1、2013-2014学年安徽省六安市新安中学高二（下）期中化学试卷（理科）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分在每小题所列的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1（3分）（2012天心区校级模拟）下列变化属于吸热反应的是（）液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰ABCD2（3分）（2013秋元宝山区期末）已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）H=+Q2 kJmol1则Q1、Q2的关系为（）AQ1
2、Q2BQ1Q2CQ1=Q2D无法确定3（3分）（2014春裕安区校级期中）NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为（）A80%B60%C50%D40%4（3分）（2013秋天河区期末）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）5（3分）（2014春裕安区校级
3、期中）常温下，某无色透明溶液中由水电离产生的c（OH）=11011molL1，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）AMnO4、NO3、Na+、K+BCl、SO42、Na+、Ba2+CAlO2、OH、Na+、Ba2+DNO3、SO42、Na+、K+6（3分）（2011春朝阳区期末）一定量的盐酸和过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体ABCD7（3分）（2013秋高台县校级期末）一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH）之比为（）A小于1
4、0B等于10C大于10D无法确定8（3分）（2013秋陕西校级期末）在已达到电离平衡的0.1molL1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A加少量水B加热C加少量盐酸D加少量醋酸钠晶体9（3分）（2013江西校级模拟）从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）H+（溶液，无色）+In（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂往该溶液中加入Na2O2粉末则溶液颜色为（）A红色变深B黄色变浅C黄色变深D褪为无色10（3分）（2014秋武昌区校级期中）在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A（g）+B（g）xC（g）
5、，达到平衡时测得 A的浓度为 0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）Ax=3B平衡向正反应方向移动CB的转化率降低DC的体积分数增大11（3分）（2014秋武昌区校级期中）对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）；H0，下列各图正确的是（）ABCD12（3分）（2014秋屯溪区校级期中）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气下列说法正确的是（）A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小B两烧杯中参加反应的锌
6、等量C甲烧杯中的酸过量D反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小13（3分）（2014春裕安区校级期中）某温度下在一容积可变的容器中，反应3A（g）+B（g）C（g），达到平衡后A、B、C的物质的量分别为6mol、2mol和6mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A均加倍B均减半C均增加1molD均减少1mol14（3分）（2014秋武昌区校级期中）如下图为条件一定时，反应2NO+O22NO2（H0）中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且表示平衡向左移动的点是（）AB和CB
7、A和ECEDA和D15（3分）（2006揭阳二模）在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）ABCD/16（3分）（2014秋武昌区校级期中）在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（）A2.5molB1.8molC1.5molD1.2mol二、填空题17（6分）（2014春裕安区校级期中）2007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥
8、一号”的成功发射，标志着中国有深空探测领域实现了“零的突破”，为我国的航天事业翻开了新的篇章“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源（1）氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出其燃烧的热化学方程式：（2）实验测得1mol H2与1mol Cl2完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量则1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收的能量（3）已知2H2O（g）2H2（g）+O2（g）；H=+483.6kJ/
9、molN2（g）+2O2（g）2NO2；H=+67.8kJ/mol3H2（g）+N2（g）2NH3（g）；H=92.0kJ/mol则1mol NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的反应热H=18（2分）（2014春裕安区校级期中）在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示则图中阴影部分面积表示（）AX的浓度的减少BY物质的量的减少CZ的浓度的增加DX物质的量的减少19（4分）（2014春裕安区校级期中）KClO3和KHSO3溶液混合发生氧化还原反应，结果氯元素被
10、还原成最低价，硫元素被氧化成最高价，又知该反应速率随溶液中c（H+）增加而加快，反应过程中速率变化如图发生反应的离子方程式为简述AB段和BC段速率变化的原因是20（10分）（2012秋长春期末）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”“减小”或“不变”）（2）500时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=用（nB、tB表示）（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是 （填写字母）A氢气的浓度
11、减少B正反应速率加快，逆反应速率也加快C甲醇的物质的量增加D重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：（用化学方程式表示）21（10分）（2009春厦门期末）用50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热 起始温度t1/终止温度t2/温度差（t2t1）/HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.
