1、山东省莱芜市凤城高级中学2016届高三上学期第一次段考化学试卷一、选择题（共18小题）1下列实验过程中，始终无明显现象的是（）ANH3通人AlCl3溶液中B用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中CCO2通入CaCl2溶液中D稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中2下列有关实验的做法错误的是（）A用苯从溴水中提取溴，有机层从分液漏斗的上口倒出B实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3C实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物D加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO33下列离子方程式书写正确的是（）A钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+2Na+CuB钠加入水中：Na+2H2
2、ONa+2OH+H2C碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO3+OHCO32+H2OD漂白粉在空气中失效：ClO十H2O+CO2HCO3+HClO4在透明的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是（）ANa+、K+、MnO4、SO42BK+、NH4+、NO3、ICMg2+、K+、CO32、NO3DFe3+、Ag+、NO3、Cl5下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A二氧化氮气体冷却后颜色变浅B镁条在二氧化碳气体中燃烧C人工固氮D久置的浓硝酸显黄色6甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素下列推断错误的是（）甲乙丙A若丙为CO2，则甲可以是焦炭B若丁为O2，则
3、甲可以是N2C若丁为Fe，则甲可以是Cl2D若丁为CO2，则甲可以是NaOH溶液7实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（）A保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸B少量金属钠保存在煤油中C少量液溴可用水封存，防止溴挥发D浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处8根据表中信息判断，下列选项正确的是（）序号 反应物 产物 KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 MnO4 Cl2、Mn2+A第组反应的其余产物只有O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C第组反应中生成1molCl2，转移电子10mol
4、D氧化性由强到弱顺序为MnO4Cl2Fe3+Br29下列说法正确的是（）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B失电子难的原子获得电子的能力一定强C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D要实现Fe2+Fe3+的转化，必须加入氧化剂10下列叙述正确的是（）ANa、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铜C将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO211下列说法正确的是（）A氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式BNa2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，
5、又属于离子化合物CNa2O2晶体中既含有离子键又含有共价键D用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离12对下列实验操作和事实的解释正确的是（）A某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性B向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C配制一定物质的量浓度的溶液发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化13化学与生产、生活密切相关下列说法错误的是（）A二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂C
6、“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应D因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂14实验是研究化学的基础关于各装置图的叙述中，正确的是（）A装置常用于实验室制取氨B装置中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置可验证HCl气体在水中的溶解性15用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NAB在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NAC1molNa2O和1molNa2O2中，含阴离子的数目均为NAD常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3H2O
7、分子数是0.01NA16下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气BNa2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂C碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂DNa2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒17下列描述正确的是（）A16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同BMgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+C在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO、Cl可以大量共存D明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同18物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构、性质有关，还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质
