1、2022届高三化学毕业班综合测试试题（一）可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 A127 S32 Mn55 Fe56 Cu64 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。1.中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs) 太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法错误的是A.砷化镓属于金属材料B. GaAs中As的化合价是-3C.镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D.砷化镓电池能将光能转化为电能2.北京2022年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是A.
2、飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零B.火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色C.可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料D.速滑馆使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保3.绢本宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石主要成分为Cu(OH)2CuCO3，红色来自赭石(赤铁矿)，黑色来自炭黑。下列说法错误的是A.蚕丝制品绢的主要成分是蛋白质B.孔雀石受热易分解C.赭石的主要成分是Fe3O4D.炭黑由松枝烧制，该过程是化学变化4.某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图如示。下列说法错误的是A.该消毒液的有效成分是NaClOB.通电时Cl-发生氧化反应
3、C.通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极D.该装置的优点是随制随用5. 下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是选项生活应用或生产活动化学知识A用SO2漂白纸张SO2具有氧化性B用铝槽车运输浓硝酸Al在冷的浓硝酸中发生钝化C用生石灰作食品干燥剂CaO易与水反应D用Si制作芯片Si是良好的半导体材料6.一种合成玫瑰香油的主要原料的结构简式如图所示，关于该有机物说法正确的是A.分子式为C10H18O，属于烯烃B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.能发生水解反应D.能发生加成反应和取代反应7. 溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。下列叙述正确的是A. 0.01 m
4、olL -1HBb溶液的pH=2B. HBb溶液的pH随温度升高而减小C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色D.0.01 molL-1 NaBb溶液中，c(H+)+ c(Na+)= c(Bb -)+ c(HBb)8.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A. a既可被氧化，也可被还原B. c溶于水可得d和bC.将铜丝插入d的浓溶液可产生bD.自然界可存在abcde的转化9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.32g甲醇中含有C-H键的数目为4NAB. 1 molFe溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3NAC. 0.1 molL-1HClO，溶液中含有
5、阳离子总数为0.1NAD.标准状况下，22.4LN 2和H2混合气中含有的原子数为4NA10.炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是A.可减少CO2的排放B. Fe3O4和CaO均可循环利用C.过程和的转化均为氧化还原反应D.过程的反应中有非极性键的断裂和生成11.某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20， X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法正确的是A.非金属性： Z YB.单质的沸点： Z X YC.该化合物中Z满足8电子稳定结构D. X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物12
6、.一定温度下向容器中加入A发生反应如下：AB，AC，BC。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.反应的活化能大于反应B.该温度下，反应的平衡常数大于1C. t1时，B的消耗速率大于生成速率D. t2时，c(C)=c0-c(B)13. 下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是选项实验操作或实验方案目的A向KMnO4固体中加入浓盐酸，产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸制取并纯化氯气B取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液检验Na2SO3固体是否变质C用Na2S2O3溶液分别与0.05molL-1、0.1molL -1的H2SO4反应
7、，记录出现浑浊的时间探究浓度对反应速率的影响D向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色证明 Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)14.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A. Na2O2溶于水： Na2O2+H2O=2Na+2OH- +O2B. Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2OC.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： NH4+ + OH-= NH3H2OD. Na2S2O3溶液中通入足量氧气： S2O32- +4C12+5H2O= 2SO42-+8Cl- + 10H+15.我国科学家研发了一种室温下可充
8、电的 Na-CO2电池，示意图如下。放电时，Na2CO3与C均沉积在碳纳米管中，下列说法错误的是A.充电时，阴极反应为： Na+e- =NaB.充电时，电源b极为正极，Na+向钠箔电极移动C.放电时，转移0.4mol电子，碳纳米管电极增重21.2gD.放电时，电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C16. 25C时，用HCl和KOH固体改变0.1molL-1的邻苯二甲酸氢钾( 邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.110-3 Ka2=3.910-6)溶液的pH， lgc(H2A)、 lgc(HA-) 和Igc(A2-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是A.曲线代表lgc(H2A)，曲
