1、一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列反应中，可用离子方程式HOH=H2O表示的是通八达 ()ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O解析：本题考查离子反应方程式书写，意在考查考生化学用语的书写。A选项，离子方程式应为：NHOHNH3H2O；B选项中Mg(OH)2应写成化学式；C选项中HCO不能写成H和CO。答案：D2NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 ()AH和CO BHCO和HSOCNa、HCO和H DHCO和H解析：NaHC
2、O3=NaHCO，NaHSO4=NaHSO，HCOH=CO2H2O。答案：D3双选题下列反应不能自发进行的是 ()ABaCl2CO2H2O=BaCO32HClBSiO22NaOH=Na2SiO3H2OCAgNO3HCl=AgClHNO3D2HClCu=CuCl2H2解析：A项，不符合“强酸制弱酸”规律；B项，符合酸性氧化物碱盐H2O的反应规律；C项，符合离子反应发生的条件之一：生成沉淀；D项，在金属活动性顺序中，Cu排在H后面，故Cu不能置换氢。答案：AD4(2010江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离的c(H)11
3、014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN解析：本题考查离子共存的知识，意在考查考生是否熟练掌握离子反应的条件。A项，酸性条件下，Fe2会被NO氧化，故不可以大量共存；B项，水电离受到抑制，溶液可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液，两种条件下HCO均不可以大量共存；C项，c(H)/c(OH)1012的溶液呈酸性，题中离子可以大量共存；D项，Fe3与SCN形成络合物，不可以大量共存。答案：C5对于反应KHCO3溶液与澄清石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、
4、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 ()ABC D解析：的离子方程式：KHCO3过量：Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O；KHCO3不足量：Ca2OHHCO=CaCO3H2O。的离子方程式：HCl不足量：SOH=HSO；盐酸过量：SO2H=H2OSO2。的离子方程式：Fe不足量：4HNOFe=Fe3NO2H2O；Fe过量：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O。答案：B6下列离子方程式书写正确的是 ()A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCOOH=COH2OB氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3S2=2Fe2SC次氯酸钙溶液中
5、通入过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOD氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO解析：A应为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O；B应为2Fe3H2S=2Fe2S2H；C应为ClOH2OCO2=HCOHClO。答案：D7(2010课标全国卷)下表中评价合理的是 ()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
6、2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12 解析：本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力。A项，Fe3O4中的Fe2能够被硝酸氧化，应生成NO气体；C项，应同时生成NH3H2O；D项，氯气将Fe2氧化为Fe3，然后再氧化Br，离子方程式正确，评价不正确。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(12分)下列是离子反应的写出离子方程式(1)实验室用NH4Cl和熟石灰共热制氨气_(2)用NaOH溶液吸收少量CO2_(3)澄清石灰水中通入足量CO2_(4)小苏打加入NaHSO4溶液中_(5)小苏打与NaOH溶液_(6)CuSO4
7、溶液与Ba(OH)2溶液反应_答案：(1)不是离子反应(2)2OHCO2=COH2O(3)OHCO2=HCO(4)HCOH=CO2H2O(5)HCOOH=COH2O(6)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)29(9分)某溶液中可能有下列阴离子：SO、SO、Br、Cl。(1)当溶液中存在大量H时，溶液中不能大量共存的离子是_。(2)当溶液中存在大量Ba2时，溶液中不能大量共存的离子是_。(3)向溶液中通入足量Cl2后，_离子在溶液中不能共存。(4)当溶液中存在_和_离子时，上述阴离子都不能存在。解析：(1)弱酸根离子与H不能大量共存；(2)与Ba2反应生成沉淀的离子不能存在，须熟悉钡盐
8、的溶解性；(3)还原性离子与Cl2不共存；(4)只要能把题给4种离子反应掉则符合题意。答案：(1)SO(2)SO、SO(3)SO、Br(4)Ba2Ag10(8分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有()阳离子NaMg2Al3Ba2阴离子OHClCOSOHSO分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断：A_；B_；C_；D_；E_。解析：本题主要考查离子反
9、应，离子能否共存等问题。此题干中涉及的白色沉淀可能为MgCO3(因Mg2与CO不能大量共存)、Al(OH)3(Al3与OH或Al3与CO反应生成)、BaCO3、BaSO4(Ba2与CO、SO反应而得)，其中BaSO4既不溶于酸又不溶于碱溶液中，而Al(OH)3恰好相反；MgCO3和BaCO3均能溶于显酸性的溶液中。解此题的关键信息在于，只有Al(OH)3具有此性质。故可推知B中含有Al3而D中含有OH，又因反应过程中沉淀的量减少但不消失，故在生成Al(OH)3的同时还有其他沉淀生成，则不难确定D为Ba(OH)2，B为Al2(SO4)3，又根据离子共存的规律CO只能与Na组成Na2CO3，由实验
10、可推知A为Na2CO3，E为硫酸的酸式盐NaHSO4，C为可溶性的镁盐(MgCl2或MgSO4)，综合考虑A、B、C、D、E的组成离子可确定C为MgCl2。答案：Na2CO3Al2(SO4)3MgCl2Ba(OH)2NaHSO4或Mg(HSO4)211(10分)Ba(OH)2能与多种物质发生离子反应生成沉淀。(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀，请写出发生反应的离子方程式：_，在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾KAl(SO4)212H2O至溶液中Ba2恰好完全沉淀，反应的离子方程式是：
11、_，在以上溶液中继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。(3)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使Al3恰好完全沉淀，下列反应的离子方程式正确的是_。ABa2SO=BaSO4B2Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3CAl32SO2Ba23OH=2BaSO4Al(OH)3DAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)4解析：(1)向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4，当恰好不再生成沉淀时OH有剩余，反应的离子方程式为HSOBa2OH=BaSO4H2O；继续滴加NaHSO4溶液，只发生反应：HOH=H2O。(2)Ba2恰好完全沉淀时，Al3与Ba(OH)2
12、溶液中OH的物质的量之比应为14，此时反应的离子方程式为：2Ba22SOAl34OH=2BaSO4Al(OH)4。向溶液中继续滴加明矾溶液时的离子方程式：Al33Al(OH)4=4Al(OH)3。选B。明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，KAl(SO4)2=KAl32SO；Ba(OH)2=Ba22OH。若要使Al3恰好完全沉淀，明矾中Al3与Ba(OH)2溶液中OH的物质的量之比应为13，此时，溶液中Al33OH=Al(OH)3，还有Ba2SO=BaSO4，所以，使Al3恰好完全沉淀时的离子方程式应为3Ba23SO2Al36OH=3BaSO42Al(OH)3。答案：(1)HSOBa2OH=BaSO4H2OHOH=H2O(2)2Ba22SOAl34OH=2BaSO4Al(OH)4Al33Al(OH)4=4Al(OH)3(3)B