8、：由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液ABCD二、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）19利用图1所示实验（部分装置）收集氯气并验证氯气的性质：（1）A为Cl2的发生装置若制取氯气的化学方程式为，与之对应的A装置（图2）是（填写装置的序号）利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置（将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改）（3）写出装置E中反应的离子方程式（4）利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一束细铁丝，然后伸入盛有氯气的集气瓶中（5）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液
9、中有一部分SO32氧化成SO42，反应的离子方程式为试设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl和SO42的存在可供选择的试剂及仪器为：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管实验步骤 预期现象和结论步骤1：取适量B中溶液于试管中，滴加 若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42步骤2：另取适量B中溶液于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡，静置 产生白色沉淀步骤3：取步骤2后试管中的上层清液于试管中，滴加 若产生白色沉淀，则洗气瓶白溶液中存在Cl20某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：请回答下列问题：（1）
10、加入铁粉后发生反应的离子方程式为甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为；乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为（3）H2O2的作用是（4）除铁过程中得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（5）乙知溶液a中含有CO32、SO42两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为21掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础（1）中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，
11、能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂试写出符合条件的两种不同类别的物质（写化学式）、中学常见的某反应的化学方程式为A+BC+D+H2O（未配平，反应条件略去）若 C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊请写出该反应的化学方程式；某探究性学习小组利用图1中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成则b瓶溶液的作用是，装置d中所盛溶液是（3）如图2所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X分解产生A、B和C三种产物的比值为1：1：1写出下列各物质的化学式：X：；B：；F：；G：按要求写出下列反应
12、方程式AD的化学反应方程式：；GE的离子反应方程式：22甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3为进一步验证此结论，他做了如下实验：（1）乙同学认为：煅烧产物可能是，需要检验步骤所得溶液中是否含有Fe2+于是，乙同学取少量步骤所得溶液，向其中滴加溶液确定含有Fe2+的实验现象是丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、；再（填操作名称）、灼烧，即可得到Fe2O3【（3）将FeCO3固体与足量浓硝酸反应，反应的化学方程式为；若反应中生成标准状况下的11.2L
13、气体，则转移电子的物质的量为山东省莱芜市凤城高级中学2016届高三上学期第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题）1下列实验过程中，始终无明显现象的是（）ANH3通人AlCl3溶液中B用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中CCO2通入CaCl2溶液中D稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中【考点】钠的重要化合物；氨的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物【分析】A氢氧化铝不溶于弱碱；B过氧化钠和空气中二氧化碳、水反应；C碳酸酸性小于盐酸；DHCl属于电解质，能使胶体产生聚沉，盐酸能溶解氢氧化铁【解答】解：A氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，所以有明显现
14、象，故A不选；BB过氧化钠和空气中二氧化碳、水反应分别生成碳酸钠、NaOH，都是白色固体，所以有明显现象，故B不选；C碳酸酸性小于盐酸，所以二氧化碳和氯化钙溶液不反应，所以没有明显现象，故C选；DHCl属于电解质，能使胶体产生聚沉，盐酸能溶解氢氧化铁，所以最终得到黄色溶液，所以有明显现象，故D不选；故选C【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意胶体遇到电解质溶液会产生聚沉现象，题目难度不大2下列有关实验的做法错误的是（）A用苯从溴水中提取溴，有机层从分液漏斗的上口倒出B实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3C实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物D加入适量的NaOH可除去
15、NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A、分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出；B、生石灰能与水反应，且为放热反应；C、碘易升华；D、加入氢氧化钠溶液，碳酸氢钠会反应生成碳酸钠；【解答】解：A、用苯萃取溴水中的溴，由于苯的密度比水小，故上层是苯层，下层为水层分液时，水层从下口流出，苯层从上口倒出，故A正确；B、生石灰能与水反应，且为放热反应，可制取氨气，故B正确；C、碘易升华，故实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物，故C正确；D、加入氢氧化钠溶液，碳酸氢钠会反应生成碳酸钠，反而将碳酸氢钠除去，所以适量的NaOH不能除去NaHCO
