1、2020 级高三下学期开学考试化学试卷一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 14 题）1下列物质用途的描述正确的是（）。A明矾溶液用作铜绿去除剂，利用了其水解显酸性B淀粉溶液用作碘量法滴定的指示剂，利用了其不饱和性C FeS 用作除去含2Cu 废水的沉淀剂，利用了其还原性D2SO 用作海水提溴的吸收剂，利用了其漂白性2下列有关说法正确的是（）。A24N H 的结构式为B中子数为 8 的氮原子可表示为 87 NC3SO 的 VSEPR 模型：D NaCl 的电子式为3AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A1mol 金刚烷中含有 键数为A12NB28153414.
2、4g SiN 中含有质子数为A7NC标准状况下，11.2L 二氯甲烷中含有氯原子数为A1ND0.1mol 碘蒸气与足量氢气加热，得到 HI 的分子数为A0.2N4能正确表示下列反应的离子方程式为（）。A硫化钠溶液和硝酸混合：22S2HH SB明矾溶液与过量氨水混合：33224Al4NHH OAlO4NHC21L 1mol L FeBr 溶液与一定量氯气反应转移的电子数为232 6.02 10时，反应的离子方程式为：2222Fe2Br2ClBr4ClD向 NaClO 溶液中通入少量2SO：2224ClOSOH OSOCl2H52ClO 与22Na O 在碱性溶液中可以发生反应：222222ClO
3、Na O2NaClOO，下列有关说法错误的是（）。A2ClO 与22Na O 均可用作杀菌剂、漂白剂B22Na O 与2NaClO 晶体中阴阳离子个数比值不同C Na 、Cl、2O 离子半径：2ClNaOrrrD反应中有离子键的断裂与形成6含 S 元素的某钠盐 a 能发生如图转化。下列说法错误的是（）。Aa 可能为正盐，也可能为酸式盐Bc 为不溶于盐酸的白色沉淀Cd 分子中心原子杂化轨道类型为3sp 杂化D反应中还可能生成淡黄色沉淀7下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）。选项粒子组判断和分析ANa 、3Al 、Cl、32NHH O不能大量共存，因发生反应：332242Al
4、4NHH OAlO4NH2H OBO H 、2Ca 、24SO 、3HCO不能大量共存，因3HCO 发生水解CK、2Ba 、I、4MnO不能大量共存，因4MnO 和 I 发生氧化还原反应DNa 、3Fe 、24SO 、22H O不能大量共存，因发生反应：322222FeH OFeOH O 8连花清瘟因含连翘、金银花而得名，其有效成分绿原酸的结构简式如下图，下列有关绿原酸的说法中正确的是（）A绿原酸的分子式为16189C H OB1 个绿原酸分子中含有 3 个手性碳原子C1mol 绿原酸可消耗3mol NaOHD绿原酸含氧官能团有羟基、酯基、羧基、醚键9下图是元素周期表的一部分，五种元素属于前四
5、周期主族元素，其中只有 W 为金属元素下列说法不正确的是（）AY 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强BW 元素与元素原子序数差为 20CX 的简单气态氢化物的沸点比 Y 的低DQ 原子的简单氢化物含有四对共用电子对10碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料实验室中以废铜屑为原料，制取碱式碳酸铜的流程如下下列说法错误的是（）A酸浸产生的气体可用 NaOH 溶液吸收B加热时，可选用水浴加热C可用盐酸和2Ba OH溶液检验滤液中是否有23COD温度和 pH 是影响产品纯度的主要因素11用电化学方法可以去除循环冷却水（含有2Ca 、2Mg 、3HCO 、苯酚等）中的有机污染物，同时经处理过的冷却水
