1、考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 第19课时 元素周期律和元素周期表 课标版 化学 考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 考试要点命题规律备考策略1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A族和 A族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。1.本课时的主要考查内容有:(1)原子核外电子排布规律;(2)判断元素“位、构、性”的关系;(3)元素的金属性、非金属性强弱的比较;(4)粒子半径大小的比较;(5)元素周期
2、表的结构等。2.题型以选择题为主,如2015年课标,9T等。对元素周期律和元素周期表有关内容的复习,要抓住以下几点:一是注重元素性质的周期性变化,以元素周期表为依托理清各微粒间关系;二是梳理常考元素的位置、结构、性质的特征。考纲导学 考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 一、元素周期表1.原子序数:按元素周期表中的顺序给元素编号,得到 。在原子中,=核电荷数=质子数=核外电子数。2.编排原则(1)周期:把 相同的元素,按原子序数递增的顺序从左至右排成的横行。(2)族:把不同周期中 相同的元素,按电子层数递增的顺序从上至下排成的纵行。3.元素周期表的结构(1)周期教材研读 原子序数原子序数电子层
3、数最外层电子数考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 周期(2)族(18个纵行,16个族)288181832第一周期 种 元素短周期 第二周期 种 元素第三周期 种 元素第四周期 种 元素第五周期种元素长周期 第六周期种元素第七周期主族列序121314151617族序号AAAAAAA副族列序345671112族序号BBBBBBB第族第 列0族第 列8、9、1018考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 注意主族、副族的族序数等于列序数的个位数。0族和第族不标A、B,既不属于主族,也不属于副族。4.分区周期族A A A A A A A 0 1234567 考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引(1)分
4、界线:沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线,即为 区和 区分界线(氢元素除外)。(2)分界线左下方为 元素区,分界线右上方为 元素区。自测1 判断下列说法是否正确。(1)最外层电子数为2的元素一定在A 族。()(2)除短周期外,其他周期都含有18种元素。()(3)Fe是B族的元素。()(4)A族都是金属元素。()(5)同主族元素的最外层电子数均相等。()金属元素非金属元素金属非金属考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引(6)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。()(7)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期B族。()答案(1)(2)(3)
5、(4)(5)(6)(7)自测2 某同学为118号元素设计了一种扇形图(如图所示),下列有关说法不正确的是()考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 A.每个小扇区就是长式周期表的一个族B.此扇形周期表中只显示了三个周期C.扇形周期表拆下扇子顶螺丝可以转换为现在常见的长式周期表D.扇形周期表考虑镧系和锕系应有九个周期 答案D 周期序数=电子层数,镧系属于第6周期,锕系属于第7周期,扇形周期表也是7个周期,故D不正确。二、元素周期律及其应用1.元素周期律 考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 2.元素周期律的具体表现形式项目同周期(左右)同主族(上下)核电荷数逐渐 逐渐 电子层数 逐渐 原子半径逐渐
6、 逐渐 离子半径阳离子逐渐减小,阴离子逐渐减小,r(阴离子)r(阳离子)逐渐增大元素的金属性和非金属性金属性逐渐,非金属性逐渐 金属性逐渐 ,非金属性逐渐 离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱,阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱增大增大相同增多减小增大减弱增强增强减弱考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 3.元素周期表和元素周期律应用的重要意义(1)预测元素的性质:根据原子结构、元素在周期表中的位置预测元素的性质。(2)比较同主族元素的金属性、
7、非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸(或碱)性、氢化物的稳定性等。如碱性:Ra(OH)2 Ba(OH)2;气态氢化物稳定性:CH4 SiH4。(3)比较同周期元素及其化合物的性质。如酸性:HClO4 H2SO4;稳定性:HCl H2S。(4)推断一些未学过的元素的某些性质。如根据Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可以推知Be(OH)2更难溶。(5)启发人们在一定范围内寻找某些物质。考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 a.半导体材料在金属元素与非金属元素分界线附近,如:Si、Ge等。b.农药中常用元素在周期表的右上方,如:F、Cl、S、P等。c.催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元
