1、第四讲 物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol、gmol-1、molL-1、Lmol-1)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。3.掌握有关物质的量的计算。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量（1）概念： 。(2）符号： （3）单位： 。2.摩尔（1）概念： 。（2）符号： （3）基准 。（4）注意点：当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的 。常见的微观粒子有： 或它们特定的组合
2、。3.阿伏加德罗常数（1）含义： 。（2）符号： （3）单位： 。（4）注意点：阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量（1）概念： 。（2）符号： （3）单位： 。（4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上 同，数值上 同。5.气体摩尔体积（1）概念： 。（2）符号： （3）单位： 。（4）标准状况下的气体摩尔体积标准状况是指： 温度 ，压强 Pa。标准状况下的气体摩尔体积是： 。（5）影响物质体积大小的因素： 二、公式小结1. m、n、N之间的计算关系 （1）计算关系： 。 （2）使用范围：只要物质的组成不变，
3、无论是何状态都可以使用。2.V、n、N之间的计算关系（1）计算关系： 。 （2）使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。当气体摩尔体积用22.4Lmol-1时必须是标准状况。 3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算（1）基本计算关系： M() （2）变换计算关系：M() =M() =【例题解析】 例1代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 含个H原子的的物质的量为1mol B. 个CO分子和个分子质量均为28g C. 个分子和个分子中所含氢原子的个数比为1:1 D. 5.6g亚铁离子得到0.2个电子可变成铁原子解题思路: 。易错点: 。例2标况下，mg气体A和ng气体B的
4、分子数相等，下列说法不正确的是 A.同体积的气体A和气体B的质量比为m:n B.25时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为m:n C.同温同压时气体A和气体B的密度比为n:m D.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1.(04年上海高考题)设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NAC.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 思维方法: 。2.(04年江
5、苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。 请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法: 。 物质的量和气体的摩尔体积基础知识1、 物质的量（n）、摩尔（1）物质的量与摩尔
6、的关系：“物质的量”是 “摩尔”是 如果在一定量的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kg12C中所含的 数相同，则该集体的这个量值为 。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如 等）或它们的特定组合。如1molCaCl2,可以说含1mol ，2mol 或 mol阴、阳离子，或含 mol电子等。（2）注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用 指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，例如“1mol氧”是指“1mol氧原子还是1mol氧分子，含义不明确；又如“1mol碳原子”，是指1mol12C,还是1mol13C，含义也不明确。2、阿伏加德罗常数（NA）(1)概念： 叫做阿伏加德罗常数，是近似值
7、为 。(2)阿伏加德罗常数与6.021023的关系：阿伏加的罗常数的定义值是指1mol的任何粒子的粒子数即0.012kg12C中所含的原子数目，而6.021023只是阿伏加的罗常数的 值。3、摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量（MA）的关系1mol粒子的质量以克为单位时，在 上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。即摩尔质量的单位为g/mol时，M =Mr g/mol。1mol粒子的质量以千克为单位时，在数值上为该粒子相对原子质量或相对分子质量的 。即摩尔质量的单位为kg/mol时，M= 。4、决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 、 、 。构成液态、固态物质的微粒间的距
8、离是很小的，在微粒一定时，固态、液态物质的体积主要决定于 本身的大小，由于构成不同的原子、分子或离子的大小是不同的，所以，它们1mol的体积也就有所不同。在通常情况下，1mol气态物质的体积要比它在液态或固态时大1000倍左右，是因为气体分子将有着较大的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的平均距离几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随 。5、气体摩尔体积定义： 气体所占的体积，叫做气体摩尔体积，符号： 。公式： 单位：L/mol和m3/mol注意：决定气体体积大小的因素是 。而影响气体分子间距离的因素是 。在标准状况下(0、101kPa)气体摩尔体积约为22.4L/
9、mol。因此，22.4L/mol是特定条件下气体摩尔体积。使用时一定注意标准状况这个特定条件。“1molH2O在标准状况下的体积约为22.4L”的说法为什么是错误的？ 参考答案1、 物质的量（n）、摩尔（1）物质的量与摩尔的关系：“物质的量”是 基本物理量 “摩尔”是 单位 如果在一定量的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kg12C中所含的 碳原子 数相同，则该集体的这个量值为 1mol 。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如 分子、原子、离子、质子、中子、电子 等）或它们的特定组合。如1molCaCl2,可以说含1mol Ca2+ ，2mol Cl- 或 3 mol阴、阳离子，或含 5
10、4 mol电子等。（2）注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用元素符号或化学式 指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，例如“1mol氧”是指“1mol氧原子还是1mol氧分子，含义不明确；又如“1mol碳原子”，是指1mol12C,还是1mol13C，含义也不明确。2、阿伏加德罗常数（NA）(1)概念：1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，近似值为 6.021023mol-1 。(2)阿伏加德罗常数与6.021023的关系：阿伏加的罗常数的定义值是指1mol的任何粒子的粒子数即0.012kg12C中所含的原子数目，而6.021023只是阿伏加的罗常数的 近似值。3、摩尔质量与粒子的
11、相对原子质量或相对分子质量（MA）的关系1mol粒子的质量以克为单位时，在 数值 上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。即摩尔质量的单位为g/mol时，M =Mr g/mol。1mol粒子的质量以千克为单位时，在数值上为该粒子相对原子质量或相对分子质量的 。即摩尔质量的单位为kg/mol时，M=4、决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 粒子数目 、 粒子的大小、 粒子之间的距离 。构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的，在微粒一定时，固态、液态物质的体积主要决定于 粒子 本身的大小，由于构成不同的原子、分子或离子的大小是不同的，所以，它们1mol的体积也就有所不同。在通常情况
12、下，1mol气态物质的体积要比它在液态或固态时大1000倍左右，是因为气体分子将有着较大的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的平均距离几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随 分子数目的多少而变化 。5、气体摩尔体积定义：一定条件下 单位物质的量的 气体所占的体积，叫做气体摩尔体积，符号：。公式：单位：L/mol和m3/mol注意：决定气体体积大小的因素是 分子数目和分子之间距离 。而影响气体分子间距离的因素是 温度和压强。在标准状况下(0、101kPa)气体摩尔体积约为22.4L/mol。因此，22.4L/mol是特定条件下气体摩尔体积。使用时一定注意标准状况这个特定条件。“1molH 2O在标准状况下的体积约为22.4L”的说法为什么是错误的？
