1、2020年春四川省叙州区第二中学高一期中考试化学试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64
2、第I卷 选择题（50分）一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）1除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可采取 A通入CO2B加热C加入盐酸D加入水2自然界中存在的碘的稳定性核素是碘127（）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘131()。碘131()一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是 A是一种新元素B的摩尔质量为131g/molC和互为同素异形体D中子数与质子数之差为743下列结论正确的是 粒子半径：K+Al3+S2Cl 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2S
3、SeTe金属性：BeMgCaK 非金属性：ONPSi氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4ABCD4下列有关化学用语表示正确的是 AH2O2的电子式：H+2-H+BCl-的结构示意图：C原子核中有10个中子的氧离子：188O2DHClO的结构式H-Cl-O5下列离子方程式书写正确的是A稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2BCaCO3与稀盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OCFeCl3溶液与Fe反应：Fe3+Fe=2Fe2+D钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H26电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶
4、液，放电时锌极上的电极反应是：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2下列说法不正确的是 A锌是负极，氧化银是正极B锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应C溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动D随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大7如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYWZTA原子半径：WYXBX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键
5、DT在元素周期表中的位置是第4周期 A族8X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C三种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物最稳定DY的一种氧化物可以作漂白剂9核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，质子数为（2n2-1）。下列关于元素X的说法中，不正确的是 A其最高化合价一定为+5B可以形成化学式为KXO3的盐C其氢化物可以用来做喷泉实验D其最高价氧
6、化物的水化物是强酸10熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O22CO2。则下列说法中正确的是 A通CO的一极是电子流出的一极，发生氧化反应B该电池在常温下工作C负极反应式为：O2+2CO2+4e=2CO32D电池工作时CO32-向正极移动第II卷 非选择题（50分）11（10分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素,其中W的原子序数均大于X、Y、Z，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物
7、；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：（1）W元素是_；Z元素是_。（2）化合物WY和WX2的化学式分别是_和 _。（3）写出Y和Z形成的两种常见化合物之一的分子式是_。（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：_。12（10分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子
8、数多2个。请回答下列问题：（1）B元素的名称为_，E的元素符号为_（2）A、B两种元素可形成化学式为B2A、B2A2等化合物，则B2A2的电子式为_。（3）将B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的单质，发生反应的离子方程式为：_（4）DA2与E元素的单质在水中反应的离子方程式为：_。13（10分）已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物相对分子质量为17；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地
9、球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。(1)Z元素原子的 L层电子数为_，元素 Y的原子结构示意图_，T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,用的核素是_(填核素符号)。(2)元素Q与V可以形成18电子化合物的其电子式为_，元素W与Q形成的化合物的类型_(填离子化合物或共价化合物)。(3)V的氢化物比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高，原因是_。(4)写出X、W 两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：_。14（10分）X、Y、Z四种主族元素的单质在常温下都是气体，X、Y、Z对应的单
10、质可以两两反应生成相应的A、B、C三个分子，其中B、C都是10电子且含有相同的元素X。A是一种难溶于水的有毒气体。他们之间还存在下列关系：请回答下列问题：（1）Z的原子结构示意图_，C的电子式为_。（2）反应的现象为_；写出反应的化学方程式_ （3）化合物F中含有的化合键为_。15（10分）某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁。某同学要测定其中铁元素的质量分数，设计了如下实验方案。(1)操作中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有_ (填仪器名称)。(2)反应中加入足量H2O2溶液，反应的离子方程式：_。(3)检验沉淀中是否洗涤干净的操作是_。(4)将沉淀加热，冷
11、却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g，再次加热并冷却至室温称其质量为b2g，若b1b20.3，还应进行的操作是_。(5)坩埚的质量为42.6 g，最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g，则样品中铁元素的质量分数为_。(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水充分搅拌，加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数，你认为他的这个方案是否可行？_(填“可行”或“不可行”)。2020年春四川省叙州区第二中学高一期中考试化学试题参考答案1B2B3C4C5D6C7D8B9A10A11Ca O CaS CaC2 SO2（或SO3） CO2+CaO=CaCO3 12钠 Cl Na2O2+S2-+2H2O=S+2Na+4OH- SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42- 138 614C 离子化合物 水分子间形成氢键 Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O 14 有红棕色气体生成 3NO2+H2O=2HNO3+NO 离子键、共价键15500 mL容量瓶 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 取最后一次洗涤液于试管中，加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净 继续加热，冷却至室温后称量，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g 80% 不可行
