1、单元形成性评价(四)(第四章)(60分钟 100分)一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1于敏是国家最高科技奖获得者，曾获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是()A239Pu 原子的原子核中含有 239 个质子B239Pu 衰变成 235U 属于化学变化C238Pu、239Pu 和 241Pu 属于不同的核素D238Pu 与 238U 在元素周期表中的位置相同【解析】选 C。239 表示质量数，不是质子数，A 错误；原子之间的变化属于核变化，
2、不属于化学变化，B 错误；238Pu、239Pu 和 241Pu 的质子数相同、中子数不同，属于不同的核素，C 正确；238Pu 与 238U 的质子数不同，不是同种元素，在元素周期表中的位置不同，D 错误。2下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表的位置与周期表的结构相符的是()【解析】选 B。A 项，4 和 5，12 和 13 号元素间有 10 个空列，为 7 个副族和 1个族，错误；B 项，7、15、33 号元素位于同一纵列，14、15、16 号元素位于同一行，16、34 号元素位于同一纵列，符合位置关系，正确；C 项，1 和 11
3、号元素之间相隔一个周期，第一列应为 1、3、11，错误；D 项，14 与 17 号元素之间相隔 2 列，9 与 17、35 号元素处于同列，错误。3钒的氧化物有“化学面包”之美称，这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有 51V 和 50V。下列有关说法正确的是()A.51V 和 50V 互为同位素B51V 和 50V 的质量数相同C51V 和 50V 是同一种核素D51V 和 50V 的核外电子数与中子数均为 23【解析】选 A。51V 和 50V 互为同位素，质量数分别为 51、50，二者是 V 的两种核素，二者的中子数分别是 28、27，A 项正确，B、C、D
4、 项错误。【补偿训练】放射性元素277112 Cn 的一个原子经过 6 次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第 100 号元素镄(Fm)原子，其中含有 153 个中子。下列说法中正确的是()A每次衰变都放出42 HeB每次衰变都放出 TC153100 Fm 只是元素镄的一个原子，153 不代表镄元素的相对原子质量D277112 Cn 经过 3 次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是 Cn 的同位素原子【解析】选 A。277112 Cn 的质子数为 112，该原子经过 6 次衰变后得到 100 号元素镄(Fm)原子，其中含有 153 个中子，则放出的粒子的质子数为(11210
5、0)62，中子数为(277112153)62，即放出的粒子是 粒子(42 He)，A 正确、B 错误；根据质量数质子数中子数153100253，应为253100 Fm，C 错误；质子数相同中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，277112 Cn 经过 3 次这样的衰变得到的原子质子数为 11223106，与277112 Cn 的质子数不相等，D 错误。4(2021杭州高一检测)下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是()AH2O BNH3 CCCl4 DPCl5【解析】选 C。水分子和氨分子中氢原子外层只有 2 个电子，A、B 错误；碳原子最外层有 4 个电子，可与 4 个氯
6、原子形成 4 个共价键，碳、氯原子最外层皆达到8 电子结构，C 正确；PCl5 中磷原子最外层有 5 个电子，若与 5 个氯原子形成共价键时，磷原子最外层有 10 个电子，D 错误。【补偿训练】从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是()A酒精溶解于水B白磷熔化C氯化钠受热熔化D碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体【解析】选 D。A、B 两项没有涉及化学键的变化；C 项只有化学键的断裂，没有化学键的形成；D 项，NH4HCO3=NH3CO2H2O，反应物中有旧化学键断裂，生成物中有新化学键形成。5食盐(NaCl)是生活中常用
7、的调味品，HCl 是胃酸的主要成分。下列关于两种物质的说法正确的是()A炒菜时放入食盐并不破坏 NaCl 中的化学键BHCl 的电子式是CNaCl 熔化时破坏共价键DHCl 的结构式是 HCl【解析】选 D。NaCl 中存在离子键，NaCl 溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故 A、C 错误；HCl 的电子式为，结构式为 HCl，故 B 错误、D 正确。6用氯气对饮用水消毒会使饮用水中有机物与氯气发生反应，影响人体健康，而臭氧的杀菌能力是氯气的 6003 000 倍，能迅速将细菌和病毒杀灭。关于 35Cl 和37Cl、O2 和 O3、1H162O 和 2H182O 的有关说法正确的是()A35