12、51.75（1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是；（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是；（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指温度；（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为kJ中和后生成的溶液的比热容c=4.18J（g）1，稀溶液的密度都为1gcm3；（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热H会偏大，其原因是22（10分）（2014春裕安区校级期中）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，
13、T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率，表示体积分数）：根据以上规律判断（用“”“”或“=”填空）：（1）对于反应I来讲：H0，p2 p1（2）对于反应来讲：H0（3）对于反应来讲，H0（4）对于反应来讲，若T1T2，则H023（10分）（2014春裕安区校级期中） 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由（2）95时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液的体积比为（3）95时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某
14、强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是2013-2014学年安徽省六安市新安中学高二（下）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分在每小题所列的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1（3分）（2012天心区校级模拟）下列变化属于吸热反应的是（）液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰ABCD考点：吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需
15、要吸热解答：解：液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故错误；胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故正确；浓硫酸稀释放出大量的热，故错误；氯酸钾分解需要吸热，故正确；生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故错误故选D点评：本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大2（3分）（2013秋元宝山区期末）已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）H=+Q2 kJmol1则Q1、Q2的关系为（）AQ1Q2BQ1Q2CQ1
16、=Q2D无法确定考点：反应热的大小比较版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：溶解降温说明水合放热小于扩散吸热，Q1是二者的差值；而胆矾（五水合硫酸铜）分解要克服水合能Q2，所以Q2Q1；溶解时，放出的热量有一部分被水吸收实际放出的热量偏小；解答：解：根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO45H2OCuSO4（s）+5H2O；H=+Q2KJ/mol这一过程是吸出热量的，一摩尔CuSO4 5H2O分解吸收的热量为Q2KJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1KJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于
17、放出的热量，所以Q2Q1故选A点评：本题考查了物质溶解恒容物质分解过程中的能量变化，理解物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等3（3分）（2014春裕安区校级期中）NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为（）A80%B60%C50%D40%考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体总质量不变，分解后混合气体密度为分解前的，则分解后混合气体总物质的量为分解前的倍，假设分解前NH3为1mol，发生分解的NH3为xmol，根据方程式进行计算解答解答：解：相同条件下，密度之比等于摩尔质量
18、之比，混合气体总质量不变，分解后混合气体密度为分解前的，则分解后混合气体总物质的量为分解前的倍，假设分解前NH3为1mol，则分解后总物质的量=1mol=1.5mol，则：2NH3=N2+3H2 物质的量增大2 2xmol 1.5mol1mol=0.5mol故2：2=xmol：0.5mol，解得x=0.5，故氨气的分解率=100%=50%，故选C点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，根据密度关系确定分解恰好气体物质的量关系是关键4（3分）（2013秋天河区期末）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（N
19、O）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）考点：化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D、各物质表示的化学反
20、应速率之比等于各物质前面的系数之比解答：解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、化学反应速率关系是：3正（NH3）=2正（H2O），故D错误故选A点评：本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的
21、表达方法，此为易错点5（3分）（2014春裕安区校级期中）常温下，某无色透明溶液中由水电离产生的c（OH）=11011molL1，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）AMnO4、NO3、Na+、K+BCl、SO42、Na+、Ba2+CAlO2、OH、Na+、Ba2+DNO3、SO42、Na+、K+考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：常温时，若水溶液中由水电离产生的c（OH）为11011molL1，为酸或碱溶液，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子大量共存，注意溶液无色的特点，以此来解答解答：解：AMnO4有颜色，不符合题目无色的要求，故A错误；BSO42与Ba2+反应生
