1、江苏省姜堰市姜淮高考复读学校2013届期中考试高三化学试题第卷（选择题，共40 分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Br：80选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料 开发生产无汞电池提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 分类回收垃圾 开发利用无磷洗涤剂 ABCD全部2下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是 A医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质
2、 B铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量D液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰3居室装修用石材的放射性常用作为标准，发现Ra元素的居里夫人(Marie Curie)曾两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A一个原子中含有138个中子 BRa元素位于元素周期表中第六周期A族CRaCl2的熔点比CaCl2高 DRa(OH)2是一种两性氢氧化物4下列物质提纯的方法正确的是 A除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C除去KCl
3、溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏5下列说法正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm100 nm之间 BNH3的沸点高于PH3，是因为NH键能大于PH键能C金属阳离子只存在于离子晶体中D由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物6阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1，下列说法中正确的是 A4 g重水(D2O)中所含质子数为0.26.021023 B4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.26.021023C6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.26.021023D12.5 mL 16 m
4、olL-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.26.0210237已知25、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.51 kJ mol-1C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)；H=-395.41 kJmol-1据此推理所得到的下列结论中，正确的是 A金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B由石墨制备金刚石是吸热反应 C石墨的能量比金刚石的能量高 D石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石8现有t时质量分数为a %的KNO3溶液m g，将其分成质量比为12的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸
5、发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则下列说法正确的是 At时，KNO3溶解度为41.7 g Bt时，KNO3溶解度为40 g Ct时，原KNO3溶液中溶质质量分数为 Dt时，原KNO3溶液中溶质质量分数为9在由水电离产生的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ANH4+、Ba2+、Cl-、NO3- BCl-、SO42-、Na+、K+CSO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+ DNa+、K+、ClO-、I-10下列溶液中，微粒浓度关系正确的是 A含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(
6、OH-)BpH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)C0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)DpH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)11下列反应的离子方程式书写错误的是 A溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6
7、Cl-B苯酚钠溶液中通入足量CO2：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-C铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OD碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O12下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是13FeS2与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为214时，实际参加反应的FeS2与HNO3的物质的量之比为 A1:7 B2:7 C1:5 D2:914pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至50
8、0 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液大C若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)V(y)15恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是 A若x=2，则p0.5a B若x=3，则p0.7aC若x=4，则p= a D若x= 5，则pa第卷（非选择题，共80分）三
9、、（本题包括2小题，共28分）16（12分）请按要求填空：（1）下列叙述完全正确的是_(填序号)A、测溶液pH的方法是：取一小片广泛pH试纸置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中部，然后在30S内跟标准比色卡比较B、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作都会导致测定结果偏高：加热前称量容器时，容器未完全干燥 加热过程中有少量晶体溅出 加热后容器未放入干燥器中冷却C、配制0.1 molL-1的NaCl溶液250 mL，烧杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器必须用到。D、用50 mL酸式滴定管量取25.00 mL稀盐酸的操作可以是：先将稀盐酸注入
10、酸式滴定管，调节其凹液面正好与25 mL刻度相切，然后将溶液全部放入50 mL锥形瓶中。E、硝酸钾溶解度测定的实验中，温度计的水银球应处于烧杯中的水浴液面以下；分馏石油时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处。F、仪器洗涤中常采用下列方法：用酒精清洗制取酚醛树脂用过的大试管 用氨水清洗做过银镜反应的试管 用浓盐酸稍加热清洗用高锰酸钾制氧气后的试管（2）实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的的试剂瓶。请把下列常见的试剂的序号填写在各试剂瓶下方的括号里：浓硫酸碳酸钾溶液碱石灰四氯化碳氯水浓硝酸硝酸银溶液金属钠17（本题共16分）某研究性学习小组在研究
11、由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：图1 图2【实验设计】方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有： 。方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：纯水 NaCl溶液 NaOH溶液 四氯化碳 CuCl2溶液 乙醇 Fe棒 植物油 碳棒 a为_，b为_，c为_，d为_。(填序号) 【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现
