1、【复习目标】考点一：电离方程式的书写考点二：强、弱电解质的比较考点三：弱电解质的电离平衡考点四：水的电离与离子积常数考点五：溶液的酸碱性与pH考点六：pH的计算考点七：中和滴定【考点梳理】考点一：电离方程式的书写1电离方程式书书写注意事项：（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”；例如：NaCl=Na+Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+。（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“”；例如：BaSO4=Ba2+SO42-，BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）；（3）有些电解质因条件
2、不同，其电离方程式的书写形式也不同；例如，熔融时，KHSO4=K+HSO4-；水溶液中：KHSO4=K+H+SO42-；【考点梳理】(3)有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同；例如，熔融时，KHSO4=K+HSO4-；水溶液中：KHSO4=K+H+SO42-；(4)弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“”；例如：CH3COOH CH3COO-+H+，NH3H2O NH4+OH-；【考点梳理】(5)多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式；例如，H2CO3 H+HCO3-，HCO3-H+CO32-；多元弱碱在水溶液中
3、的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“”；例如，Cu(OH)2 Cu2+2OH-(6)弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程；例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3-H+CO32-。(7)检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。【典型例题一】下列方程式书写正确的是()ANaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+HSO4-BH2SO3的电离方程式：H2SO3=2H+SO32-CCO32-的水解方程式：CO32-+2H
4、2O=H2CO3+2OH-DCaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2+CO32-【典型例题一】答案【解析】DANaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO42-，故A错误；B亚硫酸是弱酸，弱酸分步电离，故B错误；C碳酸根的水解分两步进行，先水解为碳酸氢根，最后水解为碳酸，故C错误；D含碳酸钙是强电解质，能完全电离，即CaCO3=Ca2+CO32-，故D正确；故选D。【拓展延伸】电离方程式书写易发生的错误：含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“”；例如，CaCO3 Ca2+CO32-；把熔融条件下KHSO
5、4的电离方程式错写成：KHSO4=K+H+SO42-；没有把多元弱酸的电离分步书写；把多元弱碱写成了分步的形式；未配平。【考点梳理】考点二：强、弱电解质的比较1强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物；主要包括：强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)，强碱(NaOH、KOH等)，盐(NaCl，CH3COONa等，除Pb(CH3COO)2，HgCl2外，注意沉淀如CaCO3，BaSO4等由于溶于水的部分已全部电离，属于强电解质)，金属氧化物(Na2O，MgO等)；【考点梳理】2弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物；主要包括：弱酸(CH3COOH、H3PO4等)、弱碱(N
6、H3H2O，Cu(OH)2等)、水等。【典型例题二】下列事实一定能说明HF是弱酸的是()常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；HF与水能以任意比混溶；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红ABCD【典型例题二】答案【解析】D常温下碱性溶液中pH7，NaF溶液的pH大于7说明呈碱性，说明NaF发生了水解，HF是弱酸，故正确；导电性强弱主要与离子浓度有关，不能说明HF是弱酸，故错误；HF与NaCl不能发生反应与HF是弱酸无关，故错误；常温下0.1
7、mol/L的HF溶液的pH为2.3说明HF部分电离是弱酸，故正确；HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体说明HF的酸性比碳酸的强，不能说明HF是弱酸，故错误；HF与水能以任意比混溶与HF的酸性无关，故错误；1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红说明HF水溶液显酸性，不能说明HF是弱酸，故错误；故选D。【拓展延伸】判断强弱电解质需要注意：电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质；电解质的强弱与溶解度无关如BaSO4、CaCO3等；电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。【考点梳理】考
