1、自主学习 课堂探究 课时作业 核心素养发展重点学业要求 1.基于研究物质性质的方法，探究钠及其化合物的性质，增强探索未知、崇尚真理的意识。2.观察并客观记录物质及其变化的现象，通过分析、推理获得实验结论。1.能列举钠的重要化合物并了解金属钠及其氧化物、过氧化物的性质及其在生产、生活中的应用。2.通过运用实验基本操作实施实验方案；能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。23 自主学习 自主学习 课堂探究 课时作业 1.研究物质的性质，常常运用等方法。01 观察、实验、分类、比较自主学习 课堂探究 课时作业(2)实验是的研究方法。在研究物质性质的过程中，可通过来验证对物质性
2、质的预测或探究物质未知的性质。利用实验方法研究物质性质时，实验前要等；实验中要；实验后要。实验过程中，要注意控制等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。03 根据科学研究的目的，尽可能排除外界影响，突出主要因素并利用一些专门的仪器设备，人为地变革、控制或模拟研究对象，使某一现象或过程发生或再现04 实验05 明确实验目的、实验用品和实验方案06 仔细观察实验现象，并做好实验记录07 对实验结果进行分析，并写好实验报告08 温度、压强、溶液的浓度自主学习 课堂探究 课时作业(3)除了观察和实验外，也是研究物质性质时的常用方法。在研究物质的性质时，可以运用分类的方法，总结；
3、可以运用比较的方法，认识。09 分类和比较10 各 类物 质 的一 般性质，并根据物质所属的类别对物质及其变化进行预测11 各类物质性质之间的异同，以及各类物质性质之间的内在联系自主学习 课堂探究 课时作业(4)除了研究物质性质的基本方法外，在进行化学研究时还会用到的方法。在已有事实和科学理论的基础上，科学工作者往往通过。假说和模型具有功能，但是所做的预测或说明是否正确还需要通过来验证。在科学研究中，随着研究的深入，往往是旧的假说或模型被推翻，而建立起新的假说或模型。12 假说和模型13 提出假说对有关现象或规律的本质以及未知物质或现象进行推测性说明，通过建构模型对物质或物质的变化进行简化模拟
4、14 解释性功能和预见性15 实验自主学习 课堂探究 课时作业 2钠的性质、用途及保存(1)钠的物理性质常温状态颜色密度相对大小硬度熔、沸点相对高低 态色，有金属光泽(煤油)(钠)(水)小 较16 固17 银白18 19(煤油)。如下图所示：用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠(黄豆粒大小)，观察钠块的切面。自主学习 课堂探究 课时作业 观察记录 状态颜色光泽硬度密度 固体 银白色 有金属光泽 小，可切割 比煤油的大 自主学习 课堂探究 课时作业 2实验法、观察法探究钠与水的反应实验操作 向培养皿中加适量水，滴入 12 滴酚酞溶液，将切好的钠投入
5、水中，观察现象。自主学习 课堂探究 课时作业 实验现象、分析及结论 自主学习 课堂探究 课时作业 知识拓展1观察钠：块状固体药品取用时一般要用镊子(粉末用药匙)，切忌用手；刚切开的金属钠表面呈银白色金属光泽，但迅速变暗说明钠在空气中易变质，保存在煤油中是为了隔绝空气。自主学习 课堂探究 课时作业 2钠与水的反应(1)由于反应剧烈，因此设计实验时为了安全，钠取用黄豆粒大小的量，且在敞口仪器中进行，剩余的钠要放回原试剂瓶。(2)钠与盐溶液反应时，先与溶液中的水反应生成 NaOH 和 H2，生成的NaOH 可能与溶质再反应，但绝不会置换出盐溶液中的金属，如钠投入到CuSO4 溶液中发生的反应为：2N
6、a2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4。自主学习 课堂探究 课时作业 3下列有关钠的物理性质叙述正确的是()银白色金属 质软，可以用小刀切割 熔点较低密度比水小 热和电的良导体A BC D答案 D解析 将钠放入水中，钠会熔成小球，说明钠的熔点低，钠能浮在水面上，说明其密度比水小，钠是金属，是热和电的良导体，D 项正确。答案 解析 自主学习 课堂探究 课时作业 4为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为 0.86 gcm3，苯不溶于水)；拔出大头针，使 Na(密度为 0.97 gcm3)落入苯中(钠与苯不反应)；从长颈漏
