1、阳春一中2016-2017学年第一学期高二年级月考（二）理科综合-化学试题7下列电离方程式书写正确的是（ ）8下列有关化学反应方向的描述中不正确的是（ ） A一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100B无论是自发还是非自发的氧化还原反应，氧化剂的氧化性都强于氧化产物的氧化性C在任何水溶液中均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。DH0，S0的反应一定是自发进行的化学反应9已知可逆反应aAbB cC中，物质的含量A和C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B该反应在T2温度时达到化学平衡C该反应的逆反应是放热反应
2、D升高温度，平衡会向正反应方向移动10在常温下，下列叙述正确的是（ ） A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH = 7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c1 = 10c2CpH = 11的NaOH溶液与pH = 3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大11在常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含有大量AlO2的溶液中：NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C在pH =12的溶液中：NH4、Na、SO4
3、2、ClD在pOH = 12的溶液中：K、I、Cl、NO312在常温下，现有浓度均为1 mol/L的五种溶液：HCI，H2SO4，CH3COOH，NH4Cl，NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是（ ）A B= C D=13常温下，将a L 0.1 molL1的NaOH溶液与b L 0.1 molL1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法正确的是()Aac(CH3COO)c(H)c(OH)Bab时，c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)Cab时，c(H) = c(OH)D无论a、b有何关系，均有c(H)c(Na) = c(CH3COO)c(OH)26(10分)草酸与
4、高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnOH2C2O4HMn2CO2H2O(未配平)用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：序号10%硫酸体积/mL温度/其他物质2 mL20/2 mL2010滴饱和MnSO4溶液2 mL30/1 mL201 mL蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用序号表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。(3)对比实验 和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验加
5、入1 mL蒸馏水的目的是_。27(8分)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛现向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示试分析图中a、b、c、e五个点。(1)b点时，溶液中发生水解反应的离子是 。(2)在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。(3)d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d e (填“”、“”或“=”)。28(20分)使用石油热裂解的副产物CH4来制取H2,其生产流程如下图1所示：(1)此流程的第1步反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),一定条件
6、下CH4的平均转化率与温度、压强的关系如图2所示，则P1 P2(填“”、“”或“=”)100时，将1molCH4(g)和2molH2O(g)通入容积为100L的恒容的密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K= 。(2)上图3表示反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t2时发生的条件是(写一种)。(3)此流程的第步反应的平衡常数随温度的变化情况如下表温度/400500830平衡常数K1091从表上可以推断该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，若反应在500时进行，设CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下，反
7、应达到平衡时，CO的转化率为 。 (4)工业上常利用反应I产生的CO和H2合成可再生能源甲醇。已知CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283.0kJ/mol和726.5mol/L,则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为。合成甲醇的方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0。反应在230270之间进行最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2):n(CO),分别在230、250和270进行实验，结果如图4所示。其中270的实验结果所对应的曲线是 (填字母)。从图中4中可以看出，要达到相同的转化率，反应温度与投料比的关系是：投料比越高，对应
8、的反应温度。(填“越低”或“越高”)若投料比为1:1，反应温度为230，平衡时混合气体中CH3OH(g)的物质的量分数为 (保留一位小数)。36(20分)现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(图1)。(1)制取氨气。烧瓶中制取NH3的化学方程式为 ，检验三颈瓶集满NH3的方法是 。(2)关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开_,挤压胶头滴管的胶头使水进入烧瓶，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线(图2)。图2中_点时喷泉最剧烈。测定NH3H2O的浓度及电离平衡常数Kb(3)从三颈瓶中用 (填仪器名称)量取25.0
9、0mL氨水至锥形瓶中，滴加几滴甲基橙试剂，用0.0500 mol/LHCl滴定。滴定终点的现象为_。(4)若用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图。据图pH=5.5时为恰好反应，氨水的物质的量浓度为 ；当pH=11.0时，计算NH3H2O电离平衡常数Kb的近似值，Kb 。(5)关于该滴定实验的说法中，正确的是 。A. 锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果B. 未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学C. 酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高D. 滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高化学部分713：ABBCBDD26(1) 25(2分) (2)(2分) (2分)(3) c(H)(或硫酸溶
10、液的浓度) (2分) 确保所有实验中KMnO4、H2C2O4浓度不变和总体积不变(2分)27(1) NH4+(2分) (2) c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)=c(H+)(4分) (3) (2分)28(1) (2分) 2.2510-4 (2分) (2) 降低温度、或增加水蒸汽、或减少氢气的量(2分)(3) 放热(2分) 75%(2分)(4) CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H= - 443.5kJmol-1(4分) Z(2分) 越高(2分) 33.3%(2分)36.(1) NH3H2O + CaO = Ca(OH)2 + NH3 (4分)将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满。或：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收满。 (2分，操作、现象各1分)(2) b(2分) D (2分).(3) 碱式滴定管(或移液管)(2分)当最后一滴盐酸溶液加入锥形瓶中，溶液颜色由黄色恰好变为橙色，且半分钟内不变色。(2分，若答到“不褪色”此空0分)(4) 0.0450 mol/L (2分，有效数字1分)； 2.210-5 (2分，数量级正确给满分)(5) AC(2分，对一个得1分，有错选得0分)