22、成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故B错误；C溶液无色，但酸性条件下，AlO2、OH不能大量共存，故C错误；D无论酸或碱溶液中，该组离子之间均不反应，一定大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意水的电离的影响因素，题目难度不大6（3分）（2011春朝阳区期末）一定量的盐酸和过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体ABCD考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：减缓反应速度，应降低溶
23、液中H+离子的浓度，不影响生成氢气的总量，则所加入物质对溶液中H+离子的总物质的量没有影响，题目中NaOH与酸中和、NH4Cl水解呈酸性，都引起H+离子的物质的量的变化；加水H+离子浓度降低，加入CH3COONa生成弱酸，H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量解答：解：NaOH与酸中和，引起H+离子的物质的量的变化，影响生成氢气的总量，故不选；加水稀释溶液，H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故选；NH4Cl水解呈酸性，引起H+离子的物质的量增大，影响生成氢气的总量，故不选；加入CH3COONa生成弱酸，H+离子浓度降低，但H+离子的物质的量的不变，则不影响生成氢气的总量，故选；故选A
24、点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，做题时注意本题中的两个要求，从物质的性质角度考虑，题目难度不大，特别注意铁粉过量7（3分）（2013秋高台县校级期末）一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH）之比为（）A小于10B等于10C大于10D无法确定考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大解答：解：一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，甲瓶氨水的浓度
25、是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中OH之比小于10，故选：A点评：本题考查弱电解质的电离程度与浓度的关系，明确一水合氨的电离程度是解答本题的关键8（3分）（2013秋陕西校级期末）在已达到电离平衡的0.1molL1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A加少量水B加热C加少量盐酸D加少量醋酸钠晶体考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：欲使平衡向电离的方向移动，可以采用的方法为：加热、加入和氢离子反应的物质，要使溶液的pH降低
26、，则应使溶液中氢离子浓度增大，可以加入酸或升高温度，二者结合分析解答解答：解：A向醋酸溶液中加入少量水，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的PH增大，故A不符合；B醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，且溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B符合；C向溶液中加入少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，但抑制醋酸电离，故C不符合；D向溶液中加入少量醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，导致溶液中氢离子浓度降低，pH增大，故D不符合；故选B点评：本题考查了弱电解质的电离，明确加热促进醋酸电离，而同离子效应抑制醋酸电离，据此分析解答即可，难度不大9（3分）（2013江西校级模
27、拟）从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）H+（溶液，无色）+In（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂往该溶液中加入Na2O2粉末则溶液颜色为（）A红色变深B黄色变浅C黄色变深D褪为无色考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：往该溶液中加入Na202粉末，根据过氧化钠具有氧化性，因而具有漂白性来回答解答：解：过氧化钠溶于水生成强碱氢氧化钠，溶液显碱性，指示剂先变黄，然后又因为过氧化钠的强氧化性使指示剂褪色，变为无色故选D点评：本题考查学生化学过氧化钠的性质，可以根据所学知识来回答，难度不大10（3分）（201
28、4秋武昌区校级期中）在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A（g）+B（g）xC（g），达到平衡时测得 A的浓度为 0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）Ax=3B平衡向正反应方向移动CB的转化率降低DC的体积分数增大考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：达到平衡时测得 A的浓度为 0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.3mol/L，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析判断选项中
29、的问题解答：解：达到平衡时测得 A的浓度为 0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.3mol/L，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行，A、体积增大，压强减小，向气体体积增大的方向移动，x3，故A错误；B、体积增大，压强减小，平衡逆向进行，故B错误；C、平衡逆向进行，B的转化率降低，故C正确；D、平衡逆向进行，C的体积分数减小，故D错误；故选C点评：本题考查了化学平衡的移动判断方法，化学平衡的影响因素，平衡移动规律是解题关键11（3分）（2014秋武昌区校级期中）对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）；H0，下列各图正确的是（）AB