16、3溶液中混有的少量Na2CO3，应通过量的二氧化碳气体，故D错误；故选D【点评】本题考查分液、物质的除杂、硅的用途等，难度不大，注意物质的性质决定物质的用途，熟记物质的性质并灵活应用是关键，难度不大3下列离子方程式书写正确的是（）A钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+2Na+CuB钠加入水中：Na+2H2ONa+2OH+H2C碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO3+OHCO32+H2OD漂白粉在空气中失效：ClO十H2O+CO2HCO3+HClO【考点】离子方程式的书写【分析】A不符合反应的客观事实；B电荷不守恒；C碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；D次氯酸钙与空
17、气中二氧化碳、水反应生成次氯酸、碳酸钙【解答】解：A钠与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气，离子方程式：2Na+Cu2+2H2O=2Na+Cu（OH）+H2，故A错误；B钠加入水中，离子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故B错误；C碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式：HCO3+OHCO32+H2O，故C正确；D漂白粉在空气中失效，离子方程式：2ClO+Ca2+H2O+CO2CaCO3+2HClO，故D错误；故选：C【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分原则、注意钠与硫酸铜溶液反应的过程，题目难度不大4在
18、透明的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是（）ANa+、K+、MnO4、SO42BK+、NH4+、NO3、ICMg2+、K+、CO32、NO3DFe3+、Ag+、NO3、Cl【考点】离子共存问题【分析】酸性溶液中，有大量氢离子；离子之间如果能产生沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应、发生双水解反应则不能共存据此分析【解答】解：酸性溶液中，有大量氢离子A、Na+、K+、MnO4、SO42与H+相互间不反应，可以共存，故A正确；B、NO3、I在酸性条件下，能发生氧化还原反应而不能共存，故B错误；C、Mg2+和CO32会生成沉淀而不能共存，而CO32与氢离子能反应生成二氧化碳和水而不能共存，故C错误
19、；D、Ag+和Cl会生成沉淀而不能共存，故D错误故选A【点评】本题考查了离子共存问题，应注意题干隐含信息的提取，难度不大5下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A二氧化氮气体冷却后颜色变浅B镁条在二氧化碳气体中燃烧C人工固氮D久置的浓硝酸显黄色【考点】氧化还原反应【分析】反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A二氧化氮气体冷却时生成四氧化二氮，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A正确；B镁条在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和碳，Mg和C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；CN元素化合价发生变化，属于氧化还
20、原反应，故C错误；D久置的浓硝酸显黄色，原因是硝酸发生分解，N和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误故选A【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大6甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素下列推断错误的是（）甲乙丙A若丙为CO2，则甲可以是焦炭B若丁为O2，则甲可以是N2C若丁为Fe，则甲可以是Cl2D若丁为CO2，则甲可以是NaOH溶液【考点】无机物的推断【分析】A甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2；B甲为N2，则丙可能是NO2，丁
21、可能是O2，则乙为NO，但丙与甲不能生成NO；C甲为Cl2，则丁可能是Fe，则乙为FeCl3，丙为FeCl2；D甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3【解答】解：A丙为CO2，则甲为焦炭，丁可能是O2，乙为CO，则CCOCO2，故A正确；B甲为N2，则丙可能是NO2，丁可能是O2，则乙为NO，但丙（NO2）与甲（N2）不能生成NO，不符合转化，故B错误；C丁是Fe，甲可能为Cl2，则乙为FeCl3，丙为FeCl2，则FeFeCl3FeCl2，故C正确；D丁是CO2，甲为NaOH溶液，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，则NaOHNa2CO3NaHCO3，故D正
22、确；故选B【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物性质，把握物质之间的相互转化为解答的关键，注意性质与发生的反应，题目难度中等7实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（）A保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸B少量金属钠保存在煤油中C少量液溴可用水封存，防止溴挥发D浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处【考点】化学试剂的存放【分析】A硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁；B少量钠应保存在煤油中；C溴单质易挥发，溴微溶于水；D浓硝酸有强氧化性【解答】解：A硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，常加入少量铁粉防止亚铁离子被氧化，加入硫酸防止其水解，故A正确； B钠是活泼型金属，
23、在常温下和氧气、水反应，少量钠应储存在煤油中，故B正确；C防止液溴挥发，溴微溶于水，所以用水密封，故C正确；D浓硝酸有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，故D错误故选D【点评】本题考查学生试剂的保存知识，可以根据物质的性质来回答，注意知识的积累是解题的关键，难度不大8根据表中信息判断，下列选项正确的是（）序号 反应物 产物 KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 MnO4 Cl2、Mn2+A第组反应的其余产物只有O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C第组反应中生成1molCl2，转移电子10molD氧化性由强到弱顺序为MnO
