1、2012-2013学年安徽省亳州市涡阳四中高一（下）第二次质检化学试卷（普通部）一、选择题（每小题有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分）1（3分）（2000上海）据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A136B50C86D2222（3分）（2013春涡阳县校级月考）科学家已经合成出氧的一种单质O4，下列关于该物质的说法正确的是（）A摩尔质量是64gB是氧的一种同位素C分子中含有离子键D是氧的一种同素异形体3（3分）（2009春泰安期末）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2、dD具有相同的电子层结构则下列叙述正确的
2、是（）A原子半径ABCDB离子半径C2DB+A2+C原子序数dcbaD原子的失电子能力ABDC4（3分）（2012春濉溪县期末）某同学对“NaCl和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是（）A离子化合物中一定含离子键B离子化合物中一定含共价键C离子化合物中不一定含金属元素D离子化合物中可能含共价键5（3分）（2013春涡阳县校级月考）下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（）盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强；HCl的稳定性比H2S大；Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS；Cl2能与H2S反应生成S； 还原性：ClS2ABCD6（3分）（200
3、7秋郑州期末）反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A（D）=0.4 mol/（Ls）B（C）=0.5 mol/（Ls）C（B）=0.6 mol/（Ls）D（A）=0.15 mol/（Ls）7（3分）（2009临清市校级模拟）人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH2eZnO+H2，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH据此判断氧化银是（）A负极，被氧化B正极，被还原C负极，被还原D正极，被氧化8（3分）（2013春红塔区校级期末）下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）ANaOHBNa2
4、O2CMgCl2DH2O29（3分）（2010开原市校级一模）（2008全国理综，11）某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子在a g HmX中所含质子的物质的量是（）A（AN+m）molB（AN）molC（AN）molD（AN+m）mol10（3分）（2014春铜陵期末）对化学反应限度的叙述，错误的是（）A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应的限度是不可改变的C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应达到限度时，正逆反应速率相等11（3分）（2013秋渭滨区校级期末）下列说法正确的是（）需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热的反应在常温下一定很容易发生反
5、应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行AB只有C只有D12（3分）（2013春涡阳县校级月考）一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（gZ（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（）A若升高温度，X的体积分数增大，则正反应为吸热反应B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（Ls）13（3分）（2013春涡阳县校级月考）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
6、（）A破损的镀锌铁在潮湿的空气中更易被腐蚀B金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程C当镀锡铁制品的镀层破损时，锡层仍能对铁制品起保护作用D在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了电化学保护法14（3分）（2010春哈尔滨期末）下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A1020mL 3mol/L的盐酸溶液B2030mL 2mol/L的盐酸溶液C2020mL 2mol/L的盐酸溶液D2010mL 4mol/L的盐酸溶液15（3分）（2014春道里区校级期末）下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）A能够燃烧的化合物是有机化合物B含有碳元素的化合物都是有机化合物C易溶于汽油
7、、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物D有机化合物的同分异构现象，是有机化合物种类繁多的重要原因之一16（3分）（2010绵阳模拟）某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）AC3H8BC4H10CC5H12DC6H14二、非选择题（共5小题，满分52分）17（12分）（2013春涡阳县校级月考）某校化学兴趣小组在加热条件下利用浓盐酸与二氧化锰反应来制取并收集氯气实验装置如图（1）写出该反应的化学方程式（2）上述反应中，盐酸表现出性质是（3）实验开始时，某学生对实验装置进行了气密性检查，方法是（4）兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收参与氯气，你认为错误的是
8、ANaOH溶液 BNa2CO2溶液 C浓硫酸（5）实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可以收集到标准状况下的氯气体积（填大于、小于或等于）2.24L，原因是18（14分）（2014秋琼山区校级月考）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数回答下列问题：（1）元素A在元素周期表中的位置是（2）写出B、E两元素形成化合物的电子式：，所
9、含化学键类型；（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序（用化学式表示）（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：（5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：、19（10分）（2013春德州校级期中）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45min）反应速率最大，原因是；哪一段时段的反应速率最小，原因是（2）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不