8、Cl 和 37Cl 互称为同素异形体BO2 和 O3 是氧元素的两种同位素C35Cl37Cl、37Cl2 两种物质中前者是化合物，后者是单质D1H16 2 O 和 2H18 2 O 的相对分子质量不同【解析】选 D。35Cl 和 37Cl 的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A 错误；O2 和 O3 是氧元素的两种不同单质，二者互为同素异形体，B 错误；35Cl37Cl、37Cl2 都是单质，C 错误；1H16 2 O 和 2H18 2 O 的相对分子质量不同，前者为 18，后者为 22，D 正确。7X、Y、Z 为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X2和 Z，Y
9、和 Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZBX、Z 最高价含氧酸的酸性，Z 大于 XC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ【解析】选 D。根据题中信息可确定 X、Y、Z 分别为 S、Na 和 F。原子最外层电子数 FSNa，A 错误；F 没有正价，B 错误；离子半径 S2FNa，C 错误；原子序数 SNaF，D 正确。8下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()ABF3、CCl4 中所有原子均达到 8 电子稳定结构B18 g H2O 和 D2O 的中子数都为 10NAC8 个中子的碳原子的核素符号：14 6 CD氯气与 NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极
10、性键和非极性键的断裂和形成【解析】选 C。BF3 中 B 原子没有达到 8 电子稳定结构，A 项错误；18 g H2O 和D2O 的中子数分别是 8NA、1820 10NA9NA，B 项错误；14 6 C 表示 C 原子的质量数为 14，质子数为 6，中子数为 1468，C 项正确；氯气与 NaOH 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，有离子键、极性键和非极性键的断裂，有离子键、极性键的形成，没有非极性键的形成，D 项错误。9(2021金华高一检测)下列不能用元素周期律原理解释的是()A金属性：KNaB气态氢化物的稳定性：H2ONH3C酸性：HClH2SO3DBr2 从 NaI 溶液中置换出 I2【
11、解析】选 C。同主族从上到下金属性逐渐加强，金属性：KNa，A 正确；非金属性：ON，稳定性：H2ONH3，B 正确；盐酸的酸性强于 H2SO3 与元素周期律没有关系，C 错误；非金属性：BrI，则 Br2 可从 NaI 溶液中置换出 I2，D 正确。【补偿训练】W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中 Z 位于第A族。下列判断错误的是()。A.常压下四种元素的单质中，W 单质的熔点最高BZ 的阴离子电子层结构与氩原子相同CZ 的氧化物对应水化物的酸性比 X 的氧化物对应水化物的酸性强DY 元素的非金属性比 X 元素的非金属性强【解析】选 C。根据四种元素的位置关系可知
12、，W、X、Y、Z 分别为 C、P、O、Cl。Z 的最高价氧化物对应水化物(HClO4)的酸性比 X 的最高价氧化物对应水化物(H3PO4)的酸性强，C 项错误。10Lv(中文名“”)是元素周期表第 116 号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是 6。下列说法中，不正确的是()ALv 的原子半径比 S 的原子半径大B293116 Lv 的原子核内有 293 个中子CLv 位于元素周期表第七周期第A 族D290116 Lv、291116 Lv、292116 Lv 互为同位素【解析】选 B。S 位于第三周期第A 族，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则 Lv的原子半径比 S 的原子半径大，A 正确；L
13、v的中子数质量数质子数293116177，B 错误；Lv 是元素周期表第 116 号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是 6，7 个电子层，可知 Lv 位于元素周期表中第七周期第A 族，C 正确；质子数相同、中子数不同，三种核素互为同位素，D 正确。11(2019浙江 4 月选考改编)下列说法正确的是()A18O2 和 16O2 互为同位素BNa 结构示意图为CC60 和 C70 是具有相同质子数的不同核素D原子核内有 8 个中子的碳原子14 6 C【解析】选 D。18O2 和 16O2 是指相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的核素，A 错误；Na结构示意图为，B
