1、2020年春四川省叙州区第一中学高二期中考试化学试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 3
2、2 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（48分）一、 选择题（每小题6分，共8个小题，共48分；其中每题都为单选题。1化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是A该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B该合成氨过程不属于氮的固定C空气、水、太阳能均为可再生资源D断裂N2中的NN键会释放出能量2X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()AY原子的价层电子排布式为3s23p5B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物C第一电离能：YZDX、Y两元
3、素形成的化合物为离子化合物3下面的排序不正确的是()A晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2MgAlC硬度由大到小： 金刚石碳化硅晶体硅D晶格能由大到小： MgOCaONaF NaCl4下列关于杂化轨道的叙述正确的是( )A杂化轨道可用于形成键,也可用于形成键B杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对CNH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的D在乙烯分子中,1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个CH 键5某烷烃的结构简式为，它的正确命名是（ ）A4-甲基-3-乙基戊烷B3-丙基戊烷C2-甲基-3-乙基戊烷D3-乙基-2-甲基戊烷6乙二酸，
4、又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水(H2C2O42H2O)却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O42H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是A草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O42H+C2O42B草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂C乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得D将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O7如图所示是探究发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是A两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B开始
5、时发生的是析氢腐蚀C一段时间后发生的是吸氧腐蚀D析氢反应的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)28常温下，浓度均为0.1 molL-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lgc(H+)/c(OH-)随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是 AHX的酸性弱于HYBc点溶液中：c(Y-)c(HY)Ca点由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1Db点时酸碱恰好完全中和第II卷 非选择题（52分）9环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，
6、使之充分反应,其反应式为：2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)。测定：开塞后迅速加入12 mL浓硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。试回答：(1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_。(2)滴定操作时，左手控制滴定管，右手_，眼睛要注视_。(3)滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_色变为_色。(4)水中溶解氧的计算式是_(以g/L为单
7、位)。(5)测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。(6)记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果_。10科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。（1）目前合成氨的技术原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H，该反应的能量变化如图所示：在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：_。（填“增大”、“减小”或“不变”）。将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500、2107Pa下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5分钟后达到平衡，
8、测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol。氮气的平均反应速率v(N2)_，H2的转化率为_，该反应在此温度下的化学平衡常数为_（后两空保留小数点后一位）。欲提高容器中H2的转化率，下列措施可行的是_。A向容器中按原比例再充入原料气 B向容器中再充入惰性气体C改变反应的催化剂 D液化生成物分离出氨（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为_。（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与
9、水发生下列反应：2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g) +3O2(g) H = a kJ/mol，进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：T/K303313323NH3生成量/（106mol）4.85.96.0此合成反应的a_0。（填“大于”、“小于”或“等于”）11已知：25 时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等。（1）25 时，取10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液测得其pH3。将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为_，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)_（填“增大”“减小”“不变”或“不
10、能确定”）。25 时，0.1 molL-1氨水（NH3H2O溶液）的pH_。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_。氨水（NH3H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb_，25 时，氨水电离平衡常数约为_。（2）25 时，现向10 mL 0.1 molL-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)_（填序号）。a始终减小 b始终增大 c先减小再增大 d先增大后减小（3）某温度下，向V1mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH- lgc(OH-)。图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点
11、是_（填字母，下同）。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是_。122羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。（1）2羟基异丁酸乙酯的分子式为_，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2羟基异丁酸乙酯有_个吸收峰；（2）的反应类型分别为_，_；（3）已知I为溴代烃，IB的化学方程式为_；（4）缩聚产物F的结构简式为_；（5）下列关于和的说法正确的有_（双选，填字母）；A后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可B两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2C两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等D两者都可以与氢气发生加成反应2020年春四川省叙州区第一中学高二期中考试化学试题参考答案1C2C3B4B5C6C7D8B9锥形瓶、烧杯 不断振荡锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化 蓝 无 偏高 偏低 10减小 0.01molL1min1 33.3% 3.7 L2/mol2 A D N2 + 6H+ + 6e = 2NH3 大于 113pH5 不变 11 取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值 10-5 c(NH4+) c(OH-)/c(NH3.H2O) b Q Q或N 12C6H12O3 4 消去反应 氧化反应 AC