10、减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是20（8分）（2013春永顺县期中）某可逆反应从02分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示（1）则该反应的化学方程式为；（2）反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？（填能或不能）若能，其反应速率为；若不能，则其原因为；（3）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，则此时v正（B）与v逆（C）的等量关系是21（8分）（2009春吉林期末）如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为两极反应
11、式为：正极；负极该装置将能转化为能（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程式为2012-2013学年安徽省亳州市涡阳四中高一（下）第二次质检化学试卷（普通部）参考答案与试题解析一、选择题（每小题有一个选项符合题意，共16题，每题3分，共48分）1（3分）（2000上海）据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A136B50C86D222考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号的含义以及核电荷数=核内质子数=核外电子数、质量数=质子数+中子数，分析该原子的中子数与核外电子
12、数之差解答：解：同位素氡的质子数为86，质量数为222，中子数为22286=136，该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为13686=50，故选：B点评：本题难度不大，解题的关键是掌握原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数2（3分）（2013春涡阳县校级月考）科学家已经合成出氧的一种单质O4，下列关于该物质的说法正确的是（）A摩尔质量是64gB是氧的一种同位素C分子中含有离子键D是氧的一种同素异形体考点：同素异形体版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A摩尔质量的单位是g/mol；B同位素是质子数相同，中子数不同的原子；C活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键
13、；D由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体解答：解：A摩尔质量是64g/mol，故A错误； B同位素指的是原子，O4是单质，故B错误；CO4分子中两个氧原子之间只存在共价键，为单质，故C错误；DO4是氧的一种同素异形体，故D正确故选D点评：本题考查摩尔质量、同位素和同素异形体、离子键等，注意概念的区别，难度不大3（3分）（2009春泰安期末）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2、dD具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是（）A原子半径ABCDB离子半径C2DB+A2+C原子序数dcbaD原子的失电子能力ABDC考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分
14、析：短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2、dD具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a2=b1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，故C为O元素，D为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Mg元素，B为Na元素，结合元素周期律解答解答：解：短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2、dD具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a2=b1=c+2=d+1，C、D为非金属，应处于第二周期，故C为O元素，D为F元素，A、B为金属应处于第三周期，A为Mg元素，B为Na元素，A根据元素在周期表中的位置可知原子半径NaMgOF，故A错误；B具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，则半径
15、越小，故B正确；C由以上分析可知a=12，b=11，c=8，d=9，则由abdc，故C错误；D元素的金属性越强，则失电子能力越强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则有原子的失电子能力：BACD，故D错误故选B点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键4（3分）（2012春濉溪县期末）某同学对“NaCl和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是（）A离子化合物中一定含离子键B离子化合物中一定含共价键C离子化合物中不一定含金属元素D离子化合物中可能含共价键考点：离子化合物的结构特征与性质版权所有专题：化学键
16、与晶体结构分析：含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键解答：解：A离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故A正确；B离子化合物中不一定含有共价键，如氯化钠，故B错误；C离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐，故C正确；D离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠、铵盐等，故D正确；故选B点评：本题考查了化合物和化学键的关系，根据离子化合物和共价化合物的概念来分析解答即可，注意不能根据是否含有金属元素来确定离子化合物，为易错点5（3分）（2013春涡阳县校级月考）下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（）
17、盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强；HCl的稳定性比H2S大；Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS；Cl2能与H2S反应生成S； 还原性：ClS2ABCD考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：比较非金属性可通过以下角度：氢化物的稳定性，与氢气反应的难易程度，最高价氧化物对应的水化物的酸性，单质之间的置换反应，对应阴离子的还原性强弱，与变价金属反应的化合价高低等解答：解：氢化物的酸性不能用来比较非金属性强弱，例如HCl水溶液的酸性比HI的弱，但Cl的非金属性比I强，故错误；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故正