8、素中找,如:Ni、Rh、Pt等。自测3 判断下列说法是否正确。(1)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小。()(2)电子层数越多,半径越大。()(3)在主族元素中,最高正化合价均等于主族序数。()(4)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强。()考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金属性越强。()(6)元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,其水溶液的酸性越强,还原性越弱。()(7)在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中,因为Al作负极,Mg作正极,所以Al的金属性强于Mg。()答案(1)
9、(2)(3)(4)(5)(6)(7)考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 自测4 下列元素的最高价氧化物溶于水,形成的含氧酸的酸性最强的是()A.原子最外层电子数是次外层的2倍的元素B.原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素C.第三周期A族的元素D.其单质有多种同素异形体,其中一种着火点很低、能自燃的元素 答案C A项中元素为碳,B项中元素为硫,C项中元素为氯,D项中元素为磷,四种元素中Cl的非金属性最强,因此其最高价氧化物对应的水化物酸性最强。考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 考点一 元素金属性、非金属性强弱的比较 1.元素金属性强弱的比较(1)结构比较法:最外层电子数越少,电子层数越
10、多,元素金属性越强。(2)位置比较法(3):,:,同周期 从左到右 元素金属性逐渐减弱同主族 从上到下 元素金属性逐渐增强考点突破 考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 实验比较法 2.元素非金属性强弱的比较(1)结构比较法:最外层电子数越多,电子层数越少,元素非金属性越强。(2)位置比较法:,:,:,:,:,依据最高价氧化物对应水化物碱性强弱碱性强的对应元素金属性强依据与水、酸反应的难易或剧烈程度越易反应或反应越剧烈 对应元素金属性越强依据单质的还原性强弱 还原性越强 对应元素的金属性越强依据阳离子氧化性强弱 氧化性越弱 对应元素的金属性越强依据单质与同一物质反应的难易程度反应越易进行 对应
11、元素的金属性越强依据原电池正负极 一般来说 作负极的金属对应元素的金属性强:,:,同周期 从左到右 元素非金属性逐渐增强同主族 从上到下 元素非金属性逐渐减弱考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引(3)实验比较法 2:H:,:,:,:,:依据最高价氧化物对应水化物酸性强弱酸性强的对应元素非金属性强依据与反应的难易或剧烈程度 越易反应或反应越剧烈 对应元素非金属性越强依据单质的氧化性强弱 氧化性越强 对应元素的非金属性越强依据简单阴离子的还原性强弱 还原性越弱对应元素的非金属性越强依据单质与同一物质反应的难易程度反应越易进行 对应元素的非金属性越强依据置换反应 非金属性较强的元素对应单质能置换出非
12、金属性较弱的元素对应单质考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 典例1(2015福建漳州质检)下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是()A.原子半径:FOAlB.稳定性:H2OPH3NH3C.酸性:H2SiO3HNO3H3PO4D.碱性:KOHNaOHMg(OH)2 答案A 同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,因此原子半径FOAl,A正确;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,则稳定性:PH3NH3H2O,B错误;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则酸性:H2SiO3H3PO4HNO3,C错误;金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则碱性:Mg(O
13、H)2NaOHAl。(2)非金属元素最高价含氧酸酸性强弱可作为元素非金属性强弱的判断依据,非最高价含氧酸、氢化物酸性不能作为判断依据,如:酸性HFCl。(3)金属阳离子氧化性越强,元素金属性越弱,但是,氧化性:Fe3+Cu2+,金属性FeCu。考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 1-1 下列排列顺序错误的是()A.原子半径:OSH2SHClC.酸性:H3PO4H2SO4Mg(OH)2Al(OH)3 答案B P、S、Cl同周期,原子序数依次增大,氢化物稳定性依次增强,B错误。考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 1-2(1)下列事实能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是 。HCl的溶解度比H2S