24、4Cl2Fe3+Br2【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】依据氧化还原反应中原子守恒，电子守恒和电荷守恒分析配平化学方程式判断选项；A、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气；B、亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化，溴离子没有被氧化；C、依据反应2MnO4+16H+10Cl=5Cl2+2Mn2+8H2O，计算电子转移；D、氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断【解答】解：A、锰元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2，则第组反应的其
25、余产物有H2O、O2，故A错误；B、3C12+6FeBr2=2FeC13+4FeBr3 ，亚铁离子还原性大于溴离子，产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化，溴离子没有被氧化，Cl2与FeBr2的物质的量之比等于1：2，故B正确；C、2MnO4+16H+10Cl=5Cl2+2Mn2+8H2O，生成1mol Cl2，转移电子2mol，故C错误；D、氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据化学方程式分析判断，氧化性由强到弱顺序为MnO4Cl2Br2Fe3+，故D错误；故选B【点评】本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应原理、氧化性强弱的判断方法是解本题关键，注意B中离子还原性强弱顺序，从而确定离子反应先后
26、顺序，为易错点9下列说法正确的是（）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B失电子难的原子获得电子的能力一定强C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D要实现Fe2+Fe3+的转化，必须加入氧化剂【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】A阳离子可能有还原性，阴离子可能有氧化性；B失电子难的原子获得电子的能力不一定强；C得电子多的氧化剂，其氧化性不一定强；D要实现Fe2+Fe3+的转化，亚铁离子作还原剂，则必须加入氧化剂【解答】解：A阳离子可能有还原性，如Fe2+，阴离子可能有氧化性，如酸性条件下MnO4，故A错误；B失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如Ar，故B错误；C氧化剂的氧化
27、性强弱是根据得电子难易程度判断的，不是根据得电子多少判断的，所以得到电子越多的氧化剂，其氧化性不一定强，故C错误；D要实现Fe2+Fe3+的转化，在反应中亚铁离子失电子作还原剂，则必须加入氧化剂氧化亚铁离子生成铁离子，故D正确；故选D【点评】本题考查氧化还原反应，注意物质氧化性、还原性的强弱的判断方法，为易错点10下列叙述正确的是（）ANa、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铜C将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2【考点】铁的化学性质；二氧
28、化硫的化学性质【专题】氧族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】A铝不能与水反应、铁与水蒸汽反应生成氢气与四氧化三铁；B依据氧化性强弱顺序：三价铁离子铜离子二价铁离子解答；C次氯酸根离子具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子；D铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮【解答】解：A钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，铝不能与水反应、铁与水蒸汽反应生成氢气与四氧化三铁，故A错误；B铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，先与三价铁离子反应生成二价铁离子，再与铜离子反应生成铜，所以若有固体剩余一定含有铜，可能含有铁，故B正确；C将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO4沉淀
29、，故C错误；D铜足量，随着反应进行，硝酸浓度降低变为稀硝酸，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，故D错误；故选：B【点评】本题考查了元素化合物知识，明确相关物质的性质是解题关键，注意氧化还原反应的强弱规律，题目难度中等11下列说法正确的是（）A氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式BNa2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物CNa2O2晶体中既含有离子键又含有共价键D用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离【考点】化学键【分析】A氮的固定过程是将氮元素从游离态转变为化合态；BAl2O3既可以与酸反应，也可与碱反应；C金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一
30、般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键；D加热NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物反应生成氨气（NH3）、氯化钙和水，无法分离【解答】解：A固氮是将氮元素从游离态转变为化合态，氨氧化法制硝酸，是氮的化合物之间的转换，不属于氮的固定，故A错误；BAl2O3既可以与酸反应，也可与碱反应，属于两性氧化物，故B错误；CNa2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，故C正确；D加热NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物发生反应：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，无法分离，故D错误；故选C【点评】本题考查了元素化合物