30、CD考点：化学平衡建立的过程版权所有专题：化学平衡专题分析：A、对于有气体参加的反应，随着压强增大，反应速率不断增大，据此判断；B、对于有气体参加的反应，增大压强，正逆反应速率都增大，据此判断；C、温度越高，反应速率越大，图曲线起始的斜率就越大，据此判断；D、该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，A的百分含量下降，据此判断；解答：解：A、对于有气体参加的反应，随着压强增大，反应速率不断增大，故A错误；B、对于有气体参加的反应，增大压强，正逆反应速率都增大，故B错误；C、温度越高，反应速率越大，图曲线起始的斜率就越大，故C错误；D、该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，A的百分含量下降，故D
31、正确；故选D点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素和影响平衡移动的因素，难度不大，解题时要注意图象的识别12（3分）（2014秋屯溪区校级期中）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气下列说法正确的是（）A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小B两烧杯中参加反应的锌等量C甲烧杯中的酸过量D反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A醋酸浓度大，等体积的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，产生等量的氢气，醋酸中锌的
32、量要少与盐酸中锌的量；B根据转移电子相等判断；C盐酸的浓度小，生成等量的氢气，盐酸完全反应；D反应开始后，醋酸持续电离解答：解：A在体积和pH都相等的盐酸和醋酸中，已提供的H+的浓度和其物质的量相等，但由于醋酸是弱酸，只有部分电离，盐酸是强酸，已经完全电离，所以可提供的H+的物质的量显然是醋酸大于盐酸，与足量的锌反应时，消耗锌的质量是醋酸大于盐酸，要使两种酸中生成的氢气的量相等，则在醋酸中加入的锌粒质量应较小，盐酸中加入的锌粒质量较大，故A错误；B醋酸和盐酸都是一元酸，生成等量的氢气时转移电子数相等，所以消耗的锌的质量相等，故B正确；C当加入的锌粒质量不等而产生等量的氢气时，说明参加反应的锌粒
33、相等，乙烧杯中醋酸一定有剩余，故C错误；D由于醋酸还能继续电离而盐酸不能，所以反应开始后，醋酸中的H+浓度大于盐酸中的氢离子浓度，则反应开始后乙烧杯中的C（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大，故D错误；故选B点评：本题考查了强弱酸与金属反应的有关问题，明确弱电解质电离特点是解本题关键，结合转移电子相等、氢离子与酸浓度的关系来分析解答，难度中等13（3分）（2014春裕安区校级期中）某温度下在一容积可变的容器中，反应3A（g）+B（g）C（g），达到平衡后A、B、C的物质的量分别为6mol、2mol和6mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A均加
34、倍B均减半C均增加1molD均减少1mol考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，原平衡时A、B和C的物质的量之比为3：1：3，“均增加1mol”时相当于相当于在原来的基础上多加了B，“均减小1mol”时相当于相当于减少的A、C少，B多，以此解答该题解答：解：在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，原平衡时A、B和C的物质的量
35、之比为3：1：3，“均增加1mol”时相当于相当于在原来的基础上多加了B，“均减小1mol”时相当于相当于减少的A、C少，B多，A、均加倍，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不移动，故A不选；B、均减半，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不移动，故B不选；C、均增加1mol”时相当于相当于在原来的基础上多加了B，平衡正向移动，故C选；D、均减少1mol，减少B平衡逆向移动，故D不选；故选C点评：本题考查化学平衡移动，要注意的是基本概念、基础理论是高考中不变的一个重点这道题的设问别具一格，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究，思维转化是解答该题的关键
36、14（3分）（2014秋武昌区校级期中）如下图为条件一定时，反应2NO+O22NO2（H0）中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且表示平衡向左移动的点是（）AB和CBA和ECEDA和D考点：转化率随温度、压强的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：曲线为化学平衡曲线，曲线上任一点都是化学平衡状态，则曲线上方或下方都未达到平衡状态，曲线下方的点，要使化学反应达到平衡状态，应该提高NO的转化率，则平衡向右移动；曲线上方的点，要使化学反应达到平衡状态，则应该降低NO的转化率，则平衡向左移动，据此分析解答解答：解：曲线为化学平衡曲线，曲线上任一点
37、都是化学平衡状态，则曲线上方或下方都未达到平衡状态，曲线下方的点，要使化学反应达到平衡状态，应该提高NO的转化率，正反应速率大于逆反应速率，则平衡向右移动；曲线上方的点，要使化学反应达到平衡状态，则应该降低NO的转化率，逆反应速率大于正反应速率，则平衡向左移动，故选B点评：本题考查了转化率与温度的关系，明确曲线的含义是解本题关键，再结合曲线上下方NO转化率与平衡时NO转化率的相对大小确定平衡移动方向，题目难度不大15（3分）（2006揭阳二模）在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）ABCD/考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所
38、有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义分析判断是否符合事实解答：解：体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，n（CH3COOH）n（HCl）=0.01mol，0.65g锌粒的物质的量=0.01mol，锌和酸反应Zn+2H+=Zn2+H2，盐酸酸溶液中氢离子不足，锌剩余0.005mol，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多