8、点三：弱电解质的电离平衡1一定条件(温度、浓度)下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态(属于化学平衡)。任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。【考点梳理】2电离平衡的特征逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡；等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡；定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变；变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。【考点梳理】3
9、影响电离平衡的因素(符合勒沙特列原理)(1)内因：电解质本身的性质，是决定性因素；(2)外因温度：由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高，电离度增大；【考点梳理】浓度：同一弱电解质，浓度越大，电离度越小；在一定温度下，浓度越大，电离程度越小因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小，因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离；外加物质：若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。【考点梳理】4电离平衡常数(
10、相当于化学平衡常数)ABA+B-(1)K的意义：K值越大，则电离程度越大，电解质(即酸碱性)越强；K值越小，电离程度越小，离子结合成分子就越容易，电解质(即酸碱性)越弱表达式中各组分的浓度均为平衡浓度；(2)K的影响因素：K的大小与溶液的浓度无关，只随温度的变化而变化温度不变，K值不变；温度不同，K值也不同；(3)多元弱酸的K：多元弱酸的电离是分步电离的，每步电离平衡常数，通常用K1、K2、K3 分别表示，但第一步电离是主要的如：磷酸的三个K值，K1K2K3，磷酸的电离只写第一步。【典型例题三】已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中的值增
11、大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水ABCD【典型例题三】答案【解析】C，加少量烧碱溶液，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平衡正向移动，c(CH3COO-)增大，值减小，故错误；弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c(H+)增大，c(CH3COOH)降低，值增大，故正确；，加少量冰醋酸，使醋酸的电离平衡正向移动，c(CH3COO-)增大，值减小，故错误；，加水促进电离，溶液中n(H+)增大，n(CH3COOH)降低，值增大，故正确；故选C。【考点梳理】考点四：水的电离与离子积常数一、水的电离1水是极弱的电解质，能微弱电离H2O+H2O H3O+OH-
12、，通常简写为H2O H+OH-H0；25时，纯水中c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L。2影响水的电离平衡的因素(1)温度：温度越高，电离程度越大c(H+)和c(OH-)同时增大，Kw增大，但c(H+)和c(OH-)始终保持相等，仍显中性；纯水由25升到100，c(H+)和c(OH-)从110-7mol/L增大到110-6mol/L(pH变为6)。【考点梳理】(2)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动；(3)化学反应：酸、碱向纯水中加酸、碱平衡向左移动，水的电离程度变小，但Kw不变；加入易水解的盐由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离，使水
13、的电离程度增大；温度不变时，Kw不变。【考点梳理】二、水的离子积常数1在一定温度时，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积；Kw=c(H+)c(OH-)，25时，Kw=110-14。2离子积常数的影响因素Kw只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大；25时Kw=110-14，100时Kw约为110-12；水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，Kw就不变。【典型例题四】能促进水的电离，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是()将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向
14、水中加入明矾晶体向水中加入NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体ABCD【典型例题四】【解析】加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，故错误；加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成强氧化钠和氢气，使水的电离向右移动，碱性增强，c(H+)c(OH-)，故错误；二氧化碳溶于水形成碳酸，溶液中的c(H+)c(OH-)，酸对水的电离起抑制作用，故错误；向水中加入明矾，铝离子水解对水的电离起促进作用，电离后的溶液显酸性，溶液中的c(H+)c(OH-)，故正确；【典型例题四】答案【解析】D向水中加入NaHCO3，碳酸氢钠中的碳酸氢根水解显碱性，使溶液中的c(H+)c(OH-)，故错误；向水中
15、加NaHSO4固体形成硫酸氢钠水溶液，硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，氢离子对水的电离起抑制作用，故错误；故选D。【拓展延伸】酸式盐对水的电离平衡的影响：(1)水溶液呈酸性的酸式盐(如NaHSO4，NaH2PO4，NaHSO3，NH4HSO4等)，会抑制水的电离强碱强酸的酸式盐：如NaHSO4，在其水溶液中发生完全电离，因此溶液呈酸性，会抑制水的电离；强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱生成的盐：如 NH4HSO4，溶液呈酸性(溶液显酸性是由于HSO4-的电离，HSO4-电离程度远远大于NH4+水解，并一定程度上抑制NH4+水解；(2)水溶液呈碱性的酸式盐(如NaHCO3，NaHP