14、大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强 HCl的还原性比H2S弱 HClO4的酸性比H2SO4强 Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S 在周期表中Cl、S同周期且Cl在S的右侧 还原性:Cl-AC考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 解析(1)元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关,所以不符合题意;氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力无关,所以不符合题意。(2)由B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强,可判断失电子能力BA;根据A与C形成原电池,C作正极,可判断失电子能力AC,故三种金属元素的原子失电子能
15、力由强到弱的顺序是BAC。考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 元素周期表的几个隐含规律1.递变性规律(“三角”规律)若A、B、C三元素在周期表中的位置如右图所示,则有下列规律:(1)原子半径:CAB。(2)金属性:CAB。(3)非金属性:BAC。考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 2.相似性规律(1)同主族元素性质相似,如A、C。(2)在周期表中处于“对角线”位置的元素化学性质相似,上图中A、D位置的元素化学性质相似,如Li和Mg、Be和Al等。(3)同周期相邻元素性质差别不大。3.元素性质与周期数、族序数的变化规律(1)一般地,主族序数-2=本主族非金属元素的种类(A族除外)。考纲导学
16、教材研读考点突破 栏目索引(2)若主族元素所处的周期数为m,族序数为n,则:a.1时,为非金属元素,越大,非金属性越强。c.=1时,为位于周期表中金属元素与非金属元素分界处的金属元素,其最高价氧化物及其水化物常显两性;或为氢元素。即在元素周期表中,越靠近左下角的元素,其金属性越强;越靠近右上角的元素(不包括0族元素),其非金属性越强。其中铯为最活泼的金属元素(钫为放射性元素,常不予比较),氟为最活泼的非金属元素。目前元素周期表中,金属元素约占,非金属元素(包括0族元素)约占。nmnmnmnmnm4515考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 考点二 微粒半径大小的比较 1.微粒半径大小的比较规律
17、原子半径同一周期,随着原子序数递增,原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)。如:r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)同一主族,随着电子层数递增,原子半径逐渐增大。如:r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Ca),r(Rb)r(K),所以r(Rb)r(Ca)离子半径同种元素的粒子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。如:r(Cl-)r(Cl),r(Fe)r(F)r(Fe3+)电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。如:r(O2-)r(F-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大。如:r(Li
18、+)r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+),r(O2-)r(S2-)r(Se2-)r(Na+)r(M)2g 2g 考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 2.“三看”法快速判断简单粒子半径大小一看电子层数:最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大。二看核电荷数:当电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小。三看核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。典例2(2015云南玉溪模拟)A、B、C、D为四种短周期元素,已知A、C同主族,B、C、D同周期;A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强;B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确
