1、题型九 常见弱电解质的电离平衡通关演练(建议完成时间：20分钟)1下列说法正确的是 ()。A水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，的比值增大D室温下，CH3COOH的Ka1.7105，NH3H2O的Kb1.7105，CH3COOH溶液中的c(H)与NH3H2O中c(OH)相等解析A项，KW只受温度影响，外加酸或碱对水的电离程度有影响，但外加盐对水的电离不一定有影响；B项，Ksp与难溶电解质的性质和温度有
2、关，与溶液中相关离子的浓度无关；C项，NH3H2O中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，加入NH4Cl晶体，平衡逆向移动，则溶液的pH减小，Kb，Kb不变，c(OH)减小，的比值增大；D项，虽然CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，由于没有给出两溶液的浓度，无法确定两溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。答案C2(2013南京检测)液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABAB，在不同温度下其平衡常数为K(25 )1.01014，K(35 )2.11014。则下列叙述正确的是()。Ac(A)随温度升高而降低B在35 时，c(A)c(B)CAB的电离程度：(25 )(35 )DA
3、B的电离是吸热过程解析K(25 )K(35 )，故c(A)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(A)c(B)，B错；由25 和35 时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；K(25 )V(HY)，则下列说法正确的是()。AHX可能是强酸BHX的酸性比HY的酸性弱C两酸的浓度大小：c(HX)c(HY)D将两种一元酸溶液均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3解析由题中信息可得两种情况：HX和HY均为弱酸，HX为弱酸、HY为强酸，且两种情况下HX的酸性均比HY的酸性弱，HX的浓度大于HY的浓度，两种一元酸溶液同时稀释100倍后，HX溶液pH3，HY溶液pH3，故B
4、项正确。答案B5下列关于水的电离叙述正确的是 ()。A无论在什么条件下，c(H)增大，酸性都增强B稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大C稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小D升高温度，KW变大，H浓度增大解析A选项错误，对于纯水，升高温度，H浓度增大，但仍为中性；B选项错误，稀释氯化铵溶液后，溶液的酸性减弱，水的电离程度减小；C选项错误，NaOH抑制水的电离，稀释NaOH溶液后，水的电离程度变大；D选项正确，KW与温度有关，温度越高，水的电离平衡常数也越大。答案D6下列有关叙述中正确的是 ()。A等体积、等物质的量浓度的盐酸与CH3COOH溶液中H的物质的量相等B等体积、pH相同的盐酸和醋酸溶液与氢
5、氧化钠溶液反应，醋酸消耗碱的物质的量多C向pH1的盐酸和pH13的氢氧化钠溶液中，加入等量的铝片，生成H2的物质的量相等D由于任意浓度的CH3COOH溶液中都存在CH3COOH的电离平衡，所以加水稀释过程中平衡不移动解析A选项错误，CH3COOH是弱酸，部分电离，等物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液相比，CH3COOH溶液中的c(H)小，所以H的物质的量小；B选项正确，CH3COOH是弱酸，消耗氢氧化钠的物质的量多；C选项错误，两种溶液的体积未知，无法确定放出氢气的量的多少；D选项错误，CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡会发生移动。答案B7(2013武汉名校调研)已知：H2A=HHA、
6、HAHA2，相同条件下，等物质的量浓度的下列稀溶液：NaHA、Na2CO3、HCl、NaCl溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是 ()。A BC D解析碳酸钠水解促进水的电离，NaCl溶液对水的电离平衡没有影响，NaHA与HCl电离呈酸性，抑制水的电离，但是盐酸酸性更强，抑制作用更大。答案B8(2013宁波模拟)下列说法不正确的是()。A常温下，体积相等、pH3的盐酸和醋酸溶液，中和NaOH溶液的能力，盐酸小于醋酸B在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X与Y的反应化学方程式可表示为X3Y
7、nZC某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)33CO23Ca2D在25 时，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应完全后溶液中c(NH)c(Cl)，可用含a的代数式表示反应完全后NH3H2O的电离平衡常数解析A选项正确，盐酸是强酸，等pH时其浓度较小，所以其中和NaOH溶液的能力小；B选项错误，转化率相等时投料比等于化学计量数之比，即X、Y的化学计量数之比为31；C选项正确，加入石灰石，使Fe3的水解平衡向右移动；D选项正确，反应后溶液呈中性，OH浓度为107 molL1，铵根离子浓度与氯离子浓度相等，为0.005 molL1，反应完全后，氨水的浓度为 molL1，由电离平衡常数表达式可求得NH3H2O的电离平衡常数。答案B化学驿站：中和滴定水液洗器切分明，查漏赶气再调零。待测液中加试剂，左手控塞右摇瓶。瓶下垫纸看得明，读数要与切面平。酚酞指示近中性，强酸弱碱甲基橙。使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。