18、确；Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS，说明Cl原子得电子能力强，故正确；Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气的氧化性比S强，单质的氧化性越强，对应的元素的非金属性越强，故正确；元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，故正确故选D点评：本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意把握比较的角度，注意氢化物的酸性不能用来比较非金属性强弱6（3分）（2007秋郑州期末）反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A（D）=0.4 mol/（Ls）B（C）=0.5 mol/（Ls）C（B）=0.6 mol/（Ls）D（A）
19、=0.15 mol/（Ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快解答：解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、（D）/2=0.2 mol/（Ls）B、v（C）/2=0.25mol/（Ls），C、v（B）/3=0.2mol/（Ls），D、v（A）/1=0.15mol/（Ls），所以反应速率v（C）v（B）v（D）v（A）故选：B点评：比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物
20、质的反应速率，再较小比较（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的7（3分）（2009临清市校级模拟）人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH2eZnO+H2，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH据此判断氧化银是（）A负极，被氧化B正极，被还原C负极，被还原D正极，被氧化考点：电极反应和电池反应方程式版权所有专题：电化学专题分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原
21、电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原解答：解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原故选B点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理8（3分）（2013春红塔区校级期末）下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）ANaOHBNa2O2CMgCl2DH2O2考点：化学键版权所有专题：化学键与晶体结构分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素与非金属元素之间形成共价键，同种非金属元素形成非极性键，不同非金属元素形成极性键，以此来解答解
22、答：解：A、NaOH中钠离子与氢氧根离子之间以离子键结合，O、H之间以极性键结合，故A不选；B、Na2O2中钠离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以非极性键结合，故B选；C、MgCl2中镁离子与氯离子以离子键结合，故C不选；D、H2O2中H、O之间以极性键结合，O、O之间以非极性键结合，故D不选；故选B点评：本题考查化学键，熟悉化学键的成键元素及一般规律即可解答，难度不大，明确过氧根离子中存在OO非极性键是解答本题的关键9（3分）（2010开原市校级一模）（2008全国理综，11）某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子在a g HmX中所含质子的物质的量
23、是（）A（AN+m）molB（AN）molC（AN）molD（AN+m）mol考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用版权所有专题：压轴题；原子组成与结构专题分析：根据公式：分子中质子的物质的量=分子的物质的量一个分子中含有的质子数=一个分子中含有的质子数来计算解答：解：同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为AN故HmX分子中的质子数为m+AN，又由于HmX中H为11H，故agHmX分子中所含质子的物质的量为：（A+mN）mol故选：A点评：本题考查学生教材中的基本公式和质量数、质子数、中子数之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单10（3分）（2014春铜
24、陵期末）对化学反应限度的叙述，错误的是（）A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应的限度是不可改变的C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应达到限度时，正逆反应速率相等考点：化学反应的可逆性版权所有专题：化学平衡专题分析：A、可逆反应不可能完全反应，存在反应限度；B、当外界条件变化时，化学反应的限度可发生变化；C、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关；D、化学反应达到限度时，物质的浓度不再发生变化，正逆反应速率相等解答：解：A、可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，故A正确；B、当外界条件变化时，如正反应速率和逆
25、反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，故B错误；C、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关，故C正确；D、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等，物质的浓度不再发生变化，故D正确故选B点评：本题考查化学反应的限度与可逆反应，题目难度不大，注意理解可逆反应的特征和化学反应的限度11（3分）（2013秋渭滨区校级期末）下列说法正确的是（）需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热的反应在常温下一定很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行AB只有C只有D考点：吸热反应和放热反应
26、版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化放热反应加热到一定温度引发后，放出的热不仅满足反应所需温度，多余的热将放出解答：解：放热反应有的需加热，有的不需加热如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点再如铝热反应也是故错误放热的反应在常温下不一定很容易发生如：铝热反应2 Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应故错误放热反应是指：反应
