1、培优强化练(一)离 子 反 应 学考达标 共 50 分一、选择题(本题共 8 小题，每小题 4 分，共 32 分)1下列依次为纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()A盐酸 水煤气 硫酸 干冰B蒸馏水 蔗糖溶液 氯化氢 二氧化硫C胆矾 盐酸 铁 碳酸钙D胆矾 水煤气 氯化铜 碳酸钠【解析】选 B。盐酸是氯化氢溶于水，属于混合物，不是纯净物，故 A 错误；符合分类的标准，故 B 正确；电解质是化合物，铁是单质，因此铁既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙属于盐，属于电解质，故 C 错误；碳酸钠属于盐，属于电解质，故 D 错误。【补偿训练】下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()
2、A二氧化碳、硫酸钡 B盐酸、蔗糖C硝酸钾、酒精D氢氧化钠、氯气【解析】选 C。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。硫酸钡、硝酸钾、氢氧化钠属于电解质；二氧化碳、蔗糖、酒精属于非电解质；盐酸、氯气既不是电解质也不是非电解质，故本题选 C。2下列反应现象中属于离子反应的是()A硫单质在空气中燃烧有淡蓝色火焰B在含酚酞的氢氧化钠溶液中，滴加稀硫酸，溶液由红色变为无色C胆矾失去结晶水，晶体由蓝色变为白色D黑色的氧化铜通入氢气在加热的条件下，由黑色变为红色【解析】选 B。有离子参加或
3、生成的反应是离子反应。A、C、D 不是在溶液中进行的反应，均没有离子参加，反应不是离子反应；B 的离子方程式是 OHH=H2O。【补偿训练】NaHCO3 和 NaHSO4 的溶液混合后，实际参加反应的离子是()AH和 CO23 BHCO3和 HSO4CNa、HCO3和 HDHCO3和 H【解析】选D。NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别为NaHCO3=NaHCO3；NaHSO4=NaHSO24，故 D 项正确。3下列离子方程式书写正确的是()A碳酸钙与盐酸反应：CO232H=CO2H2OBH2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：SO24Ba2=BaSO4CFe 溶于稀 H2SO4：Fe
4、2H=Fe2H2D铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe3Cu2=2Fe33Cu【解析】选 C。A 项中 CaCO3 不能写成 CO23，B 选项中 H与 OH反应生成H2O，D 选项应该生成 Fe2。4已知某溶液中存在较多的 H、SO24、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是()ACO23、Cl BNa、HCO3CMg2、ClDCl、Ba2【解析】选 C。A 中 CO23与 H反应生成 CO2 和 H2O；B 中 HCO3与 H反应生成 CO2 和 H2O；D 中 Ba2与 SO24形成 BaSO4 沉淀。【补偿训练】下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是()ANa、NH4、SO24 BAg、
5、Fe3、ClCBa2、K、NO3DK、Ba2、HCO3【解析】选 C。在强碱性溶液中 NH4、Ag、Fe3、HCO3都不能大量存在，故选 C。5.某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是()AAB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4 不是电解质BB 处溶液的导电能力约为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子CBC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 H2SO4 电离出的离子导电Da 时刻 Ba(OH)2 溶液与稀硫酸恰好完全中和【解析】选 A。AB 段
6、溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的 BaSO4 是电解质，但溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低，A 项错误；B 处溶液的导电能力约为 0，此时 Ba(OH)2 与硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B 项正确；BC 段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，C 项正确；a 时刻 Ba(OH)2 溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，D 项正确。【补偿训练】在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C石灰水中滴加稀盐酸D硫酸中逐滴加入氢