19、的是()A.原子序数:ACBD B.单质熔点:DB,ACC.原子半径:DBCA D.简单离子半径:DBCA考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 答案C A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定,说明A是第2周期元素,C是第3周期元素,则B、D也是第3周期元素;B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,说明B是金属元素,C是非金属元素;B的阳离子比D的阳离子氧化性强,说明B、D都是金属元素且B在D的右侧。A项,四种元素原子序数的大小关系是CBDA,错误;B项,单质的熔点CA,错误;C项,原子半径的大小关系是DBCA,正确;D项,A、B、D的简单离子具有相同的电子层结构,离子半径大小关系是ADB,C的电子层数
20、最多,离子半径最大,所以简单离子半径:CADB,错误。考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 2-1 下列粒子半径大小的比较正确的是()A.NaMgAlSB.CsRbKNa+Mg2+Al3+D.Na+Mg2+Al3+MgAlS,A项错误。B项,Na、K、Rb、Cs为A族元素,且核电荷数逐渐增大,故原子半径逐渐增大,即半径:NaKRbMg2+Al3+;又知S2-有三个电子层,而前面的三种离子均有2个电子层,故半径:S2-Na+Mg2+Al3+,C项正确。D项,Na+、Mg2+、Al3+、O2-的电子层结构相同,半径:Al3+Mg2+Na+CBAB.原子半径:BACDC.离子半径:C3-D-A2+B
21、+D.氧化性:A2+B+,还原性:C3-BDC,A项错误;根据原子半径的递变规律,可以判断B正确;离子半径大小关系应为C3-D-B+A2+,C错误;还原性C3-D-,D错误。考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 考点三 元素“位、构、性”的关系及应用 考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 1.结构与位置的互推(1)掌握三个基本关系式质子数=原子序数电子层数=周期数最外层电子数=主族序数(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律各周期所能容纳元素种数稀有气体的原子序数及在周期表中的位置(3)根据原子序数确定主族元素在周期表中的位置考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 按照原子核外电子排布规律画出原子结
22、构示意图,然后由电子层数和最外层电子数确定其周期序数和主族序数,如84号元素的原子结构示意图为,该元素位于第六周期A族。2.性质与位置的互推(1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强,则可知A、B、C在同周期中按C、B、A的顺序从左向右排列。考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引(2)根据元素在周期表中的位置关系,可以推断元素的性质,如A、B、C三种元素在同一主族中从上往下排列,则A、B、C的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。(3)元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律主要包括:元素的金属性、非金属性。气态氢化物的稳定性。最高价氧化物对应水化
23、物的酸碱性。3.结构和性质的互推(1)电子层数和最外层电子数决定元素的金属性、非金属性。通常若元素的最外层电子数小于4,则该元素容易失电子,表现金属性;若该元素的最外层电子数大于4,则容易得电子,表现非金属性。(2)同主族元素最外层电子数相同,性质相似。考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 典例3(2015福建福州模拟)X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是()A.氢化物稳定性:XYB.最高价氧化物对应的水化物的酸性:WZC.4种元素的单质中,W单质的熔、沸点最高D.干燥的W单质具有漂白性考纲导学 教材研读
24、考点突破 栏目索引 答案B 根据题意可知,Y是O,X是N,Z是S,W是Cl。氢化物的稳定性:NH3H2O,故A错误;最高价氧化物对应的水化物的酸性:H2SO4HClO4,故B正确;4种元素的单质中,Z是固体,所以Z的熔、沸点最高,故C错误;干燥的氯气无漂白性,故D错误。考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 甲乙丙丁戊3-1 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示,下列判断正确的是()A.原子半径:丙丁丙C.氢氧化物碱性:丙丁戊D.最外层电子数:甲乙 答案C A项,同一周期,原子半径从左到右逐渐减小;B项,同一主族,从上到下元素的金属性逐渐增强;C项,元素金属性越强,最高价氧化物对应
25、水化物的碱性越强;D项,同一周期,最外层电子数从左到右逐渐增加。考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 3-2 四种短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小最高正价与最低负价之和为零考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引(1)Z在元素周期表中位于 族。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应,该元素是 (填元素符号)。(3)下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据的是 (填序号)。a.