27、物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应故正确放热、吸热关键看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小或生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小放热反应加热到一定温度引发，停止加热，反应放出的热已满足反应所需温度对整个反应而言，是生成新化学键所释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量或者说反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变成以热量的形式释放故正确故正确答案为C点评：该题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键12（3分）（2013春涡阳县校级月
28、考）一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（gZ（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（）A若升高温度，X的体积分数增大，则正反应为吸热反应B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（Ls）考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：A、升高温度化学平衡向吸热的方向移动；B、由于前后气体计量数之和不相等，容积增大，压强减小，化学平衡向逆反应方向移动；C、增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、根据达到平衡时生成的0
29、.3mol的Z，可以计算出Z的浓度，得出60s内Z的反应速率，再根据不同物质反应速率之比等于计量数之比，得出答案解答：解：A、X的体积分数增大，说明向逆反应方向移动，故逆反应吸热，则正反应方向为放热，故H0，故A错误；B、容积增大为20L，压强减小为原来的一半，如果平衡不移动则Z浓度变为原来的，但是平衡向左移动，Z浓度小于原来的，故B错误；C、增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，Y的转化率增大，故C错误；D、c（Z）=0.03mol/L，所以v（Z）=0.0005mol/（Ls），故v（X）=2v（Z）=0.001 molL1s1，故D正确故选D点评：考查外界条件温度、浓度、压强对化
30、学平衡的影响，要求学生能根据题目所给的各种条件改变，来判断化学平衡移动的方向，题目难度中等13（3分）（2013春涡阳县校级月考）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A破损的镀锌铁在潮湿的空气中更易被腐蚀B金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程C当镀锡铁制品的镀层破损时，锡层仍能对铁制品起保护作用D在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了电化学保护法考点：金属的电化学腐蚀与防护版权所有专题：电化学专题分析：AFe与Zn在一起形成原电池，Fe作正极被保护；B金属失电子化合价升高被氧化；C铁比锡活泼，Fe易被腐蚀；D海轮外壳连接锌块，形成原电池解答：解：AFe与Zn在一起形成原电池，Fe作
31、正极被保护，则破损的镀锌铁在潮湿的空气中不容易被腐蚀，故A错误；B金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程，故B错误；C铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，锡层不能对铁制品起保护作用，故C错误；D海轮外壳连接锌块，Fe与锌及电解质溶液形成原电池，Zn为负极，保护海轮外壳不受腐蚀，为电化学保护法，故D正确故选D点评：本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度不大，注意把握金属腐蚀的原理和电化学知识14（3分）（2010春哈尔滨期末）下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A1020mL 3mol/L的盐酸溶液B2030mL 2mol/L的盐酸溶液C2020mL 2mo
32、l/L的盐酸溶液D2010mL 4mol/L的盐酸溶液考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据影响化学反应速率的因素进行分析：首先比较温度，温度越高，反应速率越快；然后比较盐酸的物质的量浓度，浓度越大，反应速率越快，据此完成本题解答：解：B、C、D的温度都是20，而A的温度为10，所以反应速率A的最慢；B、C、D中D的盐酸浓度最大，则最初反应速率最快，故选D点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意熟练掌握影响反应速率的因素，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力15（3分）（2014春道里区校级期末）下列关于有机化合物的说法中，正确
33、的是（）A能够燃烧的化合物是有机化合物B含有碳元素的化合物都是有机化合物C易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物D有机化合物的同分异构现象，是有机化合物种类繁多的重要原因之一考点：无机化合物与有机化合物的概念；同分异构现象和同分异构体版权所有专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：A、无机可燃物可以燃烧；B、一般含碳元素的化合物为有机物，无机物中有CO、CO2、CO32等；C、无机非金属单质也可以溶解于有机溶剂；D、有机化合物种类繁多的重要原因是碳原子连接方式多，存在同分异构体等解答：解：A、无机可燃物可以燃烧，如可燃性物质H2、CO、C、S等，故A错误；B、无机物中有CO、CO2、C
34、O32等，有碳元素的化合物不一定都是有机化合物，故B错误；C、易溶于汽油、苯等有机溶剂的物质不一定是有机化合物，如无机物非极性分子，I2、Br2等易溶解于有机溶剂，故C错误；D、碳原子连接方式多，存在同分异构体等是有机化合物种类繁多的重要原因，故D正确；故选D点评：本题考查了有机物、无机物概念的分析判断，注意物质性质的分析判断，题目较简单16（3分）（2010绵阳模拟）某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）AC3H8BC4H10CC5H12DC6H14考点：辨识简单有机化合物的同分异构体；有机化合物的异构现象版权所有专题：同分异构体的类型及其判定分析：先判断烷烃的同分
35、异构体，再确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃解答：解：A、丙烷只有一种结构（CH3CH2CH3），丙烷有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故A错误；B、丁烷有正丁烷和异丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2种氢原子，所以一氯代物有2种；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故B错误；C、戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；异戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；新戊烷CH
