1、阳东广雅中学20172018学年高一第一学期12月月考试卷化 学(理综合卷)考试时量：40分钟 满分：100分 命题人：林红 审核人：李连霞本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线内。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无
2、效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。可能需要用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 选择题（共56分）一、单项选择题（14小题，每小题4分，共56分）1. 下列关于物质的用途的说法错误的是( ) A二氧化硅材料用作光导纤维 BAl(OH)3都可用于治疗胃酸过多 C明矾KAl(SO4)212H2O可用作净水剂 DAl2O3制成的坩埚可以用来熔融烧碱 2. 下列试剂的保存或者事故处理方法正确的是( ) A金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 B盛装FeSO4溶液的试剂瓶中加入少量铁粉 C金属钠保存在CCl4中，隔绝空
3、气和水D用玻璃瓶盛装HF3下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的化合物是（ ）Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3A. B. C. D. 4下列物质，受热后不能分解的是( ) ANaOH BFe(OH)3 CAl(OH)3 DNaHCO35下列各组中的两物质作用时，如果反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ）ANa与O2 BNa2O2与CO2 CFe与O2 DAlCl3溶液与NaOH溶液6. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是( ) ANa2CO3 NaHCO3 B. Al Na AlO2 C. Fe(OH)3Fe2O3 D. Al2O3 Al(OH)37. 能
4、使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是A稀硫酸 B新制氯水 C硝酸银溶液 D澄清石灰水8. 将氯化钠、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁四种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl9下列反应的离子方程式中，书写正确的是A铝投入氢氧化钠溶液中：Al + 2OH=AlO2 + H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C硅酸钠溶液中滴加稀盐酸： SiO32- +2H+ = H2SiO3（胶体）D用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu +Fe3+ Cu2+ +Fe2+ 10在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组
5、是 A Na+、Mg2+、HCO3、OH B H+、Al3+、AlO2、CO32-C H+、Fe3+、Cl、SiO32- DK+、Ca2+、NO3、HCO3 11下列说法正确的是( )A分别把Na2O和Na2O加入滴有紫色石蕊的水中，都能使溶液变蓝色并产生气泡 B分别把Na2CO3与NaHCO3固体加热并通入澄清石灰水中，石灰水都变浑浊 C. 等质量的Al分别与足量的NaOH溶液、HCl溶液反应，放出的H2一样多 D氧化铝和氢氧化铝都可以和盐酸反应，也可以和氨水反应12. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ）ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中产生硅酸胶
6、体C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2DCO2是气体，而SiO2是固体NaOH溶液1mol/LAlCl3溶液 FeCl3溶液KMnO4溶液KSCN溶液13.对实验的实验现象预测正确的是( ) A实验：得到红褐色沉淀 B实验 ：试管中溶液颜色变为红色C 实验：试管中溶液的紫红色褪去 D实验：试管中先出现白色沉淀，后溶解14.下列各组物质中，所加除杂试剂正确的是( )选项ABCD主要物质FeCl2溶液FeCl3溶液MgCl2溶液NaHCO3溶液杂质FeCl3CuCl2AlCl3溶液Na2CO3除杂试剂Cl2Fe过量NaOH溶液适量澄清石灰水第二部分 非选择题（44分）二、填空题（本题包括4小题，
7、共44分。）15填空题 (16分) ：(1)金属钠是一种非常活泼的金属，通常保存_中。把钠投入硫酸铜溶液中，发生反应的离子方程式为_ 、 。(2)Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：_ _。（3）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示） 。(4)有一透明溶液，可能含有Al3、Fe3、K、Mg2和Cu2等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀。假设溶液中的水足量，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。试推断：原溶液中一定含有的离子是 ；一定不含有的离子是 ；可能含有
8、 ；为了进一步确定可能含有该离子，可增加焰色反应的实验，透过蓝色钴玻璃观察到的火焰的颜色为 色。50（12分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：（注：SiO2不与稀盐酸反应。）（1）试剂A的名称是稀盐酸，则残渣的化学式为_。（2）滤液1中要加入过量的试剂B，试剂B的化学式是_，步骤反应涉及的离子方程式是： 。（3）步骤所得的沉淀加热生成氧化铝的化学方程式为： 。（4）如果步骤不用石灰石煅烧的气体产物，而是使用试剂A，是否更好？为什么？ 。51（16分）某班几个兴趣小组做了以下实验。甲组：两同学利用下列试剂：铁粉、0.1
9、mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+ 的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象写出离子方程式探究Fe2+具有还原性取少FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量 。溶液先不变红，后变为血红色。Fe2+发生的反应： 。探究Fe3+具有氧化性取少量FeCl3溶液，加入足量 后，振荡，静置，再往溶液中加入少量KSCN溶液。溶液不变为血红色。Fe3+发生的反应： 。乙组：两同学利用下图所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题。（1）硬质试管中发
10、生反应的化学方程式为 。（2）欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，实验过程如下：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于足量稀硫酸得溶液B；取少量溶液B于试管a中，滴加KSCN溶液，溶液没有变红色，则溶液B中的阳离子有 ，硬质试管中固体物质的成分是 。（3）另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应（按右图所示），在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。请写出与上述现象中白色沉淀转化红褐色沉淀的化学方程式 。（4）一段时间后，发现a中未变红的溶液变成红色，原因是 。阳东广雅中学20172018学年高一第一学期12月月考试卷化 学(理综合卷)答案
11、1-5 DBBAB 6-10 DBCCD 11-14 CBDC15.（16分）(1)煤油 （1分） 2Na2H2O=2Na2OHH2、Cu2+2OH-=Cu(OH)2（每个方程式2分，漏写或扣1分，不配平扣1分，下同.） (2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (3)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O(4)Mg2、Al3Fe3、Cu2K（每空2分） 紫（1分）16.(12分)（1） SiO2（2分） （2） NaOH（2分）； H+OH-=H2O、Fe3+3OH-=Fe（OH）3、Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（每个方程式2分） （3）2Al（OH）3 = Al2O3+3H2O （2分，漏写条件扣1分，不配平扣1分） （4）若用过量试剂A（稀盐酸），则先生成Al(OH)3沉淀，若A过量，则沉淀又溶解，不能制备Al2O3（2分）17.（16分）探究内容实验方案实验现象写出离子方程式新制氯水（2分）Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ 2 Cl（2分）铁粉（2分）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+（2分）乙组：（1）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 （2分）(2)H+和Fe2+（2分），Fe、Fe3O4（2分）（3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （2分）（4）空气中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+（2分）
