1、第二章 化学物质及其变化 复习学案【复习目标】 1认识分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。2知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。3了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。4知道离子反应及其发生的条件，能正确书写离子方程式。5了解氧化还原反应的本质。【重点】离子反应及其发生的条件，能正确书写离子方程式。【难点】氧化还原反应的本质【章知识回顾】一、物质的分类1简单分类法及其应用（1）分类法：把大量的事物按照事先设定“标准”进行分组。注意：一般把事物之间的 点作为划归同一类的“标准”。 “标准”不是唯一的。（2）分类方法交叉分类法：对物质以不同的标准进行分类。例：将A组
2、中物质与B组中物质分类用短线连起来 A组 B组 K2SO4 钾盐 CaCl2 无氧酸盐 KNO3 含氧酸盐 Ca(NO3)2 硝酸盐 KCl 钙盐 树状分类法：对同类事物进行再分类。 例：请在方框中填入具体化学物质的名称（各举二例）单 质 氧化物纯净物 酸 化合物 碱物 质 盐 混合物 2分散系及其分类（1）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。（2）分类若以分散质和分散剂的状态为标准进行分类共有 种分散系.若以分散质粒子大小为标准进行分类(分散剂为液体)时可分为 、 和 三种。（3）胶体的性质丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到 。原因是 。利用丁达尔效应可
3、以区别 。问题：胶体同其他分散系本质的区别是 。制取氢氧化铁胶体的反应式为 。其颜色是 。二、离子反应1酸、碱、盐在水溶液中的电离（1）电解质：在 能 的 。酸、碱、盐是电解质。注意：电解质必是化合物。因而金属不是电解质。CuSO4是电解质，不能说CuSO4溶液是电解质。化合物 （填“一定”或“不一定”）全是电解质，例如 （举二例）。电解质一定是自身电离出离子，防止与水反应生成电解质。（2）电离：电解质离解成 的过程。例：写出下列物质的电离方程式 Al2(SO4)3 ；NaHSO4 。注意 可根据电解质电离的知识给酸、碱、盐进行定义。金属导电的微粒是 ，发生的是 变化。电解质导电的微粒是 ，发
4、生的是 变化。电解质溶液中电离出阴阳离子，但遵循电荷守恒，呈电中性2离子反应及其发生的条件（1）离子反应：有离子参加或离子生成的反应。（2）离子方程式：用 的离子符号来表示反应的式子。书写离子方程式的步骤：以CaCO3和稀盐酸反应为例一写：写出反应的化学方程式 二拆：把 写成离子形式，把 仍用化学式表示三删：删去方程式两边不参加反应的离子。四查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示 。例：写出三个与离子方程式CO32-+2H+ =CO2+H2O 对应的化学方程式。（3）离子反应发生的条件：酸、碱、盐之间发生离子反应
5、的条件是 。（4）离子方程式正误的判断是否以化学反应的客观事实为依据.如 2Ag+Cu2+=Cu+2Ag+ 错误原因是 。物质的拆分是否正确。例BaCO3与稀硝酸错误的写成 CO32-+2H+=CO2+H2O正确的是 。是否遵循质量守恒和电荷守恒。例Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 错误的原因是 。是否符合物质的固定组成。Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液错误写成Ba2+OH-+H+ SO42-= BaSO4+H2O 正确的写法是 。（5）判断溶液中离子共存的规律离子间发生下列反应之一，就不能大量共存生成难溶物，如CO32-与Ca2+、OH-与Mg2+、 、 等。 生成气体，如H+与CO32-
6、、 等。 生成水，H+与OH注意前提条件设置无色溶液，不存在有色离子，如Cu2+、 、 、 等。溶液的酸碱性。 “大量共存”还是“不能大量共存”三、氧化还原反应1氧化还原反应：凡是有 的化学反应。特征： 。本质： 。注意：电子转移包括 和 。2氧化剂和还原剂（1）氧化剂： （或 ）的物质。氧化剂具有 性。 还原剂： （或 ）的物质。还原剂具有 性。3氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法(1)示例(2)使用时需注意箭头必须由 指向 ，且两端对准 元素。在“桥”上标明电子“ ”与“ ”，且得到与失去的电子总数 ，电子对的偏移也按得失处理。电子转移数以abe形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子
7、个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a1或b1时，要省略。箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。单线桥法表明不同元素原子间得到或失去电子的情况，箭头由 原子指向 原子，线桥上只标 ，不标“得到”、“失去”字样。特别注意：(1)对于同一个氧化还原反应，不论是用双线桥法还是用单线桥法表示电子转移情况，其 是不变的。(2)反应中，电子转移数目氧化剂 数目还原剂 数目，不要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的加和。 【章知识网络图】【典例分析】一、物质的分类及分散系的概念1现有下列两组物质：H2、CaCO3、HCl、NH3 氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶
8、液。请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内。组别被选出的物质分类依据第组第组2胶体区别于溶液最本质的特征是A分散质粒子的直径大小 B有丁达尔效应C分散质粒子因吸附而带电荷 D可以通过滤纸二、电解质的概念3现有以下物质： 氯化钠晶体、干冰、盐酸、氨水、液态氯化氢、氧化钠固体、纯碱、蓝矾、硫酸钡固体、熔融硝酸钾、氨气、乙醇、Cl2、甲烷、稀硫酸、硫酸钠溶液、SO2、铜（1）以上物质中能导电的是： ，属于电解质的是： ，（2）以上物质中属于非电解质的是： ，（3）以上物质中既能导电又属于电解质的是： 。三、离子方
9、程式的书写及正误判断、离子共存4下列反应的离子方程式书写正确的是：（ ） A碳酸钙与盐酸的反应：CO32-+2H+=H2O+CO2B稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H+OH-+Ba2+ SO42-= BaSO4+H2OC澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD氯化铁溶液与氨水的反应：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+E把氯化铁溶液滴入沸水中：Fe3+3H2O= Fe(OH)3+3H+F氧化铜与硫酸混合：Cu2+SO42-CuSO4 G在碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3-+H+=CO2+H2OH把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2I向氯化
10、亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-J钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2K金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH-AlO2-H2L将铁投入氯化铁溶液中：FeFe32Fe2 5在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是ANH4+、Ba2+、SO42-、CL- BK+、Fe3+、CL-、OH-CK+、Na+、CO32-、SO42- DNa+、K+、NO3-、SO42- 6有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。在滤
11、液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为 ，不可能含有的物质为 。 四、氧化还原反应的相关概念7已知下列四个反应：试从氧化还原反应的角度，用序号回答下列问题：电解 Cl2+H2O = HCl + HClO 2F2 + 2H2O=4HF+O2 2H2O 2H2+O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2（1）水只作氧化剂的是 ；（2）水只作还原剂的是 ；（3）水既作氧化剂又作还原剂的是 ；（4）水既不作氧化剂又不作还原剂的是 ；8下列反应中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是（ ）A4HCl（浓）+MnO2 Mn
12、Cl2+ Cl2+2H2OBZn+2HCl ZnCl2+H2CCu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2 D2Na2O2+4HCl 4NaCl+O2+2H2O9在3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ） A1：1 B3：8 C2：3 D8：310已知，（1）2FeCl32KI2FeCl22KClI2；（2）2FeCl2Cl22FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）AFeCl3Cl2I2 BCl2FeCl3I2 CI2Cl2FeCl3 DCl2I2FeCl311下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）ASO2S BSO32SO2 CII2 DHCO3CO32 EKClO3 O2
