1、唐山市第二十三中学20202021学年度第一学期期中高一年级化学学科试卷相对原子质量表：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Zn:65I卷一、选择题（每小题3分，共20小题，60分）1. 市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；本品为无色液体呈碱性；使用时应加水稀 释可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是 （ ）A. Cl2B. HClC. NaClOD. KMnO4【答案】C【解析】【详解】ACl2的溶液呈浅黄绿色，与已知呈无色不符，A与题意不符；BHCl溶液呈酸性，与已知溶液呈碱性不符，B与题意不符；CNaClO为强
2、碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液无色，具有强氧化性，C符合题意；DKMnO4溶液呈紫色，与已知呈无色不符，D与题意不符；答案为C。2. 科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是（ ）A. He原子核内含有4个质子B. He和He为两种核素C. He原子核内含有3个中子D. He的核外有4个电子【答案】B【解析】【详解】AHe原子核内含有2个质子，2个中子，A说法错误；BHe和He质子数相同、中子数不同，为两种原子，为两种核素，B说法正确；CHe原子核内含有2个质子，1个中子，C说法错
3、误；DHe原子含有2个质子，核外有2个电子，D说法错误；答案为B。3. 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】浓硫酸具有腐蚀性，实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识应该是腐蚀品；A为爆炸品标识，选项A不符合；B为有毒气体标识，选项B不符合；C为易燃液体标识，选项C不符合；D为腐蚀品标识，选项D符合；答案选D。4. 对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是 （ ）A. CO2H2O=H2CO3化合反应；非氧化还原反应B. Cu（OH）2CuOH2O分解反应；非氧化还原反应C. Fe2O33CO2Fe3CO2置换反应；氧化还原反应D. NaC
4、lAgNO3=AgClNaNO3复分解反应；非氧化还原反应【答案】C【解析】【详解】ACO2+H2O=H2CO3的反应类型为化合反应；元素的化合价未发生改变，为非氧化还原反应，A正确；BCu(OH)2CuO+H2O的反应类型为分解反应；元素的化合价未发生改变，为非氧化还原反应，B正确；CFe2O3+3CO2Fe+3CO2不符合置换反应的特点，不是置换反应；反应元素的化合价发生改变，为氧化还原反应，C错误；DNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3的反应类型为复分解反应；元素的化合价未发生改变，为非氧化还原反应，D正确；答案为C。5. 下列属于碱性氧化物的是（ ）A. SiO2B. Na2OC
5、. Na2O2D. NaOH【答案】B【解析】【详解】A. 二氧化硅为酸性氧化物，不符合题意；B. 氧化钠为碱性氧化物，符合题意；C. 过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，不符合题意；D. NaOH为碱，不是氧化物，不符合题意；故答案选B。6. 下列说法正确的是（ ）A. 气体摩尔体积就是22.4LB. 任何状况下，1mol任何气体的体积一定是22.4C. 标准状况下22.4L铁含有6.021023个分子D. 1molH2和O2混合气体在标准状况下的体积约22.4L【答案】D【解析】【详解】A. 气体摩尔体积是一定温度、压强下单位物质的量的气体的体积，在标况下气体摩尔体积为22.
