1、韶关市2015届高三第一次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 7化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确的是 A利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 B将“地沟油”蒸馏可以获得汽油 C对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源 D半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，说明计算机芯片的材料是硅8下列关于有机化合物的性质说法正确的是A棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同 B苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应 C乙酸乙酯和油脂互为同系物 D甲烷和乙醇
2、均能发生取代反应9NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA B常温常压下，16 g14CH4所含中子数目为8 NA C0.2 mol的Na2O2和水完全反应转移的电子数为0.2 NA D0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA10下列实验能达到相应目的的是A用图装置制取并收集氨气 B用图装置制取和收集乙烯C用图装置将海带灼烧成灰 D用图装置制取乙酸乙酯11下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B浓硫酸具有强氧化性，常温下
3、可用铝罐盛装C氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源12已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=-92.4 kJ/mol，下列结论正确的是A在密闭容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反应放热92.4 kJ BN2(g)+3H2(g)2NH3(l)；H=-Q kJ/mol ，则Q92.4C增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%22已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A非金属性：ZXYBW的原子序数可能是Y的
4、原子序数的2倍C气态氢化物稳定性：YW D四种元素中不可能有金属元素23对常温下0.1 mol/L的醋酸溶液，以下说法正确的是 A由水电离出来的的c(H+)=1.010-13 mol/L Bc(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-) C与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍后：pH(醋酸)pH(盐酸) D与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L30（16分）香兰素（）是食品添加剂的增香原料，其合成路线如下：（1）写出A的结构简式 ，反应的反应类型是_。（2）写出反应的化学方程式_(不用注明条件)。（3）1 mol香兰
5、素在一定条件下与H2发生反应，最多消耗H2_mol。（4）D与香兰素互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯取代物只有2种，请写出D的结构简式_ _ _。（5）香兰素的另一种同分异构体结构简式为，在一定条件下可以合成聚酯高分子，写出该聚酯高分子的结构简式_ _。31（16分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。已知某温度下：反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，H= +41.2 kJ/mol；反应：(g)(g)+H2(g)，H= +117.6 kJ/mol。、的化学反应平衡常数分别为K1、K2。（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制
6、备苯乙烯的热化学反应方程式 。该反应的化学平衡常数K= （用K1、K2表示）。Vt/sV正V逆t1（2）恒温恒容条件下，反应达到平衡后，t1时刻通入少量CO2。请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注。（3）已知某温度下，Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)=0.04 mol/L，则该温度下Ksp(Ag2SO4)= 。（保留两位有效数字）（4）电解法制备高铁酸钠（Na2FeO4），总反应式为：Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2，电解质溶液选用NaOH溶液。该电解池阳极材料是 （写化学式）；阳极的电极反应式为_ _。32（16分）某科研小组以难溶性钾长石(K2OAl2O36SiO2)为
7、原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：（1）煅烧过程中有如下反应发生：钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式： 。钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式： 。（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2+ 2H2OAl(OH)3+ OH。“浸取”时应保持溶液呈_性(填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是_ _。（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）_ _。（4）上述工艺中可以循环利用的
8、主要物质是_ _、_ _和水。33（16分）某校兴趣小组用如图装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。 实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。（1）烧瓶中反应的化学方程式是 。（2）饱和食盐水的作用是 。（3）若用图装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。（4）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。提出猜想：NaClO把Na2SO3氧化了NaClO把酚酞氧化了NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了下列实验方案
9、中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是 （填序号）。a向混合后的溶液中加入过量盐酸b向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液c向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液d向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是 。化学答案及评分参考7B 8D 9C 10D 11B 12B 22AB 23BC30（16分）（1）（2分） 取代反应（2分）（2）（3分）（3）4（3分） （4）（3分）（5）（3分）31（16分）V正V正Vt/sV逆t1V逆（1）CO2(g)+(g) (g)+CO(g)+H2O(g)，H=+158.8 kJ/mol（4
10、分，化学式、结构简式均正确1分，标明状态且正确1分，反应热符号数值单位均正确2分）；K= K1K2（2分）（2）（3分，曲线趋势正确2分，标示正确1分）（3）3.2 x 10-5（3分）（4）Fe（2分）；Fe-6e+8OH- =FeO42-+4H2O（2分）32（16分）（1）CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2（2分） Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2（2分）（2）碱（2分）；提高浸取速率（或增大原料浸出率，3分）（3）HCO3+OHH2O+ CO32（3分） （4）Na2CO3、CO2（4分，各2分）33（16分）（1）MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O（2分）（2）除去氯气中的氯化氢（3分）（3）或（3分） （4）b d（4分；各2分，错选0分）； 向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化（4分，或向混合后的溶液中加入足量酚酞溶液，若溶液变红说明酚酞已经被氧化；若溶液不变红说明酚酞没有被氧化。）