1、高2019级仁寿县第四学期半期化学试卷满分：100分 考试时间：150分钟可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O16 Al27 Cu64 Fe56 Mg24 Ni59 Cu647.下列说法正确的是 （ ）A 干冰气化克服范德华力和共价键B H2O 的热稳定性比 H2S 强，是由于 H2O 分子间形成氢键C 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2，该反应既有离子健、极性健和非极性键的断裂又有其形成D KCl、 HCl、 KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物8. NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1 mol P4 含有的 键数目为
2、4NAB46 g NO2 与 N2O4 的混合物含有氮原子数为 NAC22.4 L CO2 与足量Na2O2 反应产生的气体分子数为 0.5NAD27 g 铝常温下与足量浓硫酸反应，转移电子数目为 3NA9四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )A原子半径：B第一电离能：C电负性：D最高正化合价：=10下列实验方案设计、 现象和结论都正确的是（ ）编号 目的 方案设计 现象和结论A 探究 NaClO溶液的酸碱性 把 NaClO 溶液滴到 pH 试纸上 pH=10，
3、则 NaClO 溶液水解显碱性B验证牺牲阳极的阴极保护法往铁电极区滴加铁氰化钾溶液未出现特征蓝色的沉淀，说明锌、铁与酸化的氯化钠溶液构成原电池后，锌能够有效保护铁制品C探究反应速率与温度的关系向2支盛有5mL 0.1molL-1 H2SO4溶液的试管中分别加入 5mL0.1molL-1 Na2S2O3溶液， 分别放入 20、 40的水浴中， 并开始计时若 40下出现浑浊的时间短，则温度越高反应速率越快D探究 AgCl 和AgI 的溶度积大小向 2 支盛有 2mL 相同浓度硝酸银溶液的试管中分别加入相同滴数同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀， 一支试管中无明显现象,说明Ksp（A
4、gCl） Ksp（AgI）AA BB CC DD11.已知： N2（g）O2（g）=2NO（g） H1180 kJmol-1 N2（g）3H2（g）2NH3（g）H292.4 kJmol-1 2H2（g）O2（g）=2H2O（g） H3483.6 kJmol-1 下列说法正确的是 （ ）A反应中的能量变化如右图所示，则H2E1E3BH2的燃烧热为241.8 kJmol1C由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8Q2=2Q1D氨的催化氧化反
5、应为4NH3（g）5O2（g）= 4NO（g） 6H2O（g）H906 kJmol-112 在碱性溶液中，Cu2+ 可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是( )A 该配离子碳原子和氮原子都采取sp2杂化 B 该配离子中铜离子的配位数是 4， 配位原子是 N 和 OC 基态 Cu 原子的价电子排布式是 3d104s1D 该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为 ONCH13用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中不正确的是( )A燃料电池工作时，正极反应为 O2+4H+ +4e-= 2H2OBa极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜
6、析出Ca极是石墨，b 极是铁时，滴加石蕊试液后，a极附近变蓝色，b极附近变红色Da、b均是石墨电极时，在标准状况下，a 极产生2.24L气体，电池中转移的电子数为0.4NA27（14分）利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。（1）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。已知：2NO(g) N2(g)O2(g) H=180.5 kJmol12H2O(l)=2H2(g)O2(g) H=571.6 kJmol1写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是_。（2）某研究小组模拟研究如下：向2 L恒容
7、密闭容器中充入2 mol NO发生反应2NO(g) N2(g)O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示： T2下，在05 min内，v(O2)=_molL1min1；该温度下反应N2(g)O2(g) 2NO(g)的平衡常数K=_。 该反应进行到M点放出的热量_进行到W点放出的热量(填“”、“”或“=”)。M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率_(填“变大”、“变小”或“不变”)。反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是_(填序号)。a混合气体的密度 b逆反应速率c单位时间内，N2和NO的消耗量之比 d气体的平均相对分子质量（3）氢气作为一种理想燃料，
8、但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)3H2(g) LaNi5H6(s) H0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_(填字母编号)。A增加LaNi5H6(s)的量 B升高温度C使用催化剂 D减小压强28 （14 分） 碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。以水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：（1）上述流程中过滤时所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还
9、需 ，从滤液中得到NH4Cl固体的主要实验操作有_、 、过滤、洗涤和干燥。（2）已知：常温下Ka1(H2CO3)4.4107，Ka2(H2CO3)4.71011，Kb(NH3H2O)1.8105，则NH4HCO3溶液显_性，c(NH4+)_c(HCO3-)（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为_。（3）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Ksp(Mg(OH)2)1.81011，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式为_，Mg(OH)2达到沉淀溶解平衡时溶液的pH_（已知：lg361.5）。29（14分）现有常温下的六份溶液： 0.01mol/LCH3COOH溶
10、液； 0.01mol/LHCl溶液； pH=12的氨水； pH=12的NaOH溶液； 0.01mol/LCH3COOH溶液与 pH=12的氨水等体积混合后所得溶液； 0.01mol/LHCl溶液与 pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。（1）其中水的电离程度最大的是_（选填序号，下同），水的电离程度相同的是_；（2）若将、混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积：_（选填“”、“”或“”，下同）；若将、溶液等体积混合后，所得溶液 pH_7。（3）若将、溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液pH_7（选填“”、“”或“”）此时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_；将混合，若有c(CH3C
11、OO)c(H)，则混合液可能呈_（填序号）。A酸性 B碱性 C中性30、（16分）许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列有关问题：(1)某同学画出基态碳原子的轨道表示式：，该表示式违背了_；CH3+、-CH3、CH都是重要的有机反应中间体。CH的空间构型为_；CH中C原子成键的杂化方式为_。(2)34号元素硒的基态原子的价层电子排布式为_。(3)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。 原子B的坐标参数为_；该晶体密度为d gcm-3，则铜镍原子间最短距离为_(列出计算表达式)。(4)Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(
12、1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)，Fe3O4中有一半的Fe3填充在正四面体空隙中，Fe2和另一半Fe3填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为_，有_%的正八面体空隙没有填充阳离子。化学参考答案7-13 CBBDDAC14、（14分）（1）2H2(g)2NO(g)=N2(g)2H2O(l) H=752.1 kJmol1 （2分） （2） 6.25102（2分） 4/9 或 0.44 （2分） （2分） （2分）(3) c(Na) c(H) c(OH-)（2分） ABC（2分）17（16分，每空2分）（1） 洪特规则 平面三角形 sp3（2）4s24p4（3）21 50 （4）
