1、广东省广州市华南2022高三上学期月考（二）化学试题满分100分，考试时间75分钟注意事项：1答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。2选择题在选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 C
2、a-40 Co-59 Cu-64一、 单项选择题（本大题共16小题，110每小题2分，1116每小题4分，满分44分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求）1广东文化历史悠久。下列文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是选项文化内容化学知识A早茶文化中的叉烧包叉烧包中含有糖类、油脂、蛋白质等营养物质B醒狮所用的铜锣铜锣属于金属材料C“丝中贵族”香云纱鉴别香云纱和棉花可以用灼烧的方法D烟花舞龙烟花利用了“焰色试验”原理，该原理属于化学变化2下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是ABCD3中医既是医学科学，也是我国的传统文化，中药经方和中草药在中医药事业传承发展中发挥了重要的作用。下图是合成某中
3、药有效成分的中间体。关于该物质的说法正确的是A与乙酸乙酯互为同系物 B分子式为C6H10O3C不能发生取代反应 D1mol该物质最多能与2mol NaOH反应4少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为Cl2+H2OHCl+HClO。下列说法正确的是A氯气的电子式：BH2O中氧原子采用sp2杂化CHClO的结构式为H-O-Cl DHCl为离子晶体5下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是A甲烷不溶于水 B氯化氢易溶于水C单质碘易溶于苯 D氯气易溶于NaOH溶液6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A H+、Mg2+、NO3-、SO42- B Na+、Cu2+、HCO3-、OH-C Ag+
4、、K+、I-、SO42- DK+、Na+、ClO-、SO32-7周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是A该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素B12.8g Cu参与反应消耗O2的物质的量为1molC由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应D将铜片与铁片相连可防止铜片生锈8下列陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA聚氯乙烯没有碳碳双键聚氯乙烯抗氧化，可用于包装食品B浓硫酸有吸水性浓硫酸可用于干燥H
5、2、CO和SO2CNaHCO3受热易分解小苏打用作泡沫灭火器原料D空气是胶体，所有粒子直径均为1100nm夜晚手电筒照射时有一条光亮的通路9一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，缩小容器容积。下列叙述不正确的是A正、逆反应速率都增大 B平衡向正反应方向移动CSO2的转化率减小 D化学平衡常数不变10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1.6 g CH4含有的原子数为0.4NAB3.2g O2和O3混合气体中的氧原子数为0.2NAC72g CaO2中阴离子数目为2NAD2.4g Mg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NA11已知可逆反应A
6、2(g)B2(g) 2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中不正确的是A该反应的正反应的活化能为a kJmol-1B该反应的逆反应的活化能为b kJmol-1C该反应的H=(a-b) kJmol-1D使用催化剂，a的数值减小，H也减小12下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ACu与浓硝酸反应：Cu+4HNO3 = Cu2+ +2NO3- +2NO2+2H2OBNH4HSO4溶液与过量NaOH溶液混合：H+OH- =H2OCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O =2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液混合：HCO3+Ca2+OH= CaCO3+H2O13五
7、羰基铁Fe(CO)5催化化工生产中某反应的机理如下图所示，下列说法错误的是AFe(CO)4是该反应的中间体BOH-参与了该循环C反应过程中Fe的成键数目保持不变D该催化反应为CO+H2OCO2+H214“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：下列说法错误的是A进入吹出塔前，被氧化为B吸收塔中SO2做还原剂C经过吸收塔后，溴元素得到富集D精馏装置需要蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗15物质M用途广泛，可用作调味剂、乳化剂等，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是A由Z和Q形成的化合物中可以存在共价键B第一电离能
8、：ZYC原子半径：YQD简单阴离子的还原性：XZ16研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N2O4 (g) 2NO2(g) H0。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线I、II，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线III。下列判断正确的是A温度T1T2B反应速率v(a)=v(b)C在T1温度下，反应至t1时达平衡状态D在T1温度下，反应在0t3内的平均速率为二、非选择题（56分）17氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。(1)某研究小组探究氯气和氯水的漂白性，用浓盐酸与MnO2反应制备氯气，其化学反应方程式
9、为 。生成的氯气通入下列装置，所需装置的接口连接顺序为 （填字母序号）。 证明氯水具有漂白性是由于Cl2与H2O反应生成了具有漂白性的物质的实验现象是 。(2)在用浓盐酸与MnO2混合加热制氯气过程中，发现氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2。关于MnO2剩余的原因，该小组提出如下猜想：猜想：随着反应进行，c(H+)降低，Cl-的还原性减弱，不能还原MnO2。猜想：随着反应进行，c(H+)降低，MnO2的氧化性减弱，不能氧化Cl-。猜想i：随着反应进行，c(Cl-)降低，Cl-的还原性减弱，不能还原MnO2。猜想iv：随着反应进行，c(Mn2+)升高，MnO2的氧化性减弱，不能氧