14、错误；核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60 和 C70 是由一定数目的碳原子形成的分子，C 错误；原子核内有 8 个中子的碳原子14 6 C，D 正确。12(2021温州高一检测)下列说法不正确的是()A核素21 H 的中子数是 0B12C 和 14C 互为同位素C金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体DCO2 的电子式为【解析】选 A。核素21 H 的中子数是 1，A 错误；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，B 正确；由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体，金刚石、石墨和富勒烯都是碳单质，是碳元素的同素异形体，C 正确；CO2 分子各原子都满
15、足 8 电子的稳定结构，D 正确。13X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，X、Y 同周期，X、Z 同主族，Y 形成化合物种类最多，X2、W3具有相同的电子层结构，M 为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是()A原子半径大小顺序为 WXZYBM 元素形成的可溶性盐溶液一定显酸性CM、X 只能形成一种化合物DW 的最高价氧化物与 Z、M 的最高价氧化物的水化物均能反应【解析】选 D。Y 形成化合物种类最多，故 Y 是碳，X、Y 同周期且 X 能形成X2，故 X 是氧，X2、W3具有相同的电子层结构，故 W 是铝，X、Z 同主族，故 Z 是硫，M 为短周期主族元素中原子半径最大的元素
16、，M 是钠。原子半径大小顺序为 WZYX，A 错误；氯化钠显中性，B 错误；钠、氧能形成氧化钠、过氧化钠，C 错误；W 的最高价氧化物是两性氢氧化物，D 正确。14(2021衢州高一检测)下列说法正确的是()ACaCl2 中既有离子键又有共价键，所以 CaCl2 属于离子化合物BH2O 汽化成水蒸气、分解为 H2 和 O2，都需要破坏共价键C10 g 的 2H162O 中含有的质子数与中子数分别是 5NA、6NADCaO 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成【解析】选 D。CaCl2 中只有离子键，无共价键，A 错误；H2O 汽化成水蒸气，还是水分子，不破坏共价键，B 错误；10 g 的 2H
17、162O 为 0.5 mol，所含质子数与中子数均为 5NA，C 错误；CaO 与水反应生成 Ca(OH)2，有共价键的断裂和形成，D正确。15短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 Z的原子序数是 X 的 2 倍。下列说法正确的是()XYZA.元素 Z 的最高价氧化物对应水化物是强酸B单核阴离子半径的大小顺序为 r(Z)r(Y)r(X)C元素 X 和元素 Z 的氢化物中均只存在极性共价键D元素 X 和元素 Z 的最高正化合价相同【解析】选 A。短周期元素中 Z 的原子序数是 X 的 2 倍，而且二者是同一主族的元素，则 X 为氧、Z 为 S、Y 为 F。硫酸是强酸，A
18、 正确；相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，即 r(Y)r(X)，B 错误；氧元素和氢元素可形成 H2O2，含极性键和非极性键，C 错误；氧元素没有最高正价，D 错误。16(2021湖州高一检测)1934 年居里夫妇用 粒子(4He)轰击 27Al 得到一种自然界不存在的核素30P，开创了人造核素的先河。其中发生的变化可表示为27Al4He30P1n。下列有关说法不正确的是()A30P 和 31P 两种核素互为同位素B该变化同样遵循质量守恒定律C该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化D.在 30P 中，质子数中子数核外电子数【解析】选 C。同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不
19、同原子，A正确；该变化符合质量守恒定律，B 正确；该反应不属于化学反应，C 错误；P 原子有 15 个质子，则中子数301515，D 正确。17短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)NOH，A 错误；NaOH 为强碱，B 错误；非金属性：ON，则氧化性 O2(或 O3)强于 N2，C 错误；H、N和 O可以构成共价化合物 NH3H2O，也可以构成离子化合物 NH4NO3，D 正确。18下列物质的电子式书写正确的是()【解析】选 D
