【答案】(1)molL1molL10v正v逆(2)减小减小增大减小增大(3)相等 3【解析】(1)根据定义c即可求出各自的浓度；浓度越大，反应速率越大，因此刚开始时正反应速率最大，逆反应速率最小。(3)该反应前后分子数相等，混合物总物质的量始终为3 mol；该反应为可逆反应，不可能进行完全，放出的热量小于ckJ。20.【答案】(1)ACD(2)Si3N4(3)Si3N412HF=3SiF44NH3(4)3SiCl42N26H2Si3N412HCl【解析】
