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2012高考化学一轮复习(苏教版):课时作业21 化学平衡的移动.doc

上传人:高**** 文档编号:701259 上传时间:2024-05-30 格式:DOC 页数:9 大小:231KB
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资源描述

1、高考资源网() 您身边的高考专家课时作业21化学平衡的移动时间:45分钟满分:100分一、选择题(每小题4分,共48分)1对于xA(g)yB(g)zC(g)wD(g)的平衡体系,当升高温度时,体系的平衡相对分子质量从26变为29,则下列说法中正确的是()Axyzw,正反应是放热反应Bxyzw,正反应是吸热反应Cxyzw,逆反应是放热反应Dxyzw,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,正反应为吸热反应;若xyzw,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,逆反应为吸热反应。答案:BD2在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)3B(g)2C(g);H乙,又知反应为放热反应,温度升高时平衡向逆反应方向移动

2、,甲0,右图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示()A平衡混合气中R的质量分数B达到平衡时G的转化率C平衡混合气中G的质量分数D达到平衡时L的转化率解析:首先考虑横坐标温度升高,平衡右移,则A、B不正确。再考虑在同一温度下增大压强,平衡左移,则B、D不正确。答案:C6可逆反应mA(s)nB(g)pC(g)(正反应是放热反应),在一定温度条件下,反应体系中,B的体积分数与压强的关系如图所示,下列有关叙述正确的是()AmnpCX点时,混合物的v正v逆DX点时混合物的反应速率比Y点时混合物的反应速率小解析:A是固态,所以压强改变平衡移动的方向决定于n与p的相对大小。根

3、据图像可知,压强越大,平衡体系中B的体积分数越大,说明增大压强,平衡向逆反应方向移动,即逆反应方向是气体体积减小的方向,故nv逆。Y点对应压强比X点对应压强大,故Y点反应速率比X点反应速率大。答案:CD7(2010江苏卷)在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1):容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度(molL1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物

4、转化率123下列说法正确的是()A. 2c1c3 B. ab92.4C. 2p2p3 D. 132c2,即c32c1;B项,甲反应生成NH3的量加乙反应消耗NH3的量恰好为2 mol,ab92.4;C项,将丙分两步完成,第一步将4 molNH3加入2倍体积的容器,达到与乙一样的平衡状态,此时丙的压强p3等于p2,第二步将丙的体积压缩至一倍体积,在这一时刻,丙的压强p32p2,增大压强,平衡向右移动,压强减小,最终平衡时,2p2p3,D项,甲乙为等同平衡,121,丙的转化率小于2,131。答案:BD8(2010上海卷)据报道,在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g

5、)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列叙述错误的是()A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析:A项,多数催化剂能提高化学反应速率;B项,判断吸热反应和放热反应是根据体系能量的变化;C项,充入大量CO2气体,平衡正向移动,提高H2的转化率;D项,平衡正向移动,提高CO2和H2的利用率。答案:B9(2010安徽卷)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H

6、2O(g)HpqB若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m nC若升高平衡体系的温度,达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍,说明该反应H0D若温度不变,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定等于原体积的答案:B11等容积的四个密闭容器中,进行同样的可逆反应:2A(g)B(g)3C(g)2D(g),起始时四个容器中A、B的物质的量分别如下表所示(mol),在相同条件下建立平衡,A或B的转化率大小关系为()甲乙丙丁A2121B1122A.A的转化率为:甲丙乙丁BA的转化率为:甲乙丙丙乙丁DB的转化率为:甲乙丙丁答案:AD12某温度下,在容积固定的密闭容器中

7、发生可逆反应:A(g)2B(g)2Q(g)。平衡时,各物质的浓度比为c(A) c(B) c(Q)1 1 2,保持温度不变,以1 1 2的体积比再充入A、B、Q,则下列叙述正确的是()A刚充入时反应速率v(正)减小,v(逆)增大B达到新的平衡时,反应混合物中A、B的物质的量分数增加C达到新的平衡时,c(A) c(B) c(Q)仍为1 1 2D达到新的平衡过程中,体系压强先增大,后逐渐减小答案:D二、填空题(共52分)13(12分)在容积相同的不同容器中,分别充入等量的按体积比1 1混合的N2和H2,在不同温度下发生反应N23H22NH3,并在第10s时分别测定其中NH3的体积分数并绘成如下图所示

8、的曲线。(1)A、B、C、D、E五点中,尚未达到化学平衡的点是_。(2)该可逆反应的正反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)由T1向T2变化时,v正_v逆(填、v逆,T3到T4时平衡逆向移动,故v正;”、“”、“T2,再根据升高温度C的百分含量增大,则平衡右移,正反应为吸热反应,H0。(3)由图像可知该反应是一个正反应分子数减小的反应。若在恒温恒容的条件下,向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol,则平衡右移,体系中气体的平均相对分子质量增大。若恒温恒压的条件下,向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol,则平衡不移动,体系的总质量增大1倍,体积也增大1倍,因此体系中气体的密度

9、不变。答案:(1)n(2)(3)增大不变15(12分)(2011无锡模拟)在10和4105 Pa条件下,当反应aA(g)dD(g)eE(?)建立平衡后,保持温度不变,逐步增大体系的压强,在不同压强下该反应建立平衡后物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其他副反应发生):压强(Pa)4105610511062106D的浓度(mol/L)0.0850.1260.2000.440(1)压强从4105 Pa增加到6105 Pa时,平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”)。理由是_。(2)压强从1106 Pa增加到2106 Pa时,平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”)。此时平衡向该方向移动的两个必

10、要条件是:_,_。答案:(1)逆当压强从4105 Pa增加到6105 Pa时,压强增大了1.5倍,而D的浓度小于0.085 mol/L的1.5倍,从而说明平衡逆向移动 (2)正当E是气体时ade当E是固体或液体时ad16(16分)某可逆反应的反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。(1)若E1215 kJmol1,E2625 kJmol1,则该反应的热化学方程式为_。(2)当反应达到平衡时,降低温度,A的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡常数K_(填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大,也可能减小”)。(3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,则_(用字母代号填空)。A

11、E1减小,E2减小,反应热不变BE1减小,E2减小,反应热减小CE1减小,E2增大,反应热减小DE1增大,E2增大,反应热增大(4)在一个容积不变的容器中加入一定量的A和B发生上述反应,下列图像符合该反应的是_(填序号)。(图中v是速率、为气体D的体积分数,T为温度)。解析:(1)由该反应的能量变化图可知:A(g)2B(g)C(g)D(g)HE1E2410 kJmol1。(2)反应达平衡后,降温平衡正向移动,平衡常数增大,A的转化率增大。(3)当加入催化剂时,反应速率增大,其原因是降低了活化能,E1、E2均减小,但其差值即反应热不变。(4)依据平衡移动原理,可确定B、C图像正确。答案:(1)A(g)2B(g)C(g)D(g)H410 kJmol1(2)增大增大(3)A(4)B、C.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5¥u高考资源网w。w-w*k&s%5¥u 版权所有高考资源网

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