6、4L/mol，A错误；B. 标况下，1mol气体的体积为22.4L，B错误；C. 标况下，Fe为固体，无法通过气体摩尔体积来计算，C错误；D. 1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L，D正确；故答案选D。7. 容量瓶上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有温度、刻度线、并标有容量，故选A。8. 关于下列实验操作的叙述中正确的是 （ ）A. 蒸发操作时，将蒸发皿放置在垫有石棉网的铁圈上，进行加热B. 焰色反应时，观察到火焰呈黄色，则
7、试样中含钠元素不含钾元素C. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，可选择用苯、乙醇、四氯化碳作萃取剂【答案】C【解析】详解】A.蒸发皿能直接加热，不用石棉网，故错误；B.焰色反应时火焰为黄色，说明试样中含有钠元素，没有通过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否含有钾元素，故错误；C.分液操作时按下走下上走上原则，故正确；D.乙醇和水互溶，不能作为萃取剂，故错误。故选C9. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是()A. 外观浑浊不清B. 分散质粒子不能透过滤纸C. 不稳定D. 分散质粒子直径大于100 nm【答案】D【解析】分析：根据按照分散质粒子的大小来分类，可
8、以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。详解：分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。即浊液区别于其他分散系最本质的特征为分散质粒子直径大于100nm。答案选D。10. 在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）A. Cl2B. N2C. H2D. CO2【答案】C【解析】【详解】V=nVm=，Cl2、N2、H2、CO2四种气体的质量(m)相同，则M越小，V越大；Cl2、N2、H2、CO2四种气体的相对分子质量分别为71、28、2、44，H2的相对分子质量最小，体积最大，故选C。11. 有关氧化还原反
9、应的叙述正确的是（ ）A. 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）B. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C. 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失D. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应【答案】A【解析】【详解】A氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)，故A正确；B氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，故B错误；C氧化还原反应的实质是电子的转移，反应中不一定有氧元素的得失，且氧元素的得失不是氧化还原反应的实质，故C错误；D物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，故D错误；故答案A。12. 实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是（ ）A. 搅拌B. 引流C. 加
10、速反应D. 加快热量散失【答案】B【解析】【详解】实验时向容量瓶内转移液体操作中用玻璃棒，转移时，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，造成溶液配制浓度的误差，故此题答案选B。13. 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量（m/n）约为（ ）A. 64gB. 64C. 64gmol-1D. 32【答案】C【解析】【详解】该气体在标况下的物质的量为，则该气体的摩尔质量为，故答案选C。14. 下列物质中，既能导电又属于电解质是 （）A. KOH溶液B. 气态HClC. 熔融的NaClD. 酒精溶液【答案】C【解析】【详解】A.氢氧化钾溶液能导电，是混合物，不属于电解质，故错误
11、；B.气态氯化氢不能导电，属于电解质，故错误；C.熔融的氯化钠能导电，属于电解质，故正确；D.酒精溶液不导电，不属于电解质，故错误。故选C。【点睛】注意电解质是化合物，是本身能电离出离子的物质，如氨气或二氧化碳的水溶液能导电，但氨气和二氧化碳都是非电解质。15. A元素的离子An-，其核外共有x个电子，该同位素原子的质量数为y，则该原子核内含有的中子数为( )A. y-x+nB. y-x-nC. y+x+nD. y+x-n【答案】A【解析】【详解】阴离子的质子数=核外电子数-离子所带电荷数，A元素的离子An-，其核外共有x个电子，其质子数=x-n；质子数+中子数=质量数，则中子数=质量数-质子
12、数=y-(x-n)= y-x+n，故选：A。16. 下列电离方程式的书写正确的是（ ）A. CuCl2Cu + Cl2B. Na2CO32Na+ + COC. H2SO42H+ + S6+ + 4O2-D. Ba（OH）2 Ba2+ +（OH-）2【答案】B【解析】【详解】ACuCl2为强电解质，完全电离，CuCl2=Cu2+ + 2Cl-，A错误；BNa2CO3为强电解质，完全电离，Na2CO3=2Na+ + CO，B正确；CH2SO4为强电解质，完全电离，H2SO4=2H+ + SO，C错误；DBa(OH)2为强电解质，完全电离，Ba(OH)2=Ba2+ +2OH-，D错误；答案为B。17