10、化Cl-。该小组设计原电池装置验证上述猜想，请补充横线部分的内容。（恒温装置未画出）实验编号实验步骤实验现象实验结论实验反思与评价i向右侧烧杯中滴入几滴浓盐酸猜想i成立该操作不能验证猜想i，理由 。ii 猜想ii成立正极的电极反应方程式 。iv在验证了猜想ii和iii均成立以后，向左侧烧杯中加入 （填化学式），向右侧烧杯中加入 （填化学式）。电流表几乎无示数猜想iv成立18以钴铜矿主要成分为CoOOH、Cu2(OH)2CO3、Fe2O3，另含少量SiO2及含砷化合物制备锂电池正极原料Co3O4，生产流程如图所示。已知：萃取铜的过程可表示为Cu2+(aq)+2RH(有机物)=R2Cu(有机物)+
11、2H+(aq) 沉钴所得固体为CoC2O4(1)Co元素在周期表中的位置为 _，CoOOH中Co3+的价电子轨道表示式为 _。(2)“酸浸”液中钴以Co2+形式存在，则“酸浸”液中的金属阳离子还包括 。“酸浸”过程可适当升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钴的浸出率明显降低，原因是_。(3)实验室用分液漏斗模拟萃取除铜，加入萃取剂后充分振荡静置后，分离出含铜有机溶剂（密度比水小）的具体实验操作为:先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开活塞，_。 (4) 焙烧过程中，若空气不足，废气中会含有CO污染空气，产生该气体的原因可能是（用化学方程式表示） 。(5) 在除铁过程中，溶液中的AsO33-及部
12、分Fe2+转化为FeAsO4沉淀，该反应的离子方程式为 _。(6) Co3O4也称钴酸亚钴化学式为:Co(CoO2)2。Co3O4的一种晶体属于立方晶体，其一个晶胞中O2-组成面心立方（如下图a所示），晶胞中Co3+分别占据O2-形成的两种不同空隙（均未占满），两个Co3+中有一个占据如图b所示的位置，请在图b中用“”符号标出另一个Co3+的位置。已知该晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度可表示为 g/cm3（用计算式表示）。19 某冶炼厂产生大量的CO、SO2等有毒废气，为了变废为宝，科研小组研究用废气等物质制备羰基硫（COS）和Li/SO2电池产品。(1)I、羰基硫是一
13、种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害，利用CO等制备羰基硫原理如下。方法一：用FeOOH作催化剂，发生反应：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） H= -11.3kJ/mol，反应分两步进行，其反应过程能量变化如图所示。决定COS生成速率的主要步骤是 （填“第1步”或“第2步”）。计算b的数值为_。II、方法二：一氧化碳还原CaSO4。可发生下列反应：. CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+CO2（g）+SO2（g），. SO2（g）+3CO（g）2CO2（g）+COS（g），其lg Kp与温度（T）的关系如下图所示（Kp为以分压表示的平衡常数，Kp对应的分压单位为Kpa
14、）。比较键角：SO2_COS（填“”,“”或“”）反应IIH0的反应是 。（填“”或“”）反应I上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有 。A. 增大CO和SO2的浓度，反应I和II的正反应速率都增加B. 移去部分CaSO4（s），反应I的平衡向左移动C. 加入反应I的催化剂，可提高COS的平衡产率D. 降低温度，反应I和II中的活化分子百分数降低写出一种一定能同时提高COS平衡产量和总反应速率的操作：_。若在某恒容密闭容器中加入1mol CaSO4固体和一定量的CO气体，只发生反应I，在B点温度下达到平衡时，CO的分压为100kPa，则CO的平衡转化率为_。(2)利用SO2等物质
15、制备Li/SO2电池。电池以LiBrAN（乙腈）、液态SO2为电解质溶液，放电时有白色的连二亚硫酸锂（Li2S2O4）沉淀生成。写出正极的电极反应式为 。20化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：回答下列问题：(1)A的结构简式为_，B中含有的官能团的名称是_。(2)已知D的分子式为C10H12，则D分子中最多有_个碳原子共平面。(3)的反应类型是_。(4)的化学方程式为_。(5)B的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上有两个取代基，能发生银镜反应，共有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振
16、氢谱为5组峰，且峰面积比为6:2:2:1:1的是_（写结构简式）。(6)参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线（其他试剂任选）。化学试题答案一、单项选择题（本大题共16小题，110每小题2分，1116每小题4分，满分44分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求）题号12345678910答案DBBCDADBCB题号111213141516答案DDCDCD二、非选择题（56分）17. 共14分，除标注外每空2分(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O cdbae (1分) 干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色(2)加入浓盐酸同时增大了左侧烧
17、杯中的c(H+)和c(Cl-)，从而无法判断猜想i成立还是猜想iii成立。 向左侧烧杯中滴入少量浓硫酸(1分) 电流表示数增大（或指针有偏转），右侧烧杯中产生黄绿色气体。 MnO2+4H+2e-=Mn2+2H2OMnSO4 (1分) NaCl (1分)18. 共14分(1)第四周期第族(1分) (1分)(2)Cu2+、Fe2+(各1分)（多答Fe3+不扣分，但不答Fe2+扣1分）； 温度过高，二氧化硫的溶解度降低 (1分)(3)从下口放出水层后，将含铜有机溶液从上口倒出。(2分)(4)3CoC2O4 + O2 Co3O4 + 2CO + 4CO2或CoC2O4 CoO + CO + CO2（2
18、分，只要合理都给分）(5) （2分）(6)(1分，另一个Co3+位于四面体空隙，标出任何一个四面体空隙位置都给分) 593+164a3NA1021(2分)19. 共14分，除标注外每空2分(1)I、第1步；(1分) 191.5；II、（1分） I AD 加大CO气体的用量 111(2)2SO2+2e+2Li+Li2S2O420. 14分，除标注外每空2分(1)C2H5(1分) 酮羰基(1分) (2)10(1分) (3)加成反应(1分)(4)+ 2KOH乙醇C2H5CHBrCH2BrC2H5CCH+ 2KBr + 2H2O(5)15 CHCHOH3CH3C (6)CHCH2CCHCHBrCH2BrCH3CH3ICCCH3(4分)