31、知识，掌握氮的固定、两性氧化物、化学键、实验室制氨气原理是解答的关键，题目难度不大12对下列实验操作和事实的解释正确的是（）A某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性B向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C配制一定物质的量浓度的溶液发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化【考点】化学实验方案的评价【分析】A次氯酸有漂白性，能漂白pH试纸；B氯水中含有H+；C根据C=判断容量瓶未干燥是否影响配制溶液的浓度；D铜和冷的浓硫酸不反应【解答】解：A氯气和水反应生成盐酸和次氯
32、酸，溶液呈酸性，所以用PH试纸测溶液的PH值时试纸变红，次氯酸有漂白性，能使红色试纸褪色，故A错误； B氯水中含有H+，能与碳酸氢钠粉末反应生成气体，故B正确；C根据C=知，容量瓶未干燥，不能改变溶质的物质的量和溶液的体积，所以对配制溶液无影响，故C错误；D铜和冷的浓硫酸不反应，加热条件下和浓硫酸反应生成硫酸铜，故D错误故选B【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，考查物质的化学性质，难度不大，注意铜和稀硫酸不反应，和浓硫酸在加热条件下能反应，但铜和浓、稀硝酸都反应13化学与生产、生活密切相关下列说法错误的是（）A二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B纯碱是制作面包等糕点的膨松
33、剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂C“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应D因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂【考点】氨的物理性质；物理变化与化学变化的区别与联系；钠的重要化合物【分析】A、二氧化氮和水反应生成的硝酸具有酸性和氧化性，本身也具有氧化性；B、纯碱是碳酸钠，小苏打（碳酸氢钠）可作膨松剂以及治疗胃酸过多；C、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙；D、氨易液化，从液态变成气态需吸收大量的热量，所以能制冷【解答】解：A、二氧化氮具有氧化性，能使织物褪色，二氧化氮和水反应生成的硝酸具有酸性和氧化性，能和金属之间发生反应，故A正确；B、纯碱是碳酸钠
34、，小苏打（碳酸氢钠）可作膨松剂以及治疗胃酸过多，故B错误；C、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故C正确；D、氨气易液化，液氨蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的，所以可作制冷剂，故D正确；故选B【点评】本题考查了与化学与环境、生产和生活密切相关的知识，旨在告诉我们学以致用，注意知识的灵活掌握14实验是研究化学的基础关于各装置图的叙述中，正确的是（）A装置常用于实验室制取氨B装置中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置可验证HCl气体在水中的溶解性【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【分析
35、】A氯化铵分解后，在试管口氨气与HCl又化合生成氯化铵；BX若为苯，水在下层，不能隔绝气体与水；C氢氧化亚铁易被氧化；D挤压胶头滴管，HCl易溶于水，则气球变大【解答】解：A氯化铵分解后，在试管口氨气与HCl又化合生成氯化铵，不能制备氨气，应利用氯化铵与碱加热制取，故A错误；BX若为苯，水在下层，不能隔绝气体与水，则不能防止倒吸，应将X改为四氯化碳，故B错误；C氢氧化亚铁易被氧化，不能观察其颜色，应注意隔绝空气制取，故C错误；D挤压胶头滴管，HCl易溶于水，则气球变大，则图中装置可验证HCl气体在水中的溶解性，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、防倒
36、吸及性质实验等，把握反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大15用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NAB在铁参与的反应中，5.6g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NAC1molNa2O和1molNa2O2中，含阴离子的数目均为NAD常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3H2O分子数是0.01NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量；B铁与稀盐酸的反应中，0.1mol铁完全反应失去0.2mol电子；C过氧化钠中阴离子为过氧根
37、离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；D一水合氨为弱碱，溶液中只能部分电离出氢氧根离子【解答】解：A不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L混合气体的物质的量，故A错误；B5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与稀盐酸反应失去0.2mol电子，失去的电子数不一定为0.3NA，故B错误；C1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，所以1molNa2O和1molNa2O2中含有1mol阴离子，含阴离子的数目均为NA，故C正确；D常温下，pH=12的1L氨水中，氢氧根离子浓度为0.01mol/L，1L该氨水中含有0.01mol氢氧根离子，由于氨水为弱碱，则溶液中一水合
38、氨的物质的量大于0.01mol，含有的NH3H2O分子数大于0.01NA，故D错误；故选C【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子16下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气BNa2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂C碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂DNa2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒【考点】氧化还原反应；钠的重要化合物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【分析】A二氧
