1、山西省2021届高三化学下学期6月三模试题一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一上涞水期中) 2011年12月5日，环保部制定的环境空气质量标准第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5106m 的颗粒物）纳入常规空气质量评价下列有关PM2.5的说法，不正确的是（ ） A . PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质B . PM2.5在空气中形成了气溶胶C . 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D . 研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染2. （2分） (2015高二上
2、武汉开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . Cl的结构示意图： B . 次氯酸的结构式： C . CH3F的电子式： D . CO2的分子比例模型： 3. （2分） (2017高二上漳州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、SO42B . 滴入酚酞试液显红色的溶液中：K+、Fe3+、ClO、SO42C . =11012的溶液中：NH4+、Cl、NO3、Al3+D . 由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl、HCO34. （2分） (2016高一下汕头期中) 下列操作不能达
3、到目的是（ ） 选项目的操作A配制100mL1.0molL1CuSO4溶液将25.0gCuSO45H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液B除去KNO3固体中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C检验溶液是否含有SO 取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液D检验溶液中是否含有NH 取少量溶液于试管中，加入NaOH后，加热，在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一上昌平期末) 对实验的实验操作现象判断正确的是（ ） A . 实验：产生红褐色沉淀B . 实验：溶液颜色变红C . 实验：放出大量气体D . 实
4、验：先出现白色沉淀，后溶解6. （2分） (2016高一上吉安期末) 已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3K3SO4+3Cl2+3H2O，下列说法不正确的是（ ）A . KClO3在反应中被还原B . 被还原与被氧化的氧元素的质量比为1：5C . H2O4在反应中既没被氧化也没被还原D . 生成1mol Cl2时有2mol电子转移7. （2分） (2016高一下习水期中) a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c下列叙述错误的是（ ） A . d元素的非金属性最强B
5、. 它们均存在两种或两种以上的氧化物C . 只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物D . c、d形成的气态氢化物的还原性：dc8. （2分） 下列转化关系不能通过一步反应直接完成的是（ ） A . CuCuCl2B . CuOCu2OC . Cu（OH）2CuOD . CuOCu（OH）29. （2分） (2016高一上焦作期中) 下列离子反应方程式正确的是（ ） A . 将铜插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgB . Ca（ HCO3）2 溶液与过量 NaOH 溶液反应：HCO3+OH+Ca2+CaCO3+H2OC . 用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3
6、COO+CO2+H2OD . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H+SO42+Ba 2+OHBaSO 4+H2O10. （2分） (2015高二上望城期末) 能使H2OH+OH电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（ ） A . 将水加热到99，使水的pH=6.1B . 在水中滴入稀H2SO4C . 在水中加入Na2CO3固体D . 在水中加入氯化铝固体二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） (2019高二上临高期中) 可逆反应mA(g) nB(g)pC(s) HQ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（ ）A . mn，Q
7、0B . mnp，Q0C . mn，Q0D . mnp，Q012. （3分） (2018高三下泰州开学考) 乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如右图所示，下列有关乙酰紫草素的说法错误的是（ ）A . 该分子中含有1个手性碳原子B . 能与FeCl3溶液发生显色反应C . 1mol 乙酰紫草素最多可与2molBr2反应D . 1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应13. （3分） 水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干种离子某同学对该溶液X进行了如下实验：下列判断正确的是（ ） A . 气体甲一定
8、是纯净物B . 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C . K+、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中D . 仅凭以上实验不能确定SO42是否存在于溶液X中14. （3分） 25C时，用2a molL1NaOH溶液滴定1.0L2a molL1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示下列说法正确的是 （ ）A . pH=3时，溶液中：c（Na+）c（F-）B . c（F-）c（HF）时，溶液一定呈碱性C . pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）c（OH）2amolL1D . pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应15. （2分） (2017
9、高二上双峰期末) 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z下列说法正确的是（ ） A . 以X浓度变化表示的反应速率为 mol（Ls）B . 12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的 C . 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D . 若该反应的H0，升高温度，平衡常数K减小三、 非选择题 (共5题；共30分)16. （5分） (2017高一上昌平期末) 某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+ ， 为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金
10、属Cu，过程如下 （1） 固体A的成分是_（填化学式） （2） 溶液B中的金属阳离子有_ （3） BD反应的离子方程式是_ （4） 试剂G是_（填名称） （5） 溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是_ 17. （7分） (2018宿州模拟) 化合物F（ ）是重要的化工原料，其一种合成路线如下：已知:（1） 写出B的官能团名称_。 （2） 下列有关物质C的说法正确的是_。a.C的分子式是C9H12O3b.C的核磁共振氢谱共有4组吸收峰c.1mlC最多消耗1mol金属Nad.C可以发生取代、加成和消去反应（3） 写出的化学方程式：_。 （4） E的结构简式为_。 （5） 有多种同分异构体，能发生银镜反应