39、，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于盐酸溶液中；A产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，故图象不符合题意，故A错误；B反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，所以图象不符合题意，故B错误；C刚开始时，溶液的pH值为
40、2，由于醋酸电离平衡的存在，反应过程中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，所以醋酸反应速率始终大于盐酸反应速率，反应后，醋酸有剩余，所以生成的氢气的量比盐酸多，故C正确；D反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，故D错误；故选C点评：本题考查了化学反应速率的影响条件，弱电解质的电离平衡的应用，图象分析方法，关键是反应过程中溶液中的氢离子浓度大小的判断和一定量锌与氢离子反应的过量判断，难度中等16（3分）（2014秋武昌区校级期中）在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO（g）+H2O（g）C
41、O2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（）A2.5molB1.8molC1.5molD1.2mol考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：反应CO+H2O（g）CO2+H2达平衡后，加入水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，但是反应物不可能全部转化为生成物解答：解：根据题意：CO+H2O（g）CO2 +H2，初始物质的量：1 3 0 0变化物质的量：0.75 0.75 0.75 0.75平衡物质的量：0.25 2.25 0.75 0.75此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.5mol，再通入6
42、mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，假设一氧化碳全部转化完毕，则会生成二氧化碳和氢气各1mol，此时CO2和H2的物质的量之和是2mol，但是一氧化碳不会全部转化，所以达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和介于1.5mol2mol之间故选B点评：本题考查学生可逆反应的特征以及化学平衡移动方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大二、填空题17（6分）（2014春裕安区校级期中）2007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射，标志着中国有深空探测领域实现了“零的突破”，为我国的航天事业翻开了新的篇章“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液
43、氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源（1）氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出其燃烧的热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（l）；H=285.8kJ/mol（2）实验测得1mol H2与1mol Cl2完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量则1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收431.8kJ的能量（3）已知2H2O（g）2H2（g）+O2（g）；H=+483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）2NO2；H=+67.8kJ/mol
44、3H2（g）+N2（g）2NH3（g）；H=92.0kJ/mol则1mol NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的反应热H=282.8kJ/mol考点：热化学方程式；反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析书写；（2）依据反应焓变=反应物键能总和生成物键能总和计算；（3）依据热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式；解答：解：（1）氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，其燃烧的热化学方程式H2（g）+O2（g）H2O （l）；H=285.8kJ/mol；
45、故答案为：H2（g）+O2（g）H2O （l）；H=285.8kJ/mol（2）实验测得1mol H2与1mol Cl2完全反应放出184.6kJ的热量，又知1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243kJ的能量，1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收能量x，反应焓变=反应物键能总和生成物键能总和，184.6KJ/mol=436KJ/mol+243KJ/mol2x，x=431.8KJ/mol则1mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收431.8kJ；故答案为：431.8kJ；（3）2H2O（g）2H2（g）+O2（g）；H=+48
46、3.6kJ/molN2（g）+2O2（g）2NO2；H=+67.8kJ/mol3H2（g）+N2（g）2NH3（g）；H=92.0kJ/mol（）23得到NH3（g）+O2（g）NO2 +H2O（g）H=282.8kJ/mol；则1mol NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g）的反应热H=282.8kJ/mol；故答案为：282.8kJ/mol；点评：本题考查了热化学方程式书写方法和盖斯定律计算应用，注意利用键能计算焓变的方法，咋给我基础是关键，题目难度中等18（2分）（2014春裕安区校级期中）在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g）并达到平衡，在此