39、化锰与盐酸反应生成氯气和氯化锰，结合化合价变化判断；B过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，常用作供氧剂；C碳酸氢钠可与碱反应不生成二氧化碳；D用于杀菌、消毒的溶液应使蛋白质变性【解答】解：A二氧化锰与盐酸反应生成氯气和氯化锰，反应中Mn元素化合价降低，被还原，二氧化锰为氧化剂，故A错误；B过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇的氧气的来源，常用作供氧剂，故B正确；C碳酸氢钠可作食品的膨松剂，原因是与酸反应生成二氧化碳，且加热不稳定，分解生成二氧化碳气体，故C错误；D用于杀菌、消毒的溶液应使蛋白质变性，Na2SO4浓溶液不能使蛋白质变性，故D错误故选B【点评】本题考查较为综合，涉及氧化
40、还原反应、碳酸氢钠、过氧化钠等知识，为高频考点，侧重于化学于生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大17下列描述正确的是（）A16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同BMgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+C在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO、Cl可以大量共存D明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同【考点】同位素及其应用；盐类水解的应用；离子共存问题；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯和除杂【专题】物质的分类专题；离子反应专题；化学计算【分析】A质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；B除去MgCl2酸性溶液中的
41、Fe3+，可利用影响铁离子水解的平衡移动因素角度分析；CpH为1的溶液为强酸溶液，离子之间发生氧化还原反应；D明矾净水是氢氧化铝净水，漂白粉的净水原理是生成的次氯酸的氧化性导致的【解答】解：A16O2与18O2是氧元素形成的结构相同的单质，为同一物质，故A错误； BFe3+水解溶液显酸性，Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，在加热搅拌的条件下加入碳酸镁，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸镁和氢离子反应，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，同时实现将杂质转化为纯净物，所以应选用MgCO3，故B正确；CpH为1的溶液为强酸溶液，在酸性条件下，ClO与C
42、l发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，漂白粉的净水原理是次氯酸的氧化性而具有的净水作用，原理不一样，故D错误故选B【点评】本题考查同位素、除杂、离子的共存问题、明矾净水等，明确习题中的信息及常见的离子的性质、离子之间的化学反应是解答本题的关键18物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构、性质有关，还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质：由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液ABCD【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】硝酸、硫酸的浓度不
43、同，性质不同，与金属发生反应时，发生不同的氧化还原反应，以此解答该题【解答】解：Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O，故正确；Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，故错误；Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4ZnSO4+H2，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2+2H2O，故正确；Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2，故错误故选A【点评】本
44、题考查常见物质的性质，明确浓稀硝酸、浓硫酸具有强氧化性及发生的化学反应是解答本题的关键，注意相关方程式的书写，难度中等二、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）19利用图1所示实验（部分装置）收集氯气并验证氯气的性质：（1）A为Cl2的发生装置若制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，与之对应的A装置（图2）是b（填写装置的序号）利用D中的广口瓶收集氯气，试在装置图中完善D装置（将虚线表示的一根或两根导管改为实线，也可都不改）（3）写出装置E中反应的离子方程式Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（4）利用D中收集的氯气进行铁与氯气的反应实验：用坩埚钳夹持一
45、束细铁丝，在酒精烧至红热，然后伸入盛有氯气的集气瓶中（5）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32氧化成SO42，反应的离子方程式为SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+试设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl和SO42的存在可供选择的试剂及仪器为：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管实验步骤 预期现象和结论步骤1：取适量B中溶液于试管中，滴加过量稀盐酸和BaCl2溶液 若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42步骤2：另取适量B中溶液于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡，静置 产生白色沉淀步骤3：取步骤
46、2后试管中的上层清液于试管中，滴加稀HNO3和AgNO3溶液 若产生白色沉淀，则洗气瓶白溶液中存在Cl【考点】氯气的实验室制法【分析】（1）实验室通常用二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气，依据反应物状态和反应条件选择发生装置；氯气的密度大于空气的密度，应选择向上排空气法；（3）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（4）依据氯气与铜反应的条件解答；（5）氯气具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，据此写出反应离子方程式；检验硫酸根离子应排除亚硫酸根离子的干扰；检验氯离子选用硝酸银，反应生成氯化银不溶于稀硝酸【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，
