1、长春二实验中学2020-2021学年度寒假作业测试高二化学试题 本试卷共20题，共100分，共6页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第卷 选择题（单选 共72分）1. 下列叙述正确的是 A. 需要加热的化学反应都是吸热反应B. 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车C. 动物体内葡萄糖被氧化成是热能转变成化学能的过程D. 石墨，金刚石，所以石墨比金刚石稳定2.氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 。若在恒压绝热容器中反应，下列
2、选项表明反应一定已达化学平衡状态的是（ ）A容器的温度保持不变B容器的压强保持不变CD容器内的气体3.能源问题是人类生存和社会发展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是（ ）A. 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料B. 采用新技术开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要C. 煤燃烧是化学能只转化为热能的过程D. 风能是太阳能的一种转换形式，所以风能属于二次能源4.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫B.对于的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率C.工业制取金属钾的反应为，选取适宜的温度，使K成为蒸气从混合物中分离出来D.工业上生产硫酸的过程中使用过
3、量的空气以提高二氧化硫的利用率5.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为，在此电池放电时，正极上发生反应的物质是( )A. AgB.C.D.Zn6下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是()热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理A. BC D7.可逆反应：，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有( )单位时间内生成的同时生成容器内总压强不再变化、NO、的物质的量浓度之比为2:2:1混合气体的密度不
4、再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A.2个B.3个C.4个D.5个8下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)9.高铁酸钠（）是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓NaOH溶液制备，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是( )A.阳极反应为B.甲溶液可循
5、环利用C.离子交换膜a是阴离子交换膜D.当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol生成10.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： 已知：碳的燃烧热 ，则x为（ ）A. B. C. D. 11.某燃料电池可实现NO和CO的无害转化，其结构如图所示。下列说法正确的是( )A.石墨电极上发生氧化反应B.电池工作时向石墨电极处移动C.石墨电极上的反应式为D.电路中每通过6mol电子，生成1mol12.对于反应A(g)3B(g) =2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）A 0.01BC1.7mol.L-1.min-1D13.化学中常借助曲
6、线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是( )A对反应：aA(s)2B(g)xC(g)，根据图可以求出x2B图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化C图表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(g)的影响，乙的压强大D升高温度，图表示的反应中反应物的转化率增大14今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B和两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：D V1 L 与V2 L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，
7、则V1KHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)C. pH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)第卷 填空题（每空2分共28分）19.在恒压密闭容器中,充入一定量的H2和CO2 发生如下可逆反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ”或“”),该反应在_(填“低温”或“高温”)条件下利于自发进行。(2)比较T1与T2的大小关系:T1_T2(填“”),理由是:_。(3)在T1和p6的条件下,往密闭容器中充入3mol H2和1mol CO2
8、,该反应在第5min时达到平衡,此时容器的体积为1.8L;则该反应在此温度下的平衡常数为_;若温度不变,压强恒定在p8的条件下重新达到平衡时,容器的体积变为_L，此时平衡常数为 。20(12分)(1)碳酸：H2CO3，Ka14.3107，Ka25.61011，草酸：H2C2O4，Ka15.9102，Ka26.41050.1 molL1 Na2CO3溶液的pH_0.1 molL1 Na2C2O4溶液的pH。(填“大于”“小于”或“等于”)等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_(填字母)。ac(H)c(HC
9、2O)c(HCO)c(CO)bc(HCO)c(HC2O)c(C2O)c(CO)cc(H)c(HC2O)c(C2O)c(CO)dc(H2CO3)c(HCO)c(HC2O)c(CO)(2)SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO2的排放，回答下列方法中的问题。方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液写出过程的离子方程式：_；CaO在水中存在如下转化：CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)从平衡移动的角度，简述过程ii中NaOH再生的原理：_。方法2：用氨水除去SO2已知25 ，NH3H
10、2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka26.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的c(OH)_ molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的_。长春二实验中学2020-2021学年度寒假作业测试高二化学试题答案1.D 2、A 3、A 4、B 5、C 6、A 7、B 8、A 9、C 10、C 11、C 12、A 13、B B. D 15、B 16、B 17、C 18、C19. 答案：(1); 低温;(2); 该反应为放热反应,温度降低,反应正向移动,二氧化碳的转化率升高,所以T1T2(3); 63/40； .20答案(1)大于草酸ac(2)2OHSO2=SOH2OSO与Ca2生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成6.0103 0.62