47、过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示则图中阴影部分面积表示（）AX的浓度的减少BY物质的量的减少CZ的浓度的增加DX物质的量的减少考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用版权所有专题：化学平衡专题分析：观察图象，纵坐标为反应速率，横坐标为时间，二者之积为浓度，Y和Z的反应速率相等，则阴影部分不可能为X的浓度减少解答：解：Sabdo表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，而Sbod则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，所以，Saob=SabdoSbod，表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，而Y的反应速率与Z的反应速率相等，则阴影部分可表示Y的浓度的减小
48、或Z的浓度的增加故选C点评：本试题为化学平衡知识的考查，较难题过去历年高考化学试题中，涉及化学平衡的图象问题是高考的一大热点，但从未涉及到图象中的区域面积与化学平衡相联系，分析该试题时，我们事先应该知道各个面积所表达的意义19（4分）（2014春裕安区校级期中）KClO3和KHSO3溶液混合发生氧化还原反应，结果氯元素被还原成最低价，硫元素被氧化成最高价，又知该反应速率随溶液中c（H+）增加而加快，反应过程中速率变化如图发生反应的离子方程式为ClO3+3HSO3=Cl+3SO42+3H+简述AB段和BC段速率变化的原因是开始时发生如下反应：KClO3+3KHSO3KCl+3KHSO4，由于生成
49、KHSO4，c（H+）增大，则AB段反应速率加快；随时间延长，KClO3不断消耗而浓度减少，H+与HSO3发生反应生成H2SO3，c（H+）减小，所以BC段反应速率减慢考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：由题意可知KClO3和KHSO3溶液混合发生氧化还原反应生成KCl和KHSO4，该反应速率随溶液中c（H+）增加而加快，则AB段反应素率逐渐增大，随着反应的进行，KClO3不断消耗而浓度减少，H+与HSO3发生反应生成H2SO3，c（H+）减小，反应速率逐渐减小，以此解答解答：解：由题意可知KClO3和KHSO3溶液混合发生氧化还原反应生成KCl和KHSO4，反应的
50、离子方程式为ClO3+3HSO3=Cl+3SO42+3H+，故答案为：ClO3+3HSO3=Cl+3SO42+3H+；该反应速率随溶液中c（H+）增加而加快，则AB段反应素率逐渐增大，随着反应的进行，KClO3不断消耗而浓度减少，H+与HSO3发生反应生成H2SO3，c（H+）减小，反应速率逐渐减小，故答案为：开始时发生如下反应：KClO3+3KHSO3KCl+3KHSO4，由于生成KHSO4，c（H+）增大，则AB段反应速率加快；随时间延长，KClO3不断消耗而浓度减少，H+与HSO3发生反应生成H2SO3，c（H+）减小，所以BC段反应速率减慢点评：本题考查了化学反应速率的影响因素，为高频
51、考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据图象分析理解随反应进行影响反应速率的主导元素，难度不大20（10分）（2012秋长春期末）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值减小（填“增大”“减小”或“不变”）（2）500时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol/（Lmin）用（nB、tB表示）（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是BC （填写字母）A氢气的浓度减少B正反应速率加快，逆反应速率也
52、加快C甲醇的物质的量增加D重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：Cu2O+CO2Cu+CO2（用化学方程式表示）考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）依据平衡常数概念列式，生成物平衡浓度的幂次方乘积除以生成物平衡浓度的幂次方乘积，依据图象分析温度越高平衡逆向进行，反应是放热反应分析；（2）图象分析500C，从反应开始到平衡，在tB时间段内甲醇增加物质的量为nB，依据化学方程式计算消耗氢气物质的量为2nB，结合速率概念计算得到；（3）依据
53、平衡可知2H2+CO=CH3OH，体积压缩压强增大，分析判断选项；（4）一氧化碳和氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳抑制反应正向进行，有利于维持催化剂Cu2O的量不变解答：解：（1）依据化学反应的方程式2H2+CO=CH3OH，平衡常数K=；图象分析温度越高，甲醇浓度减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，升高温度平衡逆向进行，K值减小，故答案为：；减小；（2）图象分析500C，从反应开始到平衡，在tB时间段内甲醇增加物质的量为nB，依据化学方程式计算消耗氢气物质的量为2nB，氢气的反应速率= mol/（Lmin），故答案为： mol/（Lmin）；（3）其他条件不变的情况
54、下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的，压强增大，平衡正向进行；A平衡正向进行，氢气物质的量减小，但体积减小为用原来的一半，氢气的浓度增大，故A错误；B压缩体积，增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故B正确；C平衡正向进行，甲醇的物质的量增大，故C正确；D平衡正向进行，重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）减小，故D错误；故答案为：BC；（4）反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，氧化碳和氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳抑制反应正向进行，有利于维持催化剂Cu2O的量不变，故答案为：Cu2O+CO2Cu+CO2点评：本题考查平衡常数的分析应用，图象分析判断反应特征
55、，平衡影响因素的分析理解，掌握基础是解题关键，题目难度中等21（10分）（2009春厦门期末）用50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热 起始温度t1/终止温度t2/温度差（t2t1）/HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75（1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是量简和胶头滴管；（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失；（3）某