7、氧化钡溶液【解析】选 D。电解质溶液导电性的强弱，决定于溶液中自由移动的离子浓度和离子电荷的大小，D 项中，发生反应 H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡由亮变暗，恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为零，灯泡熄灭，继续滴加 Ba(OH)2 溶液，Ba(OH)2 过量，溶液中离子浓度增大，灯泡又逐渐变亮。6下列离子能大量共存的是()A使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K、SO24、CO23B无色透明的溶液中：Cu2、K、SO24、NO3C含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中：Mg2、NH4、SO24、ClD使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、CO23、NO
8、3【解析】选 A。使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Na、K、SO24、CO23之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故 A 正确；Cu2呈蓝色，故 B 错误；含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中含有大量钡离子，钡离子与 SO24反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，CO23与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误。7(2019全国卷)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是()A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的 NO3、SO24、Cl通
9、过阴离子树脂后被除去C通过净化处理后，水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应 HOH=H2O【解析】选 A。本题为信息题，注意从题目信息中提取有用信息。根据示意图，水经过阳离子交换树脂后，Ca2、Na、Mg2均被 H交换，因为 Ca2、Mg2是2 价阳离子，H是1价阳离子，根据电荷守恒与 Ca2、Mg2交换的 H数目应为 Ca2、Mg2总数的 2 倍，因此水中阳离子总数增加，A 错误。根据示意图，NO3、SO24、Cl经过阴离子交换树脂后被 OH替换，B 正确。水经过净化后溶液中离子浓度减小，水的导电性降低，纯水几乎不导电，C正确。经过阳离子交换树脂后溶液中的阳离子全部是 H，经过阴离子交换
10、树脂后溶液中的阴离子被 OH替换，所以在阴离子树脂填充段存在反应 H OH=H2O，D 正确。8(2021咸阳高一检测)甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是()A甲 B乙 C丙 D丁【解析】选 D。甲会形成 BaSO4 沉淀而不能共存；乙会形成 BaCO3 沉淀而不能共存；丙会产生 CO2 气体而不能共存。二、非选择题(本题共 2 小题，共 18 分)9(8 分)某同学现要对一份废液中所含的
11、离子作出一些判定。已知溶液中可能含有 SO24、Na、CO23、HCO3、H、NO3、Cu2、Cl等离子中的若干种。经观察知：溶液无色、澄清。然后他又做了如下的实验：取少量溶液，用 pH试纸检验，得 pH1 可知该溶液有强酸性；重新取原溶液，用稀盐酸和 BaCl2检验该溶液，有白色沉淀生成；将所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的 AgNO3 溶液和稀硝酸，结果又有白色沉淀生成。(1)可得出结论：原溶液中一定有_；一定没有_；可能有_。(2)写出步骤的离子反应方程式：_；写出步骤的离子反应方程式：_。【解析】该溶液具有强酸性，则该溶液中一定含 H，CO23、HCO3一定不存在；溶液无色
12、，则该溶液中一定不含 Cu2；由步骤可知，加入稀盐酸和 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定含 SO24，发生的反应为 Ba2SO24=BaSO4；步骤加入 AgNO3 和稀硝酸，产生的白色沉淀为 AgCl，因在步骤中引入了 Cl，故不能确定原溶液中是否含有 Cl；通过以上实验，不能确定Na、NO3是否存在。答案：(1)H、SO24 CO23、HCO3、Cu2Na、NO3、Cl(2)Ba2SO24=BaSO4 AgCl=AgCl10(10 分)现有下列物质：A.烧碱 B硫酸C干冰 D硫酸钡 E纯碱 F铁(1)其中既不是电解质，也不是非电解质的是_(填字母)。(2)烧碱溶液与稀硫酸混合，
13、发生反应的离子方程式为_。(3)将干冰升华后所得的气体通入过量烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为_。(4)a、b、c、d 分别是 Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3 四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示：b 是_(用化学式填写)。写出 ac 反应的离子方程式：_。反应物abcdadacbd现象白色 沉淀白色 沉淀白色 沉淀白色 沉淀无色 气体【解析】(1)铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质。(2)氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，发生酸碱中和反应，离子方程式为 HOH=H2O。(3)干冰是固体 CO2，CO2 与过量烧碱溶液反应生成 Na2CO3 和水，离子方程式为 CO22