9、线代表lgc(A2- )B. P点时，c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)C.0.1molL -1KHA溶液中，c(K+) c(HA-) c(A2-)c(H2A)D.用KOH固体改变KHA溶液pH至14过程中，c(A2-)一直增大二、非选择题：共56分。第17-19题为必考题。考生都必须作答。第20-21题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17. (14分)碘在科研与生活中有重要作用。I . 实验室按如下实验流程提取海带中的碘。海带灼烧溶解过滤氧化萃取、分液I2的CCl4溶液(1)上述实验流程中不需要用到的仪器是_ (从下列图中选择，写出名称)。(2)“氧化”
10、时加入3molL-1H2SO4和3%H2O2溶液，发生反应的离子方程式为_。(3)海带灰中含有的其他可溶性无机盐。是在_ (从以上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。II .定量探究S2O82- +2I- = 2SO42-+I2的反应速率与反应物浓度的关系。查阅资料：该反应速率与c(S2O82-)和c(I-)的关系v=kcm(S2O82-)cn(I-)，k为常数。实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定所m、n的值。实验方法：按下表体积用量V将各溶液混合，(NH4)2S2O8溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所用的时间t。实验过程中发生如下反应：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
11、 (慢) I2+2S2O32-=2I-+S4O62- (快)实验记录表：实验编号ABCDE0.2 molL -1(NH4)2S2O8溶液/mL1052.510100.2molL -1KI溶液/mL10101052.50.05 molL -1 Na2S2O3溶液/mL333330.2 molL -1KNO3溶液/mL0V1V2V3V40.2 molL -1 (NH4)2SO4溶液/mL0V5V6V7V80.2%淀粉溶液/mL11111t/st1t2t3t4t5(4)加入KNO3、(NH4)2SO4溶液的目的是控制实验条件，其中V1_， V4_，V5。(5)当溶液中_ (填化学式) 耗尽后溶液出现
12、蓝色。根据实验A的数据，反应速率v(S2O82-)=_ molL-1s-1(列出算式)。(6)根据实验数据可确定m、n的值。n =1的判断依据是_ (用t的关系式来表示) 。18.(14分)锑(Sb) 不用作阻燃剂、电极材料、值化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有Fe2O3、 Al2O3、MgO、SiO2等)为原料提取锑的工艺如下：已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时(c =0.01molL-1)的pH2.23.77.59.6完全沉淀时(c=1.010 -5molL-1)的pH3.24.79.011
13、.1回答下列问题：(1) “溶浸”时氧化产物是S， Sb2S3被氧化的化学方程式为。(2)“还原” 时加入Sb的目的是将_还原，提高产物的纯度。(3)“ 水解”时需控制溶液pH= 2.5。Sb3+发生水解的离子方程式为。下列能促进该水解反应的措施有_ ( 填字母)。A.升高温度B.增大c(H+) C. 增大c(Cl-)D. 加入Na2CO3粉末为避免水解产物中混入Fe(OH)3， Fe3+浓度应小于molL-1。(4)“滤液”中含有的金属阳离子有_。向“ 滤液”中通入足量_ ( 填化学式)气体，再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀。将沉淀溶于浓盐酸后，产物可返回工序循环使用。(5)
14、 Sb可由SbCl4-电解制得，阴极的电极反应式为_ 。19. (14分)以CO2、 H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：I. CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) H1= -49 kJmol-1II. CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)H2 =+41kJmol-1I. CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)H3回答下列问题：(1) Kp为分压平衡常数，各反应的lnKp随的变化如图所示。计算反应III的H3 =_kJmol-1，其对应的曲线为(填“a”或“c”)(2)在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡时， CO和CH3
15、OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图：图中代表CH3OH的曲线为_ (填 “m” 或“n”)。解释150 250C范围内CO2转化率随温度升高而降低的原因。下列说法错误的是_(填字母)。A. H2的平衡转化率始终低于CO2的B.温度越低，越有利于工业生产CH3OHC.加入选择性高的催化剂，可提高CH3OH的平衡转化率D.150-400C范围内，温度升高，H2O 的平衡产量先减小后增大270C时CO的分压为,反应II的平衡常数为_(列出算式) 。(二)选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20.选修3： 物质结构与性质(14分)铝
16、离子电池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代储能电池。铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下。回答下列问题：(1)基态铝原子的核外电子排布式为。(2)基态氮原子的价层电子排布图为(填编号)。(3)化合物I中碳原子的杂化轨道类型为_，化合物 II中阳离子的空间构型为_。(4) 化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为。(5)传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是_。(6)铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn2O4，其晶胞中铝原子的骨架如图所示。晶体中与Al距离最近的Al的个数为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的
17、位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为(，)，原子2的坐标为(，)，则原子3的坐标为_。 己知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为_ gcm-3 (列出计算式)。21. 选修5：有机化学基础 (14分)化合物G是合成某强效镇痛药的关键中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1) A的化学名称是。(2) A生成B的方程式可表示为： A+I= B+Z+H2O， 化合物Z的化学式为。(3) D生成E的反应类型为_。(4) F生成G的离子反应方程式依次是：，。(5)化合物B的芳香族同分异构体中，同时满足以下条件的有_种。条件：a.能够发生银镜反应 ； b. 可与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中核磁共振氢谱在苯环上有两组峰，且峰面积为1：1的同分异构体的结构简式。(6)根据以上信息，写出以及BrCH2COOC2H5为原料合成的路线(其他试剂任选)。参考答案
