1、一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1.核磁共振技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有此性质。下列各组原子均可产生核磁共振现象的是（）A.4He、18O、24Mg B.10B、12C、31PC.2H、14N、40K D.7Li、27Al、28Si【解析】A项，4He、18O、24Mg三种原子的质子数和中子数均为偶数；B项，12C原子的质子数和中子数均为偶数；C项，2H、14N、40K三种原子的质子数、中子数均为奇数；D项，28Si原子的质子数和中子数均为偶数。【答案】C2.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化
2、学用语正确的是（）A.CO2的电子式：B.Cl-的结构示意图：C.乙烯的结构简式：C2H4D.质量数为37的氯原子：1737Cl【解析】CO2电子式中共用电子对标错，碳氧间应有2对共用电子，A错，B正确；乙烯的结构简式应为CH2CH2，应写出碳碳双键官能团，C错；质量数为37的氯原子应表示为3717Cl，D错。【答案】B3.某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是（）【解析】X原子的质子数为AN,1个HmX分子中所含质子数为m+(A-N),则a g HmX中所含质子的物质的量为:【答案】A4.有AZX和A+1ZX+两种微粒，
3、下列叙述正确的是（）A.一定都是由质子、中子、电子组成的B.化学性质几乎完全相同C.质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D.核电荷数和核外电子数一定相等【解析】AZX、A+1ZX+是同种元素的不同核素的原子和离子，由于A-Z可能为0，A错；原子与离子的化学性质不同，B错；C正确；AZX和A+1ZX+核电荷数相等，但核外电子数不相等，D错。【答案】C5.美国和俄罗斯联合原子核研究所在2006年10月16日宣布，他们成功制造出了门捷列夫元素周期表中的第118号元素,它的一种核素的中子数为179,则该核素的质量数为( )A.118 B.61 C.297 D.179【解析】本题考查原子的表示方法及
4、其含义。A（质量数）=N（中子数）+Z（质子数），N=179，Z=118，则A=118+179=297。【答案】C6.科学家最近发现两种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是（ ）A.“四中子”不显电性B.“四中子”的质量数为4C.第2种粒子是氧元素的另一种同位素D.第2种粒子是O2的同素异形体【解析】O2与O4是氧元素形成的不同单质,它们互为同素异形体。【答案】C7.下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（）A.37Cl与39K具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素2
5、98114X与82Pb具有相同的最外层电子数C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D.O2-2和S2-具有相同的质子数和电子数【解析】37Cl的中子数为20，39K的中子数为20；原子序数为114的元素位于第七周期第A族，与Pb处于同主族，最外层电子数相等。H3O+的质子数和电子数分别为11、10，OH-的质子数和电子数分别为9、10；O2-2的质子数为16、电子数为18，S2-的质子数为16、电子数为18。【答案】C8.下列说法中不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同一种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同、电子数也相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子一种元素的几种核素在自然界
6、中所占的原子个数百分比一般是不变的一种元素只能有一种核素A. B. C. D.【解析】质子数为10的粒子有Ne、HF等，错；同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不一定相同，错；只有少数元素只有一种核素，错。分子中质子数和核外电子数一定相等，而离子中质子数和核外电子数一定不相等，正确，正确。【答案】C9.下列说法肯定不正确的是（）某原子K层上只有1个电子某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍某离子的核电荷数与最外层电子数相等A. B. C. D.【解析】,H原子符合说法;,符合说法的离子结构示意图为,可为S2-、Cl-、K+、Ca2+等；,O2-符
7、合说法。【答案】B10.X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为各元素的质子数），则下列关系正确的是（）A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=n+m【解析】电子层结构相同，即核外电子总数相等，四种离子的核外电子总数可建立如下等式：a-m=b-n=c+n=d+m,故只有D项正确。【答案】D11.硼有两种天然的同位素105B和115B，硼元素的近似相对原子质量为10.80,则对硼元素中105B的原子质量百分含量判断正确的是()A.20% B.略大于20% C.略小于20% D.80%【解析
8、】105B所占的原子个数百分数有两种求法：法一：元素的近似相对原子质量等于其所含的天然同位素的质量数与其所占的原子个数百分数乘积之和。设105B原子所占的原子个数百分数为x,115B所占的原子个数百分数为1-x,则10.80=10x+11(1-x),解之得:x=20%。法二：若元素有两种同位素，已知元素的相对原子质量或近似相对原子质量和两种同位素的相对原子质量或近似相对原子质量，求两种同位素的原子个数之比时可用“十字交叉法”来求。其形式为：=14，105B所占的原子个数百分数为20%。设105B的物质的量为x mol,其质量为10x g;则115B的物质的量为4x mol,其质量为44x g,