14、OH=CO23H2O。(4)a 分别与 b、c、d 混合都能生成白色沉淀，则 a 为 AgNO3；b 与 d 反应生成无色气体，则 b 和 d 为 Na2CO3 和 HCl 的组合，则 c 为 BaCl2；c 与 d 生成白色沉淀，则 d 为 Na2CO3，b 为 HCl。b 是 HCl。ac 即 AgNO3 与 BaCl2 反应的离子方程式为 AgCl=AgCl。答案：(1)F(2)HOH=H2O(3)CO22OH=CO23H2O(4)HCl AgCl=AgCl选考提升 共 20 分一、选择题(本题共 3 小题，每小题 4 分，共 12 分)11下列各组离子一定能大量共存的是()A含有大量
15、Ba2的溶液中：Cl、K、SO24、CO23B.含有大量 H的溶液中：Mg2、Na、HCO3、SO24C.含有大量 OH的溶液中：Mg2、NO3、SO24、CO23D含有大量 Na的溶液中：H、K、SO24、NO3【解析】选 D。选项 A 中 Ba2可与 SO24、CO23反应生成 BaSO4、BaCO3 沉淀；选项 B 中 H可与 HCO3反应生成 CO2 和 H2O；选项 C 中 OH、CO23可与Mg2分别反应生成 Mg(OH)2、MgCO3 沉淀。12下列无色溶液中既能在强酸性溶液，又能在强碱性溶液中大量共存的离子组是()ANa、K、NO3、CO23BMg2、K、NO3、ClCNa、H
16、CO3、SO24、Ca2DBa2、K、Cl、NO3【解析】选 D。A 项在强碱性溶液中能大量共存，在强酸性溶液中 CO232H=H2OCO2，不能大量共存；B 项在强酸性溶液中能大量共存，在强碱性溶液中，Mg22OH=Mg(OH)2，不能大量共存；C 项 HCO3H=H2OCO2，HCO3OH=CO23H2O，在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存；D 项在强酸性和强碱性溶液中均能大量共存。13(2021郑州高一检测)下列离子方程式正确的是()A向氢氧化钠溶液中通入过量 CO2：CO22OH=CO23H2OB向小苏打溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2OHHCO3=CaCO3H2OC向硫酸氢钠溶液中
17、加入过量氢氧化钡溶液：2HSO42Ba22OH=2BaSO42H2OD向碳酸氢钙溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2OHHCO3=CaCO3H2O【解析】选 D。过量的 CO2 会与 CO23、H2O 反应生成 HCO3，即 CO2OH=HCO3，A 项错误；根据“少定多变法”，中和 1 个 HCO3，只要 1 个 OH，即 Ca22OH2HCO3=CaCO3CO23H2O，B 项错误；HSO4应拆开写，且离子方程式应化为最简，正确的离子方程式为 HSO24Ba2OH=BaSO4H2O，C 项错误。二、非选择题(本题共 1 小题，共 8 分)14已知的硫酸盐矿物种数有 170 余种。天然的硫酸钡称
18、为重晶石，它是制取其他钡盐的重要原料。硫酸钡不容易被 X 射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。硫酸钡还可以用作白色颜料，并可作高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是_(填序号)。A向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液显中性B向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO24恰好完全沉淀C向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中
19、混合溶液的导电能力(用电流 I 表示)可近似地用图中的_(填序号)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2 溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与 Ba(OH)2 溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。【解析】(2)向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为 2HSO24Ba22OH=BaSO42H2O；向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO24恰好完全沉淀，反应的离子方程式为 Ba2OHSO24H=BaSO4H2O；向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量，反应的离子方程式为 HSO24Ba2OH=BaSO4H2O。(3)向 Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，导电能力减弱，当 Ba(OH)2 与 H2SO4 恰好完全反应时，溶液几乎不导电，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线 C 正确。(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 反应过程中，随反应的进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。答案：(1)Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)下沉