56、同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指完全反应后混合溶液的最高温度；（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为1.34 kJkJ中和后生成的溶液的比热容c=4.18J（g）1，稀溶液的密度都为1gcm3；（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热H会偏大，其原因是NH3H2O是弱电解质，电离需要吸热（或生成的盐会水解，要吸收热量等）考点：中和热的测定版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）量取50mL盐酸或者氢氧化钠溶液使用玻璃仪器为量筒和胶头滴管；（2）中和热测定实验成败的关键是减少热量
57、的损失；（3）中和热的测定中，完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度；（4）先判断数据的有效性，然后计算出平均温度差，再根据Q=mcT计算反应放出的热量；（5）根据NH3H2O是弱电解质，弱电解质电离吸热进行分析解答：解：（1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是量筒和胶头滴管，故答案为：量简和胶头滴管；（2）中和热测定实验中，必须尽量减少实验过程中热量的损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度，故答案为：完全反应后混合溶液的最高；（4）第三次得到温度差误差较大，应该舍弃，所以平均温度差为：=3.2，溶液
58、的质量为：100ml1g/ml=100g，则该反应中放出的热量为：Q=mcT=100g4.18J/（g）3.2=1340J，即1.34kJ，故答案为：1.34 kJ；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：NH3H2O是弱电解质，电离需要吸热（或生成的盐会水解，要吸收热量等）点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，题目难度不大，注意掌握中和热的测定方法，明确中和热与酸、碱的物质的量无关，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力22（10分）（2014春裕安区校级期中）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡
59、的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率，表示体积分数）：根据以上规律判断（用“”“”或“=”填空）：（1）对于反应I来讲：H0，p2 p1（2）对于反应来讲：H0（3）对于反应来讲，H0（4）对于反应来讲，若T1T2，则H0考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）由图可知，反应说明升高温度，A的转化率降低，平衡向逆反应移动，据此判断反应热效应；该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，根据压强对A的转化率影响判断压强大小；（2）根据到达平衡的时间，判断温度高低；根据温度对n（C）的影响判断平衡移动方向，进而判断
60、反应热效应；（3）由图可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动；（4）反应，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，因此当T2T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，正反应为吸热反应H0解答：解：（1）由图可知，随温度的升高A的转化率降低，平衡向逆反应移动，所以正反应为放热反应，故H0，反应的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，压强增大，平衡向正反应移动，A的转化率应增大，所以p2p1，故答案为：；（2）由图象可知，T1条件下达到平衡所用的时间少，所以T1T2，而在T1条件下达平衡时n（C）小，所以说明低温有利于C的生成，故正反应为放热反应，即H0，故答案为；（3）由图可知，
61、温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，正反应为吸热反应，即H0，故答案为；（4）关于反应，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，因此当T1T2时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应H0，故答案为：点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象等，难度中等，注意分析图象中曲线的变化，结合方程式的特征以及外界条件对平衡移动的影响分析23（10分）（2014春裕安区校级期中） 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”），请说明理由水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH）小（2）
62、95时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液的体积比为1：9（3）95时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH（酸）+pH（碱）=14考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）水的电离是吸热过程，降低温度抑制水电离，导致水中c（H+）、c（OH）都减小；（2）先根据温度和混合溶液pH大小确定溶液的酸碱性，根据溶液的pH计算酸和
63、碱的体积之比；（3）酸、碱都是强电解质，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，结合水的离子积常数确定强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系解答：解：（1）水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性；故答案为：A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH）小；（2）95C时纯水的pH=6，混合溶液的pH=7，说明酸、碱混合时碱过量溶液呈碱性，pH=9的NaOH溶液c（OH）=103 mol/L，pH=4的H2SO4溶液（H+）=104mol/L，设酸的体积为x，碱的体积为y，c（OH）=105 mol/L，x：y=1：9；答：碱的体积必是酸的9倍；（3）要注意的是95C时，水的离子积为1012，即酸、碱浓度相等时pH（酸）+pH（碱）=12现强碱的OH浓度是强酸H+浓度的100倍，所以pH（酸）+pH（碱）=14，即pH1+pH2=14，或a+b=14点评：本题考查水的电离和酸、碱混合的pH计算问题，难度较大，注意温度不同而使水的离子积常数不同是解本题的关键