6、还能减少结垢，其工作原理如下图所示下列说法正确的是（）Ab 为电源的正极B钛基电极上的反应为：2H OeHOH C碳钢电极底部有2Mg(OH)、3CaCO 生成D每生成标准状况下22.24L CO，需要消耗0.5mol OH12研究酸雨中水分子桥催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示，下列说法错误的是（）A图中有关含硫和含氮化合物的化学反应均为氧化还原反应B“水分子桥”，可以加快23SO 或3HSO 将电子转移给2NO 分子的速率C空气中2NO 浓度大时，能加快硫酸盐的形成速率D3HSO 与2NO 反应的总离子方程式为：32242HSO2NOH OHSO2HNO13常温下，下列实验探究方案能够
7、达到探究目的的是（）。选项探究方案探究目的A将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入4CuSO 溶液，观察铝片表面的现象常温下，铝遇浓硫酸发生钝化B将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴4KMnO 溶液，观察溶液颜色变化铁锈中含有二价铁C向试管中加入 1 溴丙烷和 20的 KOH 溶液，加热。再向反应后的溶液中加入3AgNO 溶液，观察现象1 溴丙烷中含有溴原子D用10.1000mol L NaOH溶液滴定 25.00mL 未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据测定中和反应的反应热14某水样中含一定浓度的23CO 、3HCO 和其他不与酸碱反应的离子。取10.00m
8、L 水样，用10.01000mol L的 HCl 溶液进行滴定，溶液 pH 随滴加 HCl 溶液体积HClV的变化关系如图所示（混合后溶液体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（）。A该水样中 233CO:HCO2:1cc Ba 点处 2233H COHOHCOccccC当HCl20.00mLV时，溶液中 3HCOc随HClV的增多基本保持不变D根据实验结果可以推知：a123a223spH COH COKKK二、非选择题（共 4 题，58 分）15（14 分）次氯酸HClO 的浓溶液呈黄色，是极强氧化剂，常用作消毒剂及除甲醛HCHO 的试剂。某学习小组设计下列装置制备 HClO 并验证其氧化性
9、（夹持仪器及降温装置已省略）。已知：2ClO 为棕黄色气体，极易溶于水并迅速反应生成 HClO。回答下列问题：（1）HClO 的结构式为_，仪器 a 的名称为_。（2）制备 HClO 时要打开活塞1K、3K，关闭2K，待装置 A 中反应结束时再通入一段时间2N。仪器 C 中制备2ClO 时，发生反应为2232232Cl2Na COH OCl O2NaCl2NaHCO，仪器 B、D 中的试剂分别为_（填字母）。a浓24H SO、4CClb饱和食盐水、4CClc饱和食盐水、浓24H SO反应结束后再通入一段时间2N 的目的是_。（3）验证 HClO 的氧化性时要向 F 中加入过量 HClO 并充分
10、搅拌，待溶液变澄清时停止搅拌。反应结束时，F 的溶液中含有的离子主要有3Fe 、Cl、24SO 、H，该反应的离子方程式为_。（4）HClO 可用于除去 HCHO，生成一种常见强酸和两种常见无污染的氧化物。该反应的化学方程式为_。若除去15g HCHO，则转移电子的个数为_AN（AN 表示阿伏加德罗常数）。16（共 14 分）铜冶炼过程产生的粗硫酸镍废液中含有2Cu 、2Fe 、2Ca 、2Mg 、33H AsO 等微粒。工业上以此为原料精制硫酸镍的主要流程如下：已知：常温下，39sp3Fe(OH)2.6 10K，16sp2Ni(OH)5.48 10K；33H AsO 是一种三元弱酸。（1）可
11、选择_（填标号）检验粗硫酸镍废液中是否存在2Fe 。A NaOH 溶液B酸性高锰酸钾溶液C36KFe(CN)溶液D稀硫酸（2）步骤温度不能过高的原因_。写出步骤生成沉淀4FeAsO 的离子方程式_。（3）步骤 iii 加入23Na CO 的目的是_。若不考虑溶液体积的变化，溶液 3 中391Fe2.6 10 mol Lc，溶液 2 中 21Ni0.0548mol Lc，则步骤需控制 pH 的范围为_。（4）步骤在加入 NaF 的同时需调pH 约为 5，若 pH 过低，导致沉淀率下降，原因是_。（5）结合图像分析由溶液 4 得到42NiSO6H O的操作是_，过滤、洗涤、干燥。17（14 分）处
