1、高二化学10月份月考试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共100 分。考试用时90分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cr 52 Cu 64选择题（共50分）单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D开采可燃冰，将其作为能源使用2反应NH4Cl+NaNO2
2、NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A中子数为18的氯原子：BN2的结构式：N=NCNa+的结构示意图：DH2O的电子式：3在 pH=1 的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是AK+、Br- 、HCO3-、NH4+BI-、Cl- 、NH4+、ClO-CAl3+、Na+、Cl- 、NO3-DCu2+、NO3-、 Fe3+、Cl-4下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DCaO能与水反应，可用作食
3、品干燥剂5下列不能用勒夏特列原理解释的是AH2、I2(g)、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D合成氨工业中使用高压以提高氨的产量6参照反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是A反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B正反应为吸热反应C该反应的H=+117kJmol-1D图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量7下列用于解释事实的离子方程式不正确的是A向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)B向NaHSO4溶液中滴
4、加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+SO42-Ba22OH=BaSO42H2OC向FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OD用醋酸除水垢： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO8下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半
5、径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强10一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是ACO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)+H2O(g); H0D2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2C6H5CHCH2(g)+2H2O(g)；H0D一定温度下，反应2NaCl(s)2Na(s)Cl2(g)的H0 ，S014.某种碱性氢氧燃料电池的的正极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-。下列有关该电
6、池的叙述正确的是A工作时，电解质溶液中的OH-向正极移动B工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小C负极上发生的反应为H2-2e-=2H+D若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24L O215在容积固定为1.00L的密闭容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g)H0,100时体系中各物质的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是()A. 100时,在060s时段反应的平均反应速率v(N2O4)=0.001molL-1s-1B. t0时刻反应已经达到平衡状态C. 100时,反应的平衡常数K为0.36 D. 待容器中混合气体的密度不变时,说明反
7、应达到平衡状态非选择题（共50分）16（12分）以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴（CoxOy）的流程如下：（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是 (填化学式)。将滤渣洗涤23次，再将洗液与滤液合并的目的是 。（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是 。（3）已知：铁氰化钾的化学式为K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6。3Fe2+2Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)4Fe3+3Fe(CN)64=Fe4Fe(CN)63(蓝色沉淀)确定Fe2+是否氧化完全的方法是 。(仅供选择
8、的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)（4）“除铁”工艺中加入适量的Na2CO3调节pH约为2，使之生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写出该反应的化学方程式： 。（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。“沉淀1”工艺中加入适量的Na2CO3调节pH约为7.2,生成碱式碳酸钴Co5(OH)6(CO3)2，向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是 。17（14分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221kJm
9、ol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+181kJmol-1(1)若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式： 。(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。物质的量/molT1/T2/05min10min15min20min25min30minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.8005min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)
10、= ，该条件下的平衡常数K= 。第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1 T2(填“”、“”、“”、“正向60%（3）NOO2-2e=NO218.（除（5）外每空2分）（1）坩埚泥三角（2）ZnO+3NH3H2O+NH+HCO=Zn(NH3)42+CO+4H2O（3）搅拌下分次加入Zn粉，直到最后加入Zn粉时，溶液颜色由深蓝色变为无色（4）CD （5）搅拌下加入稍过量硫酸和过量的15%的H2O2溶液，加热至约50，待铜粉完全溶解时，煮沸溶液片刻(除去过量H2O2)，冷却至室温，向溶液中加入10%的NaOH溶液至沉淀完全，再加入一定量的10%的NaOH溶液和足量葡萄糖溶液，充分加热（4分）19. （除计算外每空2分）（1）cd（2）稀硫酸（4分）n（K2Cr2O7）=0.025molL-110mL10-3LmL-1=2.510-4moln（O2）=3/2 n（K2Cr2O7）=3.7510-4molm（O2）=3.7510-4mol32gmoL-1103mgg-1=12mgCOD=12mg/0.1L=120 mgL-1