16、O4，NaHS等)，因电离趋势小于水解趋势，溶液呈碱性，会促进水的电离。【考点梳理】考点五：溶液的酸碱性与pH1溶液pH的定义溶液的pH值是表示水中氢离子浓度的负对数值，表示为：pH=-lgc(H+)；在25下：(1)中性水溶液，pH=7(2)酸性水溶液，pH7，pH值越小，表示酸性越强；(3)碱性水溶液，pH7，pH值越大，表示碱性越强。【考点梳理】2溶液的酸碱性(1)溶液酸碱性的判断标准：溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H+)与c(OH-)的相对大小(2)在常温下，中性溶液：c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L；酸性溶液：c(H+)c(OH-)，c(H+)110-7mol/L；碱性
17、溶液：c(H+)c(OH-)，c(H+)110-7mol/L。【考点梳理】3溶液的pH值两种测量方法(1)定性测量：酸碱指示剂法；指示剂变色范围显色颜色无色酚酞试液81008浅红色810浅红色1014红色紫色石蕊试液5805红色58紫色814蓝色橙色甲基橙试液 3.14.403.1红色3.14.4橙色4.414黄色【考点梳理】(2)定量测量：pH试纸法；a使用方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡对比。b精确度：1-14，整数。pH计法a使用方法：数字pH计浸入待测液读数b精确度：0.1。【典型例题五】下列溶液一定呈碱性的是()ApH=8的某
18、电解质溶液Bc(OH-)110-7mol/LC溶液中含有OH-D溶液中c(OH-)c(H+)【典型例题五】答案【解析】DA没指明温度，Kw不一定等于10-14，不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误；B没指明温度，Kw不一定等于10-14，不能根据c(OH-)浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；C任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C错误；D溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，c(OH-)c(H+)溶液一定显碱性，故D正确；故选D。【拓展延伸】根据pH判断溶液酸碱性时一定要注意相应的温度；c(H+)110-7mol/L(pH7)的溶液是否
19、一定呈酸性？不是，同样pH=7也不一定是中性，例如：当温度为100时，pH=6时呈中性。【考点梳理】考点六：pH的计算1单一溶液的pH计算：(1)强酸溶液的pH计算：由c(H+)直接求出pH，c(H+)=-lgc(H+)；(2)强碱溶液的pH计算：由c(OH-)结合离子积常数Kw求出c(H+)再求pH；【考点梳理】2稀释溶液的pH计算：(1)强酸稀释：强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位例如：pH=2的盐酸，稀释100倍后，pH=4；(2)弱酸稀释：弱酸溶液每稀释10倍，pH增大不到一个单位例如：pH=2的醋酸，稀释100倍后，2pH4；注意：当酸提供的c(H+)较小时，不能忽略水电离的c(
20、H+)；无限稀释酸，pH只能无限接近7，不能大于7；无限稀释碱，pH只能无限接近7，不能小于7。【考点梳理】(3)强碱稀释：强碱溶液每稀释10倍，pH减小一个单位例如：pH=10的NaOH溶液，稀释100倍后，pH=8；(4)弱碱稀释：弱碱溶液每稀释10倍，pH减小不到一个单位例如：pH=10的NH3H2O溶液，稀释100倍后，8pH10；注意：先求c(OH-)，再结合离子积常数Kw求出c(H+)，进而求出pH；当碱提供的c(OH-)较小时，不能忽略水电离的c(OH-)；无限稀释酸，pH只能无限接近7，不能大于7；无限稀释碱，pH只能无限接近7，不能小于7。【考点梳理】3混合溶液的pH计算：(
21、1)两种强酸溶液混和，先求c(H+)，再求pH(2)两种强碱溶液混和，先求c(OH-)，再求c(H+)，最后求pH值(3)强酸和强碱混和，先确定过量离子的浓度：若酸过量 c(H+)=(c(H+)V酸-c(OH-)V碱)/(V酸+V碱)若碱过量 c(OH-)=(c(OH-)V碱-c(H+)V酸)/(V碱+V酸)注意：当酸过量时，必须以剩余的氢离子浓度来计算溶液的pH值；当碱过量时，必须以剩余的氢氧根离子浓度来计算溶液的pOH值，再求pH值；【典型例题六】某温度下纯水的c(H+)=1.010-6mol/L，在此温度下，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合(溶液体积变化忽略不计)，欲
22、使混合溶液的pH=7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为()A11：1 B9：2 C1：11 D2：9【典型例题六】答案【解析】D某温度下，纯水中c(H+)=10-6mol/L，所以水的离子积常数KW=10-12，PH=6时溶液呈中性，当混合溶液的pH=7时，溶液呈碱性，即氢氧化钡过量，混合后溶液中氢氧根离子浓度为mol/L=10-5mol/L，设盐酸的体积为X L，氢氧化钡的体积为Y L，两种溶液混合后氢氧根离子的物质的量浓度 =10-5，解得Y：X=2：9，故选D。【拓展延伸】溶液混合pH计算的规律总结：(1)两强酸等体积混合后的pH混=pH小+0.3如pH=3的强酸和pH=5的强酸混合后pH