13、. 下列实验中，所选装置合理的是 （ ）A. 用装置稀释浓硫酸B. 用装置从食盐水中获得食盐C. 用装置以自来水制取蒸馏水D. 用装置分离酒精和水【答案】B【解析】【详解】A.浓硫酸稀释时应酸入水，故操作是错误的；B.从食盐水中得到食盐用蒸发的方法，故正确；C.用自来水支取蒸馏水，用蒸馏的方法，注意冷却水的方向时下进上出，故错误；D.酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，故错误。故选B。【点睛】掌握物质分离方法的选择，不互溶的液体混合物用分液的方法分离，互溶的液体混合物用蒸馏的方法分离，从溶液中分离固体溶质的方法为蒸发。18. 下列溶液中的Cl浓度与50mL1molL-1氯化铝溶液中Cl浓度相等
14、的是（ ）A. 150mL1molL-1氯化钾溶液B. 150mL1.5molL-1氯酸钾溶液C. 75mL1.5molL-1氯化镁溶液D. 50mL3 molL-1氯化钙溶液【答案】C【解析】【分析】氯化铝中含有3个氯离子，则1molL-1氯化铝溶液中c(Cl)=3mol/L。【详解】A150mL1molL-1氯化钾溶液中c(Cl)=1mol/L，A与题意不符；B150mL1.5molL-1氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，不含氯离子，B与题意不符；C75mL1.5molL-1氯化镁溶液中c(Cl)=3mol/L，C符合题意；D50mL3 molL-1氯化钙溶液中c(Cl)=6mol/L，D与题意
15、不符；答案为C。19. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 （ ）A. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC. 向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD. 氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收空气中的CO2【答案】D【解析】【详解】A氯气呈黄绿色，氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A结论正确；B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，则产生白色沉淀为氯化银，说明氯水中含有Cl，B结论正确；C向氯水中加入Na2CO3
16、粉末，有气泡产生，为氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体，说明氯水中含有H，C结论正确；D次氯酸分解生成HCl和氧气，氯水放置数天后pH将变小，说明氯水中含有次氯酸，D结论错误；答案为D。20. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 在常温常压下，32g氧气含有的氧原子数为2NAB. 1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NAC. 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD. 0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA【答案】A【解析】【详解】A在常温常压下，32g氧气的物质的量为1mol，含有的氧原子数为2NA，A说法正确；B一个铵根离子
17、中含有10个电子，1.8g的NH4+的物质的量为0.1mol，含有的电子数为NA，B说法错误；C标准状况下，水为液态，无法用气体摩尔体积计算液体的物质的量，C说法错误；D0.2 mol/L CaCl2溶液中未给定溶液的体积，则含有氯离子的数目无法确定，D说法错误；答案为A。II卷三、填空题（每空2分，共18分）21. 某原子的结构示意图为：，该原子中所含的质子数为_，该原子是_元素的原子，该原子的核外电子数为_。【答案】 (1). 8 (2). 氧 (3). 8【解析】【详解】根据核外电子排布规律可知X=2，Y=2+6=8，因此质子数=8，为氧元素的原子，核外电子数=8，故答案为：8；氧；8。
18、22. 质量相等的SO2和SO3，物质的量比为_，其中所含氧原子个数比为_，硫原子个数比为_【答案】 (1). 5:4 (2). 5:6 (3). 5:4【解析】【详解】设二者的质量均为1g，则SO2的物质的量为mol，SO3的物质的量为mol，物质的量之比为：=5:4；SO2所含O原子的物质的量为mol，SO3所含O原子的物质的量为mol，所以所含氧原子个数比为：=5:6；硫原子的个数比为：=5:4。23. 将4 g NaOH溶于水配成250 mL溶液，则NaOH的物质的量浓度是_；从中取出50 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为_；将取出的50 mL加水稀释到200 mL，稀释后NaO
19、H的物质的量浓度为_。【答案】 (1). 0.4mol/L (2). 0.4mol/L (3). 0.1mol/L【解析】【详解】n(NaOH)= =0.1mol，c(NaOH)= =0.4mol/L；溶液具有均一性、稳定性，取出50mL NaOH溶液的物质的量浓度为0.4mol/L；溶液稀释时，溶质的物质的量不变，则稀释后c(NaOH)=0.1mol/L。四、实验题（本部分2题，共12分）。24. 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下图的实验装置。回答下列问题：（1）装置中仪器a的名称是_。 （2）写出装置中反应方程式并标出双线桥_。（3）装置中饱和食盐水的作用是_。 （4）漂白粉的漂白原理
20、是_（用化学方程式表示）。 （5）装置的作用是_，写出发生反应的反应方程式 _。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). (3). 除去氯气中的HCl杂质 (4). Ca(ClO)2+CO2+H2O= CaCO3+2HClO (5). 吸收氯气，防止污染空气 (6). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】【分析】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，根据装置特点，装置为用浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气；盐酸易挥发，制取的氯气中含有HCl杂质，饱和食盐水可除去HCl杂质；氯气与石灰乳反应生成漂白粉；氯气有毒，装置中NaOH可吸收氯气；为防止发生倒吸，装置为安全瓶。【详解】(1)装置中仪器a