12、理、回收利用CO 是环境科学研究的热点课题，回答下列问题。（1）CO 催化加氢制3CH OH，有利于减少有害气体CO。CO 加氢制3CH OH 的总反应可表示为23CO(g)2H(g)CH OH(g)。该反应一般认为通过如下步骤来实现：12221CO(g)H(g)CO(g)H O(g)41kJ molH 122322CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)49kJ molH 总反应的H _1kJ mol（2）实验室中采用25I O 测定空气中CO 的含量，发生反应：2522I O(s)5CO(g)5CO(g)I(s)。不同温度（1T、2T）下，分别向装有足量25I O 固体的 2L 恒
13、容密闭容器中，通入 2mol CO，测得2CO 气体体积分数 2CO随时间 t 的变化曲线如图所示。分析图像可知，H_（填“”“”或“”）0。1T 温度下，若向装有足量2I 固体的 2L 恒容密闭容器中通入210molCO，达到平衡时，2CO 的物质的量分数为_。（3）KT时，在总压为100kPa 的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和2N O(g)，发生反应222CO(g)N O(g)CO(g)N(g)。在不同条件下2N O 的平衡转化率与反应起始时 2N O(CO)nn的变化曲线如图所示。下列叙述能说明反应已达到平衡状态的是_（填标号）。A每消耗1molCO 气体，同时消耗21molN
14、 O 气体B2N 的物质的量分数不再变化C2COCOvv正逆D混合气体的平均相对分子质量不再变化在温度、容积一定的密闭容器中，用 CO 处理大气污染物2N O 时，增大 2N O(CO)nn的投料比，CO 的转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）。KT时，在 2L 的密闭容器中，充入6mol 的2N O 和3molCO，4min 后容器内各物质的物质的量不再变化，04min，2N Ov _。此时，平衡常数pK _（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，结果保留三位有效数字）。18（16 分）化合物 E 是合成一种眼科表面麻醉用药的中间体，其合成路线如下：（1）E 中的含氧官能团名
15、称为硝基、_、_（写两种）。（2）DE 的反应类型为_。（3）反应 AB 的化学方程式为_。（4）从整个流程看，设计 AB 这一步的目的是_。（5）D 有多种同分异构体，同时满足下列条件的 D 的同分异构体（不含立体异构）有_种，其中属于a 氨基酸的同分异构体的结构简式为_。（不写立体异构）。.分子中同时含有苯环、醛基、羧基和氨基，且分子中有一个手性碳原子；分子中有 6 种不同化学环境的氢；不能与3FeCl 溶液发生显色反应。（6）请以和25C H OH 为有机原料制备医药中间体（），写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_1A2A3B4C5C6C7C8A9C
16、10C11C12A13A14D15【答案】（1）HOCl三颈烧瓶（2）b使体系中的2Cl 及2Cl O 被充分吸收，防止干扰后续实验（3）322242FeS15HClOH O2Fe15Cl4SO17H（4）22HCHO2HClO2HClCOH O216【答案】（1）C（2）防止22H O 受热分解22233423H O2H AsO2Fe2FeAsO4H O4H（3）调节溶液的 pH 使3Fe 转化为3Fe(OH)沉淀47（4）若pH 过低，F 与H结合生成弱电解质 HF，导致 Fc 降低，沉淀率下降（5）蒸发浓缩、冷却结晶17【答案】（1）90（2）0.8（3）BC增大110.225mol Lmin0.64318【答案】（1）酯基 醚键（2）取代反应（3）+C2H5OHTsOH+H2O保护羧基（4）8、（5）HBr3232CH CH OHCH CH Br+4KMnOH3224CH CH OH浓H SO，