23、=3.3(2)两强碱等体积混合后的pH混=pH大-0.3pH=9的强碱和pH=11的强碱混合后的pH=10.7(3)强酸与强碱的等体积混合：pH酸+pH碱=14时，pH混=7；pH酸+pH碱14时，pH混=pH酸+0.3；pH酸+pH碱14时，pH混=pH碱-0.3；【考点梳理】(4)酸碱等体积混合：pH=2某酸与pH=12某碱混合pH难定；pH=4某酸与pH=10NaOH混合pH7；pH=4H2SO4与pH=10某碱混合pH7。【考点梳理】考点七：中和滴定 1中和反应：酸+碱正盐+水注意：酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定；由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定
24、是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。2中和滴定原理由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度；对于反应：HA+BOHBA+H2O 即可得 c(HA)V(HA)c(BOH)V(BOH)。【考点梳理】3滴定方法的关键(1)准确测定两种反应物的溶液体积(2)确保标准液、待测液浓度的准确(3)滴定终点的准确判定(包括指示剂的合理选用)4滴定曲线和指示剂的选择(1)指示剂的选择：(由滴定曲线可知)强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性
25、变色范围的指示剂(酚酞)；【考点梳理】石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。(2)终点判断：(滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原)指示剂操 作酚酞甲基橙强碱滴定强酸无色变为浅红色橙色变为黄色强酸滴定强碱浅红色变为无色黄色变为橙色【典型例题七】用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的()A滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失B锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定C滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出D酸式滴定管未用标准盐酸润洗【典型例题七】答案【解析】CA滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失
26、，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏大，故A错误；B锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定，待测液的物质的量不变，V(标准)不变，根据c(待测)=分析，可知c(待测)不变，故B错误；C滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出，待测液的物质的量偏小，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏小，故C正确；D酸式滴定管未用标准盐酸润洗，标准盐酸被稀释，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏大，故D错误；故选C。【考点梳理】在酸碱中和滴定实验中，滴定管都要事先检查是否漏液，用水洗后再用待装溶液润洗。在酸碱中和滴定实验中，误差分析时，考虑所有的操作对
27、标准溶液体积的影响，例如用来装待测液的滴定管没有润洗，则待测液的浓度变小，需要的标准液体积变小，则结果变小。若用待测液润洗锥形瓶，则待测液的体积变大，需要的标准液变多，结果偏大。标准液的滴定管没有润洗，标准液浓度变小，需要的体积变大，结果变大。对于滴定过程中的读数情况，看标准液的体积变化，体积变大，结果变大，体积变小，结果变小。【巩固习题一】下列电离方程式中书写正确的是()ANaHSO4 Na+H+SO42-BNaHCO3 Na+H+CO32-CHClO=H+ClO-DH2S H+HS-；HS-H+S2-【巩固习题一】答案【解析】DANaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na+H+
28、SO42，故A错误；BNaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3-，故B错误；CHClO为弱电解质，电离方程式为HClOH+ClO-，故C错误；DH2S为弱电解质，要分步电离，电离方程式为H2S H+HS-；HS-H+S2-，故D正确；故选D。【巩固习题二】下列物质属于强电解质且能导电的是()氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融NaOH 稀硫酸 乙酸ABCD【巩固习题二】答案【解析】D氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，故错误；氯化铵固体是强电解质，但氯化铵固体没有自由移动的离子不导电，故错误；铜能导电，但铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；石墨能导电，但
29、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；熔融的氢氧化钠是化合物，能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，属于强电解质，故正确；稀硫酸属于混合物，能导电，稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，故错误；乙酸属于弱电解质，故错误；故选A。【巩固习题三】下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中c(H+)相同B100mL0.1molL-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均明显减小【巩固习题三】答案【解析】BA氯化氢是强电解质完全电离，醋酸是弱电解质部分电离，所以等浓度的盐酸
