1、韶关市2015届高三第一次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 7化学环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法不正确的是 A利用催化设施,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 B将“地沟油”蒸馏可以获得汽油 C对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源 D半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,说明计算机芯片的材料是硅8下列关于有机化合物的性质说法正确的是A棉花和蛋白质都是高分子化合物,水解产物相同 B苯和乙烯都能使溴水褪色,均与溴水发生加成反应 C乙酸乙酯和油脂互为同系物 D甲烷和乙醇
2、均能发生取代反应9NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是 A标准状况下,22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA B常温常压下,16 g14CH4所含中子数目为8 NA C0.2 mol的Na2O2和水完全反应转移的电子数为0.2 NA D0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA10下列实验能达到相应目的的是A用图装置制取并收集氨气 B用图装置制取和收集乙烯C用图装置将海带灼烧成灰 D用图装置制取乙酸乙酯11下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B浓硫酸具有强氧化性,常温下
3、可用铝罐盛装C氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃D过氧化钠具有强氧化性,可用作潜水艇中氧气的来源12已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H=-92.4 kJ/mol,下列结论正确的是A在密闭容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反应放热92.4 kJ BN2(g)+3H2(g)2NH3(l);H=-Q kJ/mol ,则Q92.4C增大压强,平衡向右移动,平衡常数增大D若一定条件下反应达到平衡,N2的转化率为20%,则H2的转化率一定为60%22已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是A非金属性:ZXYBW的原子序数可能是Y的
4、原子序数的2倍C气态氢化物稳定性:YW D四种元素中不可能有金属元素23对常温下0.1 mol/L的醋酸溶液,以下说法正确的是 A由水电离出来的的c(H+)=1.010-13 mol/L Bc(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-) C与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍后:pH(醋酸)pH(盐酸) D与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L30(16分)香兰素()是食品添加剂的增香原料,其合成路线如下:(1)写出A的结构简式 ,反应的反应类型是_。(2)写出反应的化学方程式_(不用注明条件)。(3)1 mol香兰
5、素在一定条件下与H2发生反应,最多消耗H2_mol。(4)D与香兰素互为同分异构体,能与NaHCO3溶液反应放出气体,遇FeCl3溶液显紫色,且苯环上的一氯取代物只有2种,请写出D的结构简式_ _ _。(5)香兰素的另一种同分异构体结构简式为,在一定条件下可以合成聚酯高分子,写出该聚酯高分子的结构简式_ _。31(16分)化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。已知某温度下:反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),H= +41.2 kJ/mol;反应:(g)(g)+H2(g),H= +117.6 kJ/mol。、的化学反应平衡常数分别为K1、K2。(1)请写出二氧化碳氧化乙苯制
6、备苯乙烯的热化学反应方程式 。该反应的化学平衡常数K= (用K1、K2表示)。Vt/sV正V逆t1(2)恒温恒容条件下,反应达到平衡后,t1时刻通入少量CO2。请画出t1之后的正逆反应曲线,并作出标注。(3)已知某温度下,Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)=0.04 mol/L,则该温度下Ksp(Ag2SO4)= 。(保留两位有效数字)(4)电解法制备高铁酸钠(Na2FeO4),总反应式为:Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2,电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是 (写化学式);阳极的电极反应式为_ _。32(16分)某科研小组以难溶性钾长石(K2OAl2O36SiO2)为
7、原料,提取Al2O3、K2CO3等物质,工艺流程如下:(1)煅烧过程中有如下反应发生:钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式: 。钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2,写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式: 。(2)已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应:AlO2+ 2H2OAl(OH)3+ OH。“浸取”时应保持溶液呈_性(填“酸”或“碱”),“浸取”时不断搅拌的目的是_ _。(3)“转化”时加入NaOH的主要作用是(用离子方程式表示)_ _。(4)上述工艺中可以循环利用的
8、主要物质是_ _、_ _和水。33(16分)某校兴趣小组用如图装置制取漂白液(气密性已检验,试剂已添加),并研究其相关性质。 实验操作和现象:打开分液漏斗的活塞,缓缓滴加一定量浓盐酸,点燃酒精灯;一段时间后,关闭分液漏斗的活塞,熄灭酒精灯。(1)烧瓶中反应的化学方程式是 。(2)饱和食盐水的作用是 。(3)若用图装置收集多余的氯气,请在虚线框内画出该装置简图。(4)修改方案后,该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后,得到无色溶液。提出猜想:NaClO把Na2SO3氧化了NaClO把酚酞氧化了NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了下列实验方案
9、中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是 (填序号)。a向混合后的溶液中加入过量盐酸b向混合后的溶液中加入过量盐酸,再加入氯化钡溶液c向混合后的溶液中加入过量硝酸,再加入硝酸银溶液d向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液,再加入过量盐酸为证明NaClO氧化了酚酞,可进行的实验是 。化学答案及评分参考7B 8D 9C 10D 11B 12B 22AB 23BC30(16分)(1)(2分) 取代反应(2分)(2)(3分)(3)4(3分) (4)(3分)(5)(3分)31(16分)V正V正Vt/sV逆t1V逆(1)CO2(g)+(g) (g)+CO(g)+H2O(g),H=+158.8 kJ/mol(4
10、分,化学式、结构简式均正确1分,标明状态且正确1分,反应热符号数值单位均正确2分);K= K1K2(2分)(2)(3分,曲线趋势正确2分,标示正确1分)(3)3.2 x 10-5(3分)(4)Fe(2分);Fe-6e+8OH- =FeO42-+4H2O(2分)32(16分)(1)CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(2分) Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2(2分)(2)碱(2分);提高浸取速率(或增大原料浸出率,3分)(3)HCO3+OHH2O+ CO32(3分) (4)Na2CO3、CO2(4分,各2分)33(16分)(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2分)(2)除去氯气中的氯化氢(3分)(3)或(3分) (4)b d(4分;各2分,错选0分); 向混合后的溶液中加入NaOH溶液,若溶液不变红说明酚酞已经被氧化;若溶液变红说明酚酞没有被氧化(4分,或向混合后的溶液中加入足量酚酞溶液,若溶液变红说明酚酞已经被氧化;若溶液不变红说明酚酞没有被氧化。)