1、 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 N-14 S-32 Mg- 24 第I卷 （选择题，共54分）一、 选择题（共18题，每题3分，共54分）1、下列物质分类中，前者包括后者的是 A氧化物、化合物 B溶液、分散系C含氧酸、酸 D化合物、电解质2、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是 A冷水 B煮沸的蒸馏水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液3、下列说法正确的是 A1 mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量 B两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同C将98 g H2SO4溶于500 mL水中所得
2、到溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/LD等物质的量的O2和O3其质量相等4、下列说法中错误的是 A凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B化合反应不可能是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D分解反应可能是氧化还原反应5、 108 g X2O5中含有05mol O，则X的相对原子质量为 A216 B28 C14 D316、 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，56 L四氯化碳含有的分子数为025NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标况下，224 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是
3、10 NA7、30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 05 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为 A05 mol/L B06 mol/L C1 mol/L D2 mol/L8、下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）A向碳酸钠溶液中加过量盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 B向稀盐酸中投入银粉 2Ag+2H+ = 2Ag+ +H2 C向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 D氢氧化铜溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O 10、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，
4、已知前三种离子的个数比为 321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为 A32 B14 C34 D1211、对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是 AK+，Na+，Cl，NO3BCu2+，NO3，OH，HCO3CCO32，OH，Cl，K+DNH4+，H+，Cl，Al3+12、能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A金属铝溶于盐酸中：Al2H+Al3H2B碳酸镁溶于硝酸中：2HCO32CO2H2OC在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca22OHCO2CaCO3H2OD硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+HCO3CO2H2O13、同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数
5、相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为 A AB B A2B C AB3 D AB214、下列电离方程式书写错误的是（ ）A、KNO3 = K + NO3 B、AlCl3 = Al3 + 3Cl C、NaHSO4 = Na + H + SO42- D、NaHCO3 = Na + H + CO32- 15、 在化学反应5NH4NO3 2HNO3 + 9H2O + 4N2中，被氧化的N原子与被还原的N原子个数之比为（ ）A、3：5 B、5：3 C、5：2 D、1：116、单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2，现有下列叙述：（ 1）X
6、被氧化，（2）X是氧化剂， （3）X3+ 是氧化产物， （4）X具有氧化性，（5）Y2是还原产物， （6）X3+ 具有氧化性。 其中正确的是 A（1）（4）（5）（6） B（2）（3）（4）（5） C（1）（3）（5）（6） D（1）（2）（4）（6）17、已知有如下反应：2BrO3Cl2Br22ClO3， ClO35Cl6H3Cl23H2O，2FeCl32KI2FeCl22KClI2， 2FeCl2Cl22FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）AClO3BrO3Cl2Fe3I2 B BrO3Cl2ClO3I2Fe3+CBrO3ClO3Cl2Fe3I2 DBrO3ClO3F
7、e3+Cl2I218、在一定条件下，RO3n和氟气可发生反应：RO3nF22OHRO42FH2O 从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（ ） A+4 B+5 C+6 D+7 第II卷 （非选择题，共46分）19、（10分）阅读下列材料后，回答相应问题。一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。（1）人体中经常进行 的转化， 过程A中Fe2+做 剂，过程 B
8、 中Fe3+做 剂。（2）“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做 剂，具有 性。（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 20、（4分）写出下列反应的离子方程式。（1）用稀硫酸清洗铁锈 （2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 21（8分）在下列反应中：A2F22H2O4HFO2 B2Na2H2O2NaOHH2 CCaOH2OCa(OH)2 D2H2O2H2O2。其中水只做氧化剂的是_ _，水只做还原剂的是_，水既是氧化剂，又是还原剂的是_ _，水既不是氧
9、化剂，又不是还原剂的是_ _。 （填序号）22、（12分）A、B、C、D 四种可溶性盐，阳离子分别可能是 Ba2、Na、Ag、Cu2 中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。现有如下实验现象 把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 向的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。根据现象回答下列问题：（1）四种盐的化学式分别为：A、_；B、_；C、_；D、_。（2）写出向的四支试管中分别加盐酸时的离子反应方程式 23. （8分）已知H2SO4（浓）与Cu可以发生如下反应:Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2 +2H
10、2O (1) 请用双线桥法标出电子转移的方向和数目 (2) H2SO4 在上述反应中显示出来的性质是_。A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性(3) 此反应中 是氧化剂， 是还原剂， 该反应的氧化产物是_,还原产物是_。 24、(5分) 现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸。计算（1）配制 100mL3.0mol/L的盐酸，需以上浓盐酸体积。（2）假设浓盐酸的密度为1.2gcm3,求其溶质的质量分数。 第I卷 （选择题，共54分） 第II卷 （非选择题，共46分） 19、（10分） （1） A中Fe2+做 还原 剂，B中Fe3+做 氧化 剂。 （2） 维生素C在这一反应中做 还原 剂，具
11、有 还原 性。 （3） 反应的离子方程式为 Fe + 2H += Fe2+ + H2 。 20、（4分）写出下列反应的离子方程式。 （1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） Fe2O3 + 6H += Fe3+ + 3H2O （2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 22、（12分） （1）四种盐的化学式分别为：A、BaCL2_；B、_ AgNO3；C、_ CuSO4； D、_ Na2CO3_。（2）离子反应方程式 Ag + Cl = Ag Cl ， CO32+ 2H+= H2O +CO2 。 23、（8分）(1) 请用双线桥法标出电子转移的方向和数目 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2 +2H2O (2) H2SO4 在上述反应中显示出来的性质是_AC_。A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性(3) 此反应中H2SO4是氧化剂，Cu 是还原剂，H2SO4具有氧化性，Cu具有还原性。 该反应的氧化产物是_ CuSO4,还原产物是SO2 _。(4) 此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1 (5) 若反应生成了0.1 mol SO2 ,则转移的电子数为 0.2 mol