47、方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，反应为固体+固体加热反应，应选择装置b；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O； b；氯气的密度大于空气的密度，应选择向上排空气法，利用D中的广口瓶收集氯气，气体应长进短出，左边改为实线，故答案为：左边改为实线；（3）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（4）氯气与铜反应需要加热，所以应将铜丝在酒精烧至红热，故答案为：在酒精烧至红热；（5）亚硫酸根离子具有强的还原性能够被氯气氧化生成硫酸根离子，反应的
48、离子方程式为：Cl2+SO32+H2OSO42+2H+2Cl；检验洗气瓶B溶液中SO42的存在，应排除亚硫酸根离子，先加入足量的稀盐酸，然后加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，即含有硫酸根离子；检验氯离子存在，应排除硫酸根、亚硫酸根离子的干扰，取适量洗气瓶B中溶液于试管中，滴加 过量Ba（NO3）2溶液振荡，静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银和稀硝酸，若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在Cl；故答案为：Cl2+SO32+H2OSO42+2H+2Cl；过量稀盐酸和BaCl2溶液；稀HNO3和AgNO3溶液【点评】本题为实验题，考查了氯气的制备、氯气性质的检验，明确反应的原理，发生装置选择的依据是解
49、题关键，注意硫酸根、氯离子的检验方法，题目难度中等20某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下：请回答下列问题：（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法来制取氨气甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置A（填写装置代号），生成氨气的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为浓氨水、碱石灰（3）H2O2的作用是将二价铁氧化成三价铁（4）除铁过程中得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K
50、2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2（5）乙知溶液a中含有CO32、SO42两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的实验操作过程为取少量溶液a于试管中，滴加稍过量稀盐酸，有无色气泡产生，说明有CO32在，继续滴加氯化钡溶液或氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有SO42【考点】制备实验方案的设计【专题】实验设计题【分析】氧化铜锌矿经废酸浸取后过滤，可得到硫酸铜、硫酸锌溶液；向酸浸液中加铁可还原出铜，经过滤可得铜和硫酸亚铁、硫酸锌的混合液；然后加入双氧水和氨气，将亚铁转化为氢氧化铁沉淀而除去；后向滤液中加氨气和碳酸氢铵等将锌离子转化为Zn2（OH）2CO3，最
51、后焙烧，Zn2（OH）2CO3受热分解得到氧化锌（1）Fe与铜离子发生置换反应；A装置为固体加热制备气体，实验室用氯化铵和氢氧化钙来制备氨气；装置B为液体与固体反应不需要加热的装置；（3）H2O2的作用是将二价铁氧化成三价铁；（4）从题给信息写出反应物和生成物，结合原子守恒和电子守恒分析；（5）根据CO32、SO42的性质可知选用盐酸和氯化钡溶液检验【解答】解：氧化铜锌矿经废酸浸取后过滤，可得到硫酸铜、硫酸锌溶液；向酸浸液中加铁可还原出铜，经过滤可得铜和硫酸亚铁、硫酸锌的混合液；然后加入双氧水和氨气，将亚铁转化为氢氧化铁沉淀而除去；后向滤液中加氨气和碳酸氢铵等将锌离子转化为Zn2（OH）2CO
52、3，最后焙烧，Zn2（OH）2CO3受热分解得到氧化锌（1）Fe与铜离子发生置换反应生成Cu和亚铁离子，其离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；A装置为固体加热制备气体，实验室用氯化铵和氢氧化钙来制备氨气，所以选A，其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；故答案为：A；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；装置B为液体与固体反应不需要加热的装置，则可以选用浓氨水、碱石灰来制备氨气；故答案为：浓氨水、碱石灰；（3）根据以上分析，H2O2的作用是将二价铁氧化成三价铁，故答案为：将二价铁氧化
53、成三价铁；（4）由题给信息可知，反应物为2Fe（OH）3、ClO、OH，生成物之一为FeO42，因铁在反应中化合价升高，故氯元素的化合价降低，则另一产物为Cl，根据元素、电子、电荷守恒配平（可知产物还有水），则方程式为：2Fe（OH）3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O，Fe（OH）3为还原剂，ClO为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；故答案为：3：2；（5）CO32与酸会生成二氧化碳气体，SO42与钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，所以可选用盐酸和氯化钡溶液检验，其操作为：取少量溶液a于试管中，滴加稍过量稀盐酸，有无色气泡产生，说明有CO32在，继续滴加氯化钡溶液或
54、氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有SO42；故答案为：取少量溶液a于试管中，滴加稍过量稀盐酸，有无色气泡产生，说明有CO32在，继续滴加氯化钡溶液或氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有SO42【点评】本题属于工艺流程图方面题目，要搞清实验目的和题给信息，结合流程和题目设问正确解题，本题难度中等，侧重于考查学生的实验能力和分析解决问题的能量21掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础（1）中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂试写出符合条件的两种不同类别的物质（写化学式）NO2、Cl2中学常见的某反应的化学方程式为A+BC+
