1、第3课时 元素“位构性”三者之间的关系(提升课时)能力形成合作探究学习任务元素的“位构性”关系及其应用【归纳整合】1“位构性”关系2“位构性”关系的四大应用(1)应用一：结构与位置互推(2)应用二：性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。(3)应用三：结构与性质互推最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。同主族元素最外层电子数相同，性质相似。【典例示范】【典例】(2019北京高考)2019 年是元素周期表发表
2、 150 周年。期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知铟与铷(37Rb)同周期，下列说法不正确的是()AIn 是第五周期第A 族元素B11549In 的中子数与电子数的差值为 17C原子半径：InAlD碱性：In(OH)3RbOH【思维建模】主族元素“位构性”问题解题思维流程如下：【解析】选 D。37Rb 为碱金属，属于第五周期第A 族，故 In 亦为第五周期元素，比 Rb 质子数大 12，即为第A 族元素，A 正确；11549 In 的中子数为 1154966，电子数为 49，因此11
3、549 In 的中子数与电子数的差值为 17，B 正确；铟和铝同属于A 族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原子半径：InAl，C正确；铟和铷同属于第五周期元素，前者位于A 族，后者位于A 族，根据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变规律得：碱性 In(OH)3RbOH，D 错误。【思维升级】(1)In的最高价氧化物对应的水化物能否溶于氢氧化钠溶液？如能，写出反应的 离子方程式？提示：能；In(OH)3OH=2H2O。In与Al同主族，In(OH)3与Al(OH)3的化学性质相似。(2)In的最高价氧化物能否溶于水？提示：In的最高价氧化物为In2O3，与Al2O3性质相似
4、，均难溶于水。2InO【易错提醒】(1)元素性质与原子结构的关系同主族元素随着原子核外电子层数的增加，得到电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；失去电子的能力逐渐增强，金属性逐渐增强。(2)同主族元素及其典型化合物性质的递变规律物质类别性质递变规律(由上至下)元素元素金属性逐渐增强元素非金属性逐渐减弱单质氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强非金属元素氢化物稳定性逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强酸性逐渐减弱【学以致用】如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是()A元素位于第二周期第A 族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D元素的最高正化合价：【解析】选 C。根据
5、元素在周期表中的相对位置可知，分别是 N、O、F、S、Cl。元素位于第二周期第A 族，故 A 错误；同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，因此气态氢化物的稳定性：，故 B错误；同周期从左到右，非金属逐渐增强，非金属性越强则元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此最高价氧化物对应水化物酸性：高氯酸硫酸，故 C正确；元素的最高正化合价，为7 价，无正价，故 D 错误。【拔高题组】1已知短周期主族元素 W、R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 原子最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，W、Z 同主族，X 在同周期元素中原子半径最大，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 10。
6、下列叙述正确的是()A非金属性：RWB单质与水反应的剧烈程度：YXC元素 W 与 X 形成的化合物只有一种DX、Y、Z 的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应【解析】选 D。W 原子最外层电子数为内层电子数的 3 倍，所以 W 为 O 元素；Z与 W 同主族，且也属于短周期元素，所以 Z 为 S 元素；X 为同周期中原子半径最大的，且其原子序数大于 W，所以 X 为第三周期元素，即 Na 元素；由于 R 的原子序数比 W 大，并且也为主族元素，R 只能为 F 元素；X，Y，Z 原子的最外层电子数为 10，所以 Y 为 Al 元素。通过分析可知，W 为 O 元素，R 为 F 元素；二者同周期，