12、灰绿色或绿色的现象呢？（1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：资料名称 物理性质描述化学性质描述化学辞典，顾翼东编，1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花大学普通化学（下册）傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8普通化学教程（下册）P788白色能强烈吸收O2，迅速变成棕色Fe（OH）3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+。阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：_ ；资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成_。（2）乙同学依据
13、配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于_（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于_（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_。（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。 。SO2SO2O2SO3O2SO3O2四、（共15分）18（15分）500时，将SO2和O2置于一容积固定为2 L的
14、密闭容器中发生反应。反应过程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示，请回答下列问题：（1）反应10 min至15 min，O2的平均反应速率为 mol(Lmin)-1，比反应开始时前10 min速率，可能的原因是。（2）从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取了使得平衡向方向移动，达到新平衡后SO2的体积分数比原平衡小。五、（共12分）19（12分）第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X（g）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一电离能I1：（单位）HHe1.31200.3723LiBeBCNOFNe0.52030.89950.80011.086
15、41.40231.31401.68102.0807NaMgAlSiPSClAr0.49580.73770.57760.78651.01180.99961.25111.5205KCaGaGeAsSeBrKr0.41890.58980.57880.94400.94091.13991.3507RbSrInSnSbTeIXe0.40300.54950.55830.70860.83160.86931.00841.1704CsBaTlPbBiPoAt回答下列问题：（1）从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是。说明同一主族元素能力从上到下逐渐增强。（2）从表中数据预测Ge元素第一电离能I
16、1的最小范围 。（3）SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构。如图为两个中心重合，各面分别平行的两个正方体，其中心为Si原子，试在小正方体的顶点画出与Si最近的C（用表示）的位置，在大正方体的棱、顶、面等处画出相应Si（用表示）的位置。六、（本题包括2小题，共25分）20（10分）SCN离子与Cl、Br、I离子性质相似，都能与AgNO3溶液反应生成沉淀，且该反应比SCN与Fe3+的反应更易发生。利用该性质，可测定NaCl和NaBr混合物的组成。现称取混合物样品0.529 g溶于水后，加入过量的0.3000 molL-1的AgNO3溶液40.00
17、mL，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，然后用0.2000 molL-1 NH4SCN溶液去滴定过量的Ag+，当滴到溶液恰好呈红色时，即达到终点，此时共用去NH4SCN溶液30.00 mL。试回答下列问题：所用的指示剂最好选用 （填序号）；A、Fe2(SO4)3 B、Fe(NO3)3 C、FeCl3 D、FeBr3NH4SCN与Fe3+反应的离子方程式为： 。计算混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。21（15分）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。某校化学兴趣小组的同学为确定该方法所得固体的成分，称取该固体四份，溶于水后，
18、分别逐滴加入相同浓度的硫酸溶液50 mL，产生SO2的体积（标准状况）如下表（实验时设法使水中溶解的SO2几乎完全逸出）：实验组别硫酸溶液的体积（mL）50505050盐的质量（g）9.26013.89020.83532.410二氧化硫的体积（mL）1344201630242464上述四组实验中，SO2体积与固体的质量之比相同的组别有_；由第组实验中的SO2体积与固体的质量之比，可以推算用6.945 g该固体进行同样的实验时，产生SO2_mL(标准状况)；根据表中 两组数据变化可确认该固体中一定含有(NH4)2SO3。另取9.260 g该固体与足量的熟石灰共热，收集到标准状况的氨气的体积为31
19、36 mL，则该固体的成分除(NH4)2SO3外还有_（填化学式），该实验中使用的硫酸的物质的量浓度为_。高三化学参考答案第卷（选择题，共40分）123456789101112131415CDABACBDBCCDABCBC第卷（非选择题 共80分）三、（共2小题，28分）16. （12分）（1）(4分)AC（全对得4分，错1个扣2分，扣完为止）（2）（8分）（每空2分，）B（）、C（）、D（）、E（）。17. （16分）【实验设计】方法一：B；Fe+H2SO4=FeSO4+H2、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO42H2O 中和反应方程式不
20、写不扣分方法二：、或、。（每空1分，共6分）【探究思考】（1）（共4分）由于Fe(OH)2部分被氧化，混入少量的Fe(OH)3（2分）。FeOFe2O34H2O（2分）。（2）（共3分，各1分）打开，发生，Fe（OH）2nH2O= Fe（OH）2+ nH2O。（3）（共3分）向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者可以将Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后观察其颜色。）（合理答案均给分）四、（15分）18.（本题共15分，每空3分）（1）0.015 mol(Lmin)-1，快，使用了催化剂。（2）补充氧气，正方向进行。五、（12分）19.（共12
21、分）（1）（共6分，各3分）从上到下依次减小，失电子。（2）0.70860.7865（3分）（3）画对碳原子得1分，画对硅原子得2分。（共3分）六、（共2小题，25分）20.（共10分）B（3分）SCN+ Fe3+= Fe(SCN)2 + （其他合理方程式均给分，共3分）n(AgNO3)=0.012 mol, n(NH4SCN)=0.006 mol 则与Cl、Br反应的Ag+为0.012 mol-0.006 mol=0.006 mol设样品中含NaCl x mol、NaBr y mol则： x+y=0.006（1分） 58.5x+103y=0.529（1分）解组成的方程组得：x=0.002,
22、y=0.004（1分）故混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比为：12（1分）21.（共15分）；1008 mL；（每空3分，共9分）(NH4)2SO4、NH4HSO3； 2.5 molL-1（共6分）解法一：设9.260 g固体中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2SO4的物质的量分别为x、y、z则 x y = 0.06 2x y z = 0.14 116x 99y 132z = 9.26 g 解方程组得：x = 0.04 mol y = 0.02 mol z=0.02 mol第组固体质量是第组固体质量3.5倍，则第组固体中(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2S
23、O4的物质的量分别为0.14 mol、0.07 mol、0.07 mol消耗的硫酸的物质的量：n(H2SO4)=n(NH4)2SO3)+n(SO2)=(0.14 mol+)=0.125 mol则c(H2SO4)= 2.5 molL-1解法二：第组中硫酸一定没有剩余，反应后所得溶液中含(NH4)2SO4和NH4HSO3第组中固体含S为 含NH4+的0.14 mol3.5 = 0.49 mol反应后所得溶液中含NH4HSO3为：则据电荷守恒得，所得溶液中含SO42的物质的量为：（0.49 mol-0.1 mol）/2=0.195 mol原固体中含(NH4)2SO4的0.02 mol3.5 = 0.07 molH2SO4的物质的量为0.195 mol0.07 mol = 0.125 mol c(H2SO4)= 2.5 molL-1（其他合理解法均给分）学科王