7、斗中加入 MgCl2 溶液(密度约为 1 gcm3)。自主学习 课堂探究 课时作业 下列说法中正确的是()A把 MgCl2 溶液加入苯中，MgCl2 溶液在上层B钠一直停留在苯层不发生反应CNa 在 MgCl2 溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生DNa 在 MgCl2 溶液底部四处游动，MgCl2 溶液中有白色沉淀产生答案 C答案 自主学习 课堂探究 课时作业 解析 MgCl2溶液的密度大于苯的，分层后 MgCl2溶液在下层，A 项错误；Na 的密度介于苯和 MgCl2溶液之间，故 Na 在 MgCl2溶液与苯的界面处与水反应，生成的 H2附着在 Na 表面，在 H2
8、 逸出的过程中带动 Na 上浮至苯层，H2逸出后，Na 在重力作用下又回到界面处，故可观察到 Na 上下跳动直至消失，又因为钠与水反应生成的 NaOH 与 MgCl2 反应生成 Mg(OH)2，故下层有白色沉淀产生，C 项正确，B、D 两项错误。解析 自主学习 课堂探究 课时作业 三、金属钠与氧气的反应1金属钠为什么一接触空气表面就迅速变暗？提示：钠极易与空气中的氧气反应而变质。提示 自主学习 课堂探究 课时作业 2钠在空气中加热得到的产物与钠常温下与氧气反应的产物相同吗？提示：不同。钠常温下与 O2 反应生成 Na2O，加热时钠与 O2 反应生成Na2O2。提示 自主学习 课堂探究 课时作业
9、 1实验法、观察法、比较法研究钠与氧气在不同条件下的反应结论：钠与 O2 反应时，反应条件不同，产物不同，人们可通过反应条件来控制制备钠与氧气反应的产物。自主学习 课堂探究 课时作业 2Na2O、Na2O2 的比较物质氧化钠过氧化钠 化学式Na2ONa2O2 颜色、状态 白色固体淡黄色固体 生成条件钠与氧气常温下反应钠与氧气在点燃或加热条件下反应 热稳定性不稳定，易转化为 Na2O2 较稳定 与 H2O 反应 Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2 自主学习 课堂探究 课时作业 物质氧化钠过氧化钠与 CO2 反应 Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na
10、2CO3O2 与盐酸反应Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2 主要用途用于制取强氧化剂、漂白剂，作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂 联系加热时可发生反应 2Na2OO2=2Na2O2 自主学习 课堂探究 课时作业 知识拓展1钠久置于空气中的现象及最终产物钠表面迅速变暗生成 Na2O，接着变白并表面有液珠生成(Na2OH2O=NaOH，NaOH 潮解变为液珠)，最后变为白色粉末(NaOH 吸收空气中的 CO2生成 Na2CO3粉末)。Na、Na2O、Na2O2、NaOH 久置于空气中最终都会变为 Na2CO3。2钠着火时，不能用水或湿布灭火，可用细沙盖灭。自主
11、学习 课堂探究 课时作业 5等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温)充分反应，下列说法正确的是()A第一块钠消耗的氧气多B两块钠消耗的氧气一样多C第二块钠的反应产物质量大D两块钠的反应产物质量一样大答案 A答案 自主学习 课堂探究 课时作业 解析 钠与氧气在加热条件下反应生成 Na2O2，在常温下反应生成Na2O，等质量的两块钠在两种条件下反应，第一块钠消耗的氧气多，得到的反应产物质量大。解析 自主学习 课堂探究 课时作业 6A、B、C 是三种常见的化合物，A 为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示：(1)A 的化学式是_，B 的化学式是_。(2)写出甲BC丙的化学
12、方程式：_。(3)写出 A 的一种重要用途：_。自主学习 课堂探究 课时作业 答案(1)Na2O2 H2O(2)2Na2H2O=2NaOHH2(3)作呼吸面具中的供氧剂(其他合理答案也可)答案 自主学习 课堂探究 课时作业 解析 A 为淡黄色固体，则 A 可能为 Na2O2，由甲点燃 A(Na2O2)可推断出甲可能为 Na；由于 Na、Na2O2均可与化合物 H2O 反应，可推知 B 可能为 H2O，则 C 为 NaOH，乙为 O2，丙为 H2，经丙(H2)乙(O2)点燃 B(H2O)验证，上述推断合理。所以 A、B、C 分别为 Na2O2、H2O、NaOH，甲、乙、丙分别为 Na、O2、H2。解析 自主学习 课堂探究 课时作业 本课小结 自主学习 课堂探究 课时作业 课时作业 点击进入PPT课件