20、。NaOH 为离子化合物，电子式为，A 错误；NH3的电子式应为，B 错误；H2S 为共价化合物，电子式应为，C错误；H2O2 中 O 原子与 O 原子之间以共价单键结合，D 正确。19(2021宁波高一检测)由21 H 和18 8 O 组成的 11 g 水中，含有的中子的物质的量为()A4.5 mol B5 mol C5.5 mol D6 mol【解析】选 D。由21 H 和18 8 O 组成水的相对分子质量为 22，1 mol 2H182O 含 12 mol中子，故 11 g 水中含有中子的物质的量为11 g22 gmol1 126 mol。20X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y
21、、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，X 与 Z 可形成常见的 XZ 或 XZ2 型分子，Y 与 M 形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的 8.5 倍，W 是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是()A最高价含氧酸酸性：XYBX、Y、Z 可形成离子化合物CW 与 M 可形成共价化合物DM、W、Z 形成的化合物只含共价键【解析】选 A。X 与 Z 可形成常见的 XZ 或 XZ2 型分子，应该是 C 和 O 元素，则Y 为 N 元素，Y 与 M 形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的 8.5 倍，可推出 M 为 H，W 是原子半径最大的短周期元素，则为 Na。酸性 H2CO3SO
22、H，C 项正确；H2S 中只含共价键，D 项正确。【补偿训练】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Z 元素的原子是短周期元素中原子半径最大的，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(W)r(Z)BX 的简单气态氢化物的沸点比 W 的低CW、Z 两元素的最高价氧化物对应的水化物能反应DX、Z 组成的化合物中一定不含共价键【解析】选 C。短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，则 X 为 O；Z 元素的原子是短周期元素中原子半径最大的，则 Z 为Na；W 与 X 属于同一主族，则
23、W 为 S；Y 介于 O、Na 之间，为 F 元素。同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Y)r(X)r(W)r(Z)，故 A 错误；水分子之间存在氢键，导致水的沸点较高，故B 错误；W、Z 两元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硫酸、氢氧化钠，硫酸与氢氧化钠能够发生中和反应，故 C 正确；O、Na 形成的过氧化钠中含有共价键，故 D 错误。25根据表中(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断下列叙述正确的是()元素代号XYZQW原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价1326、22A.W2与 Y3的核外
24、电子数不相等B离子半径大小：XQ2C最高价氧化物对应水化物的碱性：XW【解析】选 B。由表中数据可知，X 为钠，Y 为铝，Z 为铍，Q 为硫，W 为氧。A 项，W2与 Y3的核外电子数均为 10，相等，错误；B 项，X有 2 个电子层，Q2有 3 个电子层，所以离子半径大小：XZ，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：XZ，错误；D 项，Q 为硫，W 为氧，属于同一主族，W 非金属性强于 Q，所以简单氢化物的稳定性：QH2SiO3【解析】(1)Si 的原子序数为 14，核外电子分 3 层排布，第 3 层 4 个电子，故在元素周期表中的位置是第 3 周期第A 族。(2)制作芯片需要高纯度的硅，硅晶体
25、是由原子通过共价键结合而成的，故高纯硅中 Si 原子之间的相互作用是共价键。(3)非金属性 Si 弱于 P，用原子结构解释原因：Si 与 P 电子层数相同，核电荷数 Si 小于 P，原子半径 Si 大于 P，则原子核对核外电子的吸引力 Si 小于 P，得电子能力 Si 小于 P。(4)主族元素的最高正化合价等于主族序数，C 和 Si 均处于第A 族，故 C 的最高正化合价与 Si 的最高正化合价相同，说法正确；SiO2中含有共价键，Na2O 中含有离子键，说法错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳的非金属性大于硅，故酸性：H2CO3H2SiO3，说法正确；故正确的是。答案：(