9、105B所占的质量分数为：【答案】C12.如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最低B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同C.W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强【解析】从元素周期表前四周期的特征来看R在周期表中的位置，R所在的列是0族，R所在的行是第三周期，即R为Ar。然后再向左依次确定Y为第三周期第A族元素S，W为第三周期第A族元素P，X为第二周期第A族元素N，Z为第四周期第A族元素Br。至此，所有元素都确定，再依据其相应单质与化合物的性质，对选项逐一分
10、析：由于Z单质（Br2)在常压下为液体，而X的单质（N2）、R的单质（Ar)均为气体，所以Br2并不是沸点最低的物质，A错；Y的阴离子（S2-）电子层结构与Ar相同，均有三层电子，但Z的阴离子（Br-)却有四层电子，所以B错；同主族元素，随着原子序数的增加，其氢化物稳定性逐渐降低，所以C错；由Y、W在元素周期表中的位置可知，D对。【答案】D13下列叙述错误的是（）A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的核外电子数相等，中子数也相等【解析】6Li和7Li的核外电子数相等，中子数不相等。
11、【答案】D14“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”LiH、LiD、LiT。有关下列叙述中正确的是()A三种物质质子数之比为123B三种物质中子数之比为111C三种物质的摩尔质量之比为8910D三种物质的化学性质不相同【解析】三种物质的质子数相等；H、D、T的中子数分别为0、1、2，所以B错误；LiH、LiD、LiT的摩尔质量分别为8 g/mol、9 g/mol、10 g/mol；H、D、T是氢的三种核素，故氢化锂“三兄弟”的化学性质相似。【答案】C二、非选择题(本题包括4小题，共44分)15.(10分）有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数均为10。A是双原子的阴
12、离子，根据下列反应，写出微粒的化学式及B微粒的空间构型和C的电子式。（1）A+BC+D（2）C+CA+E（3）D+EB+C则A，B，C，D，E。B的空间构型是，C的电子式是。【解析】据题意A为OH-，由反应（1）可得出B为NH+4，C为H2O，D为NH3；由反应（2）可得出E为H3O+。NH+4呈空间对称，是正四面体结构。16.（6分）短周期元素A、B，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为（a-b)个，L层电子数为（a+b）个。则A为，B为，两元素的原子以键结合成化合物。【解析】短周期元素的次外层电子数只可能为2或8，B原子的L层电子数为a+b,a+b只能为8，则b
13、为2、a为6，A为氧，B为硅。【答案】氧 硅 共价17.（16分）A、B、C为中学化学中常见的三种元素。其中A元素的原子失去1个电子后就形成“裸露的质子”，B、C元素可形成多种化合物，原子个数比为12的就有两种，且C元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍。（1）A、B、C三种元素分别为：A、B、C。（写元素名称）（2）由A、B两元素形成的一种常见化合物为（填化学式），其水溶液呈性，用化学方程式来解释其原因是。（3）B、C元素可形成多种化合物，试列举其中的三种物质的化学式为、。（4）由A、B、C三种元素形成的化合物的化学式为、等，其中的一种物质在浓度较大时可使Fe、Al等金属钝化，则该物质的
14、浓溶液与Cu反应的离子方程式为。【解析】（1）由A元素的原子失去1个电子就变为“裸露的质子”知A为氢元素；由C元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍知，C为氧元素，再结合信息知B为氮元素。（2）N、H形成化合物有多种，常见的为NH3，其在水中的变化为：NH3+H2ONH3H2ONH+4+OH-，而使溶液呈碱性。（3）氮元素从+1价到+5价都可与氧形成化合物，如N2O、NO、N2O3、NO2（N2O4）、N2O5等。（4）N、H、O三种元素形成的化合物为HNO3、HNO2、NH4NO3等，Cu与浓HNO3反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O。18(1
15、2分)元素周期表中前7个周期完全排满时元素的种数如下表所示： (1)第六、七周期完全排满时元素的种数比第四、五周期多了14种，其原因是。(2)周期表中族所含元素最多，族元素形成化合物最多。(3)请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为。(4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的第A的族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是。A在化合物中呈2价 B氢氧化物呈两性C单质使水分解，放出氢气 D碳酸盐难溶于水【解析】(1)第六、七周期中由于在B族出现了镧系、锕系，使元素种类比前面周期的要多。也因为如此，第B族所含元素最多。(2)已知有机物的种类远远多于无机物，而有机物中含有碳元素，可知A族元素形成的化合物最多。(3)根据表可通过分析数据归纳出潜在的规律：可见规律是2n2(n1,2,3，)，由此预测第八周期元素种数应为252，故答案为50。(4)在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以确定其单质使水分解放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性。【答案】(1)第六、七周期中在B族出现了镧系和锕系(2)B A (3)50 (4)B.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