21、的名称是分液漏斗；(2)装置中二氧化锰中Mn的化合价由+4价变为+2价，HCl中的部分Cl原子由-1价变为0价，双线桥法为；(3)装置中饱和食盐水可吸收HCl杂质；(4)漂白粉与空气中的二氧化碳及水反应生成次氯酸，方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O= CaCO3+2HClO；(5)氯气有毒，装置的作用为吸收未反应的氯气；氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。25. 实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。 （1）配制该溶液的实验步骤包括：a计算需要氢氧化钠固体的质量；b称量氢氧化钠固体；c将烧杯中的
22、溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移至容量瓶中；d用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；f继续向容量瓶中加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序是_。 （2）完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 _ 。 （3）需要称量NaOH固体的质量为_g。 （4）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_。 A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C.溶液未经冷却立即转移到容量瓶中并定容D.转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯E.定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线F.定容时，俯视
23、观察液面【答案】 (1). abdcfe (2). 胶头滴管，500ml容量瓶 (3). 20.0 (4). C、F【解析】【分析】（1）根据配制溶液的操作步骤为：计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀分析。（2）根据配制溶液过程中使用的仪器分析。（3）根据m=cVM计算溶质的质量。（4）根据配制过程中溶质或溶液体积的变化分析浓度变化。【详解】(1) 配制溶液的操作步骤为：计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀，所以顺序为： abdcfe ；(2). 本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶；(3)氢氧化钠的质量为1mol/L0.5L40g/mol=20
24、.0g；(4) A.容量瓶中原有少量蒸馏水对浓度没有影响；B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，溶质有损失，浓度变小；C.溶液未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液的体积变小，浓度变大；D.转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯，溶质有损失，浓度变小；E.定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，溶液的体积变大，浓度变小； F.定容时，俯视观察液面，溶液的体积变小，浓度变大；故选C、F。【点睛】掌握浓度的误差分析，注意溶质的变化和溶液体积的变化。配制过程中溶质有损失，浓度减小，溶液的体积由最后定容的步骤决定，体积变大，浓度变小，体积变小，浓度变大。附加题：（10分）26.
25、标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于100克水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】根据n=来计算气体的物质的量，利用m=nM来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=，计算溶液的体积，最后利用c=计算该溶液的物质的量浓度。【详解】标准状况下，气体的物质的量为n=，气体的质量为Mg/mol= ，水的质量为100g，即溶液的质量为，则溶液的体积为，则该溶液的物质的量浓度为= mol/L，答案选B。27. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,该反应的化学方程式为： 3Cu+8HNO3（稀）=
26、3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（1）用双线桥法表示电子转移的方向和数目:_。（2）若3 mol Cu参加反应,则该过程转移的电子的物质的量是_mol。（3）被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为：_。【答案】 (1). (2). 6 (3). 1：3【解析】【详解】(1)铜与硝酸反应，Cu的化合价由0价变为+2价，部分N原子的化合价由+5价变为+2价，3mol铜反应转移6mol电子，双线桥法为；(2)3mol铜反应转移6mol电子；(3)3mol铜反应时，化合价降低的硝酸，即被还原的硝酸的物质的量为2mol，化合价未发生改变的硝酸的物质的量为6mol，其比值为2mol：6 mol=1：3。