55、D+H2O（未配平，反应条件略去）若 C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊请写出该反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；某探究性学习小组利用图1中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成则b瓶溶液的作用是除去产物气流中的SO2；，装置d中所盛溶液是澄清石灰水（3）如图2所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X分解产生A、B和C三种产物的比值为1：1：1写出下列各物质的化学式：X：NH4HCO3；B：H2O；F：NO2；G：HNO3HNO3按要求写出下列反应方程式AD的化学反应方
56、程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；GE的离子反应方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O【考点】无机物的推断【分析】（1）全部由短周期元素组成的物质，是中学化学常见的有色物质，均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂，分别为NO2、Cl2以及Na2O2等；能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫；碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，注意检验二氧化碳时要先排除二氧化硫的干扰，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫；（3）C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明C应
57、该是氨气，因此X是铵盐A能和过氧化钠反应，说明A是水或CO2因此D应该是氧气，所以E应该是NO，F是NO2，则G是硝酸，B是水，A是CO2由于X分解产生A、B、C三种产物的比值为1：1：1，因此X是碳酸氢铵，据此答题【解答】解：（1）全部由短周期元素组成的物质，是中学化学常见的有色物质，均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂，分别为NO2、Cl2以及Na2O2等；故答案为：NO2；Cl2；能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，单质碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，即C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2+
58、2SO2+2H2O；使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化硫和二氧化碳，用品红溶液检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，然后将剩余气体通入澄清石灰水中检验二氧化碳；故答案为：除去产物气流中的SO2；澄清石灰水；（3）C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明C应该是氨气，因此X是铵盐A能和过氧化钠反应，说明A是水或CO2因此D应该是氧气，所以E应该是NO，F是NO2，则G是硝酸，B是水，A是CO2由于X分解产生A、B、C三种产物的比值为1：1：1，因此X是碳酸氢铵，由上述分析可知，X为NH4HCO3；B为H2O；F为NO2，G为HNO3，故答案为：NH4HCO3；
59、H2O；NO2；HNO3；AD的化学反应方程式：2CO2+2Na2O2=2 Na2CO3+O2；GE的离子反应方程式：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：2CO2+2Na2O2=2 Na2CO3+O2；3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O【点评】本题考查氧化还原反应、二氧化硫和二氧化碳的性质，难度不大，注意短周期常见有颜色物质的种类以及与水反应的化学方程式的书写，学习中注意相关基础知识的积累22甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3为进一步验证此结论，他做了如下实验：（1）乙同学认为：煅烧产物可能是Fe3O4，需要检验步骤所得溶
60、液中是否含有Fe2+于是，乙同学取少量步骤所得溶液，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液确定含有Fe2+的实验现象是紫色褪去丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、氯水、氢氧化钠溶液；再过滤（填操作名称）、灼烧，即可得到Fe2O3【（3）将FeCO3固体与足量浓硝酸反应，反应的化学方程式为FeCO3+4HNO3=Fe（NO3）3+CO2+NO2+2H2O；若反应中生成标准状况下的11.2L气体，则转移电子的物质的量为0.25mol【考点】性质实验方案的设计；铁的氧化物和氢氧化物【分析】（
61、1）碳酸亚铁高温下也可能得到四氧化三铁，可以通过检验溶液中是否含有亚铁离子检验；碳酸铁中的亚铁离子可以被氯水氧化为三价铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁；（3）FeCO3与浓硝酸反应生成硝酸铁、二氧化碳、二氧化氮和水；根据n=计算出标况下11.2L气体的物质的量，再根据反应方程式计算出转移的电子数【解答】解：（1）在高温下煅烧FeCO3，还可能得到铁元素的另一种氧化产物Fe3O4，可以向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，如果酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明溶液中含有亚铁离子，故答案为：Fe3O4；酸性高锰酸钾；紫色褪去；碳酸铁可以溶于硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁等，其中的亚
62、铁离子可以被氯水氧化为三价铁离子，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解为氧化铁，最后过滤，这样可以制得氧化铁，故答案为：氯水；氢氧化钠溶液；过滤；（3）将FeCO3固体与足量浓硝酸反应生成 硝酸铁、二氧化氮气体、二氧化碳气体和水，反应的化学方程式为：FeCO3+4HNO3=Fe（NO3）3+CO2+NO2+2H2O；标准状况下的11.2L气体的物质的量为：=0.5mol，根据反应方程式FeCO3+4HNO3=Fe（NO3）3+CO2+NO2+2H2O可知，反应生成二氧化氮的物质的量为0.25mol，硝酸中N元素从+5降为+4，则反应转移的电子为：0.25mol（54）=0.25mol，故答案为：FeCO3+4HNO3=Fe（NO3）3+CO2+NO2+2H2O；0.25mol【点评】本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，侧重考查铁元素及其化合物性质，注意掌握物质性质实验方案的设计原则，试题有利于培养了学生的分析、理解能力及综合应用所学知识的能力
