1、揭西县河婆中学2020-2021学年度第一学期月考2高二化学试题卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32 Na：23第卷（选择题 共44分）一、 单项选择题（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的 （ ）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2O2下列说法中正确的是 （ ）A已知S(s)O2(g)SO2(g) H1；S(g)O2(g)SO2(g) H2，则H1H2B由C(s，金刚石)=C(s
2、，石墨) H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1D稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，若将1 mol NaOH固体溶于含0.5 mol H2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3 kJ3、室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)11013 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )AAl3、Na、NO3-、Cl BK、N
3、a、Cl、NO3-CK、Na、Cl、AlO2- DK、NH4+、SO42-、NO3-4、能证明乙酸是弱酸的实验事实是 ( )A醋酸的导电性比强酸溶液弱B10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应CCH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于75在2 L密闭容器中，盛有2 mol X和2 mol Y进行如下反应：2X(s)+3Y(g)Z(g)，当反应进行到10 s后，测得生成0.5 mol Z，则平均反应速率为 （ ）Av(X)0.5 molL-1s-1 Bv(X)0.025 molL-1s-1 Cv
4、(Y)0.05 molL-1s-1 Dv(Y)0.075 molL-1s-16下列属于电离方程式且书写正确的一项是 （ ）AHCO3-+H2OH2CO3+OH- BH2CO32H+CO32-CCH3COOH+OH-CH3COO-+H2O DCH3COOHCH3COO-+H+ 7在一定温度下的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是 （ ）p1p2 p1pq mnpq mnpqA B C D8经一定时间后，可逆反应aAbBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）A该
5、反应在T1、T3温度时达到化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动9.在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是 （ ）A平衡向逆反应方向移动 B Z的体积分数增大Cab0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,KW
6、增大,pH不变12、关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A蒸馏水中，c(H)c(OH)11014B纯水中，25 时，c(H)c(OH)11014C25 时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H)c(OH)11014DKW值随温度升高而增大13、用来表示可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)（正反应为吸热反应）的正确图像是（ ）t（时间）C%1000500AT（）v0BV正V逆P（Pa）v0CV正V逆P（Pa）A的转化率0D10050014、在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡的下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡逆向移
7、动B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动C.加入少量0.1 molL-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动15、已知25时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是 ()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.81054.91010K14.3107K25.61011A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COOH）pH（H2CO3）pH（HCN）B醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小CNaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2OHCN+NaHCO3D稀释HCN溶液过程中，c(CN-)/c(HCN
8、)减小16反应N2O4(g) 2NO2(g) H57kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ()A由状态B到状态A，可以用加热的方法BA、C两点气体的颜色：A深，C浅CA、C两点的反应速率：ACDA、C两点气体的平均相对分子质量：AC第卷（非选择题 共56分）17、（共5分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1+156.6kJmol-1CH3CHCH2(g)=CH4(g)HCCH(g) H2+32
9、.4kJmol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)H2(g)的H kJmol-1。（2）已知HH键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJmol1，HN键键能为391kJmol1，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1则NN键的键能是kJmol-1。18（共16分）已知水在25和95时的电离平衡曲线如图所示：（1）25时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)。其理由是 。（2）95时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比 。（3）2
10、5时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1mol/L的盐酸发生中和反应时，恰好完全反应时消耗盐酸的体积 。（填：“前者多”或“后者多”或“一样多”）（4）95时，某溶液由水电离出H+的浓度为10-8，则该溶液的pH= 。(5) 在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸 b.硫酸 c.盐酸当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 (用a、b、c表示，下同)。当三种酸的PH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2 的体积(相同状况)由大到小的顺序为 。19（共19分）(1)AlCl3水溶液呈性,原因是(用离子方程式表示,下同)；Na2CO3水溶液呈性,原因是
11、。二者均(填“促进”或“抑制”)水的电离。（2） 常温下,有两种溶液:0.1 molL-1 CH3COOH溶液； 0.1 molL-1 CH3COONa溶液。0.1 molL-1 CH3COONa溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是(用离子方程式和适当的叙述说明)。下列说法正确的是(填序号)。A.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1 molL-1B.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 molL-1C.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)20、（共16分）用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回
12、答:(1)将准确称量好的2.0g烧碱样品配成100mL待测液,需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有、。(2)用碱式滴定管量取10.00mL待测液,置于锥形瓶中,同时滴加1-2滴指示剂。化学上常选用的指示剂有酚酞或。(3)用0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视,直到滴定到终点,若选择酚酞作为指示剂,判断滴定终点的标志是。(4)根据下列数据,测得c(NaOH)= 。烧碱的纯度= 。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40
13、第二次10.004.0024.10第三次10.001.0024.10(5)以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,下列操作引起待测液浓度偏小的是(填序号)。读数:滴定前平视,滴定后俯视未用待测液润洗碱式滴定管用待测液润洗锥形瓶不小心将标准液滴在锥形瓶外面滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁揭西县河婆中学2020-2021学年度第一学期月考2高二化学评分标准一、单项选择题（共10小题，每小题2分，共20分）12345678910 C D B D DD D B BA二、单项选择题（共6小题，每小题4分，共24分）111213141516BACBCA17、 （共5分）（1） +124.2（
14、3分）（2） 945.6 （2分）18.（每空2分，共16分）（1）A 水的电离是吸热过程（1分），温度越高，Kw越大 （1分，共2分） （2）19 （3）后者多 （4）8或4 （5） acb （3分） ab=c 中（3分）19、（共19分）（1）酸（2分）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（3分）碱（2分）CO32-+H2OHCO3-+OH-（3分）促进（2分）（3） 碱（2分）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,CH3COO-水解显碱性 （3分）（4） B、C（2分）（漏选给1分，错选或多选不给分）20、（每空2分，共16分）(1)100mL容量瓶; 胶头滴管; (2)甲基橙; (3)锥形瓶中溶液颜色的变化；当滴入最后一滴盐酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不复原，则达到滴定终点(4)0.4020molL-1（单位错误或没写单位扣1分） ； 80.4% (5)（漏选给1分，错选或多选不给分）
