1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时作业21化学平衡的移动时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1对于xA(g)yB(g)zC(g)wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平衡相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是()Axyzw，正反应是放热反应Bxyzw，正反应是吸热反应Cxyzw，逆反应是放热反应Dxyzw，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应为吸热反应；若xyzw，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应。答案：BD2在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C(g)；H乙，又知反应为放热反应，温度升高时平衡向逆反应方向移动
2、，甲0，右图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示()A平衡混合气中R的质量分数B达到平衡时G的转化率C平衡混合气中G的质量分数D达到平衡时L的转化率解析：首先考虑横坐标温度升高，平衡右移，则A、B不正确。再考虑在同一温度下增大压强，平衡左移，则B、D不正确。答案：C6可逆反应mA(s)nB(g)pC(g)(正反应是放热反应)，在一定温度条件下，反应体系中，B的体积分数与压强的关系如图所示，下列有关叙述正确的是()AmnpCX点时，混合物的v正v逆DX点时混合物的反应速率比Y点时混合物的反应速率小解析：A是固态，所以压强改变平衡移动的方向决定于n与p的相对大小。根
3、据图像可知，压强越大，平衡体系中B的体积分数越大，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，即逆反应方向是气体体积减小的方向，故nv逆。Y点对应压强比X点对应压强大，故Y点反应速率比X点反应速率大。答案：CD7(2010江苏卷)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1)：容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度(molL1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物
4、转化率123下列说法正确的是()A. 2c1c3 B. ab92.4C. 2p2p3 D. 132c2，即c32c1；B项，甲反应生成NH3的量加乙反应消耗NH3的量恰好为2 mol，ab92.4；C项，将丙分两步完成，第一步将4 molNH3加入2倍体积的容器，达到与乙一样的平衡状态，此时丙的压强p3等于p2，第二步将丙的体积压缩至一倍体积，在这一时刻，丙的压强p32p2，增大压强，平衡向右移动，压强减小，最终平衡时，2p2p3，D项，甲乙为等同平衡，121，丙的转化率小于2，131。答案：BD8(2010上海卷)据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g
5、)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列叙述错误的是()A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析：A项，多数催化剂能提高化学反应速率；B项，判断吸热反应和放热反应是根据体系能量的变化；C项，充入大量CO2气体，平衡正向移动，提高H2的转化率；D项，平衡正向移动，提高CO2和H2的利用率。答案：B9(2010安徽卷)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H
6、2O(g)HpqB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m nC若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍，说明该反应H0D若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的答案：B11等容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)B(g)3C(g)2D(g)，起始时四个容器中A、B的物质的量分别如下表所示(mol)，在相同条件下建立平衡，A或B的转化率大小关系为()甲乙丙丁A2121B1122A.A的转化率为：甲丙乙丁BA的转化率为：甲乙丙丙乙丁DB的转化率为：甲乙丙丁答案：AD12某温度下，在容积固定的密闭容器中
7、发生可逆反应：A(g)2B(g)2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A) c(B) c(Q)1 1 2，保持温度不变，以1 1 2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是()A刚充入时反应速率v(正)减小，v(逆)增大B达到新的平衡时，反应混合物中A、B的物质的量分数增加C达到新的平衡时，c(A) c(B) c(Q)仍为1 1 2D达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小答案：D二、填空题(共52分)13(12分)在容积相同的不同容器中，分别充入等量的按体积比1 1混合的N2和H2，在不同温度下发生反应N23H22NH3，并在第10s时分别测定其中NH3的体积分数并绘成如下图所示
8、的曲线。(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡的点是_。(2)该可逆反应的正反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)由T1向T2变化时，v正_v逆(填、v逆，T3到T4时平衡逆向移动，故v正；”、“”、“T2，再根据升高温度C的百分含量增大，则平衡右移，正反应为吸热反应，H0。(3)由图像可知该反应是一个正反应分子数减小的反应。若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则平衡右移，体系中气体的平均相对分子质量增大。若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则平衡不移动，体系的总质量增大1倍，体积也增大1倍，因此体系中气体的密度
9、不变。答案：(1)n(2)(3)增大不变15(12分)(2011无锡模拟)在10和4105 Pa条件下，当反应aA(g)dD(g)eE(？)建立平衡后，保持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其他副反应发生)：压强(Pa)4105610511062106D的浓度(mol/L)0.0850.1260.2000.440(1)压强从4105 Pa增加到6105 Pa时，平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”)。理由是_。(2)压强从1106 Pa增加到2106 Pa时，平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”)。此时平衡向该方向移动的两个必
10、要条件是：_，_。答案：(1)逆当压强从4105 Pa增加到6105 Pa时，压强增大了1.5倍，而D的浓度小于0.085 mol/L的1.5倍，从而说明平衡逆向移动 (2)正当E是气体时ade当E是固体或液体时ad16(16分)某可逆反应的反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)若E1215 kJmol1，E2625 kJmol1，则该反应的热化学方程式为_。(2)当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数K_(填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”)。(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则_(用字母代号填空)。A
11、E1减小，E2减小，反应热不变BE1减小，E2减小，反应热减小CE1减小，E2增大，反应热减小DE1增大，E2增大，反应热增大(4)在一个容积不变的容器中加入一定量的A和B发生上述反应，下列图像符合该反应的是_(填序号)。(图中v是速率、为气体D的体积分数，T为温度)。解析：(1)由该反应的能量变化图可知：A(g)2B(g)C(g)D(g)HE1E2410 kJmol1。(2)反应达平衡后，降温平衡正向移动，平衡常数增大，A的转化率增大。(3)当加入催化剂时，反应速率增大，其原因是降低了活化能，E1、E2均减小，但其差值即反应热不变。(4)依据平衡移动原理，可确定B、C图像正确。答案：(1)A(g)2B(g)C(g)D(g)H410 kJmol1(2)增大增大(3)A(4)B、C.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u 版权所有高考资源网