1、2011-2012学年度（上）学期高一学年11月月考化学试卷 时间：90分钟 分值：100分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 本试卷分第卷(选择题)和 第卷(非选择题)两部分第卷(选择题,共50分)一、选择题（本题25个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共50分) 1在实验室中，通常将金属钠保存在A水中B煤油中C四氯化碳中D汽油中 2下列各金属作还原剂时，还原性最强的是AAlBFeCCuDNa 3下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部
2、 4下列关于Na和Na的叙述中，错误的是A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子，钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是A加入适量盐酸 B加入NaOH溶液C加热D配成溶液后通入CO2 6镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加 入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 AAlO2- BCu2 CAl3DMg2 7下列有关金属元素特征的叙述正确的是A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下都为固体C含金属元素的离子都是阳离子D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 8
3、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A KSCN BBaCl2CHClDNaOH 9将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则 容器中有A Cu、Fe3 BFe2、Fe3B CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe 10将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A 硫酸 B硫酸铜 C氯水 D氯化铜 11下列离子方程式书写正确的是 A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH2AlOH2 BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OHAl(OH)3 C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3F
4、e2Fe2 DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2Cl22Fe32Cl 12相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同 温同压下的体积之比为 A1：1 B1：:6 C2：3 D3：2 13下列离子在溶液中能大量共存的是AAl3、NO、OH、Cl BH、Ba2、Ag、ClCFe2、Fe3、Na、NO DCa2、H、Cl、CO 14下列变化不能通过一步反应直接完成的是AAl3 Al（OH）3 BAl AlO2- CAl（OH）3 Al2O3 DAl2O3 Al（OH）3 15下列各组反应中，最终的溶液中无白色沉淀的是AAlCl3溶液中加入过量氨水BAl2(SO4)3溶液中
5、加入过量KOH溶液CMgCl2溶液中加入过量氨水DMgSO4溶液中加入过量KOH溶液 16为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不 同的方法，其中不可行的是A分别加入1 mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生 B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白 色浑浊C分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 17为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入ANaOH溶液 B铁片 CKSCN溶液 D石蕊溶液 18将2.4g合金投入足量的稀硫酸中放出2.24L气体（标
6、准状况），该合金可能是A 铝锌合金 B镁铝合金 C铁锌合金 D铁碳合金 19除去CuO中的Al2O3,可选用的试剂是A稀盐酸 BNaOH溶液 C水 D稀硫酸 20既有氧化性,又有还原性的微粒是AFe BFe2+ CFe3+ DAl3+ 21要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是A 滴入KSCN溶液 B通入氯气 C加入铜粉 D加入铁粉 22下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4aq中滴入NaOHaq，并在空气中放置一段 时间；FeCl3aq中滴入KSCNaq；无水硫酸铜放入医用酒精中。A B C D 23在酸性溶液中，能大量共存的离
7、子组是 AMg2+、Fe3、NO、SCN BAl3、Fe2、Cl、SO CK、Na、Cl、HCO DNa、Ba2、NO、SO 24下列各组物质与其用途的关系不正确的是A过氧化钠：供养剂 B烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C小苏打：发酵粉主要成分 D明矾：净水剂 25下列关于焰色反应的说法不正确的是A只有金属化合物才有焰色反应B只有某些金属或其化合物才有焰色反应C透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色D每次焰色反应实验后都要将铂丝蘸取盐酸洗涤并灼烧第卷(非选择题,共50分)二、填空题（本题2个小题，共10分） 26（2分）明矾在水中的电离方程式是 。 27（8分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲
8、、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：(1)白色结晶状粉末；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)受热分解； (4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气， 甚至有引起溃疡穿孔的危险。乙：(1)与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持34小时；(2)凝胶本身覆盖于溃 疡面上，具有保护作用，并能吸附H；(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。 1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是 (填化学式，下同)；乙中含有 的主要化学成分是 。 2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式 。 3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子 方程式 、 。三、实验题（本题
9、2个小题，共16分） 28（12分）1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ， 离子方程式为 。 2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ， 离子方程式为 。 3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用_方法， 化学方程式为 。 4）除去铁粉中混有铝粉的试剂是 ， 离子方程式为 。 29（4分）两同学为制得纯净的Fe(OH)2， 使用如图所示的装置， A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液： 1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应， 在B管中观察到的现象是 。 2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧 止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ， B中
10、发生反应的离子方程式为 。四、 推断题（本题1个小题，共11分） 30某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。 请回答下列问题： 1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是 。 2）B、C、D、E四种物质的化学式为： B 、 C 、 D 、 E 3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为： 沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为： 溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为： 五、计算题 （本题2个小题，共13分） 31（8分）加热67.2gNaHCO3至没有气体放出时,剩余的物质是什么?计算剩余物 质的质量和物质的量。 32（5分）现有镁铝铜合金1.2 g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气 1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中， 反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少？ 高考资源网w w 高 考 资源 网