11、的芳香族化合物有_种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为_1mol该物质最多消耗3 mol NaOH；苯环上一氯代物只有两种。（6） 参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线。(用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合过程中只有无机试剂可任选)_。 18. （4分） (2016高一上石嘴山期中) 如图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电性的关系 首先在水槽中加入200ml，2mol/L的H2SO4溶液，闭合开关K，电流计发生偏转，然后再进行以下操作，回答下列问题（1） 向溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液 溶液中发生的离子反应方程式为：_电流计指针偏转程度_（填序号）
12、A先变小后变大、B不变、C先变大后变小（2） 某同学认为一定温度下溶液导电性除了与离子浓度有关，还可能与其他因素有关，你认为可选取下列那些溶液进行研究（填序号） A . 0.1mol/LNaCl溶液B . 2mol/LNaCl溶液C . 0.1mol/LMgSO4溶液D . 0.1mol/L醋酸溶液19. （9分） (2018高三下安徽开学考) 工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备碳酸锰的流程如下图所示：已知：菱锰矿的主要成分是MnCO3 ，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。焙烧过程中主要反应为：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3 +CO2+ H2O。部分阳离子沉淀时溶液的pH的值：A
13、l3-Fe3+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH值4.12.210.68.89.6沉淀完全的pH值4.73.213.110.111.1（1） 实验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为_。 （2） 结合图1、2、3，分析焙烧过程中对温度、NH4Cl用量m（NH4Cl）：m（锰矿粉）、时间的最佳选择依次为_、_、_。（3） 对锰浸出液净化除杂时，先加入MnO2将Fe2转化为Fe3，再调节溶液pH的范围为_，将Fe3和Al3变为沉淀除去。然后加入NH4F将Ca2、Mg2变为氟化物沉淀除去。 （4） “碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵是反应的离子方程式为_。 （5） 上述流程中可循环使用的物质是_。 （6
14、） 为测定产品中碳酸锰的含量，设计如下实验（杂质不参加反应）：实验步骤为：称取16.80g试样，溶于适量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应：2Mn2+NO3-+4PO43-+2H+ 2Mn(PO4)23-+NO2-+H2O充分进行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，发生的反应为：Mn(PO4)23-+Fe2=Mn2+Fe3+2PO3-；再用1.00molL-1酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe2，滴定终点时消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。酸性K2Cr2O7溶液与Fe2反应的
15、离子方程式为_（还原产物是Cr3）。产品中碳酸锰的质量分数为_（结果保留3位有效数字）。20. （5分） (2018高二下杭州期中) 氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；在碳存在下，X与N2反应生成AlN。请回答： （1） X的化学式为_; （2） 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为： 写出合成AlN的平衡常数表达式_，若该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物N2的平衡转化率将 _（填“增大”、“
16、不变”或“减小”），在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法正确的是_。A从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率B.c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率C在不同时刻都存在关系：v(N2) =3v(CO)D维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙（3） 在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_; 四、 【选做题】 (共2题；共14分)21. （8分） (2018高三上临沂期中) 某含氧
17、酸盐X的化学式为ABO3。已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。 （1） 若常温下A、B的单质都能与水发生反应。 B在元素周期表中的位置是_。下列说法正确的是_(填代号)。aA的简单离子半径比B的简单离子半径大b.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质c.A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大400时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_。（2） 若X难溶于水，在空气中易氧化变质；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。 X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为
18、_。请你设计实验验证X是否变质：_。（3） 若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。 该气体的电子式为_。X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为_。X可用作防火涂层，其原因是：a高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b._(任写一种)。22. （6分） 贝诺酯主要用于类风湿性关节炎、风湿痛等其合成路线如图所示： 回答下列问题：（1） E中含氧官能团的名称为_； （2） D+GH的反应类型为_；C的结构简式为_； （3） 写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式_； （4） 写出符合下列条件的E的同分异构体结构简式_； a分子中含有苯环b能发生水解反
19、应c核磁共振氢谱有4组峰（5） 请根据题中合成路线图有关信息，写出以甲苯和苯酚为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂可任选）：_ 合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOHCH2CH3参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 非选择题 (共5题；共30分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、四、 【选做题】 (共2题；共14分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、
