1、广东省陆丰市碣石中学2013届高三第六次月考化学试题一单项选择题(共6小题，每小题4分，共24分)7化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中不正确的是 A硫酸铝钾KAl(SO4)2可用作净水剂 B海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 C聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品 D减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5（直径2.5m以下细颗粒物）的含量8下列离子方程式正确的是A将铝片加入少量烧碱溶液中：2Al + 2OH + 2 H2O 2AlO2 + 3H2B钠与硫酸铜溶液反应：Cu2+ + 2Na = 2 Na+ + CuC铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3Fe2+
2、 + 2NO + 4H2ODFeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NAC1molH3O+含质子数为10NAD标准状况下，22.4LCCl4含CCl4分子为NA10下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体 硫酸具有还原性CAgI沉淀中滴入稀KCl
3、溶液，有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶D向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊 析出了NaHCO311、下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是 ( )Aa、b、d、f四种元素的离子半径：fdab B元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应C元素c的氧化物既能与酸反应，又能与碱反应 Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应二双项选择题：（本题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项正确，选对的得6分，选不全得3分，选错或不答的得0分）22除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是物 质杂 质试 剂提 纯 方 法ABaSO4BaCO3稀盐酸
4、溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质蔗糖浓(NH4)2SO4溶液盐析、过滤、洗涤23下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) c(CH3COO)三非选择题.30.(本题共16分)邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一：试回答下列问题：（1）化合物II
5、化合物III 的有机反应类型: ；（2）化合物III 在银氨溶液中发生反应化学方程式: ；（3）有机物 X 为化合物IV的同分异构体，且知有机物X 有如下特点：是苯的对位取代物，能与NaHCO3 反应放出气体，能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式_、_（4）下列说法正确的是 ；A.化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 B.化合物II能与NaHCO3溶液反应C.1mol化合物IV完全燃烧消耗 9.5molO2 D.1mol化合物III最多能与3 molH2 反应（5）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则 R 在NaOH 醇溶液中反应的化学方程式为 。31（16分）（一）在容积可变
6、的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。（1）该反应的平衡常数表达式为K= ，250、0.5104kPa下的平衡常数 300、1.5104kPa下的平衡常数（填“”、“”或“”）。（2）工业实际生产中，该反应条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是 。（3）在上图中画出350时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲线。（二）（1）用下列流程制取少量碘单质：步骤的离子方程式为 ，在该步骤中，加入100mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4gFe时，悬浊液中的c(Ag+)=
7、。假设实验过程中溶液体积不变；此温度下Ksp（AgI）=8.310-17（2）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。已知：2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s)H-75.56kJmol12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H-566.0kJmol1写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式： 。32（16分）（一）电解饱和食盐水的阳极产物是 （写化学式）。（二）废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。（1）回收二氯化锰。将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该
8、混合物加入浓盐酸并加热，试写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式： 。（2）萃取法回收锰离子。实验室萃取操作中使用的玻璃仪器是。（3）制备锰锌铁氧体。锰锌铁氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料。一种以锌锰废电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：除汞时，铁粉的作用是_ _（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物如下图。据图说明pH对Hg吸收率的影响规律 在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是。（4）锰回收新方法。向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。其主要反应为： 2MnO(OH)+ MnO2+2H2C2
9、O4 +3H2SO4 = 3MnSO4+ 4CO2+6H2O每1molMnO2参加反应时，共有mol电子发生转移。新方法的优点是 （答1点即可）。33（16分）根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究。（1）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，设计实验方案，验证其中的Na2CO3和Na2O。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（已知室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH试纸（精确至0.1）、烧杯
10、、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡实验操作预期现象和结论步骤1：取适量产物样品于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，取上层清液备用。有不溶的黑色固体。步骤2：取适量步骤1清液于试管中， 步骤3： （2）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，为进一步测定产物中Na2CO3的含量，进行了以下实验：步骤1：准确称取w克试样，溶解、过滤后准确配制成250mL溶液。步骤2：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂A，滴加c mol/L的标准盐酸至溶液的pH约为8.2（碳的主要存在形式为HCO3-），消耗盐酸的体积为V1mL；再滴加几滴甲基橙，继续用上述盐酸滴至溶液由黄色
11、变橙色，消耗盐酸的体积为V2mL。步骤3：重复实验3次。滴定结果如下滴定次数待测溶液的体积/mL消耗标准盐酸的体积V1/mLV2/mL125.0015.024.97225.0014.985.03325.0013.216.75步骤1中所需定量仪器除了天平、量筒外，还需 ；步骤2中，第一步滴定所使用的A指示剂为 ，滴定终点的现象为 。计算Na2CO3的质量分数= （用含w、c的代数式表示）（2）如下图（2分，横坐标、纵坐标及单位正确给1分，描6点、连曲线正确给1分）相对反应速率（10-2 s-1 ）pH02.03.024681012相对反应速率（10-2 s-1 ）pH01.02.03.02468
12、1012相对反应速率（10-2 s-1 ）pH01.02.03.024681012相对反应速率（10-2 s-1 ）pH01.02.03.024681012（3）9（4）没有变化，因为H2O2酶在pH为1时空间结构已经被破坏，没有活性了（不能恢复活性）（5）在810之间呈一定梯度的不同的pH的H2O2溶液记录收集到2cm3氧气所需要的时间（6）重复实验 碣石中学高三级第六次月考化学参考答案选择题：7-12 CABDBC 22AD 23BD30.答案（1）消去反应（2 分）（2） （3 分）（3） （每个2分，共4分）（4）A 、C （4 分）（5）（3 分） 或 31（一）（1）（2分）， （
13、2分）（2）在1.3104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。（3分）（3）（3分）33.(1)实验操作预期现象和结论步骤2：滴加足量（1分）的BaCl2溶液，（1分）充分振荡。静置，取上层清液于另外一支试管备用（1分）有白色沉淀生成，（1分）说明产物中有Na2CO3。（1分）步骤3：将一片精密PH试纸置于表面皿上，（1分）用玻璃棒醮取步骤2上层清液点在精密PH试纸上，（1分）待颜色稳定后，对照比色卡读出数据。（1分）溶液的PH明显大于9。6。（1分）说明产物中含有Na2O。（1分）(2). 酚酞（2分） 由浅红色变成无色，且半分钟不变色（2分）53/VX100/（2分） 高考资源网%