26、1)第 3 周期第A 族(2)共价键(3)Si 与 P 电子层数相同，核电荷数 Si 小于 P，原子半径 Si 大于 P，则原子核对核外电子的吸引力 Si 小于 P(4)27(8 分).235 92 U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。235 92 U 的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：(1)235 92 U 表示的含义是_。(2)234 92 U、235 92 U、238 92 U 互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是_(填序号，下同)。A元素符号相同 B物理性质相同C化学性质基本相同D在周期表中位置相同(3)下列有关235 92 U 说法不正确的是_。A235 92
27、U 原子核内中子数与质子数之差为 51B235 92 U 与238 92 U 的质子数、电子数都相等C23592 U 与238 92 U 是两种质子数相同，中子数不同的原子D235 92 U 与238 92 U 是同种原子.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2 用作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：(1)63 Li 和73 Li 用作核反应堆最佳载热体，73 LiH 和73 LiD 用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是_(填序号，下同)。A63 Li 和73
28、Li 互为同位素B63 Li 和73 Li 属于同种核素C73 LiH 和73 LiD 的化学性质不同D73 LiH 和73 LiD 是同种物质(2)下列说法不正确的是_。A碱性：Be(OH)2LiOHNaOHNaLiLiC氧化性：LiNaKRbRbKNaLiBe【解析】.(2)同位素中“位”指在周期表中的位置，因为同位素的电子数相同，所以，它的最外层电子数相同，决定同位素的化学性质基本相同。又由于同位素的质量数不同，单质的物理性质有所不同。(3)依题意，235 92 U 的中子数为 23592143，中子数与质子数之差为 1439251，A 项正确；它们的质子数和电子数都为 92，B 项正确
29、；同种元素的不同种原子互为同位素，C 项正确、D 项错误。.(1)63 Li 和73 Li 的质子数都为 3，中子数分别为 3、4，两者互为同位素，A 项正确；它们属于锂元素的两种核素或原子，B 项错误；同位素的化学性质基本相同，73 LiH和73 LiD 属于同一种物质，C 项错误、D 项正确。(2)氧化性：LiNaKRbCs。答案：.(1)质子数为 92、质量数为 235 的铀原子(2)B(3)D.(1)AD(2)C28(10 分)A、B、C、D、E、F、G 是原子序数依次增大的元素，A、D 元素的原子最外层电子数相同，A 元素的一种原子没有中子；B 的一种同位素可用于考古断代；C 是地壳
30、中含量最多的一种元素；D 元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E 的最外层电子数是电子层数的 2 倍；F 的单质具有强氧化性G 是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：(1)E 的原子结构示意图：_。(2)D 单质与 C 单质在加热条件下反应产物的电子式_。(3)化合物甲、乙是由 A、B、C、D 中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的化学方程式为_。(4)E 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液加入 G 单质，会发生化学反应，写出反应的离子方程式_，反应的基本类型为_反应。(5)用电子式写出 A2C 的形成过程_。【解析】由题意可知：A 为
31、H 元素，B 为 C 元素，C 为 O 元素，D 为 Na 元素，E 为 S 元素，F 为 Cl 元素，G为 Fe 元素。(1)S 为 16 号元素，有 3 个电子层，最外层有 6 个电子，原子结构示意图为。(2)钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠是由钠离子与过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为。(3)化合物甲、乙是由 A、B、C、D 中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性，符合条件的甲、乙两物质为碳酸氢钠和氢氧化钠，反应的化学方程式为 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。(4)S 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液为稀 H2SO4，与铁单质反应生