7、F 的原子序数更大，所以 F 元素的非金属性更强，A 项错误；通过分析可知，X 为 Na 元素，Y 为 Al 元素；Na 元素的金属性更强，所以其单质与水反应相比于 Al 更为剧烈，B 项错误；通过分析可知，W 为 O 元素，X 为 Na 元素，二者可形成 Na2O 和 Na2O2 等不止一种化合物，C 项错误；通过分析可知，X 为Na 元素，其最高价氧化物的水化物为 NaOH，属于强碱；Y 为 Al 元素，其最高价氧化物的水化物为 Al(OH)3，属于两性氢氧化物；Z 为 S 元素，其最高价氧化物的水化物为 H2SO4，属于强酸；NaOH，Al(OH)3 以及 H2SO4 之间可两两反应，D
8、 项正确。219 世纪中叶，门捷列夫在前人的基础上发现了元素周期律，并由此制得了第一张元素周期表。(1)对于元素周期表的演变和元素周期表的应用，下列说法正确的是_。A同周期元素性质相似B元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C第A 族元素的金属性肯定比同周期的第A 族元素的金属性强D既有元素周期表虽然已排满，但还有新元素未被发现(2)认真观察元素周期表从第A 族的硼到第A 族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到_。A耐高温材料 B新型农药材料C半导体材料D新型催化剂材料(3)受元素周期表的启发，经过长期的探索，美国科学家制得一种新原子283116 Lv，它属于 116 号元素，
9、关于它的推测正确的是_。A这种原子的中子数为 167B它位于元素周期表中第六周期C这种元素一定是金属元素D这种元素易与氢气化合【解析】(1)同主族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A 错误；氦为稀有气体，性质稳定，B 错误；同周期主族元素从左到右，金属性减弱，第A 族元素的失电子能力肯定比同周期第A 族元素的失电子能力强，C 正确；目前已发现的元素占据了元素周期表全部位置，但还有新的元素会被发现，D 正确。(2)耐高温的合金材料在过渡元素区寻找；制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找；作催化剂的元素从过渡元素区寻找；作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线
10、附近寻找，而从第A 族的硼到第A 族的砹连接的折线是元素周期表金属元素与非金属元素的分界线，所以可在分界线附近找到作半导体材料的元素。(3)稀有气体的原子序数分别为 2、10、18、36、54、86、118，116 号元素与 118 号元素同周期，116 号元素处于第七周期第A 族。质量数为 283，质子数为 116，所以中子数为 167，A 正确；116 号元素处于第七周期第A 族，B 错误；该元素的金属性比 Po 强，一定为金属元素，C正确；该元素为金属元素，非金属性比较弱，不易与氢气化合，D 错误。答案：(1)C、D(2)C(3)A、C版本借鉴资源拓展【版本融合】【鲁科版】必修第二册 P
11、26元素的性质通常包括元素化合价、原子半径、元素原子的得失电子能力等，可以根据元素原子结构的特点和元素在元素周期表中的位置认识元素的性质。从物质类别、元素化合价、物质所含有关元素在元素周期表中的位置的角度可以认识有关物质的化学性质。【苏教版】必修第一册 P123元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，预测未知元素的主要性质。【拓展融合】(2021盘锦高一检测)短周期主族元素 A、B、C、D、E 在元素周期表中的位置如图所示，其中 A 为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用语回答下
12、列问题：(1)E 元素在周期表中的位置：_。(2)A、D、E 元素简单离子半径由大到小的顺序为_(填微粒符号)。(3)F 与 D 同主族且相邻，二者简单气态氢化物稳定性的强弱关系为_(填微粒符号)。【解析】短周期主族元素中，A 为地壳中含量最高的金属元素，则 A 为 Al 元素，由元素在周期表中的相对位置，可知 B 为 C 元素，C 为 N 元素，D 为 O 元素，E为 Cl 元素。(1)E 为 Cl 元素，原子核外有 3 个电子层，最外层电子数为 7，处于周期表中第三周期第A 族。(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：ClO2Al3。(3)F 与 D同主族且相邻，则 F 为 S 元素，同主族自上而下非金属性减弱，简单气态氢化物稳定性减弱，故氢化物稳定性：H2OH2S。答案：(1)第三周期第A 族(2)Cl O2 Al3(3)H2O H2S
