1、广东省雷州市第二中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题一、选择题(本题共10小题，每道题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1、关于燃烧热和中和热的比较，错误的是（ ）A两者对应反应的H均小于0 B两者的单位均为kJ/mol，但mol-1的含义不同C两者的数值均不随反应物用量改变而改变 D两者的数值均随反应物改变而改变2、化学反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 （ ）A该反应是吸热反应B断裂1molH-H键和1molCl-Cl键时能放出x kJ的能量C断裂2molH-Cl键时需要吸收y kJ的能量D2molHCl(g)的
2、总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量3、下列说法或表示方法正确的是( )A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B由C(石墨)C(金刚石)；H+1.9kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H571.6kJmol1D在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ4、a、b、c、d均大于0，下列表
3、示物质燃烧热的热化学方程式的是( )A B CD 5、在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890kJ/mol1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ）A2912kJB2953kJC3236kJD3867kJ6、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别是v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：molL-1min-1)。下列关系正确的是Av(NH3)=v(O2) Bv(O2)=v(H2O) C
4、v(NH3)=v(H2O)Dv(O2)=v(NO)7、相同条件下，分别测得反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的速率如下：v(A)=0.15molL-1s -1 v(B)=0.6molL-1s -1 v(C)=0.5molL-1 s -1 v(D)=1.2 molL-1min -1其中反应最快的是A B CD8、下列说法不正确的是（ ） A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大9、欲使反应C+O2CO2的化学反应速率加快，下列措施
5、错误的是A增加炭的量 B升高反应温度 C增加氧气浓度 D将炭块粉碎10、某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述不正确的是：（ ）A、催化剂能改变反应B、催化剂能降低反应所需活化能C、该反应是吸热反应D、逆反应的活化能小于正反应的活化能二、选择题(本题共6小题，每道题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)11、某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确( ）A、两步反应均为吸热反应 B三种化合物中C最稳定CA与C的能量差为E4 DAB反应，反应条件一定要加热12、在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g) +O2(g)=H2O(g) H1=
6、 -241.8kJmol -1H2(g) + O2 (g) =H2O(1) H2= -285.8kJmol-1下列说法错误的是( ）A1molH2和molO2所具有的总能量小于1molH2O( g)所具有的总能量BO2前面的系数表示参加反应的O2的物质的量C燃烧热是以在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则H2的燃烧热H为-285.8kJmol-1DH2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241. 8kJ的热量13、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是选项热化学方程式结论A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= 483.6 kJ/molH2的燃
7、烧热为241.8 kJ/molBOH(aq)+H+(aq)= H2O(g) H= 57.3 kJ/mol含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3 kJC2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H= a kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= b kJ/molbaDC(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.5 kJ/mol金刚石比石墨稳定AA BB CCDD14、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)=0.45mol/(Ls) v(B)=0.6mol/(Ls) v(C)=0.4mol/(Ls)
8、 v(D)=0.45mol/(Ls)。下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）A= B= CD15、反应2A(s)+B(g)2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。下列有关说法正确的是( )A用A表示的反应速率是0.6molL-1min-1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比是121C2min末时的反应速率用反应物B来表示的是0.3 molL-1min-1D在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的16、下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最快的是选项金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度AMg 0.18 molL1硝酸10 mL6
9、0 BMg 0.13 molL1盐酸10 mL60 CFe 0.13 molL1盐酸10 mL60 DMg 0.13 molL1硫酸10 mL60 AA BB CC DD三、填空题(本题共6小题，共56分)17（12分）、依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为_。(2)在25、101kPa下，0.5mol的液态甲醇(CH3OH)在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。(3)稀HCl和稀NaOH溶液反应生成1mol水的反应热-57.3kJ/mol，
10、则其热化学方程式可表示_。(4)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，当有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为_。18、（8分）已知下列热化学方程式： 回答下列问题：(1).（1分）上述反应中属于放热反应的是_。(2).（2分）H2的燃烧热_；C的燃烧热_。(3).（2分）燃烧生成液态水，放出的热量为_。(4).（3分）写出CO燃烧的热化学方程式：_。19、（6分）在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2，并在一定温度下，使其发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol-1。回答下列问题：(1)
11、若保持容器容积不变，再向其中充入1molN2，反应速率会_(填“加快”“减慢”或“不变”)。(2)若保持容器容积不变，再向其中充入1molHe，反应速率会_(填“加快”“减慢”或“不变”)。(3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1molHe，反应速率会_(填“加快”“减慢”或“不变”)。20、（12分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJmol1表示。请认真观察下图，然后回答问题。(1)图中反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H_(用含E1、E2的代数式表示)。(2)已知：H
12、2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8kJmol1，该反应的活化能为167.2kJmol1，则其逆反应的活化能为_。(3)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能_(填“升高”“降低”或“不变”)，对反应热是否有影响？_，原因是_。21、（8分）某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。(1)求x =_。(2)求这段时间A的平均反应速率为_。(3)平衡时B的浓度为_。(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_A、 单位时
13、间内每消耗2 mol A，同时生成1molC B、 单位时间内每生成1molB，同时生成1mol CC 、D的体积分数不再变化 D、 混合气体的压强不再变化 E、B和C的浓度之比为1122、（10分）某化学反应2A(g) B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号0min10 min20 min30 min40 min50 min60 min18001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.60
14、0.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为_mol/(Lmin)。(2)在实验2，A的初始浓度c2_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1(填、)，且c3_1.0 mol/L(填、)。2020-2021学年高二化学第一学期第一次月考试卷答案一、单选题(基础题10道，每道题2分，共20分)1、【答案】D 2、【答案】C 3、【答案】D 4、【答案】B 5、【答案】
15、B 6、【答案】D7、【答案】C 8、【答案】C 9、【答案】A 10、【答案】A二、单选题(综合题6道，每道题4分，共24分)11、【答案】B 12、【答案】A 13、【答案】C 14、【答案】B 15、【答案】B 16、【答案】D三、填空题（共56分)17（12分）、【答案】(1)、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.28kJ/mol (2)、 CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=704kJ/mol (3)、HCl(aq)+NaOH(aq)H2O(l) H=57.3kJ/mol (4)、 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H=2600kJ/mol 18、（10分）【答案】(1)、 (2)、 (3)、 (4)、 19、（6分）【答案】加快 不变 减慢 20、（12分）【答案】(1)、放热 E2E1 (2)、 409.0kJmol1 (3) 、降低 无影响 催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变(或：因为催化剂只降低反应的活化能，同等程度的降低E1、E2的值，则E2E1的差(即反应热)不改变) 21、（8分）【答案】2 0.2 mol/(Ls) 1mol/L BC 22、（10分）【答案】0.013 1.0 使用催化剂