32、成硫酸亚铁与氢气，属于置换反应。(5)H2O 为共价化合物，各原子均达到稳定结构，用电子式表示形成过程为 H。答案：(1)(2)(3)NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O(4)Fe2H=Fe2H2 置换(5)【补偿训练】有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的原子序数由 A 到 D 依次增大，已知 A 和 B原子有相同的电子层数，且 A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍，C 在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C 的单质在加热下与 B 的单质充分反应，可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D 元素位于周期
33、表中第_周期第_族。(3)写出 AB2 与 C2B2 反应的化学方程式：_。(4)用电子式表示化合物 C2D 的形成过程：_。【解析】根据题意知 A 为 C、C 为 Na、B 为 O、D 为 S，Na2O2 与 S 的颜色相同。答案：(1)碳 氧 钠 硫(2)三 A(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4)29(8 分)(2021金华高一检测)如图所示是由 Emil Zmaczynski 设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有A 族和几种元素的位置。请回答下列问题：(1)铁元素位于元素周期表中第四周期第_族。(2)自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人
34、主张把它放在A 族，理由是氢原子的最外层电子“饱和缺一”。请写出 LiH 的电子式：_，而且 Li的离子半径比 H的_(填“大”或“小”)。(3)d 的某化合物呈淡黄色，可与硫酸亚铁溶液反应生成红褐色沉淀并产生能使带火星的木条复燃的气体，d 的该化合物中含有的化学键类型为_。(4)b 元素的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可生成一种盐，该盐属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(5)下列叙述正确的是_。Ah 的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱B硒化氢的稳定性强于 f 的氢化物的稳定性Cc 的氢化物的水溶液是强酸D原子半径：heaE氢化物的酸性：f 弱于 g【解析】(1)铁元素位于第四周期第
35、族；(2)H 得到一个电子达到稳定结构，LiH 为离子化合物，其电子式为；Li和 H核外电子排布式相同，半径随着原子序数的增大而减小，即半径大小：HLi；(3)根据题图，d 应是第三周期第A 族元素，即 d 为 Na，其化合物 Na2O2为淡黄色，电子式为，含有的化学键类型为离子键和非极性共价键；(4)b元素位于第二周期第A 族，即 b 为 N，其氢化物与其最高价氧化物对应的水化物生成的盐是NH4NO3，属于离子化合物；(5)h 位于第四周期第A 族，即 h 为 K，KOH 属于强碱，故 A 正确；f 为 S，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性逐渐降低，即 H2Se
36、稳定性弱于 H2S，故 B 错误；c 为 F，HF 为弱酸，故 C 错误；电子层数越多，微粒半径越大，即 KAlH，故 D 正确；H2S 为弱酸，HCl 为强酸，故 E 正确。答案：(1)(2)小(3)离子键和非极性共价键(4)离子(5)ADE【补偿训练】根据下表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价，回答下列问题：元素代号ABDEGHIJ化合价124、415、3321原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186(1)元素 D 组成的常见单质有两种，分别是_、_(写名称)。(2)用电子式表示 IE2 的形成过程：_。(3)A、H、J 的离子半径
37、由大到小顺序是_(用离子符号表示)。(4)78 g J2B2 与足量的水反应生成_L(标准状况下)气体。(5)元素 E 的单质与水反应的离子方程式为_。【解析】主族元素中，元素最高化合价与其族序数相等，最低化合价族序数8，同一主族元素中，原子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小；根据表中化合价及原子半径大小可知，A、E 均为1 价，为第A 族元素，A 的原子半径小于 E，所以 A 为氟、E 为氯；J、I、H 原子半径比其他原子的原子半径大，且按顺序依次减小，所以根据其化合价规律可知，J 为钠，I 为镁，H 为铝；B 为2 价，半径较 A 略大，B 为氧，G
38、有5、3 价，且半径较大，但是比 J、I、H 原子半径小，G 为磷；D 有 4、4 价，且半径比 G 小，因此 D 为碳；综上所述：A 为 F，B 为 O，D 为 C，E 为 Cl，G 为 P，H 为 Al,I 为 Mg,J 为 Na；(1)碳元素组成的常见单质有两种，分别是金刚石、石墨。(2)I 为 Mg、E 为 Cl，二者形成氯化镁，属于离子化合物，用电子式表示氯化镁的形成过程：。(3)核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此氟、钠、铝三种元素形成的简单离子，其离子半径由大到小顺序是 FNaAl3。(4)J2B2 为过氧化钠，78 g Na2O2 为 1 mol，1 mol
