1、阶段复习课 第一章 思维脉图构建【整合提升】1.物质的分类方法 提示:(1)树状分类法。(2)交叉分类法。2.胶体的性质及常见胶体:提示:(1)(2)常见胶体有液溶胶(氢氧化铁胶体)、固凝胶(珍珠、合金、有色玻璃)、气溶胶(云雾、酸雾、烟尘)。3.请写出下列反应的离子方程式(1)大理石与稀盐酸(2)Fe与稀硫酸反应(3)硫酸与氢氧化钡溶液混合(4)铝与盐酸反应(5)碳酸钡与稀盐酸反应(6)氧化镁溶于稀硫酸(7)CO2通入澄清石灰水中(8)NaHCO3与稀盐酸反应 提示:(1)CaCO3+2H+=+CO2+H2O(2)Fe+2H+=+H2(3)2H+2OH-=BaSO4+2H2O(4)2Al+6
2、H+=2Al3+3H2(5)BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O(6)MgO+2H+=Mg2+H2O(7)CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O(8)+H+=CO2+H2O 2+Fe24SO 3HCO2Ca 2Ba 4.氧化还原反应(1)判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,并找出被氧化、被还原的元素。2KClO3 2KCl+3O2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2 提示:KClO3是氧化剂也是还原剂,KCl是还原产物,O2是氧化产物。氯元素被还原、氧元素被氧化。锰元素被还原生成MnCl2,所以MnO2是氧化剂,MnCl2是还原产物;氯元素被氧化
3、生成Cl2,所以HCl是还原剂,Cl2是氧化产物。MnO2=(2)根据反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;2FeCl2+Cl2=2FeCl3,请判断 Fe3+、Cl2、I2的氧化性由强到弱的顺序;I-、Fe2+、Cl-还原性由强到弱的顺 序。提示:根据比什么性找什么剂,比较氧化性强弱时,找反应中的氧化剂、氧化产 物。分别找出两个方程式的氧化剂、氧化产物;还原剂、还原产物,得出:氧化 性:Cl2Fe3+I2,还原性:I-Fe2+Cl-。素养应用提升 1.已知铜与稀硝酸反应可以得到硝酸铜溶液,而金(Au)则不能与硝酸反应。某工厂酸性工业废水中含有一定量的Fe2+、Cu2+、Au
4、3+、等离子,为了 变废为宝,工厂计划利用下列流程图从该废水中回收金,并生产绿矾(FeSO47H2O)和氧化铜。24SO(1)图中标号、处加入的相应物质分别是什么?(2)处发生反应的离子方程式有哪些?这些离子方程式是否是氧化还原反应?(3)步骤的操作名称是什么?【解析】(1)工业废水可以用废铁屑、常用的酸和碱,从废水中回收金,并生产绿 矾和氧化铜。而废水中含有Fe2+、Cu2+、Au3+、H+,因此首先加入过量的铁 屑将Cu和Au都置换出来。Cu和Au分离时,可以利用Cu与稀硝酸能反应而Au不能,将其分离,Cu2+加入碱使其转化为沉淀,灼烧生成氧化铜。(2)由于废水显酸性,又含有Cu2+、Au
5、3+,因此加入铁屑发生反应的离子方程式为 Fe+2H+=H2+Fe2+;Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;3Fe+2Au3+=2Au+3Fe2+。(3)步骤是加入了过量铁屑,将固液分离的操作是过滤。答案:(1)过量的铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠(2)Fe+2H+=Fe2+H2,Cu2+Fe=Cu+Fe2+,2Au3+3Fe=2Au+3Fe2+是氧化还原反应(3)过滤 24SO 2.自来水是指通过自来水处理厂净化、消毒后生产出来的符合相应标准的供人们生活、生产使用的水。自来水消毒大都采用氯化法,起先采用Cl2进行消毒,但经过对理论资料了解、研究,发现二氧化氯(ClO2)在水处理等方面更高效、更安
6、全。制备ClO2有下列两种方法:方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O 方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O(1)地下水中含有很多的细菌、病毒等,Cl2、ClO2杀菌消毒是利用了它们的什么性质?(2)指出方法一中被氧化、被还原的物质分别是什么?分析盐酸在该反应中的作用。(3)请用双线桥法标出方法二中电子转移的方向和数目。(4)两种方法相比较,哪种方法制备的ClO2更适合用于饮用水消毒,请解释说明原因。答案:(1)强氧化性(2)被氧化的物质是HCl,被还原的物质是NaClO3。盐酸在该反应中有还原剂和酸性两个作
7、用。(3)(4)方法二。方法一制得的ClO2中含有Cl2,会产生对人体有潜在危害的有机氯代物,而方法二制备的ClO2中不含有Cl2,所以用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒。3.高锰酸钾消毒剂,化学品名称是高锰酸钾,俗名是灰锰氧、PP粉,是一种常用的消毒剂。已知:KMnO4与浓盐酸发生反应:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2,Cl2与KBr溶液发生反应:Cl2+2KBr=2KCl+Br2,利用如图所示装置,设计实验,证明氧化性:KMnO4Cl2Br2,限选试剂:KBr溶液、KMnO4、浓盐酸、浓硫酸。已知Cl2是一种黄绿色有毒的气体,Br2是深红
8、棕色发烟挥发性液体,微溶于水,水溶液呈棕黄色。(1)利用所给试剂,若要证明氧化性KMnO4Cl2Br2,需要的反应原理是什么,请用化学方程式表示出来。(2)装置a、d中所盛装的试剂分别是什么?通过什么现象可证明氧化性KMnO4Cl2。(3)该装置可以达到实验目的,但该装置在设计上有一处明显不足,请指出并简述改进方案。答案:(1)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2;Cl2+2KBr=2KCl+Br2。(2)装置a中是浓盐酸,d中是KBr溶液;装置a中浓盐酸与c中KMnO4混合后高锰酸钾紫色褪去生成黄绿色气体,可证明氧化性KMnO4Cl2。(3)Cl2有毒,在装置d后连接一个盛有NaOH溶液的烧杯用于尾气处理。