36、3C（CH3）2CH3有1种氢原子，所以一氯代物有1种，故C正确；D、C6H14有5种同分异构体，CH3（CH2）4CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH2CH2CH3有5种氢原子，所以一氯代物有5种；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；CH3C（CH3）2 CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故D错误；故选C点评：本题考查了同分异构体的判断，难度较大，先确定烃的同分异构体，再确定等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，会确定等效氢原子是
37、解本题的关键二、非选择题（共5小题，满分52分）17（12分）（2013春涡阳县校级月考）某校化学兴趣小组在加热条件下利用浓盐酸与二氧化锰反应来制取并收集氯气实验装置如图（1）写出该反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2（2）上述反应中，盐酸表现出性质是酸性 还原性（3）实验开始时，某学生对实验装置进行了气密性检查，方法是关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯微热烧瓶时可以看到插入烧杯中的导管口有气泡，停止加热后插入烧杯中的导管中形成液柱，说明气密性良好（4）兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收参与氯气，你认为错误的是CANaOH溶液 BNa2CO2溶液 C
38、浓硫酸（5）实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可以收集到标准状况下的氯气体积小于（填大于、小于或等于）2.24L，原因是随着反应的进行，氯化氢不断消耗及挥发，使浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，氯化氢不能反应完考点：氯气的实验室制法版权所有专题：实验题分析：（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；（2）浓盐酸与二氧化锰反应中，部分氯化氢中的氯离子化合价升高，被氧化；部分氯离子与锰离子结合生成氯化锰；（3）设法使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段，通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降
39、等）来判断装置气密性的好坏；（4）根据氯气的化学性质判断；（5）二氧化锰在加热条件下只能氧化浓盐酸，与稀盐酸不反应解答：解：（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2；（2）浓盐酸与二氧化锰反应中，部分氯化氢中的氯离子化合价升高，被氧化，表现还原性；部分氯离子与锰离子结合生成氯化锰，表现酸性；故答案为：酸性 还原性；（3）实验开始时，某学生对实验装置进行了气密性检查，方法是：关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯微热烧瓶时可以看到插入烧杯中的导管口有气泡，停止加热后插入烧杯中的
40、导管中形成液柱，说明气密性良好；故答案为：关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯微热烧瓶时可以看到插入烧杯中的导管口有气泡，停止加热后插入烧杯中的导管中形成液柱，说明气密性良好；（4）氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故可以用来吸收氯气；氯气溶于水，反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与碳酸钠溶液反应，故可以用来吸收氯气；氯气不与浓硫酸反应，也不能溶解于浓硫酸，故不能用来吸收残余氯气；故：C；（5）14.6g氯化氢的物质的量为：=0.4mol，依据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2，如果氯化氢完全反应，生成氯气的物质的量为0.1mol，标况下体积为：2.24L，但是二氧化
41、锰在加热条件下只能氧化浓盐酸，与稀盐酸不反应，随着反应的进行，氯化氢不断消耗及挥发，使浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，氯化氢不能反应完，所以产生的氯气小于2.24L；故答案为：小于； 随着反应的进行，氯化氢不断消耗及挥发，使浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，氯化氢不能反应完点评：本题考查了实验室制备氯气的方法和原理分析，氯气性质的分析应用，明确反应的原理，熟悉常见的设备是关键，题目难度中等18（14分）（2014秋琼山区校级月考）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半B、C两元素
42、原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数回答下列问题：（1）元素A在元素周期表中的位置是第二周期，A族（2）写出B、E两元素形成化合物的电子式：，所含化学键类型离子键；（3）A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序H2OHClH2SSiH4（用化学式表示）（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+6H2O（5）C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：Al2O3+2OH2AlO2+H2O、SiO2+2OHSiO32+H2O考点：位置结构性质的
43、相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大A是地壳中含量最高的元素，则A为氧元素，C是地壳中含量最高的金属元素，则C为铝元素，A、E同主族，则E为硫元素，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则D为硅元素，B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，则B最外层有1个电子，原子序数介于铝和氧之间，所以B为钠元素，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，则F为氯元素，据此答题解答：解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大A是地壳中含量最高的元素，则A为氧元素，C是
44、地壳中含量最高的金属元素，则C为铝元素，A、E同主族，则E为硫元素，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则D为硅元素，B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，则B最外层有1个电子，原子序数介于铝和氧之间，所以B为钠元素，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，则F为氯元素，（1）A为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期，A族，故答案为：第二周期，A族（2）B、E两元素形成化合物为硫化钠，它的电子式为：，所含化学键类型为离子键，故答案为：；离子键；（3）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，由于非金属性OClSSi，所以气态氢化物的稳定性