39、 Na2O2 与足量的水反应生成0.5 mol 氧气，标准状况下气体体积为 0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。(5)元素 E 的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为 Cl2H2O=HClHClO。答案：(1)金刚石 石墨(2)(3)FNaAl3(4)11.2(5)Cl2H2O=HClHClO30(8 分)(2021金华高一检测)A、B、C、D、E、F、G 均为短周期元素，原子序数依次递增。A 元素原子核内无中子，B 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，D 的氢化物在通常状况下呈液态，E 是短周期中金属性最强的元素，F与 G 位置相邻，G 是同周期元素中
40、原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：(1)C 在元素周期表中的位置为_，G 的原子结构示意图是_。(2)D 与 E 按原子个数比 11 形成化合物甲，其化学式为_，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_。(3)E、F、G 形成的简单离子，半径由大到小顺序是_。(用离子符号表示)【解析】(1)由题给信息知 A 为 H，B 为 C，D 为 O，E 为 Na，F 为 S，G 为 Cl，由 B、D 可知 C 为 N。(2)Na 与 O 可形成 Na2O、Na2O2，Na2O2 与 H2O 反应的化学方程式为 2Na2O22H2O=4NaOHO2。(3)离子半径 S2ClNa。答案：(1)第二周
41、期A 族(2)Na2O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)S2ClNa31(10 分)元素周期律(表)是认识元素化合物性质的重要理论。(1)某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：.锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈.锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱.锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物根据以上事实，可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是_(用“”“”或“”)。(2)锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与 20Ca 和 56Ba 同属于第A 族。碱性：Sr(OH)2_Ba(OH)2(填“”或“”)。用原
42、子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：_。(3)硒(Se)的部分信息如图，且知 34Se、35Br 位于同一周期。OSSeBrSe 在元素周期表中的位置是_。H2Se 的电子式是_。Cl、Se、Br 的非金属性强弱的顺序是_；能证明上述强弱关系的事实是_(写出一条即可)。某同学对 SeO2(白色的挥发性固体，易溶于水)的各种不同化学性质进行推测，并用 SO2 水溶液、H2O2 溶液、NaOH 溶液、稀 H2SO4 等试剂进行实验，证明了推测是正确的。完成表中内容：编号性质推测化学方程式1氧化性SeO22SO22H2O=Se2H2SO42_3_【解析】(1)金属越活泼，与水反应越剧烈，最高
43、价氧化物对应的水化物碱性越强，与氧气反应得到的产物种类越来越多，结构越复杂，因此锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系为 NaMgLi；(2)金属性 Sr 在 Ca 与 Ba 之间，因此碱性 Sr(OH)2Br，Se 与 Br 同周期，非金属性 SeBr，由此可知 Cl、Se、Br 的非金属性强弱的顺序为 ClBrSe；SeO2的性质与 SO2 的性质相似，由此可知 SeO2 还具有还原性，属于酸性氧化物，用 SeO2 与 H2O2溶液反应，可验证 SeO2 具有还原性，方程式：SeO2H2O2=H2SeO4；用 SeO2 与 NaOH 溶液反应可验证 SeO2 为酸性氧化物，方程式：SeO22NaOH=Na2SeO3H2O。答案：(1)NaMgLi(2)锶和钡位于同一主族，与钡相比锶的原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，失电子能力弱(3)第四周期第A 族 ClBrSe HCl 比 HBr 稳定，HBr 比 H2Se 稳定 还原性 SeO2H2O2=H2SeO4 酸性氧化物 SeO22NaOH=Na2SeO3H2O
