1、兴文二中2011级高一下学期期末模拟化学试题（时间：90分钟 总分：100 分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Zn65 Mn55 Ba137第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题2.5分，共2.520=50分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列气体不会污染空气的是（ ） A一氧化氮 B氮气 C硫化氢 D二氧化硫 2下列各组中，互为同位素的是（ ） A金刚石和石墨 BH2O和D2O C DO2和O33近几年，我国通信事业发展迅速，这是因为运用了光纤通信这一现代通信手段。制造光导纤维的主要原料是（ ） A大理石
2、B二氧化硅 C石墨 D重晶石4科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。w.w.w.k.s.5 u.c.o.m 1 mol H3和1 mol H2 具有相同的（ ） A分子数 B原子数 C质子数 D电子数 5下列不属于硅酸盐工业产品的是（ ） A水泥 B玻璃 C纯碱 D陶瓷6设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA B0.64gCu与足量的硫反应，转移电子数为0.02NA C在标准状况下，11.2LSO3所含原子的数目为4NAD16gCH4与18gNH4+所含电子数均为10NA 7硫蒸气中常含有S2、S4、S6、S8等多种成分，下列有关说
3、法错误的是（ ） AS2、S4、S6、S8都是硫元素的同素异形体B等质量的S2、S4两种气体所含硫原子数相等C由S8变为S2或S4是物理变化D硫黄溶于二硫化碳是物理变化8含有非极性键的离子化合物是（ ） AH2O2 BMgCl2 CNa2O2 DNaOH 9下列各组性质的比较中，不正确的是（ ） A原子半径：BrS Cl B热稳定性：CH4 NH3 SiH4 C酸性：HNO3H2CO3HClO D氧化性：H2SO4（浓）H2SO4（稀） 10下列表述正确的是（ ）A. 16O与18O互为同位素；H216O与H218O互为同素异形体B. 次氯酸分子的电子式为 C. S2的结构示意图： D在CO2
4、、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 11下列微粒不具有还原性的是（ ）AH2S BSiO2 CSO2 DNO 12下列对物质用途的描述中，错误的是（ ） A臭氧可用于漂白和消毒 BCl2、SO2、NaClO 均可用于漂白某些物质C浓硫酸具有吸水性，可用于干澡HCl、H2S、O2 D过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂和脱氯剂13能证明碳酸的酸性比硅酸的酸性强的实验事实是（ ）A通常情况下，CO2是气体，而SiO2却是固体B高温下能发生反应Na2CO3+SiO2 = Na2SiO3+CO2CCO2溶于水生成H2CO3，而SiO2却不溶于水DCO2 通入Na2SiO3溶液中有白色胶状
5、沉淀生成 14铊（81Tl）与铝同属第A族元素。下列有关铊的叙述中，错误的是（ ）A在化合物中铊显+3价 B在第A族元素中，铊的原子半径最大C氢氧化铊是两性化合物 D铊可与稀硫酸发生置换反应15现有xMm 和yNn+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确表达式为（ ）Ax = y + n + m Bx = y n - mCx = y + n - m Dx = y n + m 16下列反应的离子方程式正确的是（ ）A氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ +ClO+ClB氢硫酸与硫酸铜溶液混合： S2+ Cu2+ = CuSC氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3O
6、H=Al(OH)3D硅酸钠溶液中加入盐酸：SiO32 + 2H+ + H2O = H4SiO4 17实验室保存下列药品的方法不正确的是（ ） A把氢氟酸放在无色玻璃瓶中 B将浓硫酸存放在铝制容器中C将苛性钠溶液保存在胶塞的细口玻璃瓶中 D将金属钾保存在煤油里18下列实验一定能证明有SO2存在的是（ ）能使澄清石灰水变浑浊能使蓝色石蕊试纸变红色能使品红溶液褪色通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸A都能证明B都不能证明C能证明 D只有能证明班级 姓名 考号 密封线内不得答题 19、右图所示为元
7、素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是 （ ）Ad的单质可以b的氢化物的水溶液反应Ba的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物 对应的水化物的酸性弱Ca、b、d的氢化物稳定性：d abD原子半径：abc20已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是（ ） AA、B、E一定在不同周期 BC的最高氧化物的水化物可能显碱性CA、D可能在同一主族 DC和D的单质可能化合形成离子化合物 兴文二中2011级高一下学期期末模拟化学试题题号2122、23三四卷总分分数第卷（非
8、选择题 共50分）二、填空题（本题包括4小题，共28分。） 主族周期AAAAAAA0二三21（共11分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填空回答。 （1）元素原子形成简单离子半径由大到小的顺序是 （填离子符号） （2）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱溶液反应的 是 （填化学式）。它与强碱反应的离子方程式 （3）、这些元素形成的单质中，可用于制造晶体管、集成电路等电子元件的是 （填元素符号）；它的氧化物可与焦炭反应的化学方程式为_ _ _ 。（4）、 元素的单质常温下的颜色是 ，并用电子式表示和元素形成化合物的过程 。 22（10分）A、B、C、D、E、F均为