45、顺序为H2OHClH2SSiH4，故答案为：H2OHClH2SSiH4；（4）写出C、E对应的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝和硫酸，它们相互反应的化学方程式为2Al（OH）3+3 H2SO4Al2（SO4）3+6H2O，故答案为：2Al（OH）3+3 H2SO4Al2（SO4）3+6H2O；（5）C、D的氧化物分别为氧化铝和二氧化硅，它们分别与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3+2OH2AlO2+H2O、SiO2+2OHSiO32+H2O，故答案为：Al2O3+2OH2AlO2+H2O、SiO2+2OHSiO32+H2O点评：本题主要考查了元素周期表、电子式、元素周期律、部分元素化合物知
46、识，难度不大，元素推断是解题的关键，答题时注意基础知识的灵活运用19（10分）（2013春德州校级期中）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45min）反应速率最大23 min，原因是该反应是放热反应，此时温度高；哪一段时段的反应速率最小45 min，原因是原随着反应的进行，此时H+浓度小（2）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液
47、：A 蒸馏水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你认为可行的是AB考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：（1）在01、12、23、34、45min时间段中，产生气体的体积分别为50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，生成气体体积越大的时间段，反应速率越大，结合温度、浓度对反应速率的影响分析；（2）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可降低H+浓度，但不能影响H+的物质的量解答：解：（1）同通条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；由表中数据可知，反应速率最大的时间段是23 min，原因是：该反应是放热
48、反应，温度越高，反应速率越大；45 min；原随着反应的进行，此时H+浓度小，反应速率最小，故答案为：23 min；该反应是放热反应，此时温度高； 45 min；原随着反应的进行，此时H+浓度小；（2）改变化学反应速率的方法有：改变溶液的浓度、改变溶液的温度、改变固体的表面积等A加蒸馏水，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故A正确；B加NaCl溶液，溶液的体积增大，浓度降低，反应速率减小，但生成的气体的量不变，故B正确；C加NaNO3溶液，在酸性条件下与锌反应生成NO气体，而不是氢气，故C错误；D加CuSO4溶液，能形成铜锌原电池，加快反应速率，故D错误；E加Na2
49、CO3溶液，溶液的体积增大，盐酸的浓度降低，但盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，氢气的量减小，故E错误故答案为：AB点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大20（8分）（2013春永顺县期中）某可逆反应从02分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示（1）则该反应的化学方程式为2A+B2C；（2）反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？不能（填能或不能）若能，其反应速率为；若不能，则其原因为无体积，无法求出浓度变化值；（3）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，则此时v正（B）与v逆（C
50、）的等量关系是2V正（B）=V逆（C）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学平衡专题；化学反应速率专题分析：（1）从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；（2）化学反应速率是单位时间内浓度的变化，据此判断；（3）当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化，正逆反应速率相等，反应速率之比等于计量数之比，据此判断；解答：解：（1）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，作为C为生成物，当反应到达2min时，n（A）=2mol，n（B）=1mol，n（C
51、）=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则n（A）：n（B）：n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B2C，故答案为：2A+B2C；（2）由于不能确定溶液的体积，则不能计算浓度的变化，无法计算反应速率，故答案为：不能；无体积，无法求出浓度变化值；（3）当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态，正逆反应速率相等，由于反应速率之比等于计量数之比，所以2V正（B）=V逆（C），故答案为：2V正（B）=V逆（C）点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意
52、把握由图象判断化学方程式的方法21（8分）（2009春吉林期末）如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转两极反应式为：正极2H+2e=H2；负极Mg2e=Mg2+该装置将化学能转化为电能（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al，总反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：Mg比Al活泼，二者都可与酸反应，如电解池溶液为酸，则Mg为负极，发生氧化反应，Al为正极，发生还原反应；如电解质溶液为碱性，因Mg与碱不反应，而Al反应，则Al为负极，以此
53、可解答该题解答：解：（1）该装置为原电池装置，将化学能转变为电能，镁比铝活泼，当溶液呈酸性时，镁作原电池负极，发生氧化反应，镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转，电极反应为Mg2e=Mg2+，铝作正极，发生还原反应，电极反应为2H+2e=H2，故答案为：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；2H+2e=H2；Mg2e=Mg2+；化学；电；（2）当溶液呈碱性时，铝能与NaOH溶液反应，而镁不反应，所以铝作负极，镁作正极，电池总反应和铝与NaOH溶液的反应相同，为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2点评：本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，注意把握以镁、铝为电极材料，电解质溶液的酸碱性不同，电极反应不同，为易错点