26、自然界中的含量b.相应氯化物水溶液的pHc.单质与水反应的难易程度d.单质与酸反应时失去的电子数从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因:,原子半径XY,所以原子核对最外层电子的吸引力XY。考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合,反应的化学方程式是 ,混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。答案(1)A(2)Na(3)bc 电子层数相同,核电荷数YX(4)HN3+NaOH NaN3+H2Oc(Na+)c()c(OH-)c(H+)3N考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 解
27、析 由信息可知W为N,X为Na,Y为Al,Z为Si。(2)NaOH能与HNO3、Al(OH)3、H2SiO3反应。(3)自然界中的含量与元素金属性的强弱没有必然联系,a错误;NaCl溶液呈中性,AlCl3溶液显酸性,说明Al(OH)3是弱碱,NaOH是强碱,元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,b正确;单质越活泼,越易与水反应,元素的金属性越强,c正确;单质与酸反应时失去电子数的多少与单质还原性强弱无关,d错误。同周期元素,电子层数相同,原子序数越大,原子半径越小。(4)HW3为HN3,酸性与醋酸相似,故NaN3溶液显碱性,溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)c()c(
28、OH-)c(H+)。3N考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 考点四 元素推断题的解题策略 1.已知原子(或离子)的核外电子排布核外电子排布 电子层数、最外层电子数 周期序数、族序数 单质及化合物的性质2.已知单质或化合物的特性单质或化合物的特性 元素名称、符号 原子结构 周期序数、族序数3.已知元素在周期表中的位置 考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 典例4(2015山东临沂模拟)X、Y、Z、W、R均为第三周期主族元素,且原子序数依次增大。X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应,Z的单质具有半导体的特性,W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A.X与氧
29、元素形成的化合物中可能含有共价键B.第三周期元素的简单离子中Y离子的半径最小C.Z、W的氧化物均为酸性氧化物D.R元素含氧酸的酸性一定强于W考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 答案D 第三周期主族元素,且X、Y、W的最高价氧化物对应水化物两两之间都能发生反应,则X、Y、W分别是Na、Al、Cl或S,根据W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍知是S;Z是Si,根据原子序数递增知R是Cl。过氧化钠中含非极性共价键,A正确;第三周期元素的简单离子中Al3+的半径最小,B正确;二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫均是酸性氧化物,C正确;HClO的酸性比硫酸弱,D错误。4-1(2015江苏宿迁摸底)短周期元素
30、X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 A.离子半径的大小顺序:r(W2-)r(Q-)r(Y2-)r(Z3+)B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应 答案B 由题图分析可知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项,离子半径r(S2-)r(Cl-)r(O2-)r(Al3+);B项,酸性H2SO4HClO4;C项,NH3+HCl NH4Cl,NH4Cl中既含离子键又含共价键;D项
31、,HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4均能与强碱反应。考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引 1.由原子序数确定主族元素位置的规律只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86),就可确定主族元素的位置。(1)若比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2,则应处在下一周期的第A族或第A族,如88号元素:88-86=2,则应在第七周期第A族;(2)若比相应的稀有气体元素的原子序数少15,则应处在同周期的第A族第A族,如84号元素应在第六周期第A族。2.元素推断题的“题眼”.周期表中特殊位置的短周期元素(1)族序数等于周期数的元素:H、Be、Al。
32、考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引(2)族序数等于周期数2倍的元素:C、S。(3)族序数等于周期数3倍的元素:O。(4)周期数是族序数2倍的元素:Li。(5)周期数是族序数3倍的元素:Na。(6)最高正价与最低负价代数和为零的元素:C、Si。(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的元素:S。(8)除H外,原子半径最小的元素:F。(9)最高正化合价不等于族序数的元素:O、F。.元素性质、存在、用途的特殊性(1)形成化合物种类最多的元素,或形式自然界中硬度最大的单质的元素,或气态氢化物中(H)最大的元素:C。考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引(2)空气中含量最多的元素,或气态氢化物的水溶液呈碱性的
33、元素:N。(3)地壳中含量最多的元素,或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。(4)地壳中含量最多的金属元素:Al。(5)最活泼的非金属元素,或无正价的元素,或无含氧酸的非金属元素,或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素,或气态氢化物最稳定的元素,或阴离子的还原性最弱的元素:F。(6)最活泼的金属元素,或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素,或阳离子的氧化性最弱的元素:Cs。(7)其单质最易着火的非金属元素:P。(8)焰色反应呈黄色的元素:Na。焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素:K。考纲导学 教材研读考点突破 栏目索引(9)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。(10)形成最轻的单质的元素:H。形成最轻的金属单质的元素:Li。(11)常温下单质呈液态的非金属元素:Br,金属元素:Hg。