9、短周期元素，原子序数依次增大。A原子核内无中子。B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳里含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。D与E的质子数之和为27，最外层电子数之差为5。F的最高价氧化物的水化物为最强酸。（1）推断B在元素周期表中的位置：第 周期，第 族。（2）画出F的离子结构示意图： 。（3）C、D可形成淡黄色的粉末，其电子式为： 。（4）写出A与C形成的10电子微粒： 、 、 （5）A、E组成化合物和A、C、D组成的化合物在溶液中反应的离子方程式为 。23（5分）一包白色固体物质，可能由Na2SO4、Na2SO3、K2CO3、CuSO4、CaCO3中的
10、一种或几种组成，其实验现象如下： 取少量白色固体加入适量水，得到无色溶液。取少量白色固体，滴入稀硫酸，有带刺激性气味的气体放出。取所得的溶液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 根据上述实验现象，回答以下问题。 （1）原白色固体中肯定存在的物质是 ；肯定不存在的物质是 ；不能肯定是否存在的物质是 。三、实验题（14分）24、（4分）某学习小组对教材实验“在200 mL烧杯中放入20g蔗搪（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究 （1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状
11、黑色物质，同时闻到刺激性气味。压缩“黑色面包”时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。同学们由上述现象推测出下列结论：浓硫酸具有酸性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸具有强氧化性糖炭化得到的碳连成整体，碳原子间形成了化学键 黑色物质具有强吸附性其中依据充分的是_（填序号）浓硫酸与炭反应的化学方程式为 。25（10分）某学生为了测定Na2SO3样品的变质程度，设计了如下实验。 （1）实验前，如何检验A装置的气密性： （2）实验开始后，写出B中反应的方程式： ；C中的现象是 ；E的作用是 。 （3）若将a gNa2SO3样品放入烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中
12、完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、干燥，得白色沉淀b g，则原样品中Na2SO3的纯度为 。（用质量分数表示） （4）若A中滴加H2SO4的量少，则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （5）要使测定结果准确，应先点燃 处的酒精灯。四、计算题（本题包括2小题，共10分。）26（4分）取质量10.52 g的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL1.00molL1过量盐酸反应，生成2.016 LCO2（标准状况），然后向反应后的溶液中加入足量的500mL0.100molL1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，试求各物质的物质的量。27（6
13、分）把32.5g的锌投入到50mL18mol/L的浓硫酸中，锌完全消耗后，收集到的气体平均相对分子质量为33，试计算： （1）收集到的气体在标准状况下的体积是_升？（2）反应后溶液中氢离子的物质的量浓度是_mol/L（不考虑体积变化）（3）向上述反应后的溶液中逐滴加入2.6mol/LBaCl2溶液，此时沉淀刚好完全，求所加入的BaCl2溶液的体积是多少毫升？（请写出该问的具体计算过程）高一化学试题参考答案一、选择题题号12345678910答案BCBACDCCBD题号11121314151617181920答案BCDCBDADCB二、填空题（本题包括3小题，共26分。）21（共11分）（1）C
14、lF-Al3（2分）（2）Al2O3（1分） Al2O3 +2OH=2AlO2+H2O （2分）（3）Si（1分） SiO2+ 2CSi+2CO（2分） （4）黄绿色（1分） 、 略 （2分）22（10分）（1）二 IV A （2分）； （2） （1分）；（3） （2分）； （4）H2O、H3O+、OH （3分）（全对给3分，对1个给1分，以此类推） （5）H2S +2 OH=2 S2+H2O （2分）；23（5分）（1）Na2SO3 （1分）； CuSO4、CaCO3、Na2SO4（3分）； K2CO3（1分） 三、实验题24、（4分） （2分） C+ 2H2SO4 (浓) CO2+2SO2+ 2H2O（2分）25（10分）（1）用酒精灯微热烧瓶（或手捂烧瓶），若伸入B瓶中的导管口有气泡冒出，移走酒精灯（或松开手），导管口处上升一段水柱，则证明气密性良好。 （2分）（2）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2 H Cl（2分）红色鲜花褪色（1分） 吸收多余的气体，防止污染空气 （1分）（3） 100%（2分）（4）偏低 （1分） （5） D （1分）四、计算题（本题包括2小题，共10分。）26、（4分） Na2SO4物质的量为0.01mol、Na2HCO3为0.02mol、 Na2CO3为0.07mol27（6分） （1）11.2 （2）6 （3）250ml