30、和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，故A错误；B盐酸和醋酸都是一元酸，一元酸与相同物质的量的碱发生中和反应时需要的酸与氢离子的物质的量有关，所以盐酸和醋酸中和等物质的量的氢氧化钠需要的酸的物质的量相等，故B正确；C醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，但醋酸不完全电离，所以pH=3的醋酸稀释100倍，pH小于5，故C错误；D向醋酸溶液中加入醋酸钠抑制醋酸电离，氢离子浓度减小，氯化氢完全电离，向盐酸中加入氯化钠不影响氯化氢电离，所以氢离子浓度不变，故D错误；故选B。【巩固习题四】室温下，下列叙述正确的是()(溶液体积变化忽略不计)A分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液
31、的pH：B在、中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D、两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO-)c(Na+)溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133【巩固习题四】【解析】A分别将等体积的和加水稀释100倍，前者为醋酸稀释后电离程度增大，pH小于5，后者为强电解质，pH等于5，所以所得溶液的pH：，故A正确；B氨水是弱电解质，氨水的电离方程式为：NH3H2ONH4+OH-，加入氯化铵晶体，氯化铵电离出铵根离子和氯离子，抑制氨水的电离，所以pH减小，氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，加入氯化铵，
32、铵根离子和氢氧根离子结合生成氨水，pH减小，两溶液的pH值均减小，故B错误；【巩固习题四】答案【解析】AC把、两溶液等体积混合后所得溶液为氯化铵和氨水的溶液，溶液中未电离的氨水进一步电离，c(NH4+)c(Cl-)，故C错误；D将溶液和溶液等体积混合得到乙酸钠和乙酸的溶液，乙酸进一步电离溶液呈酸性，所以混合后所得溶液pH7，故D错误；故选A。【巩固习题五】25时，水中存在电离平衡：H2OH+OH-H0下列叙述正确的是()A将水加热，Kw增大，pH不变B向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw不变C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低D向水中加入少量NH4Cl固
33、体，平衡正向移动，c(OH-)增大【巩固习题五】答案【解析】BA水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，c(H+)增大，则pH减小，故A错误；B向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，导致c(H+)增大，平衡逆向移动，Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故B正确；C向水中加入少量固体NaOH，c(OH-)增大，平衡逆向移动，c(H+)降低，c(OH-)增大，故C错误；D向水中加入少量固体NH4Cl，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，c(OH-)减小，导致平衡正向移动，c(H+)增大，故D错误；故选B。【巩固习题六】pH=11的x、y
34、两种碱溶液各5ml，分别稀释至500ml，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()Ax是强碱，y是弱碱B若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大C若x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两种碱溶液的浓度相同D完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)V(y)【巩固习题六】答案【解析】BA由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，稀释相同的倍数后，X的pH变化较大，所以X的碱性强于Y，但是X不一定是强碱，故A错误；B若X、Y是一元碱，根据图是得到信息：X的碱性强于Y，根据越弱越水解的原理，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液
35、的pH比y的硝酸盐溶液大，故B正确；C由图可知，若X、Y是一元碱，X的碱性强于Y，室温下pH=11的X、Y两种碱溶液的浓度不相同，故C错误；D由图象可知5mL的溶液中n(OH-)关系为Y=X，说明pH=11的X、Y两种碱溶液，溶质浓度Y大于X，完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度硫酸的体积VXVY，故D错误；故选B。【巩固习题七】室温下用0.10molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的CH3COOH，滴定终点消耗20.00mL的NaOH溶液下列说法正确的是()A滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变B滴定终点时混合溶液的pH=7 C滴定终点时反应的热效应即为中和热D滴定终点时两者恰好完全反应【巩固习题七】答案【解析】AA碱滴定酸，选择酚酞为指示剂，则滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变，故A正确；B滴定终点时，酚酞的变色范围810可知，溶液显碱性，pH7，故B错误；C由n(NaOH)=0.1mol/L0.02L=0.002mol可知，生成水的物质的量不是1mol，则滴定终点时反应的热效应不是中和热，故C错误；D酚酞的变色范围810，滴定终点时NaOH过量，故D错误；故选A。
