1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时规范训练单独成册1下列实验操作，能有效改变反应速率且达到变化要求的是()A为增大泡沫灭火器中Al2(SO4)3与小苏打的反应速率，改用小苏打与苏打的混合物B为加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液C在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠D用3 mL乙醇、2 mL浓H2SO4、2 mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用6 mL乙醇、4 mL浓H2SO4、4 mL冰醋酸解析：选C。泡沫灭火器主要利用Al3与HCO发生双水解，若改加小苏打与苏打的混合物，则Al3也会与CO发生双水解，反应速率变化不大，A排除；
2、B项中会加快反应速率，但由于不知盐酸和锌的量，故产生氢气的量可能会改变；C项中CH3COOHCH3COOH，c(H)减小，反应速率减慢；D项对反应速率无影响。2为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是()A在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸产生氢气快C将氢气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成D两支试管中分别加入相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，产生氧气的快慢不同解析：选B。A项中大理石粉表面积大，反应速率快；
3、B项中铝遇浓硫酸钝化，不产生氢气；C项中强光照射条件下氢气和氯气反应快；D项中二氧化锰作催化剂，双氧水分解速率快。3一定条件下，可逆反应C(s)CO2(g)2CO(g)H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是()ABC D解析：选B。温度升高，反应速率加快；缩小反应体系体积，相当于增加反应物和生成物浓度，反应速率加快。4对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是()A用HCl和CaCl2的单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相
4、同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减少表示其反应速率解析：选A。同一反应里用不同物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢。在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，因此，也等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，故A正确。因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其表示反应速率，故B、C错误。而D项考查了对化学反应速率概念的理解，化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减小或生
5、成物浓度的增加，并不是指浓度的变化来表示反应速率，故D错误。5在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是()A2SO2O22SO3BCOH2OCO2H2CCO2H2OH2CO3DFe33SCNFe(SCN)3解析：选D。增大容器的体积相当于减小压强，压强只对有气体参加或生成的反应的反应速率有影响，对于没有气体参加或生成的反应的反应速率则无影响，D项正确。6氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为()A0.32 molL1s1B0.16 molL1s1C1.6 m
6、olL1s1D0.8 molL1s1解析：选B。化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示，其中“单位时间”和“物质浓度的变化”两个因素必须同时考虑，缺一不可。若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物质的量的变化，会误选C，只考虑氨气的浓度的变化，会误选D。若将反应速率误认为是以单位时间内物质的物质的量变化来表示，会误选A。正确的计算是：v(NH3)0.16(molL1s1)。7. 在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图，则下列叙述正确的是()A该反应的化学方程式为3AB2CB在t1(t110)s时，v(A)v(B)0Ct1 s时反应
7、物A的转化率为60%D0t1 s内A的反应速率为v(A) mol/(Ls)解析：选A。从0到t1时刻，c(A)0.8 mol/L0.2 mol/L0.6 mol/L，c(B)0.5 mol/L0.3 mol/L0.2 mol/L，c(C)0.4 mol/L，三者之比例为0.60.20.4312，所以化学方程式为3AB2C，A项正确；在t1(t110)s之间反应处于平衡状态，v(A)3v(B)0，B项错误；t1 s时，A的转化率为100%75%，C项错误；0t1s内A的反应速率为 mol/(Ls)，D项错误。8(2016山西太原调研)用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气
8、体的体积。下列选项中可正确表示实验X及Y的结果是()解析：选A。由镁和盐酸反应的化学方程式可知，两者反应时镁均过量，因此两者产生等量的氢气，排除了选项C和D。根据浓度越大，化学反应速率越快的事实可知实验X产生氢气的速率快，体现在图像上即曲线的斜率大，结合以上两点可知选项A符合题意。9A、B、C三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得：ABC反应速率(molL1min1)v(H2)3v(N2)3v(NH3)4则三个容器中合成氨的反应速度()Av(A)v(B)v(C)Bv(B)v(C)v(A)Cv(C)v(A)v(B) Dv(B)v(A)v(C)解析：选B。合成氨的反应方程式是3H
9、2(g)N2(g)2NH3(g)(条件略)。换算成同一物质来表示该反应的化学反应速率即可进行比较。根据物质的反应速率之比等于物质的计量数之比，也可以换算成“vkv(某物质)/该物质的计量数”(单位略)v(A)k3/31、v(B)k3/13、v(C)k4/22，进行比较即可，选B。10可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。a1a2a1a2b1b2b1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图乙中阴影部分面积更大以上所列正确的为()A BC D解析：选A。使用催化剂仅仅是加快反应速率，缩短达到平衡的时
10、间，正确。11. 在一密闭容器中发生反应N23H22NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_(填选项，下同)。At0t1Bt1t2Ct2t3Dt3t4 Et4t5 Ft5t6(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是。A增大压强B减小压强C升高温度D降低温度E加催化剂F充入氮气t1时刻_；t3时刻_；t4时刻_。(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_。At0t1Bt2t3Ct3t4 Dt5t6(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变
11、化曲线。(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_。解析：(1)根据图示可知，t0t1、t2t3、t3t4、t5t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态。(2)t1时，v正、v逆同时增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时改变的条件是升温。t3时，v正、v逆同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以t3时改变的条件是加催化剂。t4时，v正、v逆同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。(3)根据图示知，t1t2、t4t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH3的含量均比t0t1时间
12、段的低，所以t0t1时间段内NH3的百分含量最高。(4)t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达平衡，据此可画出反应速率的变化曲线。(5)设反应前加入a mol N2，b mol H2，达平衡时生成2x mol NH3，则反应后气体总的物质的量(ab2x)mol，0.2，解得：ab12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比。答案：(1)ACDF(2)CEB(3)A(4)(5)5612为了研究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入3 mL H2O2溶液，并测量收集V mL气体所需的时间，实验记录如下：请回答：(1)过氧化氢分
13、解的化学方程式是_。(2)实验是研究_对反应速率的影响。(3)实验测得t1t3，原因是_。(4)实验的测定过程如下图，曲线a对应的实验序号是_(填“”或“”)。解析：(1)过氧化氢在催化剂的作用下，分解生成氧气和水，方程式为2H2O22H2OO2。(2)实验中只有温度是不同的，实验研究的是温度对反应速率的影响。(3)实验中只有反应物的浓度是不同的，所以在其他条件相同时，实验的反应物浓度大于实验的反应物浓度，所以实验的反应速率大于实验的反应速率，所用时间就少。(4)催化剂能加快反应速率，所以根据图像可知，曲线a是实验的。答案：(1)2H2O2FeCl3,2H2OO2(2)温度(3)在其他条件相同
14、时，实验的反应物浓度大于实验的反应物浓度，所以实验的反应速率大于实验的反应速率(4)13(2016茂名模拟)KMnO4是常见试剂.某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4(K15.4102)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽(1)完成上述反应原理的离子反应方程式MnOMn2CO2H2O(2)上述实验是探究_对化学反应速率的影响；若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则
15、表格中“甲”应填写_，a为_；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_。(3)上述实验是探究催化剂对化学反应速率的影响。请在坐标图中画出实验和的能量变化关系图(作必要的标注)。.某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性：KMnO4Cl2Br2。限选试剂：KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸(4)装置a 、d中盛放的试剂分别是：_、_；实验中观察到的现象为_；此实验装置的不足之处是_。答案：(1)2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O(2)温度V(蒸馏水)/mL1.0t溶液褪色时间)/s(3)(实验图像画出双峰，也可)(4)浓盐酸KBr溶液c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕(橙)黄色没有尾气吸收装置- 9 - 版权所有高考资源网
